高中化學(xué)學(xué)習(xí)經(jīng)驗總結(jié)精選(九篇)

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第1篇：高中化學(xué)學(xué)習(xí)經(jīng)驗總結(jié)范文

關(guān)鍵詞： 高中化學(xué) 學(xué)習(xí)興趣 培養(yǎng)方法

課堂正在經(jīng)歷全新的模式改革，大多學(xué)校都根據(jù)自己的發(fā)展思路進(jìn)行了模式和探究，以滿足新課標(biāo)要求的“自主、探求、合作”的學(xué)習(xí)方式。自主學(xué)習(xí)是這個思想的前提，具體要求是引導(dǎo)學(xué)生主動參與，培養(yǎng)學(xué)生自主搜集和處理信息、提煉知識的能力。我認(rèn)為，學(xué)習(xí)過程確實不是學(xué)生單純接受知識的過程，不僅僅是老師傳授書本知識的過程，更是學(xué)生通過主觀能動性與客觀條件的相互作用，積極吸收并構(gòu)建知識體系的過程，可見興趣是這一系列過程的引導(dǎo)者。化學(xué)是一門具有基礎(chǔ)性、創(chuàng)造性和實用性的學(xué)科，在高中化學(xué)學(xué)習(xí)過程中，學(xué)生若培養(yǎng)化學(xué)學(xué)習(xí)的興趣，就能逐漸達(dá)到新課標(biāo)“學(xué)生自主探索性學(xué)習(xí)”的要求。因此，興趣的培養(yǎng)，無論是根據(jù)經(jīng)驗還是理論對化學(xué)學(xué)習(xí)過程都是十分重要的，學(xué)生如何培養(yǎng)化學(xué)學(xué)習(xí)興趣呢？接下來我談?wù)勼w會和認(rèn)識。

一、保持一顆好奇心

每個人都有好奇心，因為好奇接下來可能帶給我們求知的欲望，這是人類的本能。學(xué)生正處在好奇心旺盛的年紀(jì)，對陌生的事物存在探究的渴望和興趣，這種原始的沖動需要我們捕捉并保持，因為它是興趣的源泉。化學(xué)的學(xué)科性質(zhì)決定了它更能引發(fā)學(xué)生的好奇心，它有很多奇妙的現(xiàn)象和變化，有些可能看上去令人匪夷所思，就像魔術(shù)一樣，這些紛繁的要素可以吸引學(xué)生的眼球，令他們產(chǎn)生質(zhì)疑和好奇，驅(qū)使學(xué)生提出自己感興趣的問題。當(dāng)學(xué)生帶著問題進(jìn)入課堂之中，其獲取知識的欲望就愈加強(qiáng)烈，記憶知識的程度就更高，需要滿足自己的好奇心并獲得知識的解答。這時，若有位負(fù)責(zé)的老師配合這一過程，就會使學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)興趣的培養(yǎng)工作事半功倍。認(rèn)證負(fù)責(zé)的老師能夠認(rèn)真解答每一位好奇的學(xué)生提出的古怪問題，并引導(dǎo)和啟蒙學(xué)生從中學(xué)會從有趣的化學(xué)現(xiàn)象入手學(xué)習(xí)化學(xué)課程的知識原理。這就在很大程度上引導(dǎo)、保護(hù)了學(xué)生的好奇心和求知欲，并且將其引向了正確的學(xué)習(xí)方向。

二、把握好化學(xué)中的實驗機(jī)會

化學(xué)是一名實驗課程。實驗?zāi)軌驇椭鷮W(xué)生將其“興趣”進(jìn)一步進(jìn)行“化學(xué)反應(yīng)”，變?yōu)槔喂痰闹R并被學(xué)生理解和掌握?；瘜W(xué)試驗通常是先有老師在課堂進(jìn)行操作示范，為學(xué)生展示實驗工具、實驗方法和實驗現(xiàn)象，學(xué)生除了會對老師操作產(chǎn)生興趣之外，也是學(xué)習(xí)化學(xué)實驗知識的最佳時機(jī)。隨后，老師在完成試驗展示之后會將化學(xué)原理、化學(xué)式、詳細(xì)的現(xiàn)象描述教授給學(xué)生。如果學(xué)生帶著興趣在觀察和思考，接受的速度就會十分迅速。最后是學(xué)生親自參與化學(xué)試驗操作。在這個環(huán)節(jié)中，學(xué)生已經(jīng)通過之前的過程了解了基本的原理和試驗操作方法，那么不僅對化學(xué)實驗知識有了初步了解，還積攢了好奇心，并以此激發(fā)了學(xué)生對化學(xué)學(xué)習(xí)和自己動手實踐的興趣。最后學(xué)生參與化學(xué)實踐，將會給這次的化學(xué)課程完美的結(jié)尾。因為擁有一定的興趣并親自參與驗證感興趣的問題和現(xiàn)象并解答疑惑，學(xué)生在解決完自身興趣帶來的問題后就會對實驗過程中涉及的知識和方法產(chǎn)生深刻記憶，并且化學(xué)試驗往往能夠造成“一個問題的解決卻導(dǎo)致更多問題產(chǎn)生”這種狀況，會延續(xù)學(xué)生的好奇心和探究興趣。學(xué)生參與化學(xué)實驗，可以加深知識理論的理解、學(xué)習(xí)試驗操作、解決和驗證自己提出的問題，進(jìn)一步激發(fā)化學(xué)學(xué)習(xí)興趣，可謂一舉多得。

