有機化合物的結構特點精選(九篇)

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第1篇：有機化合物的結構特點范文

一、課程性質(zhì)與考試基本要求：

無機與分析化學是介紹整個化學領域和定量分析基本概念、基本理論、基本知識的一門學科，是生物類專業(yè)重要的專業(yè)基礎課。通過考試使考生能夠較好地、系統(tǒng)地掌握四大化學平衡，物質(zhì)結構等化學基本理論和基礎知識。通過考試，使學生能較熟練地掌握定量分析的誤差及分析結果數(shù)據(jù)處理與主要定量分析法。

二、考核知識點和考核要求：

第一章：溶液與膠體

（一）溶液的一般概念

1、了解分散系的分類，掌握物質(zhì)的量的濃度、質(zhì)量摩爾濃度、質(zhì)量分數(shù)等概念；

2、理解幾種濃度表示法間的換算，掌握有關溶液配制的計算。

（二）稀溶液的依數(shù)性

1、了解溶液的蒸氣壓、沸點、凝固點概念，滲透作用和滲透壓；

2、掌握稀溶液依數(shù)性與其濃度的關系，并能進行有關計算，能運用稀溶液性質(zhì)解釋動植物的有關生理現(xiàn)象。

（三）膠體溶液

1、了解膠體分散系的特點及溶膠的膠團結構；

2、掌握溶膠的穩(wěn)定性因素和聚沉方法。

第二章：電解質(zhì)溶液和解離平衡

（一）化學平衡及其移動

理解掌握平衡常數(shù)、平衡常數(shù)的意義及影響平衡移動的因素；

（二）弱電解質(zhì)和強電解質(zhì)

1、了解：①水的電離和溶液的酸堿性的pH標度；②一元弱酸、弱堿部分解離、多元弱酸的分步解離特點及弱酸弱堿溶液的pH值的計算公式及應用范圍；③鹽類水解的本質(zhì)。

