有機(jī)化工的來(lái)源精選(九篇)

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第1篇：有機(jī)化工的來(lái)源范文

一、單項(xiàng)選擇題

1.以下有關(guān)化學(xué)反響的表達(dá)正確的選項(xiàng)是:(

)

A.?室溫下，Na在空氣中反響生成Na2O2?????B.?室溫下，Al與4.0mol﹒L-1NaOH溶液反響生成NaAlO2

C.?室溫下，Cu與稀硫酸反響放出H2氣體?????D.?室溫下，F(xiàn)e與濃H2SO4反響生成FeSO4

2.鹽是一類常見(jiàn)的物質(zhì)，以下物質(zhì)通過(guò)一定反響可直接形成鹽的是〔

〕

①金屬單質(zhì)?、趬A性氧化物

③非金屬單質(zhì)

④酸性氧化物

⑤酸

⑥堿

A.?①②③?????????????????????????????????B.?①④⑥?????????????????????????????????C.?②⑤⑥?????????????????????????????????D.?全部

3.如下圖，其中X、Y、Z、R、E分別是氧化鐵、稀硫酸、氫氧化鋇溶液、碳酸鈉溶液、二氧化碳中的一種。圖中短線相連的物質(zhì)間均能相互發(fā)生反響，X和R反響有氣泡出現(xiàn)，那么以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是(

)

A.?X是稀硫酸

B.?X和Z反響無(wú)明顯現(xiàn)象

C.?R與E反響產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體

D.?E在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為Y

4.以下對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反響方程式正確的選項(xiàng)是

(

)

A.?切開(kāi)的金屬Na暴露在空氣中,光亮外表逐漸變暗:2Na+O2=Na2O2

B.?Na2CO3溶液中逐滴參加鹽酸,開(kāi)始時(shí)無(wú)氣泡產(chǎn)生:Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3

C.?Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間后,變成白色黏稠物:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

D.?向NaHCO3溶液中參加過(guò)量的澄清石灰水,出現(xiàn)白色沉淀:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3+C

O32?

+2H2O

5.聚合硫酸鐵[

Fe(OH)SO4]n易溶于水，能用作凈水劑(絮凝劑)，可由綠礬(FeSO47H2O)和KClO3在水溶液中反響得到。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔

〕

A.?KClO3在反響中作氧化劑

B.?每生成

1

mol

[

Fe(OH)SO4]n

轉(zhuǎn)移1mol電子

C.?將綠礬水溶液久置于空氣中，滴加幾滴

KSCN

溶液，溶液變血紅色

D.?聚合硫酸鐵可在水中形成氫氧化鐵膠體，故能用作凈水劑

6.用潔凈的鉑絲蘸取某種無(wú)色溶液，在無(wú)色火焰上灼燒，火焰呈黃色，說(shuō)明該溶液中(

)

A.?只有Na＋????????B.?可能有Na＋

，

可能有K＋????????C.?一定有K＋????????D.?一定有Na＋

，

也可能有K＋

7.證明某溶液中只含F(xiàn)e2＋而不含F(xiàn)e3＋的實(shí)驗(yàn)方法是〔

〕

A.?只滴加KSCN溶液?????????????????????????????????????????B.?先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色

C.?先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色??????D.?滴加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀

8.“胃舒平〞是一種治療胃酸過(guò)多的藥物，是一種常見(jiàn)的兩性物質(zhì)，其主要成分為〔

〕

A.?Na2O2??????????????????????????????B.?Al2O3??????????????????????????????C.?NaHCO3??????????????????????????????D.?Al(OH)3

9.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲

丁

乙

?甲丁

丙。以下有關(guān)物質(zhì)的推斷錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔

〕

A.?假設(shè)甲為Cl2

，

那么丁可能是鐵

B.?假設(shè)甲為鐵，那么丁可能是硝酸

C.?假設(shè)甲為AlCl3溶液，那么丁可能是氨水

D.?假設(shè)甲為NaOH，那么丁可能是CO2

10.甲、乙兩燒瓶中各盛有100mL

5mol·L-1的鹽酸和氫氧化鉀溶液；向兩燒瓶中分別參加等質(zhì)量的鋁粉，反響結(jié)束測(cè)得生成的氣體體積甲∶乙＝2∶3〔相同狀況〕，那么參加鋁粉的質(zhì)量為〔

〕

A.?2.7g????????????????????????????????????B.?3.6g????????????????????????????????????C.?5.4g????????????????????????????????????D.?6.75g

11.以下圖像中的曲線〔縱坐標(biāo)為沉淀或氣體的量，橫坐標(biāo)為參加物質(zhì)的量〕，其中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔

〕

A.?圖A表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中滴加NaOH溶液產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線

B.?圖B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至過(guò)量產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線

C.?圖C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加鹽酸產(chǎn)生CO2氣體的關(guān)系曲線

D.?圖D表示向明礬溶液中滴加Ba〔OH〕2溶液產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線

12.密閉容器中裝有1mol

NaHCO3和0.8mol

Na2O2

，

加熱充分反響后，容器內(nèi)殘留的固體是(

)

A.?0.8molNa2CO3和0.6molNaOH?????????????????????????B.?0.5molNa2CO3和1molNaOH

C.?0.8molNa2CO3和1molNaOH????????????????????????????D.?1molNa2CO3和0.6molNaOH

13.向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中參加100mL2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕的氣體，所得溶液中參加KSCN溶液無(wú)血紅色出現(xiàn)。假設(shè)用足量的CO在高溫下復(fù)原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是〔

〕

A.?11.2g??????????????????????????????????B.?5.6g??????????????????????????????????C.?2.8g??????????????????????????????????D.?無(wú)法計(jì)算

14.以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是(

)

①氧化鋁是一種比擬好的耐火材料，可用來(lái)制造耐火坩堝

②氧化鐵常用于制作紅色油漆和涂料

③碳酸氫鈉俗名小蘇打，可用于制作發(fā)酵粉和治療胃酸過(guò)多的藥物

④過(guò)氧化鈉比氧化鈉穩(wěn)定，兩種氧化物均可作潛艇中的供氧劑

⑤焰色反響表達(dá)的是某些金屬元素的物理性質(zhì)

A.?①②③⑤???????????????????????????B.?②③④⑤???????????????????????????C.?①③④⑤???????????????????????????D.?①②③④

15.以下關(guān)于鈉的化合物的表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔

〕

A.?熱穩(wěn)定性：

Na2CO3>NaHCO3

B.?Na2O

與

Na2O2

都能和水反響生成堿，它們都是堿性氧化物

C.?碳酸氫鈉可用于治療胃酸過(guò)多

D.?Na2O2

中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1：2

16.向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴參加NaOH溶液。以下圖象中，能正確表示上述反響的是〔橫坐標(biāo)表示參加NaOH的體積，縱坐標(biāo)表示生成沉淀的質(zhì)量〕〔

〕

A.??????????????????B.??????????????????C.??????????????????D.

二、綜合題

17.

〔1〕如圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將a溶液逐漸參加盛b溶液的試管中，寫(xiě)出試管中觀察到的現(xiàn)象及對(duì)應(yīng)的離子方程式。

a

b

試管中現(xiàn)象

離子方程式

Na2CO3

稀鹽酸

________

________

稀鹽酸

Na2CO3

________

________

〔2〕工業(yè)上利用NaIO3和NaHSO3反響來(lái)制取單質(zhì)I2。配平以下化學(xué)方程式并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

________NaIO3+________NaHSO3＝________I2+________Na2SO4+________H2SO4+________H2O

〔3〕ClO2常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取

ClO2?

。寫(xiě)出該反響的離子方程式，并用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________。

18.固體化合物

X

由

3

種元素組成。某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)答復(fù)：

〔1〕由現(xiàn)象

1

得出化合物

X

含有________元素(填元素符號(hào))，X

的化學(xué)式________。

〔2〕固體混合物

Y

的成分________(填化學(xué)式)。

〔3〕實(shí)驗(yàn)室常將氨氣(NH3)通過(guò)紅熱的黑色固體化合物

Z

制備氮?dú)?，該反響的化學(xué)方程式是________，當(dāng)有28克氮?dú)馍蓵r(shí)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。

19.固體化合物X由3種元素組成。某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)答復(fù)：

〔1〕由現(xiàn)象1得出化合物X含有________元素(填元素符號(hào))。

〔2〕固體混合物Y的成分________(填化學(xué)式)。

〔3〕X的化學(xué)式________?。

〔4〕x與濃鹽酸反響產(chǎn)生黃綠色氣體，固體完全溶解，得到藍(lán)色溶液，該反響的化學(xué)方程式是________。

20.磁性材料

A

是由兩種元素組成的化合物，某研究小組按如圖流程探究其組成：

〔1〕A

的化學(xué)式為_(kāi)_______。

〔2〕化合物

A

能與稀硫酸反響，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體〔標(biāo)況下的密度為

1.518

g·L－1〕。該氣體分子的電子式為_(kāi)_______，寫(xiě)出該反響的離子方程式：________。

〔3〕寫(xiě)出

FG

反響的化學(xué)方程式：________。

〔4〕設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究溶液

G

中的主要微粒〔不考慮

H2O、H＋、K＋、I－〕：________。

答案解析局部

一、單項(xiàng)選擇題

1.【答案】

B

【解析】A.