三、將化學(xué)帶進(jìn)生活

雖然化學(xué)既枯燥又難學(xué)，但是它勝在趣味十足。雖然它有許多概念公式需要記憶，化學(xué)試驗必須大動干戈，但是它又勝在生活中隨處可見、可學(xué)、可用。日常生活處處發(fā)生化學(xué)變化，很多化學(xué)知識都是生活中常見現(xiàn)象的歸納總結(jié)，因此化學(xué)知識的學(xué)習(xí)可以從生活樂趣中入手。教師需要對初入化學(xué)學(xué)習(xí)門檻的學(xué)生進(jìn)行引導(dǎo)，在授課過程中列舉一些化學(xué)在生活中的一些現(xiàn)象和應(yīng)用，比如防銹、消毒等這些生活中的常見問題。通過將化學(xué)課堂和生活日常加以聯(lián)系，學(xué)生很快就能列舉并利用剛學(xué)或者已經(jīng)學(xué)到的知識分析現(xiàn)象、解析化學(xué)原理并抽象出化學(xué)方程，更進(jìn)一步者可以以化學(xué)方式解決生活中的化學(xué)問題。如此看，只有學(xué)生發(fā)現(xiàn)課堂的生活趣味，喚起學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的熱情，培養(yǎng)他們的化學(xué)興趣，才能加深學(xué)生對化學(xué)知識和技能的掌握程度。

化學(xué)學(xué)習(xí)如果用不一樣的心態(tài)對待，學(xué)習(xí)過程和學(xué)習(xí)的效果就是完全不一樣的。帶著好奇心且主動參與化學(xué)課程的學(xué)生，興趣就會帶給他一個完全不一樣的化學(xué)課堂；帶著興趣進(jìn)行化學(xué)實驗，或許實驗會完美地驗證和解答你的興趣問題，但是會帶給你更多的興趣；無論身處課堂還是課下，校內(nèi)還是校外，化學(xué)無處不在，興趣更是無處不在。只要興趣存在，生活處處就是化學(xué)的課堂。興趣不僅是化學(xué)學(xué)習(xí)最好的老師，而且是化學(xué)學(xué)習(xí)中最大的樂趣。

參考文獻(xiàn)：

[1]陳振峰.中學(xué)化學(xué)實驗課程創(chuàng)新方案[J].教師博覽（科研版），2014（08）.

第2篇：高中化學(xué)學(xué)習(xí)經(jīng)驗總結(jié)范文

關(guān)鍵詞： 高三總復(fù)習(xí) 氧化還原反應(yīng) 配平

1.引言

現(xiàn)行的人教版高中化學(xué)教材中，關(guān)于氧化還原反應(yīng)方程式?jīng)]有給出詳細(xì)的配平步驟，使得氧化還原反應(yīng)反應(yīng)方程式的配平在教學(xué)過程中并不是那么得心應(yīng)手。在高三總復(fù)習(xí)中，對氧化還原反應(yīng)方程式進(jìn)行配平是大多數(shù)學(xué)生都很迷惑的問題，而此項內(nèi)容又是高考的熱點之一，如何為學(xué)生歸納出一套通用、可行的配平方法成為教師研究的話題。以下是我根據(jù)學(xué)生的思維特點，結(jié)合前人的理論經(jīng)驗總結(jié)出的普遍高中學(xué)生易于接受的關(guān)于氧化還原反應(yīng)方程式配平方法。

2.配平原則

①電子守恒：氧化劑和還原劑得失電子總數(shù)相等。

即化合價升高總數(shù)=化合價降低總數(shù)

②質(zhì)量守恒：反應(yīng)前后各原子的種類和個數(shù)不變。

即原子個數(shù)守恒。

③離子電荷守恒：離子反應(yīng)前后，陰、陽離子電荷總數(shù)相等。

3.配平步驟

（1）標(biāo)價態(tài)：寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，標(biāo)出發(fā)生氧化還原反應(yīng)的元素的化合價。

