歸納總結(jié)精選(九篇)

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第1篇：歸納總結(jié)范文

____部分地區(qū)中考試卷知識點分布情況統(tǒng)計

____一、知基點――物質(zhì)的變化與性質(zhì)

物質(zhì)的變化與性質(zhì)是初中化學最初接觸到的化學用語，在中考中常以選擇題的形式出現(xiàn)。物質(zhì)的變化形式有兩種，即物理變化和化學變化，物質(zhì)的性質(zhì)包括物理性質(zhì)和化學性質(zhì)。

1.物理變化與化學變化的根本區(qū)別是有無新物質(zhì)生成。物質(zhì)的形態(tài)變化（如塊狀變成粉末狀）、狀態(tài)變化（如液態(tài)變成氣態(tài)）、物理屬性的變化（如溫度升高、氣體體積膨脹）均為物理變化；而化學變化的特征是產(chǎn)生了新物質(zhì)。在化學變化中常伴隨著發(fā)光、放熱、放出氣體、產(chǎn)生沉淀等現(xiàn)象，但這些現(xiàn)象只能幫助判斷一個變化是否是化學變化，而不是判斷的主要根據(jù)。

既有體積的改變又有熱量放出的變化，不一定是化學變化。例如水蒸氣冷凝變成液態(tài)水，體積變小了，同時放出了熱量，但由于無新物質(zhì)生成，所以是物理變化。當然，也可能是化學變化。例如蠟燭在燃燒的過程中，其體積變小了，同時伴隨著熱量的放出，但因為蠟燭燃燒后生成了水和二氧化碳，即有新物質(zhì)生成，所以是化學變化。

2.判斷物理性質(zhì)與化學性質(zhì)判斷的關鍵是看物質(zhì)的性質(zhì)是否必須在化學變化中才能體現(xiàn)出來。通過化學變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)（如穩(wěn)定性、可燃性、氧化性、還原性、酸堿性等）就是化學性質(zhì)，反之，不需要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)（如顏色、氣味、狀態(tài)、熔點、沸點、硬度、密度等）稱為物理性質(zhì)。

_3.物質(zhì)的性質(zhì)與變化是不同的概念，如“酒精在燃燒”和“酒精能燃燒”雖只有一字之差，表示的意義卻不一樣。前者表示一個化學變化過程，而后者表示酒精的一種化學性質(zhì)――可燃性。再如“食鹽能溶于水”和“食鹽溶解了”，前者是指食鹽的物理性質(zhì)，后者是指食鹽的狀態(tài)、存在方式發(fā)生了變化，屬于物理變化。

變化是過程，而性質(zhì)是結(jié)論，性質(zhì)是在變化過程中表現(xiàn)出來的。在性質(zhì)的描述詞前一般有“能”、“易”、“不易”、“可”等字詞出現(xiàn)。

例1__酒精是一種無色透明、具有特殊氣味的液體，易揮發(fā)；酒精能與水以任意比例互溶，并能溶解碘、酚酞等多種物質(zhì)；酒精易燃燒，常作為酒精燈和內(nèi)燃機的燃料，是一種綠色能源。當點燃酒精燈時，酒精在燈芯上邊汽化邊燃燒，生成二氧化碳和水。根據(jù)上述敘述可歸納出：酒精的物理性質(zhì)有_________，化學性質(zhì)有_________；酒精發(fā)生的物理變化是_________，發(fā)生的化學變化是_________。

解析：根據(jù)物理變化、化學變化、物理性質(zhì)、化學性質(zhì)的概念及題中所給信息可知，酒精的物理性質(zhì)有：無色透明、具有特殊氣味，液體，易揮發(fā)，能與水以任意比例互溶，并能溶解多種物質(zhì)?；瘜W性質(zhì)有：易燃燒。發(fā)生的物理變化是汽化。發(fā)生的化學變化是燃燒。

中考題型總結(jié)及預測：在2008年的中考中，涉及到此知識點的考題有：泰安市第6題（選擇題），樂山市第18題（選擇題）等。物質(zhì)的性質(zhì)與變化在傳統(tǒng)中考試卷中出現(xiàn)的幾率相當高，新課標實施后，這類以識記形式為主的試題逐漸減少，預計在今后的中考試卷中分值不會太高，且將以選擇題為主。

二、明重點――空氣中氧氣含量的測定

空氣中氧氣含量的測定實驗是初中化學的一個重要試驗，該實驗第一次向同學們展示了科學探究的一般思路與操作過程。該實驗主要使用了如圖1所示的反應裝置，其原理是：可燃物在空氣中燃燒并消耗氧氣，使內(nèi)部（集氣瓶內(nèi)）壓力減小，在外界壓力的作用下，燒杯中的水會進入導管，根據(jù)水面上升的高度可確定氧氣的體積分數(shù)。

該實驗對可燃物的要求是，燃燒后不能產(chǎn)生氣體。如果有氣體產(chǎn)生，必須選擇適當?shù)脑噭﹣沓魵怏w，以免使氣壓差減小，影響實驗結(jié)果。

常見的裝置如圖2所示：

例2__某研究性學習小組設計了如圖3所示的裝置，用來探究空氣中氧氣的體積分數(shù)。其中A是底面積為50cm2、高為20_cm的圓筒狀玻璃容器（帶密封蓋），上面標有以cm為單位的刻度；B是帶刻度的敞口玻璃管（其他輔助裝置略）。他們的操作過程如下：①檢查裝置的氣密性；②加水并調(diào)整B的高度，使A中的液面至刻度15_cm處；③將過量的銅粉平鋪在惰性電熱板上，蓋緊密封蓋；④通電加熱銅粉，待充分反應后，冷卻到原來的狀態(tài)，調(diào)整B的高度使容器A、B中的液面保持水平，記錄液面刻度。（注：A容器內(nèi)固態(tài)物質(zhì)所占的體積忽略不計）

（1）在操作①中檢查裝置氣密性的方法是_。

（2）在上述實驗中，下列物質(zhì)不能代替銅粉的是（填字母）。

A.紅磷_B.木炭C.鐵粉

（3）在操作④結(jié)束時，裝置A中液面的刻度為___cm(填整數(shù))。如果在操作④結(jié)束時，裝置A中液面刻度在11cm處，則實驗結(jié)果比理論值____（填“偏大”或“偏小”）。

（4）該小組中有同學提出，用木炭代替銅粉也能測定空氣中氧氣的體積分數(shù)，只要將水換成一種溶液，則該溶液是__，其原因是___（用化學方程式表示）。

解析：本題以“探究空氣中氧氣的含量”為知識背景，要求同學們把自己所學的化學知識進行遷移。本題的實驗原理是：通過加熱銅粉消耗A容器中的氧氣，使A中的氣壓降低，通過計算倒吸水的體積來確定空氣中氧氣的體積分數(shù)。問題（1）考查利用“氣壓差原理”檢查裝置的氣密性；問題（2）間接考查了可燃物的選擇條件；問題（4）緊接著制造了與問題（2）不相符的認知沖突，從另一角度展開討論，突出了試題的發(fā)散性和創(chuàng)新性；問題（3）則主要考查靈活運用基礎知識的能力，把“氧氣在空氣中的體積分數(shù)約為1/5”用于實際解題中。在解答本題時要注意確保實驗的準確性，在測定過程中為了使A容器內(nèi)的氣壓與外界大氣壓一致，在實驗前后必須都要調(diào)整A、B中的液面，使之保持水平。

答案：（1）往B中加水，使A、B液面保持水平，蓋緊A的密封蓋，再向B中加水，使B中的液面高于A，一段時間后B中液面不下降，則氣密性好。或往B中加水，使A、B液面保持水平，蓋緊A的密封蓋，再用手捂住A的外壁，若B中的液面上升，則氣密性好。（2）B；（3）12，偏大；（4）NaOH，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。

中考題型總結(jié)及預測：在2008年的中考中，涉及到此知識點的考題有：黃石市第1題（選擇題），北京市第14、18題（選擇題）等。與空氣有關的環(huán)境污染題很常見，而空氣中氧氣含量的測定作為探究方案題出現(xiàn)，體現(xiàn)了新課改的理念，在今后的考查中會越來越多地出現(xiàn)，其中以實驗題形式出現(xiàn)的可能性最大，分值約為4分左右。

三、看熱點――氧氣及二氧化碳的實驗室制法

氧氣及二氧化碳的制取是中考考查的熱點，在中考試題中常以實驗題（探究題）的形式出現(xiàn)。

1.發(fā)生裝置的選擇

主要從反應物狀態(tài)和反應時是否需要加熱等因素來選擇。

（1）如圖4所示，凡是給固體加熱或固體跟固體反應需要加熱均適用加熱高錳酸鉀制O2的裝置（a套裝置）。教材中Cu2(OH)2CO3、加熱NH4HCO3、CO以及還原Fe2O3等實驗均采用此裝置或類似的裝置。

（2）如圖4所示，凡是由固體與液體反應制取氣體，且反應不用加熱，均可采用實驗室制取H2的裝置（b套裝置）。教材中用H2O2制O2_,實驗室制CO2等均采用此類裝置。若要控制液體反應，可用長頸漏斗或分液漏斗。若反應物固體塊較大，且用量多，可將試管換成廣口瓶、錐形瓶或燒瓶等。

無論選用上述哪套裝置均應注意：①先檢查氣密性，再加藥品；②制取裝置中導管口略露出膠塞即可；③鐵夾應夾在試管的中上部。

另外，使用a套裝置時還應注意：①藥品平鋪；②加熱用外焰，先均勻加熱再集中加熱；③如反應較劇烈，要在試管口塞一團棉花，以防藥品堵塞導管口；④用排水法收集氣體結(jié)束后，應先撤導管后撤酒精燈。

使用b套裝置時還應注意：①長頸漏斗底端須液封；②裝藥品的順序是先固后液。

2.收集裝置的選擇

（1）凡常溫下不與空氣中的成分反應的氣體，可根據(jù)氣體密度與空氣密度的比較，分別采用向下或向上排空氣取氣法。如圖5所示，若使用C或D裝置收集氣體時，一定要根據(jù)氣體的密度正確選擇氣體的入口。利用排空氣法收集氣體時需注意：①導管應插至集氣瓶底部（無論向下排氣還是向上排氣）；②應在瓶口驗滿，可燃性氣體不能用點燃法驗滿。

（2）凡氣體不易溶于水或難溶于水的，可采用排水取氣法（如圖6所示）。利用排水法收集氣體時應注意：收集前集氣瓶應充滿水倒立于水槽中，不留氣泡。

（3）有毒性且不溶于水的氣體，可采用洗氣裝置進行收集（如圖7所示）。先將瓶中灌滿水，使氣體從B端進入（短進長出），從長管排出的水可用燒杯接裝，如將燒杯換成量筒還可用來測量生成氣體的體積。洗氣裝置中的液體可根據(jù)氣體性質(zhì)選用。

例3__圖8是某同學設計的制取純凈、干燥二氧化碳氣體的裝置。

（1）指出圖中的錯誤，并說明可能造成的不良后果。

（2）寫出A中發(fā)生反應的化學方程式。

（3）B中NaHCO3溶液的作用是___，能否換成NaOH溶液__（填能或不能）；C中濃H2SO4的作用是______。

（4）B、C順序能否交換？

分析:B、C均為洗氣裝置，氣體要順利流動，導管要“長進短出”，顯然C有錯誤。用排空氣法收集氣體，導管應插入集氣瓶底部，這樣有利于空氣的排出，D有錯誤。除雜質(zhì)時，主要物質(zhì)不能與洗氣瓶中的物質(zhì)發(fā)生反應，故不能用NaOH（2NaOH+CO2＝Na2CO3＋H2O）。B、C順序不能變，否則除去水蒸氣的氣體通過B時又會帶來水蒸氣。