室溫下，鈉在空氣中與氧氣反響生成氧化鈉，在加熱時(shí)生成過(guò)氧化鈉，A不符合題意；

B.

室溫下，鋁與氫氧化鈉溶液反響生成偏鋁酸鈉和氫氣，B符合題意；

C.

室溫下，銅與濃硝酸反響生成硝酸銅、二氧化氮和水，C不符合題意；

D.

室溫下，鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化反響，即濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，將鐵氧化生成一層致密的氧化物薄膜，不會(huì)生成硫酸亞鐵，D不符合題意；

故答案為：B。

A．4Na+O2=2Na2O；

B．

2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2。

；

C．Cu與稀硫酸不反響；

D．室溫下，F(xiàn)e與濃H2SO4發(fā)生鈍化，阻止反響進(jìn)一步進(jìn)行。

2.【答案】

D

【解析】①金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)可生成鹽，如Na與Cl2反響可生成氯化鈉，①符合題意；

②堿性氧化物與酸性氧化物、酸都可能生成鹽，如Na2O與CO2反響生成碳酸鈉，氧化鈉與鹽酸反響生成氯化鈉，②符合題意；

③非金屬單質(zhì)與金屬單質(zhì)可生成鹽，如Na與Cl2反響可生成氯化鈉，③符合題意；

④酸性氧化物與堿性氧化物、堿、某些鹽反響都可能生成鹽，如二氧化碳與氧化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉溶液都能反響生成鹽，④符合題意；

⑤酸與金屬、堿性氧化物、堿、某些鹽反響，都可能生成鹽，如鹽酸與鈉、氧化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉都能反響生成鹽，⑤符合題意；

⑥堿與酸反響可以生成鹽，如鹽酸與氫氧化鈉反響生成氯化鈉，⑥符合題意；

綜合以上分析，①②③④⑤⑥都可通過(guò)一定的反響生成鹽，

故答案為：D。

金屬單質(zhì)與酸或某些鹽溶液反響生成鹽；

堿性氧化物能與酸反響生成鹽；

某些非金屬單質(zhì)與堿反響生成鹽；

酸性氧化物與堿反響生成鹽；

酸堿中和反響可以生成鹽，據(jù)此分析解答。

3.【答案】

D

【解析】

X和R反響有氣泡

，那么X、R為稀硫酸和碳酸鈉中的一種，又R能與三種物質(zhì)反響，那么R為稀硫酸，X為碳酸鈉，那么Z為氫氧化鋇，Y為二氧化碳，E為氧化鐵

A、X為碳酸鈉，故A不符合題意

B、X和Z，有白色沉淀生成，故B不符合題意

C、R為稀硫酸，E為氧化鐵，不能生成使澄清石灰水變渾濁的氣體，故C不符合題意

D、E為氧化鐵，被C或者CO復(fù)原時(shí)，能生成二氧化碳，故D符合題意

故答案為：D

此題突破點(diǎn)在于

X和R反響有氣泡

，且R能與三種物質(zhì)反響，。

4.【答案】

B

【解析】A.鈉在常溫下生成氧化鈉，故A不符合題意

B.碳酸根結(jié)合氫離子也是分步的，剛開(kāi)始無(wú)氣泡生成，產(chǎn)生碳酸氫根，故B符合題意

C.在潮濕的空氣中生成的生物為十水合碳酸鈉，故C不符合題意

D.澄清石灰水過(guò)量，那么無(wú)碳酸根剩余反響為

2HCO3-+2Ca2++2OH-=2CaCO3?+2H2O，故

D不符合題意

故答案為：B

離子方程式判斷，看是否符合反響事實(shí)，是否量的關(guān)系正確，是否配平，是否漏寫(xiě)離子反響

5.【答案】

B

【解析】A．根據(jù)分析，KClO3在反響中作氧化劑，故A不符合題意；

B．KClO3將FeSO4氧化成[Fe(OH)SO4]n的化學(xué)方程式為6nFeSO4+nKClO3+3nH2O=6[Fe(OH)SO4]n+nKCl，根據(jù)反響可知，生成6mol[Fe(OH)SO4]n轉(zhuǎn)移6nmol電子，那么每生成

l

mol

[Fe(OH)SO4]n

轉(zhuǎn)移nmol電子，故B符合題意；

C．綠礬(FeSO4?7H2O)中的二價(jià)鐵易被氧化成三價(jià)鐵，那么將綠礬水溶液久置于空氣中，滴加幾滴

KSCN

溶液，溶液變血紅色，故C不符合題意；

D．聚合硫酸鐵中的鐵為+3價(jià)，能用作凈水劑，那么聚合硫酸鐵能水解生成氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體能吸附水中的懸浮物而凈水，故D不符合題意；

故答案為：B。

KClO3將FeSO4氧化成[Fe(OH)SO4]n的化學(xué)方程式為6nFeSO4+nKClO3+3nH2O=6[Fe(OH)SO4]n+nKCl，聚合硫酸鐵[Fe(OH)SO4]n又稱為堿式硫酸鐵，能水解生成氫氧化鐵膠體，據(jù)此解答。

6.【答案】

D

【解析】鈉離子的焰色反響為黃色，鉀離子的焰色反響為紫色，會(huì)被鈉離子的黃色所掩蔽，所以焰色反響為黃色，說(shuō)明一定含Na+也可能含K+

，

故D選項(xiàng)符合題意。

故答案為：D。

鈉元素的焰色反響為黃色，鉀元素的焰色反響為紫色，要觀察鉀元素的焰色，需要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片，濾去黃色的光的干擾，焰色反響屬于元素的性質(zhì)，為物理變化。

7.【答案】

B

【解析】A.二價(jià)鐵離子與硫氰根離子不反響，無(wú)明顯現(xiàn)象，只滴加KSCN溶液，不能證明二價(jià)鐵離子的存在，故A不符合題意；

B.先滴加KSCN溶液，不顯紅色，排除三價(jià)鐵離子的干擾，再滴加氯水后顯紅色，可證明二價(jià)鐵離子存在，故B符合題意；

C.先加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色，不能排除三價(jià)鐵離子的干擾，故C不符合題意；

D.加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀的離子有很多種，不能證明存在二價(jià)鐵離子，故D不符合題意；

故故答案為：B。

鐵離子可以用硫氰化鉀溶液檢驗(yàn)，亞鐵離子可以用氯水和硫氰化鉀溶液檢驗(yàn)，也可以用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)。

8.【答案】

D

【解析】A．Na2O2是過(guò)氧化物，不是兩性物質(zhì)，不符合題意，A不符合題意；

B．Al2O3是兩性氧化物，但不能用來(lái)治療胃酸過(guò)多，B不符合題意；

C．NaHCO3能和酸反響，但不能僅僅生成鹽和水，能和堿反響，生成鹽和水，那么它不是兩性物質(zhì)，不符合題意，C不符合題意；

D．Al(OH)3是兩性氫氧化物，可用來(lái)治療胃酸過(guò)多，D符合題意。

故答案為：D。

既能與酸起反響生成鹽和水，又能與堿起反響生成鹽和水的物質(zhì)稱為兩性物質(zhì)，據(jù)此結(jié)合實(shí)際問(wèn)題答復(fù)。

9.【答案】

C

【解析】A、假設(shè)甲為Cl2

，

氯氣與鐵反響生成氯化鐵，氯化鐵溶液與鐵反響生成氯化亞鐵，氯化亞鐵溶液與氯氣反響生成氯化鐵，故A不符合題意；

B、假設(shè)甲為鐵，過(guò)量鐵與硝酸反響生成硝酸亞鐵，硝酸亞鐵溶液與硝酸反響生成硝酸鐵，硝酸鐵溶液與鐵反響生成硝酸亞鐵，故B不符合題意；

C、假設(shè)甲為AlCl3溶液，氯化鋁溶液與氨水反響生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿，但不溶于弱酸弱堿，氨水為弱堿，不能與氫氧化鋁反響，故C符合題意；