（2）列變化：標(biāo)出反應(yīng)前后元素化合價的變化。

（3）求總數(shù)：依據(jù)得失電子守恒，使化合價升高和降低的總數(shù)相等。

（4）配系數(shù)：根據(jù)質(zhì)量守恒，反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)不變。

例題1：按配平步驟配平

5.缺項氧化還原反應(yīng)方程式的配平

配平方法：

①先利用“化合價升降法”配平含變價元素的物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)；

6.結(jié)語

氧化還原反應(yīng)與非氧化還原反應(yīng)的區(qū)別，在于反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移。通過以上分析可知，氧化還原反應(yīng)方程式的配平的關(guān)鍵點是在考慮電子轉(zhuǎn)移的前提下，確定反應(yīng)前后各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。從本質(zhì)上看，這類配平同樣是依據(jù)質(zhì)量守恒，確定反應(yīng)前后原子數(shù)和分子數(shù)的一個推斷過程。在這一推斷過程中，使用化合價作為分析問題的工具，肯定會比直接考慮得失電子數(shù)更簡單。

在氧化還原反應(yīng)中通常以元素化合價變化作為配平根據(jù)?；蟽r是一個與元素及原子團(tuán)有關(guān)的抽象化學(xué)概念，如何把化合價變化數(shù)與具體的參與氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)的分子數(shù)聯(lián)系起來，恰恰是深入理解氧化還原反應(yīng)本質(zhì)及把握其配平方法的關(guān)鍵。同時，讓學(xué)生用觀察的方法配平化合價未發(fā)生變化元素的原子。所謂觀察的方法，多數(shù)學(xué)生把其理解為逐個元素去看，而不知主次。在參與氧化還原反應(yīng)的元素的系數(shù)確定后，其余元素化學(xué)計量數(shù)的確定其實有規(guī)律可循。

參考文獻(xiàn)：

[1]陳凌.配平氧化還原反應(yīng)方程式的技巧[J].廣東化工，2009，36（7）：287-288.

[2]孫秋香.復(fù)雜氧化還原反應(yīng)系數(shù)配平問題的探討[J].湖北教育學(xué)院學(xué)報，2006，23（2）：96.

第3篇：高中化學(xué)學(xué)習(xí)經(jīng)驗總結(jié)范文

【關(guān)鍵詞】高中化學(xué)；循環(huán)大課堂；導(dǎo)學(xué)案；自主合作；展示交流

一、課題提出

鑒于目前化學(xué)課時較少，而教學(xué)內(nèi)容較多，學(xué)生自由支配時間較多，故提出該教學(xué)模式。

二、課題研究目標(biāo)和內(nèi)容

（1）目標(biāo)：改革長期以來人們已經(jīng)習(xí)以為常、舊的、傳統(tǒng)的教育觀念以及相應(yīng)的教學(xué)與學(xué)習(xí)方式，充分發(fā)揮學(xué)生自主學(xué)習(xí)積極性，培養(yǎng)學(xué)生獨立思考、科學(xué)探究能力，形成優(yōu)秀的學(xué)習(xí)品質(zhì)。

（2）內(nèi)容：課堂教學(xué)模式。

三、研究基礎(chǔ)

1、理論依據(jù)

建構(gòu)主義學(xué)習(xí)理論認(rèn)為，知識不是通過教師傳授得到，而是學(xué)習(xí)者在一定的情境，借助他人（包括教師和學(xué)習(xí)伙伴）的幫助，利用必要的學(xué)習(xí)資料，通過建構(gòu)意義的方式而獲得。對此我們作如下理解：其一，建構(gòu)主義學(xué)習(xí)理論強(qiáng)調(diào)以學(xué)生為中心，學(xué)生是學(xué)習(xí)信息加工的主體、知識意義的主動建構(gòu)者，這與自主學(xué)習(xí)所提倡的以學(xué)生為主體、在自主過程中獲取知識的規(guī)律和研究的方法本質(zhì)上是一致的，因此，自主學(xué)習(xí)是建構(gòu)主義學(xué)習(xí)理論的有益實踐；其二，教師要由知識的傳授者、灌輸者轉(zhuǎn)變?yōu)閷W(xué)生主動建構(gòu)意義的幫助者、促進(jìn)者，這與自主學(xué)習(xí)主張的以學(xué)生為主體，教師是學(xué)生自主學(xué)習(xí)過程重點引導(dǎo)者、幫助者、組織者、促進(jìn)者相吻合。其三，建構(gòu)主義提倡“情境”，多媒體技術(shù)與網(wǎng)絡(luò)的特性與功能也有利于情境的創(chuàng)設(shè)，是建構(gòu)主義學(xué)習(xí)環(huán)境得已實現(xiàn)的物質(zhì)基礎(chǔ)，這也是建構(gòu)主義學(xué)習(xí)理論在近年來逐漸引起人們廣泛注意的重要因素。因此，我們認(rèn)為，建構(gòu)主義學(xué)習(xí)理論奠定了自主學(xué)習(xí)理論的基礎(chǔ)，是建立在現(xiàn)代學(xué)習(xí)理論基礎(chǔ)上的科學(xué)學(xué)習(xí)觀，使學(xué)生的學(xué)習(xí)能夠面向未來的發(fā)展，是積極有意義的學(xué)習(xí)過程。