答案:（1）C中導管沒按“長進短出”裝配，氣體無法流動；D中導管未插入集氣瓶底部，不便于空氣排出，難以集滿純凈的CO2。（2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2_+H2O。（3）除少量HCl氣體，不能；除水蒸氣。（4）不能互換，否則除去水蒸氣的氣體通過B時又會帶來水蒸氣。

中考題型總結(jié)及預測：在2008年的中考中，涉及到此知識點的考題有：泰安市第16題（實驗題），鎮(zhèn)江市第26題（實驗題），樂山市第46題（實驗題）等。氧氣、二氧化碳是初中化學中最常見最重要的氣體，兩種氣體的性質(zhì)及實驗室制法在中考中往往以實驗題的形式出現(xiàn)，分值較高，一般為6~10分，預計在今后的中考中分值不會減少。

四、破難點――物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

從微觀結(jié)構(gòu)剖析物質(zhì)構(gòu)成的奧秘，是化學學習的一個重點，同時也是一個難點。

1.由分子構(gòu)成的物質(zhì)：（1）大多數(shù)非金屬單質(zhì)。如氧氣（由氧分子構(gòu)成的）、碘、硫磺、磷等；（2）絕大多數(shù)非金屬氧化物。如水（由水分子構(gòu)成的）、二氧化碳（由二氧化碳分子構(gòu)成）、五氧化二磷等；（3）有機化合物。如甲烷（由甲烷分子構(gòu)成）、乙醇（由乙醇分子構(gòu)成）、醋酸、甲醛等；（4）酸。硫酸（由硫酸分子構(gòu)成的）、硝酸等。

2.由原子構(gòu)成的物質(zhì)：（1）少數(shù)非金屬單質(zhì)。如金剛石（由碳原子構(gòu)成）、石墨、單晶硅等；（2）金屬單質(zhì)。如鐵（由鐵原子構(gòu)成的）、銅、汞等；（3）稀有氣體單質(zhì)。如氦氣（由氦原子構(gòu)成）、氖氣等。

3.由陰、陽離子構(gòu)成的物質(zhì)。（1）堿。如氫氧化鈉（由鈉離子、氫氧根離子構(gòu)成）、氫氧化鈣等；（2）鹽。如氯化鈉（由鈉離子、氯離子構(gòu)成）、硫酸鎂、碳酸鈉等；（3）某些金屬氧化物。如氧化鈣（由鈣離子、氧離子構(gòu)成）、氧化鈉等。

例4__已知酸性物質(zhì)可使紫色的石蕊試液變成紅色。某同學為了探究微粒的一些性質(zhì)，設計了如下的系列實驗：

（1）如圖9，向一小燒杯中加入蒸餾水，然后滴加紫色石蕊試液，觀察到的實驗現(xiàn)象是_______，該實驗說明__。_______

（2）向圖9的燒杯中再加入稀鹽酸，觀察到的實驗現(xiàn)象是____。_______

（3）分別取A、B兩個燒杯（見圖10），A杯中加入蒸餾水，再向其中加入紫色石蕊試液，B杯中盛有濃鹽酸，用一個大燒杯把A、B兩燒杯罩在一起，過一段時間后觀察到的現(xiàn)象是__。

該實驗說明濃鹽酸的兩個重要的性質(zhì)是：

（1）_______；_

（2）_______。

分析：該題主要考查微粒的一些性質(zhì)。（1）向燒杯中加入紫色的石蕊試液時，由于微粒是不斷運動的，且構(gòu)成水的微粒之間有間隙，所以構(gòu)成石蕊的微粒不斷運動，擴散到水的微粒間的間隔中去了。（2）向該燒杯中再加入鹽酸時，紫色的石蕊試液變成了紅色，說明鹽酸能使紫色石蕊試液變成紅色。（3）過一段時間后，A燒杯中的紫色石蕊試液變成了紅色，這是因為濃鹽酸易揮發(fā)，其微粒不斷運動，擴散到A燒杯中，使A燒杯中的紫色石蕊試液變紅。

中考題型總結(jié)及預測：在2008年的中考中，涉及到此知識點的考題有：揚州市第23題（填空題），北京市第11、24、25題（選擇題），黃石市第4題（選擇題）等。物質(zhì)的結(jié)構(gòu)為中考必考內(nèi)容，考題仍以選擇、填空為主，分值可能會略有提高。

五、析錯點――對元素概念的理解

元素基本分兩類：金屬元素和非金屬元素。區(qū)分金屬與非金屬應該從元素的性質(zhì)入手，不過表面上我們可以元素的中文名稱來區(qū)分：一般偏旁為“钅”的為金屬元素，但偏旁非“钅”的汞例外；通常中文名稱偏旁中含有“石”或“氣”的元素屬于非金屬元素，但溴元素例外。

1.元素周期表：在元素周期表中，每種元素都占據(jù)一格，每一格都含有元素的原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量等內(nèi)容。元素周期表不僅可以幫助科學家了解各種元素的性質(zhì)，為尋找新元素提供依據(jù)，還能為人們尋找、發(fā)現(xiàn)和合成新物質(zhì)提供參考和途徑。

2.元素與原子結(jié)構(gòu)：元素是同一類原子的總稱，“同一類原子”即指核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)或原子序數(shù)）相同的一類原子。以核電荷數(shù)為根本依據(jù)對原子進行分類，也就是說，原子的核電荷數(shù)（即原子序數(shù)或質(zhì)子數(shù)）決定著元素的種類。

原子是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子；原子由更為微小的原子核與核外電子構(gòu)成；絕大多數(shù)元素的原子都是由質(zhì)子、中子和電子3種粒子構(gòu)成的，但是有一種氫原子的原子核里只有一個質(zhì)子，卻沒有中子。

在核裂變及核聚變中，不僅元素本身發(fā)生了改變，而且還伴隨著能量的巨大變化，構(gòu)成物質(zhì)的粒子也發(fā)生了變化，元素的種類也發(fā)生了改變，這屬于核變化的范疇。

例5__對過氧化氫的組成敘述正確的是（____）。

A.由一個氧分子和一個氫分子組成

B.由氫、氧兩種元素組成

C.由一個水分子和一個氧原子結(jié)合而成

D.由兩個氫元素和兩個氧元素組成

解析：元素屬宏觀概念，而分子、原子屬微觀概念，當提到一種物質(zhì)的組成時，應該說它是由什么元素組成的；當提到某物質(zhì)分子的構(gòu)成時，才能說它是由什么原子和由幾個原子構(gòu)成的。過氧化氫獨立存在的最小微粒是分子，也就是說，它由大量的過氧化氫分子構(gòu)成_，一種分子中不可能含有其他分子，所以A、C是錯誤的。元素只講種類，不論個數(shù)，因此D也是錯誤的，故應選B。

第2篇：歸納總結(jié)范文

一、以職工民主管理為導向，努力推進工會維權(quán)工作

維權(quán)是工會的基本職責，是服務職工的一種重要形式，鄉(xiāng)工會以維權(quán)工作為抓手，切實保障職工合法權(quán)益。一是進一步完善合同制度，加強合同的履行、管理和監(jiān)督工作，凡企業(yè)在建會的同時，都及時簽訂好集體合同、簽訂率達到100%。二是不斷擴大工資集體協(xié)商推行面，首先做到規(guī)模企業(yè)必須簽訂工資集體協(xié)議的要求，并對到期的協(xié)議都重新進行續(xù)訂，對變化的項目及時進行調(diào)整，更加完善協(xié)議的規(guī)范化，以后將繼續(xù)擴面來推動工資協(xié)商工作的全面開展。三是推進企業(yè)民主管理。鄉(xiāng)工會積極指導幫助企業(yè)建立以職代會為基本載體的企業(yè)民主管理制度，最大限度地代表和維護職工的政治民利和經(jīng)濟利益，6月份專門召開了在企業(yè)中推行職代會制度動員會，及時舉辦了關于如何開展職代會業(yè)務培訓班，要求規(guī)模企業(yè)建立了職代會制度，其他企業(yè)分別實行了“勞資懇談會”，“廠務公開”、“民主評議干部”等形式的職工民主管理制度，并在8月份對所有企業(yè)工會按照下發(fā)的廠務公開要點進行專題檢查。

二、以“經(jīng)濟技術(shù)創(chuàng)新”活動為載體，充分發(fā)揮職工主力軍作用

一是全鄉(xiāng)各基層工會緊緊圍繞經(jīng)濟建設這個中心，根據(jù)新時期工會組織的特點，找準自己的位置，積極主動地、有針對性地開展各項勞動競賽和技術(shù)比武，開展雙增雙節(jié)合理化建設活動，組建職工技術(shù)攻關小組來開展技術(shù)攻關和革新創(chuàng)造，有力地推進了企業(yè)技術(shù)進步，促進企業(yè)發(fā)展。據(jù)統(tǒng)計，今年以來各基層工會共組織各類勞動競賽3次，參加職工達80人次，共提出合理化建議11條，采納實施5條，取得了較好的經(jīng)濟效益。二是鄉(xiāng)工會積極開展學習培訓，努力提高職工素質(zhì)素養(yǎng)。首先積極推廣企業(yè)建立職工業(yè)余文化技術(shù)夜校做法，為職工學習科學文化知識提供平臺。在學習內(nèi)容上做到“五個結(jié)合”：一是學習理論與本企業(yè)崗位工作創(chuàng)新相結(jié)合，重點解決觀念問題，適應時代需要；二是學習管理技術(shù)專業(yè)知識與企業(yè)需要相結(jié)合，不斷提高技術(shù)業(yè)務素質(zhì)，成為復合型人才；三是學習文化知識與社會進步相結(jié)合，拓寬知識面；四是學習科學與現(xiàn)代化、信息化相結(jié)合，學習新知識，掌握新技能，積蓄自身發(fā)展“能量”；五是學習法律與普法教育相結(jié)合，做到知法、懂法、守法。其次通過定期舉辦培訓班形式，對基層工會干部及職工進行輪訓。全鄉(xiāng)各工會共舉辦各類培訓班7期，受訓職工達到130人次。今年還在企業(yè)中開展了“創(chuàng)建學習型組織，爭做知識型職工”活動和爭創(chuàng)“五一文明崗”活動。