2、掌握：①一元弱酸、一元弱堿溶液的pH值的計算和多元弱酸溶液pH值的計算；②定性判斷各種鹽溶液的酸堿性；③影響鹽類水解的因素。

（三）緩沖溶液

1、了解緩沖溶液和緩沖作用；

2、掌握緩沖作用原理、緩沖溶液pH值的計算、緩沖溶液的選擇和配制；

（四）沉淀溶解平衡

1、掌握溶度積概念及其表達式、溶度積規(guī)則；

2、理解沉淀生成和溶解的條件，能運用溶度積進行有關計算。

第三章：氧化還原反應

（一）氧化還原反應

1、了解氧化還原反應的本質(zhì)、氧化作用、還原作用、氧化劑、還原劑的概念及氧化數(shù)的確定方法；

2、了解氧化數(shù)法和離子電子法配平氧化還原方程式的一般步驟；

3、掌握運用上述方法配平氧化還原方程式

（二）電極電勢

1、了解能斯特方程，能正確書寫能斯特方程；

2、掌握電極電勢的概念及其影響因素，能熟練運用能斯特方程計算因濃度變化、酸堿度變化條件下的電極電勢和定性判斷因沉淀生成、配合物生成導致的電極電勢變化。

（三）電極電勢的應用

1、能應用標準電極電勢判斷氧化劑和還原劑的強弱，能用電極電位判斷氧化還原反應的方向和完成程度；

2、能運用元素電位圖判斷處于中間價態(tài)物質(zhì)能否發(fā)生歧化。

第四章：原子結構和分子結構

（一）核外電子運動的特殊性

1、了解四個量子數(shù)的物理意義和取值范圍及相互關系；

2、理解掌握電子運動的特點、軌道概念，幾率密度和電子云概念；

（二）核外電子的排布

1、了解屏蔽效應、穿透效應，掌握保里不相容原理、能量最低原理、洪特規(guī)則等元素基態(tài)原子核外電子排布規(guī)則；

2、能運用上述規(guī)則寫出常見元素（1-36號）原子核外的電子排布。

（三）元素性質(zhì)的周期性

1、了解元素的電子層結構、能級組、能級、軌道等概念；

2、理解掌握原子半徑、電離勢、電負性的變化規(guī)律。

（四）離子鍵

1、了解離子鍵的本質(zhì)和離子鍵特征；

2、理解掌握離子半徑、離子電荷的變化規(guī)律；

3、運用離子半徑、離子電荷解釋離子型化合物的高熔、沸點等性質(zhì)。

（五）共價鍵

1、了解價鍵（電子配對）理論，共價鍵的特性；

2、理解掌握σ鍵和π鍵，軌道雜化理論的要點，雜化軌道的類型和簡單分子的空間構型關系。

（六）分子間力

1、了解化學鍵的極性和分子的極性；

2、理解掌握分子間的三種作用力與分子極性的關系，分子間力，氫鍵的形成及對化合物某些性質(zhì)的影響；

3、能運用分子間的作用力說明物質(zhì)的熔沸點和溶解度的變化規(guī)律。

第五章：配位化合物

（一）配位化合物概念

1、了解配合物的概念、配合物的組成；

2、掌握配合物的命名。

（二）配合物的價鍵理論

1、了解配位鍵的本質(zhì)、配位鍵的形成條件；

2、掌握外軌型配鍵和內(nèi)軌型配鍵的形成。

（三）配位離解平衡

1、了解穩(wěn)定常數(shù)的物理意義；

2、理解掌握影響配位平衡的因素，并運用配位離解平衡進行簡單計算。

（四）螯合物

1、了解螯合物概念

2、掌握螯合物的結構特征和螯合劑應具備的條件。

第七章：定量分析化學概論

1、掌握誤差來源及減免，準確度及精密度的概念；簡單的數(shù)據(jù)處理方法；有效數(shù)字和運算規(guī)則；

2、了解提高分子結果準確度的方法；

3、掌握滴定分析的基本概念、標準溶液濃度的表示方法。學會根據(jù)滴定反應來確定物質(zhì)的摩爾基本單元。

4、了解標準溶液的配制及標定方法。

第八章：酸堿滴定法

1、重點掌握溶液pH值的計算、強堿滴定強酸和強堿滴定一元弱酸的滴定突躍范圍、影響突躍大小的因素及指示劑選擇的原則；

2、能根據(jù)測定要求的準確度，考慮能否滴定。

第九章：配位滴定法

1、重點掌握酸效應系數(shù)以及控制溶液pH值的重要意義，用條件穩(wěn)定常數(shù)來判斷配位滴定的可能性，影響EDTA與金屬離子配合物的穩(wěn)定性因素。

2、掌握如何選擇合適的滴定條件以使配位反應進行更完全；

3、了解金屬指示劑的特性及如何提高配位滴定選擇性。

第十章：其他滴定分析法

1、了解氧化還原反應方向、進行的程度、氧化還原滴定曲線及指示劑的選擇；掌握常用的氧化還原滴定法；

2、重點掌握銀量法的滴定原理、滴定條件及適用范圍。

第十一章：吸光光度分析法

1、掌握吸光光度法的原理，吸收光譜和溶液的顏色關系，朗伯-比耳定律及其偏離的原因；

2、了解顯色反應及影響因素，測量方法及儀器。

三、試卷題型

1、選擇題（50分） 2、是非判斷題（20分）

3、填空題（50分） 4、計算題（30分）

四、考試用書

《無機及分析化學》，寧開桂主編，高等教育出版社

《微生物學》考試大綱

一、課程的性質(zhì)和內(nèi)容

《微生物學》是在細胞、分子或群體水平上研究微生物的形態(tài)構造、生理代謝、遺傳和育種、生態(tài)和分類進化等生命活動的基本規(guī)律，并將其應用于農(nóng)業(yè)、工業(yè)、醫(yī)藥衛(wèi)生、生物工程和環(huán)境保護等領域的科學。微生物學的根本任務是發(fā)掘、利用和改善有益微生物，控制、消滅或改造有害微生物。

二、課程內(nèi)容、考核要求和比例

第一章 緒言

1.了解微生物學研究的對象、內(nèi)容。

2.微生物的應用前景。

3.微生物在生命科學發(fā)展中的作用

4.掌握微生物的特點。

第二章 原核生物—— 細菌、放線菌

1.掌握細菌和真核生物三原界的特點。

2.掌握細菌的形狀和大小。

3.掌握細菌的細胞構造（基本構造：細胞壁、細胞膜、細胞質(zhì)、原核、質(zhì)粒；特殊構造：鞭毛、芽孢、莢膜）及其功能。

4.掌握細菌的繁殖方式和菌落特征。

5.了解常用的細菌類群。

6.掌握放線菌的繁殖方式及形態(tài)結構。

第三章 真核微生物———真菌

1.掌握真菌的繁殖方式及菌落特征。

2.掌握真菌的形態(tài)。

3.了解真菌的細胞結構。

4.了解真菌的生活史。

5.了解真菌與人類的關系。

6.了解真菌的常見類型。

第四章 非細胞生物——病毒

1.掌握病毒的基本特征。

2.掌握病毒、亞病毒、朊病毒、類病毒的概念及其主要特征。

3.掌握烈性噬菌體、溫和噬菌體、溶源性細胞的概念。

4.了解烈性噬菌體的侵染過程。

5.了解溶源性細胞的特點。

6.了解病毒對人類的影響。

第五章 微生物的營養(yǎng)