D、假設(shè)甲為NaOH，二氧化碳與過(guò)量氫氧化鈉溶液反響生成碳酸鈉，碳酸鈉溶液與二氧化碳反響生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反響生成碳酸鈉，故D不符合題意；

故答案為：C。

氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿，但不溶于弱酸弱堿，氨水為弱堿是解答關(guān)鍵，也是易錯(cuò)點(diǎn)。

10.【答案】

D

【解析】鹽酸與鋁的離子反響式為：

2Al+6HCl2AlCl3+3H2

，KOH與鋁的離子反響式為：

2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2

，所以等物質(zhì)的量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鉀溶液反響，消耗的氫氧化鉀溶液的量比鹽酸少；而此題中反響結(jié)束測(cè)得生成的氣體體積甲∶乙＝2∶3，故鹽酸少量，那么與鹽酸反響生成的氫氣為

n(H2)=2n(HCl)=0.25mol

，故與KOH溶液反響生成的氫氣為

n(H2)=1.5×0.25mol=0.375mol

。KOH溶液足量，參加其中的鋁完全反響。故可求得

m(Al)=M(Al)×n(Al)=27g/mol×0.25mol=6.75g。

故答案為：D。

鋁的質(zhì)量相同，鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，假設(shè)Al都完全反響，那么生成氫氣應(yīng)相等，而應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體體積比為甲：乙=2：3，由方程式：

2Al+6HCl2AlCl3+3H2

、

2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2

，可知相同物質(zhì)的量的Al反響時(shí)，消耗HCl較多，故酸與金屬反響時(shí)酸不過(guò)量，堿與金屬反響時(shí)堿過(guò)量，結(jié)合方程式計(jì)算解答．

11.【答案】

C

【解析】A．H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中H+最易與OH-反響，所以開(kāi)始無(wú)沉淀，其次為Al3+

，

反響后生成水、氫氧化鋁，出現(xiàn)沉淀，Mg2+和OH-反響生成氫氧化鎂，沉淀達(dá)最大量，繼續(xù)滴加，NH4+和OH-反響生成一水合氨，沉淀量不變，繼續(xù)滴加，氫氧化鋁溶解，Al〔OH〕3+OH-＝AlO2-+2H2O，故A不符合題意；

B．石灰水中通入二氧化碳，先發(fā)生Ca〔OH〕2+CO2＝CaCO3+H2O，生成沉淀，后發(fā)生CO2+CaCO3+H2O＝Ca〔HCO3〕2

，

故先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解，前后兩局部二氧化碳的物質(zhì)的量為1：1，故B不符合題意；

C．向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加鹽酸，鹽酸先和氫氧化鈉反響，開(kāi)始沒(méi)有氣體產(chǎn)生，然后再與碳酸鈉反響，Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2+H2O，產(chǎn)生CO2氣體，開(kāi)始未產(chǎn)生氣體消耗的鹽酸應(yīng)比產(chǎn)生氣體消耗的鹽酸多，圖象不符合題意，故C符合題意；

D．向明礬溶液中逐滴參加Ba〔OH〕2溶液，當(dāng)Al3+恰好全部沉淀時(shí)，離子方程式為：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-＝3BaSO4+2Al〔OH〕3，繼續(xù)滴加，那么發(fā)生Al3++4OH-＝AlO2-+2H2O，故D不符合題意；

故答案為：C。

此題以圖象為載體考查鈣鎂鋁化合物的性質(zhì)，明確發(fā)生的化學(xué)反響是解答的關(guān)鍵，反響發(fā)生的先后順序是學(xué)生解答中的難點(diǎn)，注意圖象比例關(guān)系。特別是C選項(xiàng)，鹽酸先和氫氧化鈉反響，再與碳酸鈉反響，且先生成碳酸氫鈉，再生成二氧化碳。

12.【答案】

D

【解析】碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解生成碳酸鈉、水和CO2

，

物質(zhì)的量分別都是0.5mol。生成的CO2首先和過(guò)氧化鈉反響，消耗0.5mol過(guò)氧化鈉，生成0.5mol碳酸鈉。剩余的0.3mol過(guò)氧化鈉再和0.3mol水反響生成0.6mol氫氧化鈉，

故答案為：D。

根據(jù)碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解生成碳酸鈉、水和CO2

，

及過(guò)氧化鈉與二氧化碳、水反響規(guī)律進(jìn)行分析。

13.【答案】

B

【解析】鹽酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒(méi)有剩余，向反響所得溶液加KSCN溶液無(wú)血紅色出現(xiàn)，說(shuō)明溶液為FeCl2溶液，根據(jù)氯元素守恒可知n(FeCl2)=

12

n(HCl)=

12

×0.1L×2mol/L=0.1mol；用足量的CO在高溫下復(fù)原相同質(zhì)量的混合物得到鐵，根據(jù)鐵元素守恒可知n(Fe)=n(FeCl2)=0.1mol，質(zhì)量為0.1mol×56g/mol=5.6g，

故答案為：B。

由題意可得，鐵完全轉(zhuǎn)化為氯化亞鐵，那么物質(zhì)的量之比Fe：Cl=1：2，又n〔Cl-〕=0.2mol

故n〔Fe〕=0.1mol

14.【答案】

A

【解析】①氧化鋁具有很高的熔點(diǎn)，是一種比擬好的耐火材料，可用來(lái)制造耐火坩堝，故符合題意；②氧化鐵俗稱鐵紅，常用作紅色油漆和涂料，故符合題意；③碳酸氫鈉俗名小蘇打，因其堿性較弱，可用于制作發(fā)酵粉和治療胃酸過(guò)多的藥物，故符合題意；④過(guò)氧化鈉比氧化鈉穩(wěn)定，但氧化鈉不能與水或二氧化碳反響生成氧氣，所以氧化鈉不能做供氧劑，故不符合題意；⑤焰色反響為物理變化，表達(dá)的是某些金屬元素的物理性質(zhì)，故符合題意；

正確的有①②③⑤

故答案為A。

①氧化鋁的熔點(diǎn)高，可作耐火材料

②氧化鐵，俗稱鐵紅，呈紅棕色，故可用作紅色油漆和涂料

③小蘇打加熱可分解放出氣體，故可用作發(fā)酵粉，呈堿性且堿性較弱，故可用作于治療胃酸

④只有過(guò)氧化鈉能做供氧劑

⑤焰色反響為物理變化，表達(dá)的是金屬元素的物理性質(zhì)

15.【答案】

B

【解析】A．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，發(fā)生2NaHCO3

__

Na2CO3+H2O+CO2，碳酸鈉受熱不分解，不符合題意；

B．Na2O2與水反響生成氫氧化鈉和氧氣，不是堿性氧化物，符合題意；

C．碳酸氫鈉可與鹽酸反響，且碳酸氫鈉的堿性較弱，對(duì)胃壁的刺激作用較小，可用于中和胃酸過(guò)多，不符合題意；

D．Na2O2中陰離子為O22-

，

Na2O2中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1：2，不符合題意；

故答案為：B。

堿性氧化物：能與堿反響只生成鹽和水的氧化物，過(guò)氧化鈉除了鹽和水還生成了氧氣

16.【答案】

D

【解析】因橫坐標(biāo)表示參加NaOH溶液的體積，縱坐標(biāo)表示反響生成沉淀的質(zhì)量，

那么向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴參加NaOH溶液，發(fā)生Mg2++2OH-Mg(OH)2、Al3++3OH-Al(OH)3，那么沉淀的質(zhì)量一直在增大，直到最大；然后發(fā)生Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O，沉淀的質(zhì)量減少，但氫氧化鎂不與堿反響，那么最后沉淀的質(zhì)量為一定值，顯然只有D符合，

故答案為：D。

先生成氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀，然后氫氧化鋁繼續(xù)反響，沉淀局部溶解但不消失應(yīng)選D

二、綜合題

17.【答案】

〔1〕立刻產(chǎn)生氣泡；CO32-

+2H+

=H2O

+

CO2；開(kāi)始時(shí)無(wú)氣泡，后來(lái)有氣泡；CO32-

+

H+

=

HCO3-

、

HCO3-

+

H+

＝H2O

+

CO2

〔2〕4；10；2；7；3；2

〔3〕

【解析】(1)將碳酸鈉溶液滴入到稀鹽酸中，鹽酸過(guò)量，開(kāi)始就產(chǎn)生氣泡，其離子反響方程式為：

CO32-

+2H+=H2O+CO2；將稀鹽酸滴入到碳酸鈉溶液中，鹽酸少量，開(kāi)始時(shí)無(wú)氣泡，后來(lái)產(chǎn)生氣泡，其離子反響方程式為：

CO32-

+H+=

HCO3-

、

HCO3-

+H+=H2O+CO2；

(2)

NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液時(shí)，

HSO3-

被氧化成

SO42?