三、以“三級聯(lián)創(chuàng)”活動為抓手，不斷促進工會組織建設

首先加強對“三級聯(lián)創(chuàng)”活動的領導，認真制訂切實可行的創(chuàng)建活動方案，及時召開“三級聯(lián)創(chuàng)”活動動員暨工作現(xiàn)場會，及時進行工作指導，并多次組織創(chuàng)建單位相互交流研討現(xiàn)場會。其次突破規(guī)模企業(yè)創(chuàng)建工作，非公企業(yè)發(fā)展及職工隊伍變化永遠處于動態(tài)，所以根據(jù)“哪里有職工，哪里就要有工會”的要求，著力拓展工會組織的覆蓋面，消滅“空白點”，對規(guī)模企業(yè)建會情況進行調(diào)查摸底，組建和進一步完善花園村工會。最后深化工會規(guī)范化建設。在抓組建的同時，夯實工會工作基礎，具體做到“五上、五有、五同步”，“五上”即做到“目標、任務、組織、職責、制度”五上墻；“五有”即有班子、有牌子、有印子、有活動、有陣地；“五同步”即同步建立經(jīng)費審查組織，同步建立勞動爭議調(diào)解組織，同步建立女職工組織，同步建立勞動保護監(jiān)督檢查組織，同步簽訂集體合同和工資協(xié)議。從而進一步規(guī)范了基層工會工作，增強了基層工會的活力，今年還重點組織開展了“星級規(guī)范化工會”創(chuàng)建活動。

四、以開展形式多樣的文化活動為牽引，逐步增強工會工作的活力和吸引力

我們緊緊抓住國際勞動節(jié)等重大紀念和慶?；顒拥挠欣麜r機，充分發(fā)揮工會陣地作用。根據(jù)我鄉(xiāng)的實際和各企業(yè)的特點，各基層工會因企制宜組織開展了每年至少1-2次的一些職工喜聞樂見的娛樂文體活動，使之創(chuàng)造一個職工愛企業(yè)，企業(yè)愛職工的良好氛圍。在10月10日，鄉(xiāng)工會結(jié)合我縣本片老年運動會，組織職工積極參加腰鼓、太極拳、乒乓球，撲克，歌舞等運動。同時，積極選派職工參加縣計生委組織舉辦的“紀念9·25公開信發(fā)表30周年知識競賽”，并取得了三等獎的好成績。由于工作的方法和經(jīng)驗相對缺乏，鄉(xiāng)域企業(yè)不夠發(fā)達，使很多工作處于相對被動應付狀態(tài)，各項工作開展的進度比較緩慢，與上級的精神在理解和執(zhí)行上還有一定差距。針對這些實際，下一步工作的總體設想是盡快適應，力爭主動，全面落實，打牢基礎。下步重點工作主要有以下兩點考慮：

第3篇：歸納總結(jié)范文

關鍵詞： 前綴 后綴 規(guī)則 歸納

初中英語詞匯的記憶一直以來都困擾著學生，除了背了忘、忘了背這種跟遺忘作斗爭的煩惱，還跟沒有掌握構(gòu)詞法，沒有按照構(gòu)詞規(guī)律記憶有很大關系。其中一個原因是遵循構(gòu)詞法的詞匯分散在各冊課本里，學生不善于歸納總結(jié)，對于與每種構(gòu)詞法相關的詞，到底學了多少、學了哪些，沒有一個明確的概念。在學習或復習過程中，老師也總是只列出常用的幾個詞，很少給出一個全面的清單。鑒于此，我進行了歸納總結(jié)，按照構(gòu)詞法一一列舉，以利于學生復習時有全面的掌握。

一、前綴

前綴即在一個詞的前面加上一定的字母或字母組合，構(gòu)成一個新詞。

1.在形容詞、動詞或副詞前添加un-，構(gòu)成其反義詞。ncomfortable不舒適的；unable不能的；unhealthy不健康的；unbelievable不可信的；unnecessary不必要的；unimportant不重要的；unhappy不高興的；unfriendly不友好的；uncommon不常見的；unfair不公平的；unusual不尋常的；unlucky不幸運的；unlike不像的；uninterested不感興趣的；unknown不知名的；unhelpful不愿意幫助的；untidy不整潔的；unfortunately不幸地；uninteresting沒意思的；unexpected出乎意料的；unforgettable難忘的。

2.在形容詞、動詞或名詞前添加dis-，構(gòu)成其反義詞。disagree不同意；discover發(fā)現(xiàn)；dislike不喜歡；disadvantage缺點；disappear消失；disabled殘疾的；disbelief懷疑。

3.在形容詞前添加in-，構(gòu)成其反義詞。invisible看不見的；incorrect不正的；informal非正式的。

4.在形容詞、副詞前添加im-，構(gòu)成其反義詞。impolite不禮貌的；impatient沒耐心的；impossible不可能的。

5.在形容詞前添加ir-或il-，構(gòu)成其反義詞。irregular不規(guī)則的；illegal非法的。

6.在動詞前添加re-，表示“重新、又、再”等意義。repeat重復；retell重述；reuse再使用；review復習；return回來；recycle再循環(huán)。

7.在名詞、動詞或動名詞前添加non-，表示“無、不、非”等意思。nonsmokingsection禁止吸煙區(qū)；non-fiction紀實文學。

8.在名詞或動名詞前添加pre-，表示“前，之前的”。preschool學前；prewar戰(zhàn)前；preview預習。

9.在職位、稱謂前添加ex-，表示“前任的”。ex-husband前夫；ex-president前總統(tǒng)。

二、后綴

后綴即在一個詞的后面附加一個或幾個字母構(gòu)詞一個新詞。

1.在詞尾+ful構(gòu)成形容詞。helpful樂于助人的；useful有用的；careful細心的；thankful感激的；wonderful精彩的；colorful色彩鮮艷的；beautiful美麗的；powerful強大的；forgetful健忘的；hopeful有希望的；successful成功的；peaceful和平的；painful疼痛的；cheerful快樂的。

2.在詞尾+less表示“無、不”。helpless無助的；hopeless無希望的；endless無盡頭的；harmless不細心的；homeless無家可歸的；useless無用的。

3.在詞尾+ness，構(gòu)成名詞。kindness善良；happiness幸福；darkness黑暗；illness疾病；goodness善良、美德；business生意。

4.在詞尾+ment構(gòu)成名詞。agreement同意；improvement改善；movement活動；argument爭論；development發(fā)展；advertisement廣告；amusement娛樂；government政府；achievement成就。

第4篇：歸納總結(jié)范文

【例1】 在極坐標系中，圓C的方程為ρ=42cosθ－π4，以極點為坐標原點，極軸為x軸的正半軸建立平面直角坐標系，直線l的參數(shù)方程為x=t+1，y=t－1，（t為參數(shù)），求直線l被C截得的弦AB的長度.

分析 關于極坐標與參數(shù)方程問題，一般方法是將它們轉(zhuǎn)化為直角坐標系下的普通方程再求解。

解 C的方程化為ρ=4cosθ+4sinθ，兩邊同乘以ρ，得ρ2=4ρcosθ+4ρsinθ.

由ρ2=x2+y2,x=ρcosθ,y=ρsinθ,得x2+y2－4x－4y=0，

其圓心C坐標為(2,2)，半徑r=22,

又直線l的普通方程為x－y－2=0,

圓心C到直線l的距離d=22=2,

弦長AB=28－2=26.

總結(jié)：1. 極坐標或參數(shù)方程的問題的求解，最基本的方法是將極坐標（方程）、參數(shù)方程轉(zhuǎn)化為直角坐標（方程）、普通方程進行求解。

2. 要熟練掌握參數(shù)方程與普通方程之間的互化。將參數(shù)方程轉(zhuǎn)化為普通方程最主要的手段是消元，消元的常見方法有：(1) 代入消元法；(2) 加減消元法；(3) 利用代數(shù)恒等式或三角恒等式。消元后要注意字母的取值范圍是否發(fā)生變化。

3. 極坐標與直角坐標的互化：x=ρcosθ,

y=ρsinθ或

ρ2=x2+y2,tanθ=yx.

點撥 理解記憶幾個簡單圖形的極坐標方程以及直線、圓及橢圓的參數(shù)方程，并會簡單應用圓、橢圓的參數(shù)方程解題。

1. 直線的參數(shù)方程：過定點M0(x0,y0)，傾斜角為α的直線l的參數(shù)方程都可以寫成為：

x=x0+tcosα,x=y0+tsinα（t為參數(shù)），其中t表示動點M在l上以M0為起點的位移。

2. 曲線的參數(shù)方程：

(1) x2+y2=r2的參數(shù)方程為:x=rcosθ,y=rsinθ;

(2) (x－a)2+(y－b)2=r2的參數(shù)方程為:

x=a+rcosθ,y=b+rsinθ;

(3) x2a2+y2b2=1(a>b>0)的參數(shù)方程為:

x=acosθ,y=bsinθ;

(4) 拋物線y2=2px(p>0)的參數(shù)方程（以yx=t為參數(shù)）為x=2pt2,y=2pt。

3. 常見的直線和圓的極坐標方程：

θ=α表示過極點的直線；

ρcosθ=a表示過(a,0)且垂直于極軸的直線；

ρsinθ=b表示過b,π2且平行于極軸的直線；

ρ=r表示圓心在極點，半徑為|r|的圓；

ρ=2rcosθ表示圓心在(r,0)，半徑為|r|的圓；

ρ=2rsinθ表示圓心在r,π2，半徑為|r|的圓。

【例2】 如圖，在長方體ABCDA1B1C1D1，中，AD=AA1=1，AB=2，點E在棱AB上移動.

(1) 證明：D1EA1D；

(2) 當E為AB的中點時，求點E到面ACD1的距離；

(3) AE為何值時，二面角D1ECD的大小為π4.

分析 ABCDA1B1C1D1是長方體，這為建立空間直角坐標系創(chuàng)造了有利條件。

解 以D為坐標原點，直線DA，DC，DD1分別為x,y,z軸，建立空間直角坐標系，設AE=x，則A1（1，0，1），D1（0，0，1），E（1，x，0），A（1，0，0）,C（0，2，0）.

(1) 因為DA1•D1E=(1,0,1)•(1,x,－1)=0,

所以DA1D1E.

(2) 因為E為AB的中點，則E（1，1，0），從而D1E=(1,1,－1),AC=(－1,2,0)，AD1=(－1,0,1)，設平面ACD1的法向量為n=(a,b,c)，則n•AC=0,n•AD1=0,

即－a+2b=0,－a+c=0,得a=2b,a=c，從而n=(2,1,2)，所以點E到平面AD1C的距離為h=|D1E•n||n|=2+1－23=13.

(3) 設平面D1EC的法向量n=(a,b,c)，

CE=(1,x－2,0),D1C=(0,2,－1),DD1=(0,0,1),

由n•D1C=0,

n•CE=0，2b－c=0,a+b(x－2)=0.

令b=1,c=2,a=2－x，n=(2－x,1,2).

依題意cosπ4=|n•DD1||n|•|DD1|=222(x－2)2+5=22.

x1=2+3（不合題意，舍去），x2=2－3.

AE=2-3時，二面角D1ECD的大小為π4.

總結(jié)：1. 設直線l1,l2的方向向量分別是a=(x1,y1,z1),b=(x2,y2,z2),則:

l1l2aba•b=0x1x2+y1y2+z1z2=0;

2. 點面距離

如圖,點Aα,作AC平面α,C為垂足,設B為平面α內(nèi)的任意一點,nα,即平面α的法向量為n,則同理有:AB•n=AC•n,|AB•n|=|AC|•|n|,

|AC|=|AB•n||n|,故點A到平面α的距離為:d=|AB•n||n|.