1.掌握微生物的不同營養(yǎng)類型。掌握光能無機營養(yǎng)型、化能無機營養(yǎng)型、光能有機營養(yǎng)型、化能有機營養(yǎng)型的概念。

2.掌握根據(jù)不同微生物的營養(yǎng)需要選擇和制備培養(yǎng)基的原則。

3.了解微生物所必需的營養(yǎng)物質(zhì)及其生理功能。

4.掌握微生物對營養(yǎng)物質(zhì)的吸收方式。

5.了解微生物發(fā)酵作用、呼吸作用、有氧呼吸、厭氧呼吸的概念。

第六章 微生物的生長

1.掌握微生物純培養(yǎng)的分離方法。

2.掌握環(huán)境因素對微生物生長的影響及其實際應用。

3.了解測定微生物數(shù)量和生長量的方法。

4.掌握細菌純培養(yǎng)生長曲線各個時期的特點以及與生產(chǎn)實踐的關系。

5.掌握主要滅菌方法。

第七章 微生物的遺傳與育種

1.了解從自然界篩選菌種和菌種保藏的基本知識。

2.了解微生物育種的基本原理和方法。

3.掌握接合；轉化；轉導的概念。

4.掌握菌種的衰退與復壯的概念，掌握防止菌種衰退及復壯的方法。

5.了解基因工程的原理。

第八章 微生物的生態(tài)

1.掌握微生物在自然界物質(zhì)轉化中的作用。

2.掌握微生物間以及微生物與高等植物間的相互關系。

3.了解微生物是生物圈的重要成員，廣泛分布在自然界，與環(huán)境關系極為密切。

第九章 微生物的分類

1.了解微生物分類的任務和微生物的命名方法。

2.掌握微生物在生物界的地位。（五界系統(tǒng)、六界系統(tǒng)、三原界系統(tǒng)）

了解種的概念。

3.了解細菌的分類系統(tǒng)。

4.了解真菌的分類系統(tǒng)。

三、考試用書

《微生物學教程》，周德慶主編，高教出版社出版（第二版）

四、考試題型

1.填空題 30%

2．選擇題 30%

3．名詞解釋 30%

4．問答題 60%

《有機化學》考試大綱

一、教材與參考書

《有機化學》，李貴深主編，中國農(nóng)業(yè)出版社；2003。

二、題型與分數(shù)分配：

1、命名及寫結構式（20分）

2、單項選擇（45分）

3、完成反應式（30分）

4、有機化合物鑒別、分離、提純（20分）

5、推斷結構（15分）

6、合成（轉化）題（20分）

各題型說明：

1）命名及寫結構式：掌握系統(tǒng)命名命名法及正確地書寫構造式；

2）單項選擇：主要考核對有機化學基本概念、基本規(guī)律、有機物基本性質(zhì)的理解；

3）完成反應式：主要考核在不同條件下所進行的反應產(chǎn)物，各類化合物的特征反應。

4）有機化合物鑒別、分離、提純：通過官能團與具有反應迅速、特征現(xiàn)象明顯的試劑的應用鑒別（定）出對應的有機物。利用混合物中各成分的理化性質(zhì)將它們一、一分開或提純得到較純物質(zhì)。

5）推斷結構：可通過化合物的分子式，再根據(jù)所給定特征化學反應及斷鍵后降解的小分子，推斷該特定化合物的結構式。

6）合成（轉化）題：設計合成某一有機物的步驟、實現(xiàn)化合物、官能團之間的相互轉化，掌握實現(xiàn)這些轉變的必要條件。

三、課程教學的基本要求

1. 有機化合物的分類和命名

（1）掌握有機化合物的兩種分類方法（碳骨架分類和官分類）掌握主要官能團 ， ， -X ，-OH ，-O- ，-CHO ， ，-COOH，-COOR，-NH2 ， -CONH-， -NO2， -N=N-， -SO3H等及對應化合物，掌握碳水化合物，蛋白質(zhì)，油脂及類脂等天然有機化合物的分類和組成。

（2）掌握有機化合物的系統(tǒng)命名法，官能團的最低系列原則和取代基的次序規(guī)則，掌握分子構型的標記方法：了解有機化 合物的普通命名法、衍生物命名法、常用俗名等。