2、實踐依據(jù)

全省全面推行素質(zhì)教育，許多知名學(xué)校都有現(xiàn)成的成功經(jīng)驗。

四、研究方法

a）文獻(xiàn)研究法：用以借鑒前人的研究成果，找到新的生長點和支撐性理論。

b）調(diào)查研究法：即對我?，F(xiàn)有課堂教學(xué)模式進(jìn)行訪談及問卷調(diào)查。

c）行動研究法：要求教師根據(jù)計劃進(jìn)行課堂教學(xué)研究。

d）經(jīng)驗總結(jié)法：要求教師在研究中不斷反思，不斷總結(jié)，積累資料，撰寫論文。

五、課題研究的步驟

1.準(zhǔn)備階段（2010.10—2010.12）

（1）全體成員學(xué)習(xí)理論，收集資料，統(tǒng)一認(rèn)識，形成課題研究方案。

（2）成立課題組，明確成員任務(wù)

2.實施階段（2011.3—2011.7）

按研究目標(biāo)、任務(wù)、各自進(jìn)行實驗，收集資料，寫出中期成果，實驗教案。

3.總結(jié)階段（2011.9—2011.10）

全體成員進(jìn)行總結(jié)、回顧、材料整理，寫出研究論文，優(yōu)秀教案，鑒定結(jié)題。

六、研究過程

（一）學(xué)習(xí)理論，提高認(rèn)識，轉(zhuǎn)變觀念

我們課題組成立后，全組成員學(xué)習(xí)了大量理論書籍與相關(guān)論文、論著。課題組成員有了理論的武裝，提高了認(rèn)識，認(rèn)識到必須轉(zhuǎn)變觀念，建立以"主導(dǎo)-主體"教學(xué)理論為指導(dǎo)，創(chuàng)建新型的教學(xué)結(jié)構(gòu)和學(xué)科教學(xué)模式，倡導(dǎo)學(xué)生開展自主學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)和合作學(xué)習(xí)。

（二）通過調(diào)查，了解學(xué)情，明確方向

（三）構(gòu)建促進(jìn)學(xué)生自主學(xué)習(xí)與合作學(xué)習(xí)的教學(xué)模式

“循環(huán)大課堂”五環(huán)節(jié)教學(xué)模式的教學(xué)結(jié)構(gòu)包括：“學(xué)案導(dǎo)學(xué)、先學(xué)后教” “二次備課、以學(xué)定教” “課堂互動、探究提升” “反饋訓(xùn)練、體驗成功” “循環(huán)課堂、再學(xué)再教”。

1、學(xué)案導(dǎo)學(xué)、先學(xué)后教

①提前下發(fā)導(dǎo)學(xué)案讓學(xué)生自主學(xué)習(xí)②抽批部分學(xué)生的導(dǎo)學(xué)案，了解學(xué)情

2、二次備課、以學(xué)定教

針對導(dǎo)學(xué)案中學(xué)生集中暴露出的問題，展開第二次備課，分析出錯原因，找出解決問題的思路和方法，同時注意思維的拓展和提升以及矯正練習(xí)，真正把“三維目標(biāo)”落到實處。

3、課堂互動、探究提升

①明確本堂課學(xué)習(xí)目標(biāo)、任務(wù)②分組合作探究 針對學(xué)生普遍暴露出的問題，老師把它們整合后以問題的形式提出來展開小組討論，讓學(xué)生搞清到底是什么？究竟為什么？還有什么？③小組間展示交流，教師點撥 允許學(xué)生上臺講解或板演④歸納整合 幫助學(xué)生建立起知識結(jié)構(gòu)⑤拓展提升 幫助學(xué)生掌握重點、突破難點、解決易混點，形成解題規(guī)律和技巧。

4、反饋訓(xùn)練、體驗成功 通過典例剖析和針對練習(xí)，鞏固所學(xué)知識與規(guī)律，體驗成功的喜悅。

5、循環(huán)課堂、再學(xué)再教 布置下節(jié)學(xué)習(xí)任務(wù)，循環(huán)以上四個環(huán)節(jié)。

七、課題研究成果

（一）培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)和合作學(xué)習(xí)能力

（二）提高學(xué)生科學(xué)探究能力

（三）教師課堂教學(xué)能力顯著提高

（四）教師科研能力正逐步提高

（五）大面積提高了教育教學(xué)質(zhì)量

八、教學(xué)反思

（一）教師負(fù)擔(dān)過重問題 教師需要提前編制好導(dǎo)學(xué)案下發(fā)給學(xué)生，還要抽批部分學(xué)生的導(dǎo)學(xué)案，了解學(xué)情進(jìn)行二次備課，勞動強(qiáng)度大。