其中n為平面α的法向量,B為平面α內(nèi)任意一點；

3. 二面角的求法

設二面角αlβ的兩個半平面α,β的法向量分別是n1,n2,二面角αlβ的大小為θ,

則：cos(π－θ)=n1•n2|n1|•|n2|。

點撥 1. 空間線線平行：

l1∥l2a∥bx1x2=y1y2=z1z2（x2≠0,y2≠0,z2≠0);

2. 空間線面平行與垂直

設a1,a2,a3分別為l1,l2,l3的方向向量,若l1α,l2α,l1∥l2,那么l1∥α,它的向量表示為:

若a1=λa2,則l1∥α(或a1na1•n=0);

設直線l1α,l2α,l3α,l2∩l3=A,則有:a1a2a1a3l1α,即:a1•a2=0a1•a3=0l1α或l1∥n;

3. 求空間角的向量方法

(1) 兩條異面直線所成角：

設l1與l2為異面直線,a1與a2分別為l1與l2的方向向量,設l1與l2所成的角為θ,則有:

cosθ=|cos〈a1,a2〉|=a1•a2|a1|•|a2|;

(2) 直線和平面所成角：

設a為直線l的方向向量,n為平面α的法向量,θ為l與平面α所成的角,則有:

cos(90°－θ)=|cos〈a,n〉|=a•n|a|•|n|,

即sinθ=a•n|a|•|n|;

4. 求空間距離的向量方法

(1) 兩點間的距離

若A(x1,y1,z1),B(x2,y2,z2)，則有|AB|=AB2=(x2－x1)2+(y2－y1)2+(z2－z1)2，或dA,B=(x2－x1)2+(y2－y1)2+(z2－z1)2;

(2) 異面直線間的距離

如圖,若CD是異面直線a和b的公垂線,A,B分別為a,b上的任意兩點.

若na,nb,則n∥CD,n•AC=0,n•BD=0.由于AB=AC+CD+DB,AB•n=(AC+CD+DB)•n=AC•n+CD•n+DB•n.

AB•n=CD•n,|AB•n

|=|CD|•|n|,|CD|=|AB•n|

|n|,

故兩異面直線a和b間的距離為:d=|AB•n||n

|;

(3) 直線到平面的距離

直線到平面的距離d=|AB•n||n|,其中n為平面α的法向量,A,B分別為直線和平面內(nèi)的任意兩點;

(4) 兩平行平面間的距離

如圖,兩平行平面間的距離為d=|AB•n||n|,其中n為平面的法向量,A,B分別為兩平面內(nèi)的任意兩點。

牛刀小試

1. 已知直線l的參數(shù)方程：x=t，y=1+2t（t為參數(shù)）和圓C的極坐標方程：ρ=22sinθ+π4．

(1) 將直線l的參數(shù)方程轉(zhuǎn)化為普通方程，圓C的極坐標方程轉(zhuǎn)化為直角坐標方程；

(2) 判斷直線l和圓C的位置關系．

2. 如圖，在直三棱柱ABCA1B1C1中，AC=3,BC=4,AB=5,AA1=4.

(1) 求證：ACBC1;

(2) 在AB上是否存在點D，使得AC1CD?

(3) 在AB上是否存在點D，使得AC1∥平面CDB1?

【參考答案】

1. （1） 消去參數(shù)t，得直線l的普通方程為

y=2x+1；

ρ=22sinθ+π4，即ρ=2(sinθ+cosθ)，

兩邊同乘以ρ，得ρ2=2(ρsinθ+ρcosθ)，

消去參數(shù)，得C的直角坐標方程為：

(x－1)2+(y－1)2=2.

(2) 圓心C到直線l的距離d=|2－1+1|22+12=255

2. 直三棱柱ABCA1B1C1，AC=3,BC=4,AB=5,AC,BC,CC1兩兩垂直，以C為坐標原點，直線CA,CB,CC1分別為x軸,y軸，z軸，建立空間直角坐標系，則C1(0,0,4),A(3,0,0),C(0,0,0)，B(0,4,0),B1(0,4,4).

(1) AC=(－3,0,0),BC1=(0,－4,4)，

AC•BC1=0,ACBC1,ACBC1.

(2) 假設在AB上存在點D，使得AC1CD，則AD=λAB=(－3λ,4λ,0).

其中0≤λ≤1，則D(3－3λ,4λ,0)，于是CD=(3－3λ,4λ,0),由于AC1=(－3,0,4)，且AC1CD,所以－9+9λ=0得λ=1，所以在AB上存在點D使得AC1CD，且這時點D與點B重合.

(3) 假設在AB上存在點D使得AC1∥平面CDB1，則AD=λAB=(－3λ,4λ,0),其中0≤λ≤1,則D(3－3λ,4λ,0)，B1D=(3－3λ,4λ－4,－4),B1C=(0,－4,－4).

第5篇：歸納總結(jié)范文

第二單元學會學習

第四課工欲善其事，必先利其器

1、“授人以魚，不如授人以漁”說明了什么？（P24）

教人知識，不如教人獲得知識的方法。強調(diào)了學習方法的重要性。

2、愛因斯坦：W=X+Y+Z

W代表成功，X代表勤奮，Y代表方法，Z代表不浪費時間、少說廢話。

由此可見，好的學習方法以及勤奮、惜時等，是成功的重要保證。

3、珍惜時間，合理安排學習時間

⑴珍惜時間首先體現(xiàn)為合理安排時間（P26）

①為什么？學習時間不僅能節(jié)約時間，更有助于提高學習效率。②怎么辦？a安排時間要分出輕重緩急，排好先后順序。b安排學習時間要結(jié)合學習計劃和學習任務，并考慮自己的各種實際情況。

⑵珍惜時間也體現(xiàn)在善于有效利用零星的時間。（P27）

4、什么是的學習方法？（P31-P32）

學習方法不是先天固有的，而是在學習實踐中逐漸形成的。一定意義上說，適合自己的方法就是的學習方法。

第五課文武之道一張一弛

學習過程中，要注意勞逸結(jié)合。文明娛樂、健康休閑，不僅可以促進身心健康、提高學習效率，也有助于我們各方面素質(zhì)的全面發(fā)展。

1、勞逸結(jié)合的意義（P33）

使身體和大腦得到休息和調(diào)劑，有利于提高學習效率，從而收到事半功倍的效果。

2、文明娛樂，健康休閑

⑴作用？（P35）

文明高雅的娛樂和休閑可以對我們的學習產(chǎn)生積極的影響。它不僅可以使我們勞逸結(jié)合，提高學習效率，而且可以培養(yǎng)我們高雅的情趣，促進我們的全面發(fā)展。

⑵玩的原則：玩得健康，玩得節(jié)制，玩得節(jié)儉，玩得有個性。（P37）

第六課聰明以外的智慧

影響人成才的因素：智力因素（占20%）、非智力因素（即個性，占80%）聰明只是成才的一個條件，要成才，最重要的是要具備良好的個性。（個性包括思想、品德、情感、性格、氣質(zhì)、意志、習慣、興趣愛好等因素）（P38）

1、態(tài)度決定未來（P39）

⑴學習態(tài)度往往決定學習的效果。

⑵學習態(tài)度與學習興趣密切相關。

⑶學習態(tài)度也決定于學習目的。正確的學習目的（把個人的發(fā)展與祖國的強大、人類的幸福結(jié)合起來）是促使我們勤奮學習的根本動力。

2、習慣造就成功（P40）

幾種良好的學習習慣

①一心向?qū)W的習慣②專心致志的學習習慣③定時定量的學習習慣④認真思考的學習習慣⑤講究學習衛(wèi)生的習慣⑥勤奮刻苦、持之以恒的學習習慣

3、合作帶來共贏（P42）

⑴競爭的作用：①充分調(diào)動同學的主動性和積極性；②激發(fā)同學們的進取心和開拓創(chuàng)新精神；③使集體和個人不斷進步。競爭的最終目的是實現(xiàn)共贏。

⑵合作的作用：①擴大同學們的知識面，提高學習效率；②有利于取長補短，促進共同進步；③有利于激發(fā)同學們的思維創(chuàng)造力；④增進同學之間的友誼。

⑶如何理解競爭與合作的關系？

競爭與合作相互依存，缺一不可。我們既要善于競爭，又要善于合作。

4、進入初中，我們應該怎樣學習？（或：科學的學習方法有哪些？）

⑴學會珍惜時間，合理安排學習時間。

⑵學會獨立思考，自主學習。（P28）

⑶要兼顧全面基礎與學科特長，不偏科。（P29）

⑷學會從社會生活和社會實踐中學習。（P31）

⑸懂得科學用腦，勞逸結(jié)合。（P33）

⑹要明確學習目的，培養(yǎng)良好的學習態(tài)度和學習習慣。

⑺要學會競爭與合作。在學習中，既要善于競爭，又要善于合作。

第三單元成長中的我

第七課成長的煩惱

1、青春發(fā)育

⑴青春期是指10---19歲。

⑵青春發(fā)育的特點：①女孩比男孩早；②存在個體差異；③受遺傳、環(huán)境等因素的影響。

⑶青春發(fā)育的標志是身體發(fā)育。（P46）

⑷青春期三大生理變化（P48）

①身體迅速長高長大、長寬長壯。

②運動系統(tǒng)、心血管系統(tǒng)、消化系統(tǒng)、內(nèi)分泌系統(tǒng)和神經(jīng)系統(tǒng)不斷成熟。

③性器官發(fā)育和成熟。

2、直面煩惱

⑴青春期存在的煩惱

①生理上的變化帶來的煩惱

②性心理帶來的躁動不安

③心理閉鎖與渴望理解的矛盾帶來的煩惱

④渴望獨立與現(xiàn)實依賴的矛盾帶來的煩惱

⑵如何看待青春期的煩惱？

無論是因青春期生理變化引發(fā)的問題，還是因青春期心理矛盾而造成的麻煩，都是我們成長過程中的正?，F(xiàn)象。因此，我們要采取科學的態(tài)度，尋找恰當?shù)姆椒ê屯緩剑瑢W習青春期有關身心健康知識，解除因青春期認識不足而引起的好奇和困惑，愉快地接納自己的性身份，保護自己的身心健康，解決種種煩惱和問題。

⑶如何消除青春期的煩惱？（P53)

①了解必要的生理和心理知識，科學地認識自己的身心特點，學會正確地對待自己的生理和心理變化。

②培養(yǎng)健康的興趣愛好，轉(zhuǎn)移注意力。

③參加集體活動，減少某些不必要的好奇心理。

④找好朋友、家長、老師或者心理輔導老師傾訴，向他們討教處理問題的方法。

第八課正視自我成就自我

1、進入少年期，正視自己是我們走向獨立和成熟的標志。（P54）

2、為什么要認識自我（意義、作用）？（P55）

正確認識自己，不僅可以解決由此帶來的各種問題，使我們愉快地面對青春期的種種變化，也有助于我們的成長以及各方面的發(fā)展。

3、怎樣認識自己（認識自我的方法）？①比較評價（要求：a實事求是、客觀地評價；b對自己和他人作出全面的、一分為二的評價）；②他人評價（要求：a獨立思考、正確對待、具體分析；b實事求是，有則改之，無則加勉）；③心理測量與評價；④以變化和發(fā)展的眼光看待自己⑶怎樣正確的看待自己？

②在認識自我時，要以真實的“現(xiàn)實自我”為對象，在激勵和發(fā)展自我時，可以以“理想自我”為目標。

4、悅納自我，發(fā)展自我

每個人都是獨一無二的，我們只能成為我們自己。

⑴怎樣悅納性別？（P62）

我們的性別是先天的，任何人都無力決定自己的性別。無論是在生理上還是心理上，男女兩性都存在著差異，但是，兩者在總體上沒有優(yōu)劣之分，各有長短，各有千秋，各有各的價值。