2. 有機化合物的分子結構特征

（1）在掌握好物質(zhì)結構的基礎上，進一步掌握有機化合物中碳原子的各種雜化狀態(tài)，共價鍵的鍵參數(shù)。

（2）理解芳香性的概念，掌握苯系芳香烴和含一個雜原子的五元雜環(huán)及六元雜環(huán)芳香化合物的結構特征。

（3）理解有機化合物分子中的電子效應（誘導效應、共扼效應）及其對化合物性質(zhì)的影響。

（4）理解有機化合物的同分異構現(xiàn)象，掌握有機化合物的結構表示法（透視式、Fisher、Newmen投影）式。

（5）理解有機化合物的順反（Z，E）異構。

3. 有機化合物的物理性質(zhì)

（1）了解有機化合物的主要物理性質(zhì)，包括熔點、沸點、密度、溶解度、比旋光度等，理解分子間作用力和氫鍵對化合物的沸點、熔點和溶解度的影響，以及利用物理性質(zhì)對化合物進行鑒定、分離提純的原則和方法。

4. 有機化合物的化學性質(zhì)及重要化學反應

（1）掌握各類化合物的分子結構特征與基本化學性質(zhì)。

（2）掌握有機物的取代反應：

A. 飽和碳原子的鹵代反應

B. 芳環(huán)上的取代反應

（3）掌握有機物的加成反應：

A .碳-碳雙鍵上的加成反應和Markovnikov規(guī)則，共扼二烯的，1，2-加成和1，4-加成。

B. 碳-氧雙鍵上的加成反應和加成-消除反應。

（4）掌握有機物的消除反應：

鹵代烴的消除反應和醇的消除反應，反應條件和產(chǎn)物選擇規(guī)律。

（5）其它重要反應：

A. 掌握烯烴、芳香烴母系及側鏈、醇和醛的氧化反應、烯烴的臭氧化反應。

B. 掌握不飽和烴、醛和酮、羧酸及其衍生物、硝基化合物的加氫反應和其它還原反應。

C. 掌握羥醛縮合、酯縮合反應、重氮化反應和重氮基的取代反應。掌握Gringnard試劑同羰基化合物及其它化合物的反應及應用。

D.芳香環(huán)上的親電取代反應歷程，取代基的性質(zhì)及定位規(guī)律。

5. 雜環(huán)化合物

掌握呋喃、吡咯、噻吩、吡啶的化學性質(zhì)

6．重要的天然有機物

（1）多糖：掌握單糖的分子結構（組成、異構）開鏈和環(huán)狀互變異構及變旋光現(xiàn)象、物理性質(zhì)、化學性質(zhì)，理解糖苷鍵的特征和二肽的形成。了解二糖及多糖的性質(zhì)。

（2）蛋白質(zhì)：掌握氨基酸的分子結構（組成、異構）兩性和等電點、物理性質(zhì)、化學性質(zhì)，理解肽鍵的特征和二肽的形成，了解蛋白質(zhì)的形成、次級結構、兩性和等電點。

（3）油脂與類脂：了解脂肪酸甘油三酯的組成、分類、物理性質(zhì)、化學性質(zhì)，知道磷脂、甾醇、蠟酯、萜類化合物等組成與性質(zhì)。

四、本課程各章節(jié)要求

§ 1 緒論

本章重點：有機化合物中的化學鍵；有機化合物的結構式及其表示法；化合物分子間的作用力及其對某些物理性質(zhì)的影響；化合物分子中原子、原子團的相互影響。構造異構-碳鏈、位置、官能團異構。

1.了解有機化合物和有機化學概念；

2.理解共價鍵的形成；

3.了解共價鍵的屬性（參數(shù)）：（鍵角、鍵能、鍵的極性、鍵的極化作用）；

4.了解共價鍵斷裂和反應的類型；

5.理解酸堿的電子理論一路易斯酸堿；

6.理解分子間力：定向力、色散力、氫鍵；

7.了解有機化合物的一般性質(zhì)；

8.掌握有機化合物分子中的官能團和有機化合物的分類和命名。

§2 飽和脂肪烴：

本章重點：普通命名法和系統(tǒng)命名法；詳細介紹鹵代反應的游離基取代反應；環(huán)烷烴的結構和性質(zhì)，分析環(huán)己烷的一元、二元取代物的優(yōu)勢構象。