，

IO3-

被復(fù)原成I2

，

根據(jù)電子守恒和元素守恒，該反響為：4NaIO3+10NaHSO32I2+7Na2SO4+3H2SO4+2H2O，該反響中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為20e-；

；

(3)

Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2

，

本身被復(fù)原為氯離子，1個(gè)氯氣分子反響得到2個(gè)電子，因此離子反響方程式為：

2ClO2-

+Cl2=2ClO2+2Cl-；雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：

.

(1)

碳酸鈉溶液參加稀鹽酸中：Na2CO3+2HCl=Na2CO3+2NaCl；

稀鹽酸參加碳酸鈉溶液中：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2;

(2)

氧化復(fù)原反響的配平：

1.標(biāo)出化合價(jià)并計(jì)算出價(jià)態(tài)的變化量；

2.使化合價(jià)的升降總數(shù)相等〔最小公倍數(shù)〕;

3.再觀察非氧化復(fù)原局部中元素的個(gè)數(shù);

4.最后配平氫氧的個(gè)數(shù)。

對(duì)于氧化復(fù)原反響可以采用電子守恒的方法，根據(jù)物質(zhì)得到

的電子數(shù),等于

失去的電子數(shù)；

(3)

兩者反響為氯元素自身的氧化復(fù)原，注意兩者生成產(chǎn)物的不同。

18.【答案】

〔1〕S；BaCuS2

〔2〕BaO和CuO

〔3〕2NH3+3CuO3=Cu+N2+3H2O；6

【解析】〔1〕根據(jù)上述分析可知，X中含有S元素，固體化合物Z的物質(zhì)的量為：

8g80g/mol

=0.1mol，固體混合物中BaO的質(zhì)量為23.3g-8g=15.3g，BaO的物質(zhì)的量為：

15.3g153g/mol

=0.1mol，因此固體X中S元素的物質(zhì)的量為：

26.5g-0.1mol×64g/mol-0.1mol×137g/mol32g/mol

=0.2mol，N(Cu)：N(Ba)：N(S)=1：1：2，故X的化學(xué)式為：BaCuS2

，

故故答案為：：S；BaCuS2；〔2〕由上述分析可知，Y的主要成分為：CuO和BaO，

故故答案為：：CuO和BaO；〔3〕氨氣與氧化銅在高溫條件下反響，生成銅、氮?dú)狻⑺?，其化學(xué)反響方程式為：

3CuO+2NH3=高溫N2+3Cu+3H2O

，

反響

3CuO+2NH3=高溫N2+3Cu+3H2O

中N元素由-3價(jià)變?yōu)?價(jià)，每生成1molN2轉(zhuǎn)移6mol電子，故當(dāng)有28克氮?dú)饧?mol生成時(shí)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為6mol。

故故答案為：：

3CuO+2NH3=高溫N2+3Cu+3H2O

；6mol。

根據(jù)現(xiàn)象1可知，無(wú)色氣體為SO2

，

向黑色固體化合物Z中參加鹽酸，溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明固體Z為CuO，向堿性溶液中加硫酸會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明該溶液中含有Ba2+

，

由此可知，固體混合物Y中含有BaO，據(jù)此解答此題。

19.【答案】

〔1〕O

〔2〕Cu、NaOH

〔3〕NaCuO2

(Na2O2·2CuO)

〔4〕2NaCuO2

+8HCl=2NaCl+2CuCl2+Cl2+4H2O

【解析】〔1〕CuSO4由白色變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明有水生成，因?yàn)閄和枯燥的H2反響，根據(jù)元素守恒分析，必定含有O元素；

〔2〕現(xiàn)象2獲得紫色單質(zhì)，說(shuō)明Y含有Cu,現(xiàn)象3焰色反響為黃色說(shuō)明有Na元素，與HCl發(fā)生中和反響說(shuō)明有NaOH；

〔3〕由反響NaOH+HCl=NaCl+H2O,所以NaOH為0.02mol，得出m(Na)=0.02×23g=0.46g，銅為1.28g，得m(O)=m總-m(Na)-m(Cu)=2.38-0.46-1.28=0.46g，N(Na)：N(Cu)：N(O)=0.4623：1.2864：0.6416=1：1：2，故化學(xué)式為NaCuO2；

〔4〕X與濃鹽酸反響，根據(jù)反響現(xiàn)象，產(chǎn)物有Cl2

，

和CuCl2藍(lán)色溶液，因而化學(xué)方程式為2NaCuO2＋8HCl=2NaCl＋2CuCl2＋Cl2＋4H2O。

固體混合物Y溶于水，得到紫紅色固體單質(zhì)，說(shuō)明是Cu，產(chǎn)生堿性溶液，焰色反響呈黃色說(shuō)明含有鈉元素，與HCl發(fā)生中和，說(shuō)明是NaOH〔易算出為0.02mol〕，混合氣體能使CuSO4變藍(lán)，說(shuō)明有水蒸氣，說(shuō)明含有氧元素，據(jù)此分析解答。

20.【答案】

〔1〕Fe3S4

〔2〕；Fe3S4+6H+=3H2S+3Fe2++S

〔3〕H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI

〔4〕取溶液

G，參加過(guò)量

BaCl2

溶液，假設(shè)產(chǎn)生白色沉淀，那么有

SO2－；過(guò)濾后取濾液，滴加

H2O2

溶液，假設(shè)再產(chǎn)生白色沉淀，那么有

H2SO3。

【解析】根據(jù)題干信息：C溶液顯黃色，參加KSCN，D為血紅色溶液，可知C為FeCl3

，

D為Fe(SCN)3等，B為紅棕色固體，B為Fe2O3

，

且n(Fe2O3)=2.400g160g/mol

=0.015

mol，n(Fe)=2n(Fe2O3)=0.03

mol，m(Fe)=0.03

mol×56

g/mol=1.68

g。無(wú)色氣體E溶于水得到酸性溶液，參加碘的KI溶液，得到無(wú)色溶液G，且溶液酸性變強(qiáng)，說(shuō)明l2氧化了E的水溶液，那么E應(yīng)為SO2

，

F為H2SO3。那么G中必定含有H2SO4和HI，可能還含有未反響的H2SO3

，

根據(jù)原子守恒，A含有Fe、S兩種元素，且m(S)=2.960

g-1.68

g=1.28

g，n(S)==0.04

mol，可得n(Fe)：n(S)=3：4，A的化學(xué)式為Fe3S4

，

據(jù)此解答。

所以A為Fe3S4

，

B為Fe2O3

，

C為FeCl3

，

D為Fe(SCN)3

，

E為SO2

，

F為H2SO3

，

G中含H2SO4、HI及H2SO3等。

(1)由以上分析可知，A組成元素為Fe、S，化學(xué)式為Fe3S4；

(2)A能與稀硫酸反響，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標(biāo)況下的密度為1.518

gL-1)。那么淡黃色不溶物為S，該氣體的摩爾質(zhì)量=1.518

g/L×22.4

L/mol=34

g/mol，那么氣體相對(duì)分子質(zhì)量是34，為H2S氣體。H2S電子式為：，

該反響的離子方程式為：Fe3S4+6H+=3Fe2++S+3H2S；

(3)F為H2SO3

，

S元素具有復(fù)原性，在溶液中和I2發(fā)生氧化復(fù)原反響，F(xiàn)G反響的化學(xué)方程式為：H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI；

(4)G中的主要微粒(不考慮H2O，H+

，

K+

，

I-)為SO42-和H2SO3?？梢韵葯z驗(yàn)SO42-

，

再檢驗(yàn)有H2SO3

，

第2篇：有機(jī)化工的來(lái)源范文

硅藻泥本身沒(méi)有任何的污染，而且有多種功能，是涂料無(wú)法比擬的。

硅藻泥壁材由純天然無(wú)機(jī)材料構(gòu)成，不含任何有害物質(zhì)及有害添加劑，材料本身為純綠色環(huán)保產(chǎn)品。其主要成分硅藻礦物被廣泛應(yīng)用于美容面膜、啤酒食品過(guò)濾等。