⑵怎樣悅納我們的外表？（P63-P64）

人的外表不能由自己決定，我們應采取坦然的態(tài)度對待自己的容貌。優(yōu)秀的內(nèi)在素質(zhì)，自然、大方、文明、得體、高雅的言行舉止可以彌補外表的不足。以內(nèi)補外，揚長避短，可以使我們變得更可愛、更美麗！

⑶悅納性格

人的性格五彩繽紛。不同的人有不同的性格，同一個人在生活的不同方面或是不同場合也會表現(xiàn)出不同的性格特征。（P65）

①積極健康的性格特征（P66）

自尊、自信、自愛、積極向上、樂觀開朗、認真負責等。

②怎樣培養(yǎng)良好的性格？（培養(yǎng)良好性格的途徑）（P66）

讀好書、交益友、學榜樣、多參與、常反省。

5、如何理解“天生我材必要用”？（P67）

人的能力是多方面的，每個人都有自己的長處與優(yōu)點，只要有合適的條件和環(huán)境，每個人都可以得到很好的發(fā)展。每個人也有一定的弱點和不足，沒有必要為自己的弱點和不足而自卑。要愉快地接受自己，并通過努力，改進和發(fā)展自己。

6、小結(jié)（P68）

總之，每個人都有自己的優(yōu)點和長處，也有自己的缺點和不足。我們應該全面地認識自己，愉快地接受自己，并在此基礎上激勵自己、改進自己、發(fā)展自己，這樣才是對自我積極的、健康向上的態(tài)度，才有利于我們的健康成長和順利發(fā)展！

第四單元人與人之間

第九課“人”字的結(jié)構(gòu)

1、為什么人類需要與人交往（與人交往的重要性）？（P71、P74）

⑴與人交往，是人類天性的需要，是人類心靈和精神的內(nèi)在需要。

⑵交往是人類自身和社會發(fā)展的需要，個人的發(fā)展和社會的進步都離不開社會交往。

2、交往需要得不到滿足會有什么危害？（P71、P73）

如果交往的需要不能得到滿足，不僅會影響人的心理和精神的健康，導致心靈的孤獨和精神的寂寞，甚至會威脅人的身體健康。

3、對于我們中學生來說，正常交往有什么作用？（P75）

正常的交往有利于我們擴大知識面，增長見識，積累經(jīng)驗，激發(fā)思維，鍛煉能力，也有利于我們情感、意志和人格的健康發(fā)展，有助于我們道德、審美等素質(zhì)的提高。因此，我們應該重視交往，樂于交往，學會交往。

第十課假如我是你

平等與尊重、寬容與理解、關心與互助、負責與合作，是成功人際交往的前提條件，是文明交往的內(nèi)在基礎。（P76）

1、平等與尊重

⑴人作為獨立的個體，在法律和人格地位上是平等的（P76-P77）

①人人生而平等，這不僅是社會法律的規(guī)定，更是文明社會共同的理性和道德的要求。平等待人是人與人之間進行社會交往、建立良好人際關系的基本前提。

②無論從事何種職業(yè)的人，也不論其身體狀況如何，在人格上都是平等的。

⑵相互尊重，是人際交往的基本原則之一（P78-P79）

受到尊重，是人內(nèi)在的精神需要。每個人都需要他人的尊重，每個人也應該尊重他人。只有尊重他人，才會得到他人的尊重。

①尊重他人包括哪些方面？

尊重他人的人格尊嚴、自由、正當合法權(quán)利、宗教信仰和民族習慣，尊重他人的思

想、情感、言行和生活方式，尊重他人的勞動與創(chuàng)造等。

②尊重他人對中學生來說有什么意義？

對于中學生來說，尊重他人不僅是保證我們學習進步和人際交往成功的需要，更是作為現(xiàn)代少年所應具備的優(yōu)秀品質(zhì)。

2、寬容與理解（P79）

⑴寬容待人

寬以待人、接納所有不同的人，是人際交往的基本原則之一。無論是人與人之間的交往，還是國與國之間的交往，都需要更多的寬容。

①什么是寬容？

②寬容他人的表現(xiàn)（P81）

寬容他人包括寬容他人的不同觀點，不苛求別人，不把自己的觀點強加給別人；對于同學的成績、長處和優(yōu)點，不嫉妒；對于別人的缺點和不足、錯誤或過失，只要不是大是大非的問題，不過分苛責。

③寬容有原則（P81）

寬容并不等于無原則的縱容。寬容是在不違背是非原則基礎上的。

⑵理解他人

①理解他人是指了解他人的思想、情感與言行，理解他人的處境、問題與困難，理解他人的愿望與需要等，并給予關心。（P82）

②理解是文明交往的前提，是成功交往的秘訣，是學習進步、事業(yè)成功、生活幸福的重要條件。理解是我們心理和精神世界的內(nèi)在需要。我們渴望他人的理解，我們也要學會理解他人。（P81）

③如何理解他人？（學會理解的關鍵）（P82）

學會理解的關鍵是學會換位思考。即站在他人的立場上思考問題，想他人所想，急他人所急，體會他人的感受，設身處地地替他人著想。（己所不欲，勿施于人）

3、關心與互助

⑴關心他人的表現(xiàn)（P83）

關心他人表現(xiàn)為對他人的關心、重視、尊重和同情等等。

⑵相互關心也是人與人之間交往的需要。（P83）

⑶關心他人包括哪些方面？（P83）

關心他人，不僅要關心他人的身體健康、學習情況，也要關心他人的情緒、冤枉和需要等，并在他人需要時，及時伸出真誠的援助之手。

⑷互相幫助（P84）

每個人在其一生中都可能遇到各種各樣的困難，都需要他人的幫助。幫助他人是善心和愛心的表現(xiàn)。美好的生活離不開人與人的相互幫助。

第十一課交往有藝術(shù)

1、講究文明禮貌的重要性（P85）

⑴講究文明禮貌是中華民族的優(yōu)良傳統(tǒng)，它不僅反映一個人的教養(yǎng)，還反映一個社會的精神風貌。⑵講究文明禮貌既有利于人與人之間建立親切、和睦的關系，也有利于社會的安定團結(jié)，是我國社會主義精神文明建設的重要組成部分.⑶講究文明禮貌，養(yǎng)成禮貌待人的習慣，對我們的成長與發(fā)展有重大影響。

2、禮貌待人

⑴語言文明①文明禮貌首先反映在語言上。（P85）②與陌生人交往的第一步是打招呼。（P86）

⑵行為文明（P87）①一個人的文明行為反映了他的品德修養(yǎng)②在交往中，最不可忽視、最富有吸引力、最有價值的面部表情是微笑。

3、表達與傾聽

⑴學會表達意義：以恰當?shù)姆绞奖磉_我們的看法和感受，可以使對方了解我們的真實態(tài)度，增進對我們的了解，從而更樂意與我們交往。

⑵學會傾聽（P91）傾聽就是聽他人表達或傾訴。積極的傾聽是成功人際交往的重要技巧之一.要求:要保持專心、尊重與體諒的態(tài)度，切忌一些不良行為，如三心二意、東張西望、翻看書報、隨意打斷對方、亂插話以及妄加評論.

4、要想成功地與人交往，建立良好的人際關系，要注意做好那幾點？

⑴不斷加強自身修養(yǎng)，做一個正直誠懇、人心助人、同情心強的人，這樣會得到他人積極肯定的評價.⑵要講文明，有禮貌.⑶要做到平等待人、尊重他人、嚴以律己、寬以待人，盡可能地多團結(jié)同學.⑷要學會傾聽、表達，贊美他人

第十二課考試的心情

1、為什么適度緊張是有益的（P95）?

⑴適度的緊張有利于提高生命的活力和活動的效率⑵考試前保持適度的緊張狀態(tài)有利于提高學習效率，保證考試中正常水平的發(fā)揮⑶過度緊張會使大腦神經(jīng)活動失去平衡、受到抑制，感知力、注意力、記憶力、思維能力和創(chuàng)造力全面下降。

2、緊張心理調(diào)節(jié)方法有哪些？（P97～P98）

⑴認知調(diào)節(jié)法①要正確看待考試②要正確估計考題的難度和我們的能力。

⑵積極暗示法⑶深呼吸調(diào)整法

3、平靜看分數(shù)

每個人都希望在考試中得到好分數(shù)，但不是每個人都能得到理想的分數(shù)。因此我們要學會平靜地、正確地看待分數(shù)，這樣不僅有利于我們的學習和考試，有利于我們的心理健康，對我們的全棉發(fā)展也有積極作用。

⑴恰當?shù)钠谕≒99）

①恰當?shù)钠谕褪强陀^分析自己的學習成效、合理估計自己的考試成績，確定比較恰當?shù)淖晕移谕怠?/p>

②期望值過低導致不思進取,過高則容易緊張焦慮甚至因達不到而失去信心。

⑵分數(shù)不代表一切

①分數(shù)代表什么？（或分數(shù)反映什么？）（P101）

分數(shù)可以反映對所學知識的掌握程度、學習方法的優(yōu)劣和學習能力的強弱，表明已經(jīng)取得的成績和存在的差距，也可在一定程度上反映一個人的心理素質(zhì)。但是，分數(shù)反映的只是某一階段的學習狀況，不能反映一個人全面的素質(zhì)，更無法充分體現(xiàn),一個人在德智體美等方面的進步和成績。

②我們應該怎樣看待分數(shù)？（P102）

我們要重視考試、關注分數(shù)，但不要片面理解分數(shù)、過于看重分數(shù)。以理性的、平靜的態(tài)度看待分數(shù)，客觀地分析分數(shù)所反映的問題，及時地總結(jié)和吸取經(jīng)驗教訓，對于我們改進學習、實現(xiàn)全棉發(fā)展具有重要和積極的意義。

第十三課分數(shù)的品質(zhì)

1、誠實的檢驗

⑴分數(shù)的真假反映了什么？（P105）分數(shù)的真假反映了人是否具有誠實這一重要的品質(zhì)。

⑵什么是誠實？（P105）

誠實就是指實事求是，不說謊，不欺騙，不作假。誠實是為人處世的基本原則。

⑶誠實的人會吃虧嗎？（P105）

弄虛作假的人，可能會一時僥幸得到某些“好處”，但終究會被人識破，不僅失去他們已經(jīng)得到的東西，而且會遭到人們的鄙視。誠實的人也許會一時吃虧，但他們最終會得到人們的信任和尊重，并獲得他們該得的一切。

⑷偶爾抄一次答案，偶爾作一次假，真的沒有關系嗎？（P107）

①一個錯誤的行為，無論多么微不足道，其錯誤的性質(zhì)都是不會改變的。

②對微小錯誤的放松警惕，有了第一次，就會滋生出第二次、第三次。小錯誤越積越多,對自己的要求就會越來越低，最終會釀成大錯，甚至是違法犯罪。

2、公平的比較

⑴考試也是一種公平的“競賽”，是一種比較客觀的鑒別和選拔方法。作弊不僅關系個人的誠實品質(zhì)，也有損公平的原則。（P107）

⑵“作弊是我自己的事，我又沒有妨礙別人”，“我自己不作弊，但是可以幫朋友作弊”，這些觀點對嗎？為什么？（P108）

通過作弊得到高分，甚至因此獲得其他的利益，實質(zhì)上是用了不正當?shù)暮筒还降氖侄潍@得了不應該獲得的利益，這不僅違背了誠實的準則，也破壞了公平的原則。

第十四課分數(shù)之外的收獲

1、分數(shù)之外的收獲

分數(shù)是我們一方面的收獲，除了分數(shù)之外，我們有廣闊的生活空間，有豐富多彩的實踐活動；在德智體美各個方面，在學校生活、家庭生活和社會生活中有不少的收獲；有老師的教誨、父母的關愛、同學的幫助、朋友的鼓勵，還有自己的汗水等等。

2、一分耕耘，一分收獲。（P115）

⑴我們每個人都是獨特的，每個人都有自己的成績，都有自己的不足。我們要坦然面對差別，發(fā)揚長處，彌補不足。

第6篇：歸納總結(jié)范文

第十二章全等三角形

一、知識框架：

二、知識概念：

1.基本定義：

⑴全等形：能夠完全重合的兩個圖形叫做全等形.