1.了解烷烴的通式和構造異構；

2.掌握烷烴的命名（10、20、30、40碳和伯、仲、叔氫原子）；各種烷基；

3.掌握烷烴的命名法（①習慣命名法、②衍生物命名法、③系統(tǒng)命名法）；

4.理解烷烴的物理性質(zhì)和同系物規(guī)律；

5.掌握烷烴的化學性質(zhì)：氧化、鹵代反應。

6.了解烷烴的來源。

§3、不飽和烴

本章重點：介紹離子型親電加成反應規(guī)律、用誘導效應、共軛效應及碳正離子穩(wěn)定性。用誘導效應、共軛效應及碳正離子穩(wěn)定性闡明加成反應的規(guī)律。

1.了解乙烯分子的平面形結構—SP2雜化軌道；

2. 掌握烯烴的順反異構的命名法，次序規(guī)則；

3. 掌握烯烴不飽和性：（1）兀鍵斷裂反應，①加成反應；催化加氫；親電加成及反應歷程，馬氏規(guī)則與不對稱烯烴加成反應中間體碳正離子穩(wěn)定性的關系。②氧化反應、③聚合反應。（2）σ鍵斷裂：α-氫原子的反應：自由基型取代、氧化反應；

4.理解原子或基團的電子效應；

5.了解炔烴的物理性質(zhì)；

6.掌握乙炔的加成、氧化、聚合，炔氫反應；

7.了解二烯烴的分類和命名；

8.理解1,3-丁二烯分子的結構—共軛兀鍵和共軛效應，共軛效應與有機物種的穩(wěn)定性；

9.掌握共軛二烯烴的1.2-成和1.4-加成，雙烯加成、聚合和橡膠。

§4 碳環(huán)烴

本章重點：本章重點：闡明環(huán)的張力學說，無張力環(huán)的結構和構象，分析環(huán)己烷的一元、二元取代物的優(yōu)勢構象。闡明苯分子的結構及大π鍵的概念，苯環(huán)的穩(wěn)定性，苯環(huán)上親電取代反應及歷程定位規(guī)律及其應用。

1.了解脂環(huán)烴的分類、命名；

2.了解脂環(huán)烴物理性質(zhì)，理解脂環(huán)烴化學性質(zhì)（氫解、鹵解、酸解一小環(huán)不穩(wěn)定性）；

3.理解環(huán)已烷的穩(wěn)定構象、取代環(huán)已烷的構象；

4.了解苯分子中的碳的SP2雜化軌道成鍵；

5.掌握單環(huán)芳烴的命名；

6.掌握苯與同系物的物理性質(zhì)：①取代：硝化、鹵化、磺化、烷基化、?；?、②加成：加氫、加氯、③氧化，側鏈α-H的鹵化和氧化；

7.了解苯環(huán)上親電取代反應歷程、取代基的性質(zhì)、分類.

8.掌握苯環(huán)上親電取代定位規(guī)律。

9.了解稠環(huán)芳烴的種類和命名，萘的化學性質(zhì)；

10.掌握休克爾規(guī)則和芳香性。

§5 鹵代烴

本章重點：一元鹵代烴的化學性質(zhì)并解釋扎依采夫規(guī)則，四種反應的競爭。

1.了解鹵代烴的結構、分類、掌握命名；

2.了解鹵代烴的制法；

3.了解鹵代烴的物理性質(zhì)；

4.掌握鹵代烴的化學性質(zhì)：①鹵原子的親核取代：水解、醇解、氰解、氨解與硝酸銀—乙醇溶液的反應，與碘化鈉一丙酮溶液反應，與金屬鎂反應一格氏試劑的生成、②消除反應、鹵原子與β-H 脫去—札依采夫規(guī)則；

§6、醇、酚、醚

本章重點：醇、酚的結構及化學性質(zhì)；結構和性質(zhì)的關系，醇轉化變成其它類化合物的重要性。

1.了解醇分類和命名法；

2.了解醇的制法；

3.掌握醇分子結構與氫鍵、醇的物理性質(zhì)、

4.掌握醇的化學反應：羥基上的氫的反應，羥基的親核取代反應、羥基的消除反應（脫水）、醇的氧化或脫氫反應、

5.了解酚的結構、命名；

6.了解酚的物理性質(zhì)；

7.理解酚的化學反應；

8. 醚的結構和烊鹽、分類、命名；

9.理解醚的制法；

10.了解醚的物理性質(zhì)，

11.掌握醚的化學反應：①未共用電子對的反應—烊鹽生成、配位化合物生成、②醚鍵的斷裂（與HI、）、③α-H的過氧化反應、

§7 醛、酮、醌

本章重點：以醛、酮為例討論羰基的結構和親核加成，結合各個反應的實際意義，說明在分析、鑒定、合成及生物化學反應中的應用。

1.了解醛、酮的分子結構、分類；

2.掌握醛、酮的命名；

3.掌握多官能團有機化合物的（系統(tǒng)）命名法；

4.了解醛、酮的物理性質(zhì)；

5.掌握醛和酮的化學反應：羰基的親核加成：加氫氰酸，加亞硫酸氫鈉，加格氏試劑、加醇與氨的衍生物的縮合（加成+消除），與碳負離子即與具有α-H的醛（酮）的縮合；氧化還原；α-H的活潑性；鹵化和碘仿反應等；