涂料屬于有機(jī)化工高分子材料，所形成的涂膜屬于高分子化合物類型。按照現(xiàn)代通行的化工產(chǎn)品的分類，涂料屬于精細(xì)化工產(chǎn)品。

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第3篇：有機(jī)化工的來(lái)源范文

1、原油產(chǎn)品提供的能源主要作汽車、拖拉機(jī)、飛機(jī)、輪船、鍋爐的燃料,少量用作民用燃料。 原油產(chǎn)品是材料工業(yè)的支柱之一金屬、無(wú)機(jī)非金屬材料和高分子合成材料,被稱為三大材料。全世界原油化工提供的高分子合成材料產(chǎn)量約1.45億噸。

2、除合成材料外,石油產(chǎn)品還提供了絕大多數(shù)的有機(jī)化工原料,在屬于化工領(lǐng)域的范疇內(nèi),除化學(xué)礦物提供的化工產(chǎn)品外,石油產(chǎn)品生產(chǎn)的原料,在各個(gè)部門大顯身手。 各工業(yè)部門離不開(kāi)原油產(chǎn)品 現(xiàn)代交通工業(yè)的發(fā)展與燃料供應(yīng)息息相關(guān),可以毫不夸張地說(shuō),沒(méi)有燃料,就沒(méi)有現(xiàn)代交通工業(yè)。金屬加工、各類機(jī)械毫無(wú)例外需要各類材料及其它配套材料,消耗了大量原油產(chǎn)品。建材工業(yè)是原油產(chǎn)品的新領(lǐng)域,如塑料管材、門窗、鋪地材料、涂料被稱為化學(xué)建材。輕工、紡織工業(yè)是石油產(chǎn)品的傳統(tǒng)用戶,新材料、新工藝、新產(chǎn)品的開(kāi)發(fā)與推廣,無(wú)不有原油產(chǎn)品的身影。

（來(lái)源：文章屋網(wǎng) ）

第4篇：有機(jī)化工的來(lái)源范文

中國(guó)人最遲在公元前13世紀(jì)就已經(jīng)發(fā)明和使用了漆。1976年在河南省安陽(yáng)市發(fā)掘出的“婦好”墓中，（葬于公元13世紀(jì)），上過(guò)漆的棺木就是最好的證明。早在公元前2世紀(jì)，中國(guó)人已發(fā)現(xiàn)了漆的重要化學(xué)性質(zhì)，發(fā)現(xiàn)了通過(guò)漆的蒸發(fā)過(guò)程使其變質(zhì)的方法，發(fā)現(xiàn)了通過(guò)在漆中放幾只螃蟹殼，漆就會(huì)保持液狀，不會(huì)變干。

公元前120年的《淮南子》一書(shū)提到了螃蟹殼能使漆保持液態(tài)的特殊功能?，F(xiàn)代科學(xué)家化驗(yàn)證實(shí)，甲殼體組織內(nèi)確有抑制某些酶的活動(dòng)的化學(xué)成分。

油漆早期大多以植物油為主要原料，故被叫做油漆，如健康環(huán)保原生態(tài)的熟桐油。 不論是傳統(tǒng)的以天然物質(zhì)為原料的涂料產(chǎn)品，還是現(xiàn)展中的以合成化工產(chǎn)品為原料的涂料產(chǎn)品，都屬于有機(jī)化工高分子材料，所形成的涂膜屬于高分子化合物類型。

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第5篇：有機(jī)化工的來(lái)源范文

弱酸是指在溶液中不完全電離的酸，是和強(qiáng)酸相對(duì)的酸，酸性較弱。弱酸的電離要使用可逆號(hào)，二元、多元弱酸電離必須分步書(shū)寫(xiě)。

甲酸，化學(xué)式HCOOH，俗名蟻酸，是最簡(jiǎn)單的羧酸。無(wú)色而有刺激性氣味的液體。 弱電解質(zhì)， 熔點(diǎn)8、6攝氏度， 沸點(diǎn)100.8攝氏度。酸性很強(qiáng)，有腐蝕性，能刺激皮膚起泡。存在于蜂類、某些蟻類和 毛蟲(chóng)的分泌物中。是有機(jī)化工原料，也用作消毒劑和防腐劑。

由于甲酸在水溶液中不能完全電離，所以甲酸是弱電解質(zhì)，也就是弱酸。

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第6篇：有機(jī)化工的來(lái)源范文

丙烯常溫下為無(wú)色、無(wú)臭、稍帶有甜味的氣體，化學(xué)分子式C3H6，是一種無(wú)色可燃?xì)怏w，所以是易燃易爆的氣體。

為什么丙烯不能過(guò)安檢

丙烯屬于易燃易爆物品，與空氣混合能形成爆炸性混合物。遇熱源和明火有燃燒爆炸的危險(xiǎn)。與二氧化氮、四氧化二氮、氧化二氮等激烈化合，與其它氧化劑接觸劇烈反應(yīng)。氣體比空氣重，能在較低處擴(kuò)散到相當(dāng)遠(yuǎn)的地方，遇火源會(huì)著火回燃。

丙烯是三大合成材料的基本原料，用以生產(chǎn)多種重要有機(jī)化工原料、生成合成樹(shù)脂、合成橡膠及多種精細(xì)化學(xué)品等。但是丙烯具有易燃的危險(xiǎn)性，與空氣混合能形成爆炸性混合物；遇熱源和明火有燃燒爆炸的危險(xiǎn)；與二氧化氮、四氧化二氮、氧化二氮等激烈化合，與其它氧化劑接觸劇烈反應(yīng)。

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第7篇：有機(jī)化工的來(lái)源范文

首先，環(huán)保約束強(qiáng)弱將是2014年行業(yè)的關(guān)鍵外生變量。

近年來(lái)，政府密集出臺(tái)多項(xiàng)環(huán)保政策，嚴(yán)厲打擊環(huán)境違法犯罪。化工、造紙、輕工、鋼鐵等行業(yè)多次被“重點(diǎn)關(guān)照”。但是，市場(chǎng)對(duì)環(huán)保約束強(qiáng)弱分歧巨大。從微觀層面來(lái)看，2013年前9個(gè)月主要化工品產(chǎn)量仍增長(zhǎng)6%，僅農(nóng)藥產(chǎn)量下降超過(guò)5%，多數(shù)企業(yè)盈利未見(jiàn)明顯好轉(zhuǎn)。

從企業(yè)層面來(lái)看，以草甘膦為代表的環(huán)保重點(diǎn)整治行業(yè)尚未見(jiàn)到環(huán)保核查配套政策。

雖然環(huán)保約束供給難以“一蹴而就”，但已看到積極變化。如，在政府層面，2013年相繼出臺(tái)了多項(xiàng)政策，處理了多家“疏于管理，弄虛作假”的環(huán)評(píng)機(jī)構(gòu)，披露了491起環(huán)境違法，處理406起，我們微觀調(diào)研農(nóng)藥、化肥、精細(xì)化工等企業(yè)，均已感覺(jué)到明顯的環(huán)保壓力。

我們系統(tǒng)地梳理了主要化工品生產(chǎn)的污染環(huán)節(jié)和環(huán)保成本，預(yù)計(jì)環(huán)保對(duì)農(nóng)藥、染料等子行業(yè)的影響將繼續(xù)深化，同時(shí)對(duì)鈦白粉、粘膠短纖等子行業(yè)存供給格局改善的可能。

化工行業(yè)國(guó)企改革存明顯提效空間，關(guān)注PS低的公司。行業(yè)內(nèi)非國(guó)企較國(guó)企整體ROE持續(xù)高4個(gè)百分點(diǎn)以上，且相對(duì)差距持續(xù)擴(kuò)大；國(guó)企持續(xù)加杠桿而非國(guó)企負(fù)債率穩(wěn)定；國(guó)企名義借款利率近3年逆轉(zhuǎn)超非國(guó)企。經(jīng)營(yíng)效率不同導(dǎo)致股票定價(jià)差異，以輪胎為例，非國(guó)企PS、PB比國(guó)企整體高1倍左右。優(yōu)選PS低的公司，關(guān)注有能力的華魯恒升（600426.SH）、有資源的久聯(lián)發(fā)展（002037.SZ）、有動(dòng)力的黔輪胎A（000589.SZ）等。