（二）學(xué)生基礎(chǔ)差影響自主學(xué)習(xí)問題 該模式應(yīng)用于復(fù)習(xí)課更好一些。

（三）合作組的合理劃分問題 每個學(xué)習(xí)小組，需要按學(xué)生的性別以及學(xué)習(xí)成績A、B、C三個檔次合理搭配，便于合作與競爭。

（四）學(xué)校對教師的考評問題 評價體系要跟上，教學(xué)改革成效顯著的備課組學(xué)校要給予適當(dāng)獎勵。

附：高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)時我們備課組編制的一個導(dǎo)學(xué)案供參考，涉及內(nèi)容：人教版高中化學(xué) 必修2第一章（物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律）整合選修3第一章（原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）有關(guān)內(nèi)容。

元素周期表 元素周期律

【考試說明】

①了解元素周期律的實質(zhì)。了解元素周期表的結(jié)構(gòu)和應(yīng)用。

②以第三周期元素為例，掌握同周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

③以IA族和VII族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

④了解元素電離能的含義，并能用以說明元素的某種性質(zhì)。

⑤了解電負(fù)性的概念，知道元素的性質(zhì)與電負(fù)性的關(guān)系。

【基礎(chǔ)知識梳理】

一、元素周期表

1、結(jié)構(gòu)特點：

2.畫出元素周期表，標(biāo)出周期序數(shù)、族序數(shù)、各分區(qū)和金屬非金屬的分界線，并填入前36號元素和IA、VIIA族元素符號。

3.原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系：

（1）周期序數(shù) ________； （2）主族序數(shù) ________。

二.元素周期律

1、概念梳理

元素周期律：

實質(zhì)：

第一電離能：

電負(fù)性：

對角線規(guī)則：

2、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

項目 同周期

（從左往右） 同主族

（從上往下）

核外電子排布

原子半徑

主要化合價

原子得失電子能力

第一電離能

電負(fù)性

金屬性非金屬性

最高價氧化物水化物的酸堿性

氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、還原性

與氫氣化合能力、置換氫的能力

【考點突破】

考點1 元素周期表

例1（江蘇省海州測試）圖中a、b、c、d、e為周期表前4周期的一部分元素，下列敘述正確的是（ ）

A.b元素除零價外，只有一種化合價

B.五種元素中，c元素的性質(zhì)最穩(wěn)定

C.b、d氣態(tài)氫化物溶于水，溶液的酸性：b > d

D.e元素最高價氧化物的水化物和不同量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可能生成三種鹽

【變式訓(xùn)練1】（江蘇省淮安考試）A、B、C三種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，已知A、C可分別與B形成化合物X和Y，A與B的質(zhì)子數(shù)之和為C的質(zhì)子數(shù)，現(xiàn)有以下說法，其中判斷正確的組合是（ ）

①B與C均存在同素異形體

②X的種類比Y的多

③沸點：A的氫化物小于C的氫化物

④C的最高價氧化物對應(yīng)水化物能與A的氫化物形成三種鹽

A.①②③④ B.②③ C.①②④ D.①④

考點2 元素周期律

例2 （09海南化學(xué)卷第10題）門捷列夫在描述元素周期表時，許多元素尚未發(fā)現(xiàn)，但他為第四周期的三種元素留下了空位，并對它們的一些性質(zhì)做了預(yù)測，X是其中的一種“類硅”元素，后來被德國化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，并證實門捷列夫當(dāng)時的預(yù)測相當(dāng)準(zhǔn)確。根據(jù)元素周期律，下列有關(guān)X性質(zhì)的描述中錯誤的是

A.X單質(zhì)不易與水反應(yīng) B.XO2可被碳或氫還原為X

C.XCl4的沸點比SiCl4的高 D.XH4的穩(wěn)定性比SiH4的高

【變式訓(xùn)練2】（山東理綜第11題 4分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是

A.同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性

B.第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)

C.短周期元素形成離子后，最外層電子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同

考點3 元素“位—構(gòu)—性”之間的關(guān)系

例3（09四川理綜第10題）X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y是核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。下列說法正確的是

A. 還原性：X的氫化物>Y的氫化物>Z的氫化物

B. 簡單離子的半徑：M的離子>Z的離子>Y的離子>X的離子

C. YX2、M2Y都是含有極性鍵的極性分子

D. Z元素的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為HZO4

【變式訓(xùn)練3】（北京理綜化學(xué)第7題）W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7：17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色。下列判斷正確的是