6.了解重要的醛、酮；

7.了解醌的分子結構和化學性質(zhì)。

§8 羧酸及其衍生物

本章重點：羧酸及其衍生物、取代酸的分子結構、性質(zhì)；比較衍生物的反應活性強調(diào)羥基酸、羰基酸等多官能團化合物的特點。

1.了解羧酸的結構、分類；

2.掌握命名法；

3.了解羧酸物理性質(zhì)；

4.掌握羧酸的化學反應： 羧羥基的親核取代—衍生物的生成，羧羰基的還原，α-H的鹵化—取代酸的生成，酸性，二元羧酸脫羧、脫水，鈍化苯環(huán)的間位親電取代；

5.了解重要的羧酸；

6.掌握羧酸衍生物的結構與分類、命名；

7.了解羧酸衍生物的物理性質(zhì)；

8.羧酸衍生物的化學反應和應用：酯、酰胺的水解和酯的醇解，酯的還原，克萊森酯縮合。酰胺的霍夫曼降解反應；

9.了解重要的羧酸衍生物；

§9、含氮有機化合物：

本章重點：胺的結構和性質(zhì)；各類胺堿性強、弱的原因；重氮鹽生成的條件與偶合反應的實際應用。

1.了解硝基化合物的分子結構

2.掌握硝基化合物化學性質(zhì)：芳環(huán)上的硝基的還原反應、硝基對芳環(huán)親電取代反應的致鈍作用。

3.了解胺的分類、命名法和結構，

4.了解胺的物理性質(zhì)

5.掌握胺的化學反應：

①堿性、②氮上的烴基化、③氮上的?；c對甲苯磺酰氯的反應、④與亞硝酸反應與重氮鹽、⑤氨基對苯環(huán)上的親電取代反應的致活作用、⑥胺的氧化

6.了解重要的胺、

7.季銨鹽和季銨堿、

8.了解表面活性劑結構特征與性質(zhì)，

9.理解芳香族重氮鹽和偶氮化合物（生成、性質(zhì)及其在有機合成中的應用）。

10.了解染料分子結構特征和發(fā)色基、助色基。

§10 雜環(huán)化合物

本章重點：雜環(huán)的結構特點,掌握幾種有代表性重要的常見的雜環(huán)化合物的分子結構與性質(zhì).

1.了解雜環(huán)化合物的分類和命名法；

2.了解雜環(huán)化合物的結構及芳香性；

3.了解雜環(huán)化合物的性質(zhì)。

§11 油脂和類脂化合物

本章重點：油脂 磷脂 甾醇的結構特點

1.了解油脂

1）油脂的組成和結構 2）油脂的物理性質(zhì) 3）油脂的化學性質(zhì)4）肥皂和乳化作用 5）合成表面活性劑

2.了解類脂

1）蠟 2）磷脂

§12 碳水化合物

本章重點：單糖的分子結構（包栝構型和構象）與性質(zhì)。二糖及其配合物應掌握苷鍵的形成及水解。

1.了解碳水化合物的定義和分類；

2.理解單糖（甘油與單糖的組成、分類、異構現(xiàn)象，（核糖）葡萄糖和果糖的結構（開鏈費歇爾投影式，氧環(huán)費歇爾式，哈武斯式，構象式。

3.掌握化學性質(zhì)；還原性與氧化性，成脎反應、半縮醛羥基的反應與糖苷的形成；

4.了解重要的單糖；

5.了解二糖（形成與分類）；

6.了解多糖（淀粉、纖維素的組成性質(zhì)）。

§13 氨基酸和蛋白質(zhì)