⑵全等三角形：能夠完全重合的兩個三角形叫做全等三角形.

⑶對應頂點：全等三角形中互相重合的頂點叫做對應頂點.

⑷對應邊：全等三角形中互相重合的邊叫做對應邊.

⑸對應角：全等三角形中互相重合的角叫做對應角.

2.基本性質(zhì)：

⑴三角形的穩(wěn)定性：三角形三邊的長度確定了，這個三角形的形狀、大小就全確定，這個性質(zhì)叫做三角形的穩(wěn)定性.

⑵全等三角形的性質(zhì)：全等三角形的對應邊相等，對應角相等.

3.全等三角形的判定定理：

⑴邊邊邊（SSS）：三邊對應相等的兩個三角形全等.

⑵邊角邊（SAS）：兩邊和它們的夾角對應相等的兩個三角形全等.

⑶角邊角（ASA）：兩角和它們的夾邊對應相等的兩個三角形全等.

⑷角角邊（AAS）：兩角和其中一個角的對邊對應相等的兩個三角形全等.

⑸斜邊、直角邊（HL）：斜邊和一條直角邊對應相等的兩個直角三角形全等.

4.角平分線：

⑴畫法：

⑵性質(zhì)定理：角平分線上的點到角的兩邊的距離相等.

⑶性質(zhì)定理的逆定理：角的內(nèi)部到角的兩邊距離相等的點在角的平分線上.

5.證明的基本方法：

⑴明確命題中的已知和求證.（包括隱含條件，如公共邊、公共角、對頂角、角平分線、中線、高、等腰三角形等所隱含的邊角關系）

⑵根據(jù)題意，畫出圖形，并用數(shù)字符號表示已知和求證.

⑶經(jīng)過分析，找出由已知推出求證的途徑，寫出證明過程.

第十三章軸對稱

一、知識框架：

二、知識概念：

1.基本概念：

⑴軸對稱圖形：如果一個圖形沿一條直線折疊，直線兩旁的部分能夠互相重合，這個圖形就叫做軸對稱圖形.

⑵兩個圖形成軸對稱：把一個圖形沿某一條直線折疊，如果它能夠與另一個圖形重合，那么就說這兩個圖形關于這條直線對稱.

⑶線段的垂直平分線：經(jīng)過線段中點并且垂直于這條線段的直線，叫做這條線段的垂直平分線.

⑷等腰三角形：有兩條邊相等的三角形叫做等腰三角形.相等的兩條邊叫做腰，另一條邊叫做底邊，兩腰所夾的角叫做頂角，底邊與腰的夾角叫做底角.

⑸等邊三角形：三條邊都相等的三角形叫做等邊三角形.

2.基本性質(zhì)：

⑴對稱的性質(zhì)：

①不管是軸對稱圖形還是兩個圖形關于某條直線對稱，對稱軸都是任何一對對應點所連線段的垂直平分線.

②對稱的圖形都全等.

⑵線段垂直平分線的性質(zhì)：

①線段垂直平分線上的點與這條線段兩個端點的距離相等.

②與一條線段兩個端點距離相等的點在這條線段的垂直平分線上.

⑶關于坐標軸對稱的點的坐標性質(zhì)

①點P(x,y)關于x軸對稱的點的坐標為P'(x,y).

②點P(x,y)關于y軸對稱的點的坐標為P"(x,y).

⑷等腰三角形的性質(zhì)：

①等腰三角形兩腰相等.

②等腰三角形兩底角相等（等邊對等角）.

③等腰三角形的頂角角平分線、底邊上的中線，底邊上的高相互重合.④等腰三角形是軸對稱圖形，對稱軸是三線合一（1條）.

⑸等邊三角形的性質(zhì)：

①等邊三角形三邊都相等.

②等邊三角形三個內(nèi)角都相等，都等于60°

③等邊三角形每條邊上都存在三線合一.

④等邊三角形是軸對稱圖形，對稱軸是三線合一（3條）.

3.基本判定：

⑴等腰三角形的判定：

①有兩條邊相等的三角形是等腰三角形.

②如果一個三角形有兩個角相等，那么這兩個角所對的邊也相等（等角對等邊）.

⑵等邊三角形的判定：

①三條邊都相等的三角形是等邊三角形.

②三個角都相等的三角形是等邊三角形.

③有一個角是60°的等腰三角形是等邊三角形.

4.基本方法：

⑴做已知直線的垂線：

⑵做已知線段的垂直平分線：

⑶作對稱軸：連接兩個對應點，作所連線段的垂直平分線.

⑷作已知圖形關于某直線的對稱圖形：

⑸在直線上做一點，使它到該直線同側(cè)的兩個已知點的距離之和最短.

第十四章整式的乘除與分解因式

一、知識框架:

二、知識概念：

1.基本運算：

⑴同底數(shù)冪的乘法

⑵冪的乘方

⑶積的乘方

2.計算公式：

⑴平方差公式

⑵完全平方公式

3.因式分解：把一個多項式化成幾個整式的積的形式,這種變形叫做把這個式子因式分解.

4.因式分解方法：

⑴提公因式法：找出公因式.

第7篇：歸納總結(jié)范文

第五章、發(fā)展與合作

1．目前世界上有200多個國家和地區(qū)，分布在除南極洲以外的各大洲。

2．從陸地面積看，的是俄羅斯，其次加拿大、美國，中國位居世界第四位。從人口來看，最多的是中國，印度居世界第二。

3．世界各國的政治制度主要有資本主義和社會主義兩種。4．一些還沒有獲得獨立的殖民地和屬地，叫做“地區(qū)”。目前世界上有30多個地區(qū)。5．國界主要依據(jù)山脈、河湖、海洋、經(jīng)緯線來劃分。6．國界范圍以內(nèi)的領陸、領水和領空，總稱領土。

7．目前，世界上有20多個發(fā)達國家，主要分布在歐洲、北美洲和大洋洲。亞洲的日本也是發(fā)達國家

8．目前，世界上有150多個發(fā)展中國家，大部分是二戰(zhàn)后新獨立的國家，主要分布在亞洲、非洲和拉丁美洲。

9．在國際上，習慣把發(fā)展中國家和發(fā)達國家之間的政治、經(jīng)濟商談稱為“南北對話”；把發(fā)展中國家的互助合作稱為“南南合作”。

“南”——發(fā)展中國家主要分布在南半球及北半球的南部。

“北”——發(fā)達國家主要分布在北半球，也有少數(shù)分布在南半球。

10．目前，世界上的國際組織是聯(lián)合國，正式成立于1945年，總部設在美國紐約，其基本宗旨是“促進國家發(fā)展，維護世界和平”。1

第六章亞洲

1、亞洲的地理位置：地處東、北半球，東北方向以白令海峽與南美洲為界，西北以烏拉爾山脈、烏拉爾河、里海、大高加索山脈、黑海和土耳其海峽與歐洲為界，西南與蘇伊士運河與非洲為界，南面隔海與大洋洲相望。

2、亞洲是世界第一大洲：面積，跨緯度最廣，東西距離最長。

3、人們按地理方位把亞洲分為：東亞、南亞、西亞、北亞、中亞、東南亞；中國位于東亞，東亞的國家有：中國、日本、朝鮮、韓國、蒙古。

4、分層設色地形圖：（中部（深棕色——粉紅色）海拔較高，四周顏色逐漸由淺黃色到淺綠的顏色——海拔逐漸變低）——亞洲地形的特點：中間高，四周低。

5、能在地圖中找出下列地名，說出這些地理事物的表現(xiàn)形式：喜馬拉雅山脈、珠穆朗瑪峰（黑色小三角）、青藏高原（深褐色區(qū)域）、西西伯利亞平原（綠色區(qū)域）、里海、貝回爾湖、死海（封閉的淺藍色）、阿拉伯半島、馬來群島、華北平原、印度河平原、德干高原、帕米爾高原、伊朗高原。

6、河流分布特點：發(fā)源于中部，呈放射狀流向四周。主要河流有：長江、黃河、湄公河、恒河、印度河、鄂畢河、葉尼塞河。

7、亞洲氣候特點：氣候類型復雜多樣，季風氣候著，大陸性氣候分布較廣。分析其它大洲氣候特點的方法：氣候類型的分布規(guī)律和那種氣候類型分布最廣。季風氣候的特點：夏季高溫，冬季低溫，降水季節(jié)變化大，集中于夏秋季節(jié)，雨熱同期。

8、按人口排序：亞洲、非洲、歐洲、南美洲、北美洲、大洋洲；按人口自然增長率排序：非洲、南美洲、亞洲、大洋洲、北美洲、歐洲。

10、國家的產(chǎn)業(yè)結(jié)構(gòu)是衡量一個國家經(jīng)濟發(fā)展的重要指標，人均國民生產(chǎn)總值越高的國家，經(jīng)濟越發(fā)達，第三產(chǎn)業(yè)大，人均國民生產(chǎn)總值起低的國家，經(jīng)濟越落后，第一產(chǎn)業(yè)比重越大。

亞洲經(jīng)濟差異：東部沿海經(jīng)注發(fā)達，西部內(nèi)陸經(jīng)濟較落后，不同的海陸位置經(jīng)濟發(fā)展不同，不同的社會歷史條件下的經(jīng)濟發(fā)展不同。

第七章：我們鄰近的國家和地區(qū)

1、地理位置：海陸位置（太平洋西北部）、大洲位置（亞洲東部）、緯度位置（經(jīng)緯度跨度較廣）23°N——46°N、122°E——148°E，日本南北國土狹長，并與經(jīng)線斜交，使得日本的地理環(huán)境更為復雜多樣，跨緯度最廣，南北溫差就大，跨經(jīng)度廣，東西地方時差就大。

2、地形特點：典型的島國，以四大島（北海道、本州、四國、九州四大島）和3900多個小島組成；國土面積37.7萬平方千米；海岸線曲折，多優(yōu)良港口（如神戶、橫濱），地形以山地為主、平原面積狹小、多火山、地震（日本地處太平洋板塊與亞歐板塊的交界處，地殼活動頻繁，不穩(wěn)定）

3、發(fā)達的加工貿(mào)易型經(jīng)濟：日本是世界經(jīng)濟強國，屬加工型貿(mào)易型經(jīng)濟，對外依賴嚴重，要從國外進口原材料，出口制成品。