A.金屬性：Y Z B 氫化物的沸點：X>W

C.離子的還原性：X>W D 原子及離子半徑：Z>Y>X

【反饋訓(xùn)練】

1.（2011江蘇高考5）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖1所示。下列說法正確的是

A.元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8

B.原子半徑的大小順序為：rX>rY>rZ>rW>rQ

C.離子Y2-和Z 3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同

D.元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)

2.（2011福建高考7）依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是

A.H3BO3的酸性比H2CO3的強(qiáng)

B.Mg（OH）2的堿性比Be（OH）2的強(qiáng)

C.HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

D.若M+和R2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R>M

3.（2011山東高考13）元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說法正確的是

A.元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價

B.多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高

C.P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性均依次增強(qiáng)

D.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素

4.（2011福建高考30，13分）

氮元素可以形成多種化合物。

回答以下問題：

（1）基態(tài)氮原子的價電子排布式是_________________。

（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是____________。

第4篇：高中化學(xué)學(xué)習(xí)經(jīng)驗總結(jié)范文

【文章編號】0450-9889（2017）05B-0154-02

隨著社會的發(fā)展、科技的進(jìn)步，在工業(yè)生產(chǎn)和生活實際中越來越多地體現(xiàn)了化學(xué)與人類的緊密性。2014 年廣西進(jìn)入新課標(biāo)改革后，化學(xué)高考命題趨勢也越來越與生產(chǎn)、生活聯(lián)系密切?；瘜W(xué)是一門自然科學(xué)，我們的生活中到處都是化學(xué)，衣食住行處處都有化學(xué)的身影，實用性很強(qiáng)。新的高考考綱更注重化學(xué)與生活的聯(lián)系，體現(xiàn)了考查新課標(biāo)“三維”能力的命題指導(dǎo)思想，能綜合考查學(xué)生基礎(chǔ)知識的理解能力和靈活應(yīng)用知識解決生產(chǎn)實際問題的能力。其中電化學(xué)原理是高中化學(xué)的重要組成部分，也是高考考查的重難點。

本文筆者將 2012―2016 年廣西新課改前后，有關(guān)電化學(xué)原理在高考中出現(xiàn)的題型、分值和相關(guān)知識進(jìn)行研究分析，結(jié)合筆者的教學(xué)經(jīng)驗給出一些建設(shè)性教學(xué)策略，以供參考。

一、2012―2016年高考廣西卷有關(guān)電化學(xué)試題的基本信息

從上述表格中可以看出，廣西每年高考中有關(guān)電化學(xué)的考查基本上都是選擇題，偶爾在填空題會有所涉及，分值呈上升趨勢。

二、2012―2016年高考廣西卷有關(guān)電化學(xué)具體考查的知識點分析

根據(jù)以上的基本信息，將 2012―2016 年高考廣西有關(guān)電化學(xué)具體考查的知識點進(jìn)行分析如下：

2012 年大綱卷第 11 選擇題通過原電池的應(yīng)用來考查如何利用正負(fù)極比較金屬的活動性（兩種金屬組成原電池時，金屬性較強(qiáng)的金屬易失去電子做負(fù)極），屬于原電池的重點考查內(nèi)容。一輪復(fù)習(xí)時，也常常遇到類似的題目，因此對于基礎(chǔ)扎實的學(xué)生來說，并不難。

2013 年大綱卷第 9 選擇題考查了“電解法處理酸性含鉻廢水”，和綠色化學(xué)相結(jié)合，綜合性較強(qiáng)，考查了電極反應(yīng)式、溶液 pH 的變化、總反應(yīng)式和計算，內(nèi)容看似新穎，難度較大，其實記住陰陽極物質(zhì)的放電順序即可解決問題：Fe 作陽極，是活性電極，易失去 e- 生成 Fe+；陰極吸引 H+ 得 e- 生成 H2；在結(jié)合題目給出的后續(xù)反應(yīng)方程便可得出正確選項。第 29 工業(yè)流程題第（4）問考查了“電解制鋁”，屬于課本的重點基礎(chǔ)內(nèi)容，難度不大。

2014 年大綱卷選擇題第 9 題考查了“金屬氫化物鎳電池（MH-Ni電池）”電極方程式的書寫、電解液、電容量等。雖然此題有圖像，但信息量不繁雜，可借此分析原電池的總反應(yīng)：MH+NiOOH=M+Ni（OH）2，MH 合金中 M、H 均為 0 價，MH 作負(fù)極材料，而 NiOOH 作正極材料，綜合考查學(xué)生對電化學(xué)的應(yīng)用分析問題的能力，對學(xué)生各方面的能力要求較高，難度加大，已不再局限于課本，因此在課堂上要有所拓展，內(nèi)容上要加深。第 11 題 D 選項考查了“鉛蓄電池”正極反應(yīng)式的書寫，屬于課本基礎(chǔ)知識。