過(guò)剩時(shí)代平臺(tái)型公司價(jià)值凸顯，關(guān)注大公司的新飛躍和小公司的大夢(mèng)想。過(guò)剩時(shí)代化工板塊利潤(rùn)分布趨于集中，強(qiáng)者恒強(qiáng)、愈強(qiáng)，利潤(rùn)大戶中的精細(xì)化工/新材料龍頭均是常年的研發(fā)投入大戶?！岸倘睍r(shí)代”已過(guò)，精細(xì)化工/新材料龍頭持續(xù)的研發(fā)投入與利潤(rùn)形成正反饋，夯實(shí)原有利基市場(chǎng)的同時(shí)，龍頭各方面均具備了跨領(lǐng)域擴(kuò)張的潛力，整體平臺(tái)優(yōu)勢(shì)將進(jìn)一步顯現(xiàn)。關(guān)注萬(wàn)華化學(xué)（600309.SH）、浙江龍盛（600352.SH）、閏土股份（002440.SZ），2014年有望成為市場(chǎng)重新審視這類化工平臺(tái)型公司的元年。

萬(wàn)華化學(xué)是規(guī)模與技術(shù)優(yōu)勢(shì)助產(chǎn)業(yè)鏈延伸的典型公司，公司延伸路徑為異氰酸酯—聚氨酯—丙烯酸酯—涂料，公司擁有規(guī)模優(yōu)勢(shì)與技術(shù)優(yōu)勢(shì)（特種異氰酸酯單體、TPU、PHD、SAP、涂料配方等），而其技術(shù)優(yōu)勢(shì)的來(lái)源是巨額的研發(fā)投入——公司是除中石化外，化工股中研發(fā)投入最大的公司（2012年、2013上半年分別為5.7億元、3.7億元）。2014年，萬(wàn)華化學(xué)的八角項(xiàng)目將逐步投產(chǎn)，新建項(xiàng)目完全達(dá)產(chǎn)后，公司有望實(shí)現(xiàn)異氰酸酯類產(chǎn)品300億元、其他品種500億元左右的收入規(guī)模。

染料獨(dú)有的豐富技術(shù)儲(chǔ)備暗藏巨大發(fā)展空間，染料常見(jiàn)品種600-1000種，獨(dú)有的豐富品種使龍頭企業(yè)擁有廣泛的技術(shù)儲(chǔ)備，在大部分有機(jī)化工領(lǐng)域及部分無(wú)機(jī)化工領(lǐng)域可以肆意擴(kuò)張。

浙江龍盛的中間體品種與產(chǎn)能快速擴(kuò)張，擁有產(chǎn)業(yè)鏈整體優(yōu)勢(shì)，成為2014年業(yè)績(jī)?cè)隽康闹饕獊?lái)源之一；閏土股份的活性染料中間體前瞻性布局在2013年開(kāi)始收獲，已公告進(jìn)入甲苯氯化物/氟化物領(lǐng)域，關(guān)注后續(xù)產(chǎn)業(yè)鏈的繼續(xù)延長(zhǎng)。

第8篇：有機(jī)化工的來(lái)源范文

關(guān)鍵詞：變性淀粉;專利;文獻(xiàn)學(xué)分析

中圖分類號(hào)：G252.7 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：A DOI 編碼：10.3969/j.issn.1006-6500.2015.04.032

Documentary Analysis of Patent Technology of Domestic Modified Starch

TONG Dan

（Department of Biochemistry， Dingxi Teachers College， Dingxi， Gansu 743000，China）

Abstract： Modified starch has a wider range of uses and application fields comparing with original starch. In order to know about the present situation of patent technology of domestic modified starch， this paper analyzes modified starch patent ranging from 1986 to 2014 using the method of metrology， taking "Chinese patent database （known network edition）" as the data source. The result showed that the patent technology of modified starch storage time was in 1986. Enterprises were the most applicants for patent technology of modified starch. Modified starch was mainly used in the field of chemistry and organic chemical industry.

Key words： modified starch; patent; documentary analysis

天然淀粉的可利用性取決于淀粉顆粒的結(jié)構(gòu)和淀粉中直鏈淀粉和支鏈淀粉的含量。不同種類的淀粉其分子結(jié)構(gòu)和直鏈淀粉、支鏈淀粉的含量都不相同，因此不同來(lái)源的淀粉原料具有不同的可利用性。天然淀粉在現(xiàn)代工業(yè)中的應(yīng)用，特別是在廣泛采用新工藝、新技術(shù)、新設(shè)備的情況下應(yīng)用是有限的。大多數(shù)的天然淀粉都不具備有效的能被很好利用的性能，為此根據(jù)淀粉的結(jié)構(gòu)及理化性質(zhì)開(kāi)發(fā)了淀粉的變性技術(shù)。

在淀粉所具有的固有特性的基礎(chǔ)上，為改善淀粉的性能和擴(kuò)大應(yīng)用范圍，可利用物理、化學(xué)或酶法處理，改變淀粉的天然性質(zhì)，增加其某些功能性或引進(jìn)新的特性，使其更適合于一定應(yīng)用的要求。

筆者利用文獻(xiàn)分析學(xué)方法，對(duì)國(guó)內(nèi)變性淀粉專利技術(shù)進(jìn)行統(tǒng)計(jì)分析，目的是理清該類專利技術(shù)的具體發(fā)展和應(yīng)用情況，為科研工作者在該領(lǐng)域的研究提供理論支持和數(shù)據(jù)指南。

1 材料和方法

在中國(guó)專利數(shù)據(jù)庫(kù)（知網(wǎng)版）中，按專利名稱為“變性淀粉”進(jìn)行檢索，時(shí)間1986―2014年，共檢索出“變性淀粉”國(guó)家專利技術(shù)193項(xiàng)。將檢索出的專利在Excel表中進(jìn)行統(tǒng)計(jì)分析。

2 結(jié)果與分析

2.1 國(guó)內(nèi)變性淀粉專利技術(shù)各年度的數(shù)量分布

通過(guò)專利技術(shù)數(shù)據(jù)庫(kù)檢索，變性淀粉專利技術(shù)最早入庫(kù)時(shí)間是1986年，即從1986―2014年，共有193項(xiàng)變性淀粉專利技術(shù)，如圖1所示。

圖1結(jié)果顯示，國(guó)內(nèi)變性淀粉專利技術(shù)開(kāi)始入庫(kù)于1986年，1986年有1項(xiàng)專利技術(shù)，1987、1992、1993、1995―2001年都沒(méi)有相關(guān)的變性淀粉專利技術(shù)，在這十幾年間，即使有變性淀粉專利技術(shù)的年份，每年也只有1～2項(xiàng)專利技術(shù)問(wèn)世。從2003年開(kāi)始，變性淀粉專利技術(shù)數(shù)量呈上升趨勢(shì)，特別是2009年以后，上升幅度很大，2013年達(dá)到了最高值42項(xiàng)，2014年入庫(kù)專利項(xiàng)目目前還無(wú)法全部顯示。

2.2 國(guó)內(nèi)變性淀粉專利技術(shù)發(fā)明人及申請(qǐng)人情況

通過(guò)檢索，193項(xiàng)專利技術(shù)的發(fā)明人共653人次，平均每項(xiàng)3.38人。國(guó)內(nèi)變性淀粉專利技術(shù)中，申請(qǐng)人主要有公司、高校及個(gè)人，另外還有少數(shù)科研院所及合作機(jī)構(gòu)，專利申請(qǐng)情況如表1所示。

由表1可以看出，在國(guó)內(nèi)變性淀粉專利技術(shù)的申請(qǐng)人中，公司所占比例最大，為66.32%，其次為高校、個(gè)人及其他。

2.2.1 公 司 國(guó)內(nèi)變性淀粉專利技術(shù)申請(qǐng)人中，共有公司57家，完成該專利技術(shù)128項(xiàng)，完成專利技術(shù)不小于4項(xiàng)的公司如表2所示。

表2結(jié)果顯示，國(guó)內(nèi)申請(qǐng)變性淀粉專利技術(shù)的公司中，界首市東亞淀粉出品有限公司和宜興市軍達(dá)漿料科技有限公司申請(qǐng)的專利最多，分別為9項(xiàng)，申請(qǐng)專利比較多的單位還有黑龍江北大荒斯達(dá)奇生物科技有限公司、廣西農(nóng)墾明陽(yáng)生化集團(tuán)股份有限公司、甘肅圣大方舟馬鈴薯變性淀粉有限公司、蘇州高峰淀粉科技有限公司、廣西明陽(yáng)生化科技股份有限公司、內(nèi)蒙古奈倫農(nóng)業(yè)科技股份有限公司、四川省蓬溪縣弘橋?qū)崢I(yè)有限公司及東莞市匯美淀粉科技有限公司，申請(qǐng)專利數(shù)量分別為8，6，5，4，4，4，4，4項(xiàng)。