4、日本的主要工業(yè)區(qū)：京濱工業(yè)區(qū)、名古屋工業(yè)區(qū)、瀨戶內(nèi)工業(yè)區(qū)、阪神工業(yè)區(qū)、北九州工業(yè)區(qū)；分布特點：日本工業(yè)高度集中，主要分布于瀨戶內(nèi)海沿岸和太平洋沿岸地區(qū)。

5、東西方兼容的文化：傳統(tǒng)色彩與現(xiàn)代氣息并存，中日文化交流源流長。

6、日本投資措施：擴大海外投資，建立海外的生產(chǎn)和銷售基地，主要向美國、西歐和東南亞地區(qū)；海外投資建廠給日本帶來的好處：利用發(fā)展中國家的廉價勞動力；降低工業(yè)生產(chǎn)的投入成本；加入國際經(jīng)濟技術(shù)的合作和國際市場的競爭；保護本國的自然資源，減緩資源消耗，保護本國環(huán)境，減少運輸成本的投入。日本在海外投資建廠對其它國家的影響：日本把污染嚴重的企業(yè)移到海外，會使其它國家的環(huán)境受到污染，導致環(huán)境質(zhì)量下降；日本從本國利益出發(fā)，保護本國資源的意識很強，但是大量進口木材或遠洋超量捕撈，將導致世界其它地區(qū)或國家的資源嚴重破壞，進而導致全球生態(tài)環(huán)境失調(diào)。

7、東南亞的范圍：包括中南半島和馬來群島；國家（共11國）：越南、老撾、印度尼西亞（千島之國，世界上的群島國家）、柬埔寨、泰國、馬來西亞、新加坡、菲律賓、文萊、東渧汶。

地理位置：緯度位置（10°S——25°N）主要位于熱帶；

海陸位置：西臨印度洋，東臨太平洋，大部分國家都是臨海國和島國，受海洋影響較大；交通位置：位于南北兩個大洲（亞洲和大洋洲）東西兩個大洋（太平洋和印度洋）之間，處于“十字路口”。馬六甲海峽：位于馬來半島和印度尼西亞的蘇門答臘島之間，是從歐洲向東航行到東南亞，東亞各港口最短航線的必經(jīng)之地，是邊接太平洋和印度洋的重要海上通道。

氣候類型分布地區(qū)氣候特征對農(nóng)業(yè)產(chǎn)生的影響熱帶雨林氣候馬來半島南部和馬來群島大部全年高溫多雨農(nóng)作物可以隨時播種，四季都有收獲

熱帶季風氣候中南半島，馬來半島以及菲律賓群島北部全年高溫，有旱季和雨季雨季播種，旱季收獲

2、東南亞的糧食作物為什么以水稻為主：水稻是一種主產(chǎn)的糧食作物，但它的生產(chǎn)需投入大量的勞動力，并且要求有高溫多雨的條件，東南亞人口稠密，耕進較少，高溫多雨，將水稻作為主要的糧食作物是因進制宜的必然條件。

東南亞熱帶經(jīng)濟作物的分布狀況：泰國、越南、緬旬是世界重要的稻米出口國；泰國是世界上的橡膠生產(chǎn)國；菲律賓是世界上的蕉麻生產(chǎn)國和椰子出口國；馬來西亞是世界的棕油生產(chǎn)國；印度尼西亞是世界是的椰子生產(chǎn)國。

3、東南亞的河流大部分發(fā)源于我國的青藏高原地區(qū)，如湄公河（瀾滄江）、薩爾溫江（努江）、河流特點：南北縱列、山河相間，河流上洲流經(jīng)山區(qū)，兩岸高山聳立，水流湍急，蘊藏豐富的水能資源，下洲河谷展寬，水流緩慢，泥沙沉積，河岸兩側(cè)形成沖積平原，入?？谛纬珊拥揽v橫，地勢低平而土質(zhì)肥沃的河口三角洲。

4、為什么城市分布在河流沿岸及河口三角洲：因為這些地方土地肥沃，地勢平坦，易于灌溉，交通便利，是東南亞人口稠密，農(nóng)業(yè)發(fā)達的重要農(nóng)業(yè)區(qū)，也為城市的發(fā)展提供了有利的條件，如我國的重慶，武江，上海。

5、印度的地理位置：位于我國的西南部，是四大文明古國之一，印度的鄰國有巴基斯坦、中國、尼泊爾、孟加拉國、緬甸，以及隔海相望的斯里蘭卡，印度的地形可以他為三大地形區(qū)：北部為西馬拉雅南側(cè)山地，中部為恒河平源，南部為德干高原。

6、印度的人口總數(shù)己經(jīng)超過了10億，是世界第二人口在國，50年間印度人口增長了近三倍，印度人口問題的主要特點：人口增長速度過快。從20世紀70年代開始印度政府采取了人口控制政策及獎勵計劃，但是印度廣大農(nóng)村的傳統(tǒng)觀念還十分強烈，在相當長的一段時間內(nèi)，印度人口每年凈增量會越來越大。印度由于人口過多，使印度無論是人均自然資源占有量，還是人均糧食產(chǎn)量和鋼產(chǎn)量與世界平均水平相比，都有較大的差距。這就說明，人口的過度增長會對一個國家的資源、環(huán)境以及經(jīng)濟發(fā)展產(chǎn)生嚴重的負面影響。

7、印度的大部分地區(qū)處熱帶和亞熱帶，以熱帶季風氣候為主，熱帶季風氣候的主要特點是：全年高溫，雨旱兩季。雨季（6——9月）風從海洋吹向陸地（西南風），旱季（10月——次年5月）風從大陸吹向海洋（東北風）。季風使得印度水旱災害頻繁，如是季風來得早，退得晚，風力強的時候，形成水災，季風來得晚，退得早，風力弱的時候就形成了旱災。

8、印度糧食迅速增長的突破口在于推行了“綠色革命”。水稻和小麥是印度主要的糧食作物，二者的產(chǎn)量均居世界前列。水稻主要分布在降水充足、地勢平坦的恒河平原和沿海平原上；而小麥則主要分布在降水少、光照足的恒河上游和德干高原西北部。這也說明農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和自然條件的關系是極為密切的。

9、印度的工業(yè)，英國統(tǒng)治時主要發(fā)展紡織工業(yè)和采礦業(yè)，這是由于英國出于本國經(jīng)濟發(fā)展的需求，對印度工業(yè)嚴格控制，印度當時科技水平相當落后，獨立后，印度積極引進外資和先進技術(shù)，重視培養(yǎng)科技人才，努力發(fā)展本國工業(yè)，主要有：鋼鐵工業(yè)、機械工業(yè)、化學工業(yè)和棉麻紡織工業(yè)，而且在原子能、航天、計算機軟件等高科技領域也有一定的成就。

10、俄羅斯自然概況：

①地形：比較平坦，以平原為主，烏拉爾山以西為平原，以東依次為西西伯利亞平原、中西伯利亞平原、東西伯利亞同地。是世界上面積的國家，東西長1萬平方千米，南北寬約4000千米，面積超過1700萬平方千米；

②氣候：以溫帶大陸性氣候為主。各地差異較大，北部有終年寒冷的極地氣候，南部有地中海氣候和溫帶草原性氣候，東部是溫帶季風氣候。俄羅期的氣候牲：冬季長而寒冷，夏季短而溫暖；

③河流與湖泊：伏爾加河是歐洲最長河，水力豐富，最主要的內(nèi)河航道。鄂畢河、葉尼塞河、勒加河，富水能，封凍期長。貝加爾湖為世界最深的湖泊；

④自然資源豐富。種類多，儲量大，地區(qū)分布不均，東部多，西部少。主要礦產(chǎn)有：石油、天然氣、煤、鐵礦、有色金屬等，產(chǎn)地主要有庫爾斯克鐵礦、庫茲巴斯煤礦、秋明油田。

11、四大工業(yè)區(qū)：以莫斯科為中心的工亞區(qū)，分布在俄羅斯的歐洲部分，這里是俄羅斯工業(yè)最發(fā)達的地區(qū)，主要有鋼鐵、汽車、飛機、火箭和電子等工業(yè)部門；

以圣彼得堡為中心的工業(yè)區(qū)，分布在俄羅斯的歐洲部分波羅的海沿岸。這里的石油化工，造船、電子、造紙和航天業(yè)十分發(fā)達。也是俄羅斯食品和紡織工業(yè)最發(fā)達的地區(qū)；

烏拉爾工業(yè)區(qū)，在烏拉爾山區(qū)，位于亞歐分界線上。這里主要生產(chǎn)石油、鋼鐵和機械等產(chǎn)品；

第8篇：歸納總結(jié)范文

化工流程題一般考查以下幾個方面：（1）轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品的生產(chǎn)原理問題；（2）除雜、分離、提純產(chǎn)品等問題；（3）提高產(chǎn)量和效率問題；（4）節(jié)能減排、“綠色化學”、循環(huán)利用等生產(chǎn)問題；（5）生產(chǎn)設備、流程和生產(chǎn)成本等工藝問題。要解決這幾個問題需要我們掌握一些分離、提純等基本實驗技能，還要掌握物質(zhì)的基本性質(zhì)和物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化以及運用化學反應原理方面的知識加以分析，所以化工流程題具有考查面廣、綜合性強、題型多變等特點，能較好地考查學生對已學過的知識進行重組、轉(zhuǎn)換、遷移和解決問題的能力，因此，化工流程題獲得了各省市高考的青睞。如果復習中對知識進行適當整理與歸納，則較易突破此類題型。

一、以考查基本實驗操作為主背景的化工流程題

例1 （2013年山東卷）TiO2既是制備含鈦化合物的原料，又是一種性能優(yōu)異的白色顏料。

儀器A的名稱是_____________。裝置E中的試劑是_____________。反應開始前依次進行如下操作：組裝儀器、_____________、加裝藥品，通N2一段時間后點燃酒精燈。反應結(jié)束后的操作包括：①停止銅N2；②熄滅酒精燈；③冷卻至室溫。正確的順序為_____________（填序號）。欲分離D中的液態(tài)混合物，所采用操作的名稱是_____________。

（2）工業(yè)上由鈦鐵礦（FeTiO3）（含F(xiàn)e2O3、SiO2等雜質(zhì)）制備TiO2的有關反應包括：

酸溶 FeTiO3（s）+2H2SO4（aq）=FeSO4（aq）+TiSO4（aq）+2H2O（l）

①試劑A為_____________。鈦液I需冷卻至70℃左右，若溫度過高會導致產(chǎn)品TiO2收率降低，原因是_____________。

②取少量酸洗后的H2TiO3，加入鹽酸震蕩，滴加KSCN溶液后無明顯現(xiàn)象，再加H2O2后出現(xiàn)微紅色，說明H2TiO3中存在的雜質(zhì)離子是_____________。這種H2TiO3即使用水充分洗滌，煅燒后獲得的TiO2也會發(fā)黃的雜質(zhì)是_____________（填化學式）。

解析：（1）儀器A是干燥管，因為TiCl4遇到水蒸氣會水解，所以E中可以用濃硫酸來隔離空氣；對于氣體的制取性質(zhì)實驗應該：組裝儀器、檢驗氣密性、加裝藥品，發(fā)生反應，終止實驗時為防止倒吸，應先熄滅酒精燈，冷卻到室溫后再停止通入N2；CCl4和TiCl4是兩種沸點不同的液體混合物，應該用蒸餾。故答案為：干燥管；濃硫酸；檢驗氣密性；②③①；蒸餾；