2015 年新課標(biāo) Ⅱ 卷?化學(xué)原理的考查雖然并沒有在選擇題中有所體現(xiàn)，但是非選擇題中進(jìn)行了重點考查。第 26 題以“鋅錳電池”為主體不僅考查了原電池的相關(guān)知識，而且考查了物質(zhì)的分離提純和沉淀溶解平衡，甚至還結(jié)合物理的電量公式“Q=I×t=F×ne-”進(jìn)行學(xué)科整合的計算，難度加深，對學(xué)生能力要求較高。第 28 題（2）問考查了電解池的化學(xué)原理，而且此空的解答必須從流程圖中找出反應(yīng)物和生成物才能完成。

2016 年新課標(biāo)Ⅲ卷第 7 題 B 項通過原電池的應(yīng)用比較Fe和Cu的金屬性強(qiáng)弱，比較基礎(chǔ)。第 11 選擇題考查了二次電池“鋅-空氣燃料電池”，綜合性較強(qiáng)，考查了電極反應(yīng)式、溶液中離子的變化和計算，但題目直接給出了總反應(yīng)式，因此難度有所下降，運用電化學(xué)的基礎(chǔ)知識可以解決。

高考有關(guān)電化學(xué)的題目主要涉及電極方程式的書寫或判斷、電解質(zhì)中離子的移向或大小變化、外電路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計算或電子與反應(yīng)物、生成物的數(shù)量關(guān)系、不同極區(qū)或整個電解質(zhì)溶液pH值的變化、電極名稱的判斷等基本知識類型的考查。即使是考查難度較大的計算題，也會給出相關(guān)信息，降低難度。但是考查的原電池和電解池越來越新穎，給學(xué)生心理上造成一種對新題型的恐懼。

三、有關(guān)電化學(xué)解題的教學(xué)策略

通過對廣西近五年化學(xué)高考命題情況進(jìn)行系統(tǒng)分析，可知廣西化學(xué)高考中有關(guān)電化學(xué)的考查比較注重學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握能力和應(yīng)用分析問題的綜合能力，對學(xué)生各方面的能力要求越來越高。在新課標(biāo)考試大綱中電化學(xué)是必考的熱點內(nèi)容，在針對電化學(xué)的教學(xué)上我們要注重基礎(chǔ)、突出重點、突破難點，一定要把極區(qū)的電極反應(yīng)式、電解質(zhì)變化和電子變化講授到位，教會學(xué)生書寫電極反應(yīng)式、總反應(yīng)式和通過反應(yīng)式判斷電解質(zhì)和電子的變化。在課堂上要適當(dāng)拓展，加深難度，同時還要注意學(xué)科之間的整合，讓學(xué)生多加練習(xí)，接觸更多新題型、新型電池。

高效合理的教學(xué)策略不僅可以達(dá)到提升學(xué)生科學(xué)思維能力的目標(biāo)，而且還有利于學(xué)生構(gòu)建完整的知識網(wǎng)絡(luò)。筆者經(jīng)過這幾年的教學(xué)經(jīng)驗總結(jié)，結(jié)合近五年高考考查電化學(xué)的內(nèi)容變化，與大家分享一些課堂上有關(guān)原電池的教學(xué)方法和解題思路。

（一）注重基礎(chǔ)，緊扣課本，從生活走向化學(xué)

不同于初中的模擬機(jī)械記憶，高中更側(cè)重于理論上的理解推測，對邏輯演繹能力要求更高，科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)習(xí)要求使大部分定義、公式進(jìn)行量化處理。大部分學(xué)生沒有掌握正確、恰當(dāng)?shù)膶W(xué)習(xí)方法，這是他們在化學(xué)學(xué)習(xí)中遇到困難的主要原因。以學(xué)生為主體，把課堂還給學(xué)生，把時間留給學(xué)生，讓學(xué)生聯(lián)系舊識，通過實驗、思維導(dǎo)圖等，運用推理、演繹、歸納等科學(xué)思維方法，理解和掌握新知識，更容易讓學(xué)生從內(nèi)心上接受，精神上感到充實。

因此在講授《化學(xué)能與電能》時，創(chuàng)設(shè)情境：分析火力發(fā)電站工作原理；發(fā)現(xiàn)問題：能否將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能；提出任務(wù)：研究“化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能”的原理；解決問題：引導(dǎo)學(xué)生運用已有的氧化還原反應(yīng)知識思考將氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)拆開的有關(guān)問題，并用實驗探究，陳述自己的觀點，自行形成概念，完成感性到理性的轉(zhuǎn)變。