2.2.2 高 校 在國(guó)內(nèi)變性淀粉專利技術(shù)的申請(qǐng)人中，高校有21所，完成該專利技術(shù)38項(xiàng)，其中專利不少于2項(xiàng)的高校見(jiàn)表3。

從表3可以看出，國(guó)內(nèi)變性淀粉專利技術(shù)完成高校中，江南大學(xué)申請(qǐng)的專利最多，成果最突出，申請(qǐng)8項(xiàng)，其次為華南理工大學(xué)、廣西大學(xué)、天津科技大學(xué)、東華大學(xué)及廣西民族大學(xué)，分別是4，3，3，2，2項(xiàng)。

2.2.3 個(gè)人 國(guó)內(nèi)變性淀粉專利技術(shù)申請(qǐng)中，申請(qǐng)人為個(gè)人的有：紀(jì)欣申請(qǐng)2項(xiàng);張航、錢進(jìn)共同申請(qǐng)2項(xiàng);王文輝、廖俊云、蘇光偉、倪大光、趙奎、蔡金安、孫德榮、石紹華、活潑、趙貴喜、郝慶陽(yáng)及鄭桂富各申請(qǐng)1項(xiàng)。

2.2.4 其他 國(guó)內(nèi)變性淀粉專利申請(qǐng)單位中，中國(guó)煙草總公司鄭州煙草研究院申請(qǐng)專利2項(xiàng);陳明興與三明百事達(dá)淀粉有限公司聯(lián)合申請(qǐng)專利2項(xiàng);廣西大學(xué)與中國(guó)熱帶農(nóng)業(yè)科學(xué)院熱帶作物品種資源研究院聯(lián)合申請(qǐng)專利2項(xiàng);廣西大學(xué)與廣西武鳴縣安寧淀粉有限責(zé)任公司聯(lián)合申請(qǐng)專利1項(xiàng);廣西大學(xué)與廣西農(nóng)墾明陽(yáng)生化集團(tuán)股份有限公司聯(lián)合申請(qǐng)專利1項(xiàng);青島海水資源綜合利用研究院與青島第一棉紡織廠聯(lián)合申請(qǐng)專利1項(xiàng);蕪湖迅騰新材料有限公司與安徽工程大學(xué)聯(lián)合申請(qǐng)專利1項(xiàng);天津科技大學(xué)與中糧北海糧油工業(yè)有限公司聯(lián)合申請(qǐng)專利1項(xiàng)。

2.3 國(guó)內(nèi)變性淀粉專利技術(shù)學(xué)科分類

國(guó)內(nèi)變性淀粉專利技術(shù)按照學(xué)科類別進(jìn)行分類統(tǒng)計(jì)，結(jié)果如表4所示。

由表4可以看出，對(duì)于193項(xiàng)變性淀粉專利技術(shù)在各學(xué)科領(lǐng)域有交叉應(yīng)用的情況，可以明顯地看出，在化學(xué)領(lǐng)域的應(yīng)用最為廣泛，專利數(shù)量達(dá)到141項(xiàng)，其次是有機(jī)化工，專利數(shù)量為121項(xiàng)，在之后的輕工業(yè)手工業(yè)、無(wú)機(jī)化工、藥學(xué)、生物醫(yī)藥工程、環(huán)境科學(xué)與資源利用、電力工業(yè)及建筑科學(xué)與工程等領(lǐng)域的應(yīng)用逐漸減少。

3 結(jié)論與討論

國(guó)內(nèi)變性淀粉專利技術(shù)的入庫(kù)時(shí)間開(kāi)始于1986年，從2003年開(kāi)始專利數(shù)量呈現(xiàn)上升趨勢(shì)，特別是自2009年開(kāi)始，上升幅度非常大，這與國(guó)外變性淀粉科技成果的發(fā)展趨勢(shì)是一致的，說(shuō)明國(guó)內(nèi)科技工作者及企業(yè)對(duì)變性淀粉的重視程度提高，對(duì)變性淀粉的研發(fā)能力及應(yīng)用逐年加強(qiáng)。

變性淀粉專利技術(shù)的完成主要以公司企業(yè)為主，學(xué)科類別主要以化學(xué)與有機(jī)化工為主，從而說(shuō)明變性淀粉專利技術(shù)主要是應(yīng)用技術(shù)型的。一般而言，公司有自己的研發(fā)團(tuán)隊(duì)，因此從研發(fā)、生產(chǎn)到應(yīng)用都在企業(yè)完成，科研機(jī)構(gòu)、高校與企業(yè)的合作研發(fā)相對(duì)很少。

總之，在今后相當(dāng)長(zhǎng)的一段時(shí)間，應(yīng)更加重視變性淀粉的研發(fā)及生產(chǎn)，形成國(guó)內(nèi)自己的變性淀粉生產(chǎn)體系，與世界特別是西方發(fā)達(dá)國(guó)家的變性淀粉生產(chǎn)技術(shù)接軌。另外，應(yīng)加強(qiáng)科研機(jī)構(gòu)、高校與企業(yè)的聯(lián)系，組建研發(fā)能力強(qiáng)、生產(chǎn)技術(shù)和能力過(guò)硬的團(tuán)隊(duì)，為變性淀粉的研發(fā)、生產(chǎn)及應(yīng)用打下良好的基礎(chǔ)。

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第9篇：有機(jī)化工的來(lái)源范文

關(guān)鍵詞綠色化學(xué)環(huán)境保護(hù)生物技術(shù)

人類正面臨有史以來(lái)最嚴(yán)重的環(huán)境危機(jī)，由于人口急劇的增加，資源的消耗日益擴(kuò)大，人均耕地、淡水和礦產(chǎn)等資源占有量逐漸減少，人口與資源的矛盾越來(lái)越尖銳；環(huán)保問(wèn)題就成為經(jīng)濟(jì)與社會(huì)發(fā)展的重要問(wèn)題之一。作為國(guó)民經(jīng)濟(jì)支柱產(chǎn)業(yè)之一的化學(xué)工業(yè)及相關(guān)產(chǎn)業(yè)，在為創(chuàng)造人類的物質(zhì)文明作出重要貢獻(xiàn)的同時(shí)，在生產(chǎn)活動(dòng)中不斷排放出大量有毒物質(zhì)，化學(xué)工業(yè)也為環(huán)境和人類的健康帶來(lái)一定的危害。發(fā)達(dá)國(guó)家對(duì)環(huán)境的治理，已開(kāi)始從治標(biāo)，即從末端治理污染轉(zhuǎn)向治本，即開(kāi)發(fā)清潔工業(yè)技術(shù)，消減污染源頭，生產(chǎn)環(huán)境友好產(chǎn)品?！熬G色技術(shù)”已成為21世紀(jì)化工技術(shù)與化學(xué)研究的熱點(diǎn)和重要科技前沿。

綠色化學(xué)又稱綠色技術(shù)、環(huán)境無(wú)害化學(xué)、環(huán)境友好化學(xué)、清潔化學(xué)。綠色化學(xué)即是用化學(xué)及其它技術(shù)和方法去減少或消除那些對(duì)人類健康、社區(qū)安全、生態(tài)環(huán)境有害的原料、催化劑、溶劑、試劑、產(chǎn)物、副產(chǎn)物等的使用和產(chǎn)生。

化學(xué)可以粗略地看作是研究從一種物質(zhì)向另一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化的科學(xué)。傳統(tǒng)的化學(xué)雖然可以得到人類需要的新物質(zhì)，但是在許多場(chǎng)合中卻既未有效地利用資源，又產(chǎn)生大量排放物，造成嚴(yán)重的環(huán)境污染。綠色化學(xué)則是更高層次的化學(xué)，它的主要特點(diǎn)是“原子經(jīng)濟(jì)性”，即在獲得物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過(guò)程中充分利用每個(gè)原料原子，實(shí)現(xiàn)“零排放”，因此既可以充分利用資源，又不產(chǎn)生污染。傳統(tǒng)化學(xué)向綠色化學(xué)的轉(zhuǎn)變可以看作是化學(xué)從“粗放型”向“集約型”的轉(zhuǎn)變。綠色化學(xué)可以變廢為寶，可使經(jīng)濟(jì)效益大幅度提高。綠色化學(xué)已在全世界興起，它對(duì)我國(guó)這樣新興的發(fā)展中國(guó)家更是一個(gè)難得的機(jī)遇。