（2）①因為礦石經(jīng)硫酸溶解后得到的Fe2（SO4）3，而后面過濾得到的是FeSO4?7H2O，所以試劑A是鐵粉，把Fe3+還原為Fe2+；由于TiOSO4容易水解，若溫度過高，則會有較多TiOSO4水解為固體H2TiO3而經(jīng)過濾進入FeSO4?7H2O中導致TiO2產(chǎn)率降低。故答案為：鐵粉；由于TiOSO4容易水解，若溫度過高，則會有較多TiOSO4水解為固體H2TiO3而經(jīng)過濾進入FeSO4?7H2O中導致TiO2產(chǎn)率降低。

②先加KSCN溶液無現(xiàn)象，加H2O2后出現(xiàn)紅色，說明存在Fe2+；經(jīng)加熱后Fe2+氧化為Fe2O3而使產(chǎn)品發(fā)黃。故答案為：Fe2+；Fe2O3。

總結(jié)歸納：1.要對常用儀器有基本認識。

2.要熟知常見的物質(zhì)的分離方法。

物理方法：（1）過濾（減壓過濾），適用于固體和液體混合物的分離。（2）蒸發(fā)，適用于固體溶質(zhì)從溶劑中分離出來。（3）萃取和分液。萃?。豪萌苜|(zhì)在互不相溶的溶劑中的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑組成的溶液里提取出來；分液：適用于兩種互不相溶的液體間的分離。（4）蒸餾（分餾），適用于沸點相差較大的液體混合物。（5）升華，適用于某物質(zhì)易升華，在加熱條件下分離。（6）滲析，適用于分離提純膠體和溶液。

化學方法：（1）加熱法。（2）沉淀法。（3）酸堿法。（4）氧化還原法（5）鹽與鹽的轉(zhuǎn)化法。（6）電解法。（7）調(diào)節(jié)pH法。

3.常見氣密性檢驗方法：微熱法、液面差法、外壓法。

通過上述歸納和總結(jié)，學生自然會對中學階段的基本實驗操作有一個回顧和加強，有了這樣的基礎，自然就不會再懼怕解決以考查基本實驗操作為主背景的化工流程題。

二、以考查物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化為主背景的化工流程題

例2 （2013年廣東卷）銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下：

（注：Al（OH）3和Cu（OH）2開始分解的溫度分別為450℃和80℃）

（1）電解精煉銀時，陰極反應式為______；濾渣A與稀HNO3反應，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學方程式為_____________。

（2）固體混合物B的組成為______________；在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應的離子方程式為_____________。

（4）若銀銅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為63.5%，理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為______molCuAlO2，至少需要1.0mol?L-1的Al2（SO4）3溶液__________L。

（5）CuSO4溶液也可用于制備膽礬，其基本操作是_____________、過濾、洗滌和干燥。

解析：此類題目要求學生對高中化學常見的物質(zhì)之間的主要轉(zhuǎn)化關系有清晰的認識，此類題目往往起點較高，落點較低，但如果對高中常見物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化不熟悉，想解出該類題目還是有難度的。

（1）電解精煉銀時，純銀作陰極，粗銀作陽極，硝酸銀溶液作電解液，陽極主要反應式為Ag-e-=Ag+，陰極反應式為Ag++e-=Ag；濾渣A的主要成分是Ag，稀硝酸是氧化性酸，即3Ag+4HNO3（?。?3AgNO3+NO+2H2O，NO氣體在空氣迅速被氧化為紅棕色的2NO2氣體，即2NO+O2=2NO2。

（2）CuAlO2中氧為-2價，鋁為+3價，則銅為+1價，因此其化學式也可以寫為Cu2O?Al2O3，相當于氧化亞銅和氧化鋁按物質(zhì)的量之比為1∶1熔合在一起，由此逆推，固體B的主要成分是物質(zhì)的量之比為1∶1的Al（OH）3和CuO，因為Cu（OH）2開始分解的溫度為80℃，水的沸點大于80℃，則煮沸前后發(fā)生的反應為Al3++3OH-=Al（OH）3，Cu2++2OH-能溶解部分或全部氫氧化鋁，其離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，這必將導致目標產(chǎn)物產(chǎn)量的減少。

（3）根據(jù)氧化還原反應的特征推斷，銅元素由+2價降為+1價，鋁元素化合價不變，由此推斷反應前后升價元素一定是氧，且化合價由-2價升為相鄰的0價，即缺少的生成物為氧氣；根據(jù)化合價升降法配平可得：（4）5.0kg=5.0×103g，銀銅合金廢料中銅的質(zhì)量為5.0×103g×63.5%，銅元素的相對原子質(zhì)量為63.5，由m/M=n可求銅的物質(zhì)的量為5.0×103g×63.5%÷63.5g/mol=50mol，根據(jù)銅守恒可得轉(zhuǎn)化關系式：Cu～CuAlO2，其中CuAlO2與Cu的物質(zhì)的量之比等于系數(shù)之比，則銅完全轉(zhuǎn)化可以變?yōu)?0molCuAlO2；根據(jù)鋁守恒可得轉(zhuǎn)化關系式：Al2（SO4）3～2CuAlO2，其中Al2（SO4）3與CuAlO2的物質(zhì)的量之比等于系數(shù)之比，則至少需要25molAl2（SO4）3；由V=n/c可求至少需要硫酸鋁溶液的體積為25mol÷1.0mol/L=25L。

（5）膽礬的化學式為CuSO4?5H2O，是硫酸銅溶液結(jié)晶析出的結(jié)晶水化合物，根據(jù)混合物分離和提純的方法推斷，從硫酸銅溶液中得到膽礬的基本操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌和干燥。

歸納總結(jié)：此類題的復習可以讓學生全面有序地回顧中學化學中常見元素的單質(zhì)和化合物的化學性質(zhì)和相互轉(zhuǎn)化關系。如以下幾種轉(zhuǎn)化關系圖，在復習的時候要求學生熟悉相互轉(zhuǎn)化的方程式和反應條件。

通過這樣的復結(jié)，學生不會在以考查基本轉(zhuǎn)化為背景的化工流程題上失手。

三、以考查化學反應原理為背景的化工流程題

例3 （2013年新課標）鋰離子電池的應用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2）、導電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時，該鋰離子電池負極發(fā)生的反應為6C+xLi++xe-=LixC6?，F(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源（部分條件未給出）。

回答下列問題：

（1）LiCoO2中，Co元素的化合價為___________。

（2）寫出“正極堿浸”中發(fā)生反應的離子方程式_____________。

（3）“酸浸”一般在80℃下進行，寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應的化學方程式___________；可用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺點是_____________。

（4）寫出“沉鈷”過程中發(fā)生反應的化學方程式_____________。

（5）充放電過程中，發(fā)生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉(zhuǎn)化，寫出放電時電池反應方程式__________。

（6）上述工藝中，“放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因是_____________。在整個回收工藝中，可回收到的金屬化合物有_____________（填化學式）。

解析：要完整地解出這道題，必須先理解并獲取題目中給出的有用信息。工藝流程比較繁雜，必須冷靜、從容地閱讀、分析，理出有關回收各金屬資源的關鍵反應信息。如：

（1）正極的材料的組成（鈷酸鋰、乙炔黑和鋁箔）。（2）充電時，電池負極發(fā)生還原反應6C+xLi++xe-=LixC6；（3）正極堿浸后得到的濾液含Al3+，可從中得到氫氧化鋁，而濾渣在酸性環(huán)境下發(fā)生還原反應，得到的溶液中含Co2+；（4）最終回收得到金屬資源是Al（OH）3、CoCO3、Li2SO4。

運用以上信息，結(jié)合已學的元素化合物知識和化學基本概念，就可以解答好各小題。

（1）可依據(jù)化合物元素化合價代數(shù)和為0求得。

（2）從題中信息――正極堿浸后得到的濾液含Al3+，可以知道“正極堿浸”中發(fā)生反應的離子方程式是2Al+2OH-+6H2O=2Al（OH）4-+3H2。

（3）80℃下進行的“酸浸”過程發(fā)生的氧化還原反應，正極材料LiCoO2轉(zhuǎn)化為Co2+；說明H2O2是反應的還原劑（容易按經(jīng)驗錯誤判斷為氧化劑，導致錯解或無法解答），并伴隨著H2O2分解的副反應（容易忽略）：

2LiCoO2+3H2SO4+H2O2Li2SO4+2CoSO4+O2+4H2O2 H2O2=2H2O+O2

使用鹽酸代替硫酸進行酸化的缺點在于鹽酸可以被氧化劑氧化，析出氯氣，污染較大。

（4）“沉鈷”過程中發(fā)生的反應是硫酸鈷和碳銨作用析出碳酸鈷，酸性的硫酸鈷溶液和碳銨的作用：CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3+（NH4）2SO4+CO2+H2O，該反應中有二氧化碳析出，可能被忽略。

（5）要正確書寫電池放電的反應方程式，必須弄清放電過程兩個電極參與反應的物質(zhì)和生成的物質(zhì)各是什么。比較簡單的解答方法是依據(jù)試題給出的電池充電時電極的變化，寫出充電時發(fā)生的反應化學方程式，它的逆反應就是答案。因為試題說明充電時，負極發(fā)生還原反應6C+xLi++xe-=LixC6，又據(jù)充放電過程發(fā)生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉(zhuǎn)化，可知，充電時正極發(fā)生的是氧化反應：LiCoO2-xLi+-xe-=Li1-xCoO2，由此得充電的總反應：LiCoO2+6C=Li1-xCoO2+LixC6。

則放電的總反應：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+6C。

（6）可從回收流程提供的信息中得到。

歸納總結(jié)：用工藝流程題的方式考查化學反應原理知識，此類題型涉及熱化學方程式、電化學、化學平衡、氧化還原反應等知識。綜合性較強，能力要求較高，老師在進行復習的時候要注意歸納總結(jié)，無論考查形式、題型如何變化，抓住每一塊知識的核心內(nèi)容，以不變應萬變，總能找到突破口。

第9篇：歸納總結(jié)范文

校園推廣。每年9、10月份，暑期剛過，各大校園就有許多忙碌的身影，他們或者是企業(yè)的人力資源；或者是尋找工作的應屆生，又一年的校園招聘開始了。校園招聘通常是以校園推廣，也就是企業(yè)舉辦校園招聘會、宣講會開始的。企業(yè)通過校園宣講會，讓大學生了解自身及今年的招聘崗位。

網(wǎng)申及簡歷篩選。小型企業(yè)會在校園招聘會的同時收簡歷，甚至當場面試，但大型企業(yè)，尤其是銀行，大學生投遞的簡歷過多，收不過來，一般會通過網(wǎng)申的方式來收取簡歷，因此，有興趣進銀行的大學生要關注銀行或者銀行委托的招聘機構(gòu)的網(wǎng)站，進行網(wǎng)申。

筆試。筆試一般是一些銀行專業(yè)知識和職業(yè)測評，職業(yè)測評要么測性格，要么類似SHL測運算、邏輯和推理。

面試銀行。面試一般會采用無領導小組討論和結(jié)構(gòu)化面試，在面試前適當?shù)販蕚湟恍┟嬖嚦Ｒ妴栴}及回答是很有必要的。

（來源：文章屋網(wǎng) ）