本章重點： 氨基酸的兩性和等電點性質(zhì); 蛋白質(zhì)的沉淀與變性,蛋白質(zhì)分子的一級與二級結構。

1.了解天然氨基酸組成、分類、性質(zhì)；

2.掌握酸堿性與等電點；

3.了解氨基的亞硝酸放氮反應；

4.了解氨基與羧基共同參與的反應；

5.了解絡合性能，與茚三酮顯色；

6.了解成肽反應；

第2篇：有機化合物的結構特點范文

[關鍵詞] 有機化合物波譜解析;實驗課程;考試方式;教學模式

[中圖分類號]G427 [文獻標識碼]C [文章編號]1673-7210(2009)08(a)-157-02

有機化合物波譜解析是制藥、藥學、中藥等藥學類專業(yè)及相關專業(yè)本科生及研究生的專業(yè)基礎課。本課程主要講述紫外光譜、紅外光譜、核磁共振和質(zhì)譜的基本理論與一般解析方法及四大光譜的綜合解析方法。通過對本課程的學習,學生能掌握有機化合物結構波譜分析的基本概念、基本原理和基本方法,并能應用光譜法對有機化合物進行結構解析。在近幾年的教學中,我們發(fā)現(xiàn)一個較為普遍的問題:學生普遍反映波譜解析中各大光譜學的基本原理及基本內(nèi)容過于抽象,難以理解,更不用說讓他們運用所學的相關知識去識圖、解圖,最終推測出未知化合物的結構,因此學習波譜的熱情并不高漲,而且還引不起足夠的重視。經(jīng)過調(diào)查發(fā)現(xiàn),上述現(xiàn)象的產(chǎn)生主要是因為以下三方面的原因:第一,我校有機波譜解析課程內(nèi)容設置中沒有實驗內(nèi)容,由于和實踐脫鉤,學生不能把抽象復雜的知識具體化、簡單化,所以覺得難度較大且枯燥無味,也意識不到該門課程的重要性;第二,波譜解析課程內(nèi)容涉及到分析化學、無機化學、物理化學、有機化學等多學科的知識,知識點多、難而且系統(tǒng)性不強,如果學生基礎沒有打好,很難把這門課學好,所以大部分學生沒有興趣,有的就干脆放棄;第三,因為考試壓力較大,學生沒有心情培養(yǎng)興趣。因此筆者認為要提高我校有機化合物波譜解析的教學效果,必須進行有機化合物波譜解析教學模式的改革。

1開設實驗課程,加強實踐教學

目前國內(nèi)大多數(shù)中醫(yī)藥院校都開設了有機化合物波譜解析理論課,但對于波譜解析實驗課程國內(nèi)高校幾乎未有獨立設課的先例,更沒有統(tǒng)一的參考教材。由于僅從課堂上講授理論對于波譜解析課程的教學是遠遠不夠的,必須加大實踐課堂的教學環(huán)節(jié),培養(yǎng)學生理論聯(lián)系實際的能力,提高學生綜合技能。學?？筛鶕?jù)自身開設相關波譜實驗的條件,自行編寫《波譜解析綜合實驗》講義。講義中盡可能包含基礎型、綜合型和設計型三種實驗類型?；A實驗可編排紫外光譜、紅外吸收光譜、核磁共振譜及質(zhì)譜的實驗內(nèi)容,讓學生掌握如何應用每種波譜進行已知簡單化合物的定性和結構分析;綜合實驗是利用“四大光譜”進行綜合分析的實驗,讓學生懂得如何應用現(xiàn)有波譜學知識進行未知化合物結構分析;設計實驗是設計型開放實驗,集分離及結構表征為一體,可以以我校教師科研項目內(nèi)容為基礎,發(fā)表科研論文,以達到培養(yǎng)學生的探索精神和實際科研能力,為他們后續(xù)從事科學研究奠定了較為扎實的實踐基礎。

2改變考核方式,培養(yǎng)綜合能力

考試是教學過程的重要環(huán)節(jié),而不僅是評價教與學效果的一種手段,它對整個教學活動有強化功能、檢測功能和反饋功能。更重要的是,適宜的考試方式能激發(fā)學生學習的積極性,提高其應用所學知識的實際能力。有機化合物波譜解析作為一門難度較大的課程,大多數(shù)院校均采用一次性閉卷考試,這種考試方式在一定程度上可以衡量大多數(shù)學生的學習質(zhì)量,但也存在著一定的弊端。目前我國高校均實施學分制教育,有機化合物波譜解析作為我校藥學專業(yè)的限定選修課,既能防止學生避重就輕,同時有一定的選擇余地,但傳統(tǒng)閉卷的考試方式使學生由于害怕考試不及格而把這門課拒之于門外,有的學生即使選了,也覺得壓力很大,根本沒有精力去培養(yǎng)興趣。因此針對這種情況,應采取一種積極的、合理的考試方式,使學生由被動學習變?yōu)橹鲃訉W習,充分調(diào)動他們學習波譜解析的積極性。筆者認為在開設實驗課的前提下,可以把實驗作為一部分考試內(nèi)容記入總成績,同時參考平時表現(xiàn),具體操作如下:理論部分采用閉卷或開卷考試,占總成績的40% ;實驗部分占總成績的40%,主要是培養(yǎng)學生波譜分析實驗技能,拓寬學生知識面,提高學生應用基礎理論知識去解決化學實際問題的能力;平時成績占總成績的20%,這部分主要以學生對該課程的學習態(tài)度、平時行為表現(xiàn)等為基準。