（二）加強(qiáng)對課本的理解和記憶，從化學(xué)走向生活

不少學(xué)生養(yǎng)成了依賴?yán)蠋煹牧?xí)慣，習(xí)慣被老師牽著鼻子走，指望老師講課時面面俱到，解題時有模板模仿。許多學(xué)生理解記憶水平低，擅長機(jī)械記憶和形象記憶。因此通過對生活中不同電池的分析，掌握規(guī)律和方法。在原電池的實際應(yīng)用中，將原電池轉(zhuǎn)化為技術(shù)產(chǎn)品―― 化學(xué)電源，引導(dǎo)學(xué)生分析干電池、鉛蓄電池、鎳鎘電池、鋰?池、燃料電池的組成、工作原理，使用過程中應(yīng)注意的問題，尤其是電極反應(yīng)式的書寫，應(yīng)結(jié)合電子和電量（Q=I×t=F×ne-）的計算、兩極質(zhì)量的變化、溶液 pH 的變化、兩極區(qū) pH 的變化等進(jìn)行分析，全面深入理解原電池的原理。

例如，鉛蓄電池中正極：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O。因此正極區(qū) pH 值上升，正極質(zhì)量增加 64g，轉(zhuǎn)移的電子為 2mol，產(chǎn)生的電量為 Q=96500×2=1.93×105C。

（三）聯(lián)系高考，練習(xí)鞏固，加深記憶，拓展延伸

很多學(xué)生上課聽得懂，看答案能理解，但是一做題就錯，尤其是遇到變形題，不能靈活變通，錯誤率更高。主要是因為對化學(xué)題目中的信息條件沒有分析到位，沒有完成從形象思維到抽象思維的轉(zhuǎn)變。因此教師要重視習(xí)題課，對學(xué)生的化學(xué)思維進(jìn)行系統(tǒng)訓(xùn)練，提高習(xí)題課的效率。

例如，甲烷燃料電池：（1）電解質(zhì)由酸溶液改為堿溶液，電極方程式怎么寫？（2）電解質(zhì)為熔融碳酸鹽，電極方程式怎么寫？（3）電解質(zhì)為熔融氧化物，電極方程式又怎么寫？以此引導(dǎo)學(xué)生感受問題的多樣式，學(xué)會多角度分析信息。

筆者還通過把難以在課堂上解析的題目做成微課視頻的形式，讓學(xué)生在課后主動觀看和討論，充分利用課余時間消化課堂知識，這樣不僅節(jié)約課堂時間，而且有利于學(xué)生反復(fù)觀看、整理筆記。

（四）優(yōu)選例題，構(gòu)建合理的審題、解題思路

學(xué)生學(xué)習(xí)電化學(xué)知識困難原因之一是學(xué)生受主觀思維定勢的影響。理論聯(lián)系實際，通過近五年高考中有關(guān)電化學(xué)的考查，讓學(xué)生運用理論知識解決問題。因此教師在課堂上要引導(dǎo)學(xué)生注意新舊知識的銜接，幫助學(xué)生建立完整的知識體系，利用氧化還原反應(yīng)“電子――電荷――質(zhì)量”三個守恒步驟書寫電極方程式，培養(yǎng)學(xué)生電化學(xué)問題的有效解題思維模式。

例如，鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應(yīng)為：

Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2

下列有關(guān)該電池的說法不正確的是（ ）

A.電池的電解液為堿性溶液，正極為 Ni2O3，負(fù)極為 Fe

B.電池放電時，負(fù)極反應(yīng)為 Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2

C.電池充電過程中，陰極附近溶液的 pH 降低

D.電池充電時，陽極反應(yīng)為 2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O

解題策略：

（1）據(jù)題判斷正負(fù)極并確定電極材料：根據(jù)總反應(yīng)式中物質(zhì)化合價的變化確定 Fe 元素升價作負(fù)極，Ni2O3 中 Ni 元素降價作正極。

（2）確定電極反應(yīng)物、生成物：Fe 失 e- 生成 Fe（OH）2，Ni2O3 得 e- 生成 Ni（OH）2。

（3）結(jié)合電解質(zhì)溶液或圖中微粒的流向，按照三個守恒步驟書寫電極方程式：根據(jù)生成物為堿性氫氧化物，可推出電解質(zhì)為堿性溶液，因此負(fù)極 Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2 。則充電時負(fù)極作陰極：Fe（OH）2+2e-= Fe+2OH-，生成 OH-，pH 值上升。

（4）根據(jù)加減原則書寫正極電極方程：Ni2O3+2e-+3H2O =2OH-+2Ni（OH）2，充電時的正極方程即為放電時的逆反應(yīng)：2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O。