1采用無(wú)毒、無(wú)害并可循環(huán)使用的新物料

1.1原料選擇

工業(yè)化的發(fā)展為人類提供了許多新物料，它們?cè)诓粩喔纳迫祟愇镔|(zhì)生活的同時(shí)，也帶來(lái)大量生活廢物，使人類的生活環(huán)境迅速惡化。為了既不降低人類的生活水平，又不破壞環(huán)境，我們必須研制并采用對(duì)環(huán)境無(wú)毒無(wú)害又可循環(huán)使用的新物料。

以塑料為例，據(jù)統(tǒng)計(jì)，到1989年美國(guó)在包裝上使用的塑料就超過(guò)55.43億kg（20世紀(jì)90年代數(shù)量進(jìn)一步上升），打開(kāi)包裝后即被拋棄，這些塑料廢物破壞環(huán)境是我們面臨的一大問(wèn)題：掩埋它們將永久留在土地里中；焚燒它們會(huì)放出劇毒。

我國(guó)也大量使用塑料包裝，而且在農(nóng)村還廣泛地使用塑料大棚和地膜，造成的“白色污染”也越來(lái)越嚴(yán)重。解決這個(gè)問(wèn)題的根本出路在于研制可以自然分解或生物降解的新型塑料，目前國(guó)際上已有一些成功的方法，例如：光降解塑料和生物降解塑料。前者已經(jīng)投入生產(chǎn)。光生物雙降解塑料研究是我國(guó)“八五”科技攻關(guān)的一個(gè)重大項(xiàng)目，已取得一些進(jìn)展。

1.2溶劑的選擇

大量的與化學(xué)制造相關(guān)的污染問(wèn)題不僅來(lái)源于原料和產(chǎn)品，而且源自在其制造過(guò)程中使用的物質(zhì)。最常見(jiàn)的是在反應(yīng)介質(zhì)，分離和配方中所用的溶劑。在傳統(tǒng)的有機(jī)反應(yīng)中，有機(jī)溶劑是最常用的反應(yīng)介質(zhì)，這主要是因?yàn)樗鼈兡茌^好地溶解有機(jī)化合物。但有機(jī)溶劑的毒性和難以回收又使之成為對(duì)環(huán)境有害的因素。因此，在無(wú)溶劑存在下進(jìn)行的有機(jī)反應(yīng)，用水作反應(yīng)介質(zhì)，以及超臨界流體作反應(yīng)介質(zhì)或萃取溶劑將成為發(fā)展?jié)崈艉铣傻闹匾緩健?/p>

1.2.1固相反應(yīng)

固相化學(xué)反應(yīng)實(shí)際上是在無(wú)溶劑化作用的新穎化學(xué)環(huán)境下進(jìn)行的反應(yīng)，有時(shí)可比溶液反應(yīng)更為有效并達(dá)到更好的選擇性。它是避免使用揮發(fā)性溶劑的一個(gè)研究動(dòng)向。

1.2.2以水為溶劑的反應(yīng)

由于大多數(shù)有機(jī)化合物在水中的溶解性差，而且許多試劑在水中會(huì)分解，因此一般避免用水作反應(yīng)介質(zhì)。但水作為反應(yīng)溶劑有其獨(dú)特的優(yōu)越性，因?yàn)樗堑厍蛏献匀回S度最高的“溶劑”，價(jià)廉、無(wú)毒、不危害環(huán)境。此外水溶劑特有的疏水效用對(duì)一些重要有機(jī)轉(zhuǎn)化是十分有益的，有時(shí)可提高反應(yīng)速率和選擇性，更何況生命體內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)大多是在水中進(jìn)行的。

水相有機(jī)合成在有機(jī)金屬類反應(yīng)，水相Lewis酸催化的反應(yīng)現(xiàn)都已取得較大進(jìn)展。因此在某些有機(jī)化學(xué)反應(yīng)中，開(kāi)發(fā)利用以水作溶劑是大有可為的。

1.2.3超臨界流體作為有機(jī)溶劑

超臨界流體是指超臨界溫度及超臨界壓力下的流體，是一種介于氣態(tài)與液態(tài)之間的流體。在無(wú)毒無(wú)害溶劑的研究中，最活躍的研究項(xiàng)目是開(kāi)發(fā)超臨界流體（SCF），特別是超臨界CO2作溶劑。超臨界CO2是指溫度和壓力在其臨界點(diǎn)（31.10℃，7477.79KPa）以上的CO2流體。它通常具有流體的密度，因而有常規(guī)常態(tài)溶劑的溶解度；在相同條件下，它又具有氣體的粘度，因而又具有很高的傳質(zhì)速度。而且，由于具有很大的可壓縮性，流體的密度，溶劑溶解度和粘度等性能可由壓力和溫度的變化來(lái)調(diào)節(jié)。其最大優(yōu)點(diǎn)是無(wú)毒、不可燃、價(jià)廉等。

1.3催化劑的選擇

許多傳統(tǒng)的有機(jī)反應(yīng)用到酸、堿液體催化劑。如烴類的烷基化反應(yīng)一般使用氫氟酸、硫酸、三氯化鋁等液體酸做催化劑，這些液體酸催化劑的共同缺點(diǎn)是：對(duì)設(shè)備腐蝕嚴(yán)重，對(duì)人身危害和產(chǎn)生廢渣污染環(huán)境。為了保護(hù)環(huán)境，多年來(lái)人們從分子篩、雜多酸、超強(qiáng)酸等新催化材料入手，大力開(kāi)發(fā)固體酸做為烷基催化劑。其中采用新型分子篩催化劑的乙苯液相烴化技術(shù)較為成熟，這種催化劑選擇性高，乙苯收率超過(guò)99.6%，而且催化劑壽命長(zhǎng)。

2化學(xué)反應(yīng)的綠色化

為了節(jié)約資源和減少污染，合成效率成了當(dāng)今合成方法學(xué)研究中關(guān)注的焦點(diǎn)。合成效率包括兩方面，一是選擇性（化學(xué)、區(qū)域、非對(duì)映體和對(duì)映體選擇性），另一個(gè)就是原子經(jīng)濟(jì)性，即原料分子中究竟有百分之幾的原子轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，理想的原子經(jīng)濟(jì)反應(yīng)是原料分子中的原子百分之百的轉(zhuǎn)變?yōu)楫a(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物或廢棄物，實(shí)現(xiàn)廢物的“零排放”。為此，化學(xué)化工工作者在設(shè)計(jì)合成路線時(shí)，要減少“中轉(zhuǎn)”、增加“直快”、“特快”，更加經(jīng)濟(jì)合理地利用原料分子中的每一個(gè)原子，減少中間產(chǎn)物的形成，少用或不用保護(hù)基或離去基，避免副產(chǎn)物或廢棄物的產(chǎn)生。實(shí)現(xiàn)原子經(jīng)濟(jì)反應(yīng)的有效手段很多，在些不作贅述。

3生物技術(shù)的應(yīng)用

生物科學(xué)是當(dāng)代科學(xué)的前沿。生物技術(shù)是世界范圍內(nèi)新技術(shù)革命的重要組成部分，生物化工是21世紀(jì)最具有發(fā)展?jié)摿Φ漠a(chǎn)業(yè)之一，它將成為創(chuàng)造巨大社會(huì)財(cái)富的重要產(chǎn)業(yè)體系。采用生物技術(shù)已在能源、采油、采礦、肥料、農(nóng)藥、蛋白質(zhì)、聚合物、表面活性劑、催化劑、基本有機(jī)化工原料、精細(xì)化學(xué)品的制造等方面得到廣泛應(yīng)用。從發(fā)展綠色化學(xué)的角度出發(fā)，它最大的特點(diǎn)和魅力就在節(jié)約能源和易于實(shí)現(xiàn)無(wú)污染生產(chǎn)而且可以實(shí)現(xiàn)用一般化工技術(shù)難以實(shí)現(xiàn)的化工過(guò)程，其產(chǎn)品常常又具有特殊性能。因此，生物技術(shù)的研究和應(yīng)用倍受青睞。

綠色化學(xué)是人類的一項(xiàng)重要戰(zhàn)略任務(wù)。綠色化學(xué)的根本目的是從節(jié)約資源和防止污染的觀點(diǎn)來(lái)重新審視和改革傳統(tǒng)化學(xué)，從而使我們對(duì)環(huán)境的治理可以從治標(biāo)中轉(zhuǎn)向治本。綠色化學(xué)的發(fā)展不僅將對(duì)環(huán)境保護(hù)產(chǎn)生重大影響，而且將為我國(guó)的企業(yè)與國(guó)際接軌創(chuàng)造條件。

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