3改變教學模式,提高教學效果

波譜分析課程由于內(nèi)容比較抽象、信息量大、內(nèi)在規(guī)律性不強且有大量的經(jīng)驗數(shù)據(jù),對于初學者往往枯燥無味,常有不知所措。為了讓學生加深對各類有機化合物“四大光譜”特征信息及內(nèi)在規(guī)律的理解,以便讓學生能從中找出一些內(nèi)在聯(lián)系,避免死記硬背,在課堂教學中應始終貫徹一條從同一類化合物某一光譜特征出發(fā),抓住共同特點,領悟同一類中不同化合物的光譜相關特征峰;而且要善于運用聯(lián)系對比的教學方法使學生系統(tǒng)掌握更多光譜知識,從而達到提高學生識圖、解圖的能力。由于波譜解析課程中涉及到許多數(shù)量巨大、內(nèi)容復雜而非文字形式的圖片信息,采用傳統(tǒng)的“粉筆+黑板”的教學模式很難將信息準確地表達出來。隨著計算機信息技術的發(fā)展,現(xiàn)代多媒體計算機輔助教學,已成為最具潛力的教學模式,因此我們可以制作該課程的教學軟件,將紫外光譜、紅外吸收光譜、核磁共振譜、質(zhì)譜及綜合解析練習題制成課件,教師可根據(jù)實際情況充分利用計算機動畫效果等Flash軟件功能進行教學,提高學生的積極性。

[參考文獻]

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[2]郭麗冰,陶曙紅.《波譜解析》課程教學改革及教學效果調(diào)查分析報告[J].廣東藥學院學報,2005,21(4):480-48l.

[3]許招會,王生,彭云.波譜解析課程教學方法探討[J].化學教育,2006,27(6):35-36.

[4]陸小蘭,唐洪杰,張桂玲,等.有機波譜分析課程考試模式的改革與探索[J].華工高等教育,2006,(5):32.

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第3篇：有機化合物的結構特點范文

關鍵詞： 高職；藥學專業(yè)；有機化學教學

DOI：10.16640/ki.37-1222/t.2017.12.224

高職和大學的教育存大著一定的差別，其表現(xiàn)主要有兩點分別是： 在培養(yǎng)的標準上，高職主要培養(yǎng)技術型人才； 在培養(yǎng)的形式上，高職以社會的需求為目的，以適用的能力為主設計相對應的培養(yǎng)方案，以學生的應用能力為重點進行培養(yǎng)人才。有機化學屬于藥學專業(yè)一門比較重要基礎性課程，可以直接稱其為藥學的核心。在經(jīng)過對有機化學的學習后能讓學生更好的學習藥物的組成結構及其性質(zhì)合成，了解藥物的結構及藥效的相互聯(lián)系。為以后的藥物生產(chǎn)，藥物質(zhì)量的檢測及新藥的研發(fā)打下堅實的基礎。在高職，有機化學教育的改革實踐中出現(xiàn)了很多非常出色的教育工作人員。針對教育方法他們提出了很多觀點。從總的方面來看，所有高職院校的有機化學課的學習還沒有更有效的方法。本文以高職院校學生學習水平差課時少有機化學知識應用廣的一些主要特點，提出了在有機化學的教學中著重關注的問題，為培養(yǎng)合格的藥學專業(yè)人才盡一份力。

1 有機化學與藥學的關系

藥學和有機化學的是同時存在的，他們一同走過了極為久遠的歷史路程。有機化學是在19世紀初其出現(xiàn)的，有機化學當時注重的是關于有機體的問題，針對的目標大多數(shù)是，從有機體中經(jīng)過分離純化的有機化合物。藥學的持續(xù)發(fā)展，也在帶動著有機化學的進步。我們堅信藥學和有機化學在將來的社會發(fā)展中它們依舊會相互緊密結合，共同促進發(fā)展。因此學生們?nèi)绻馨延袡C化學學好可以為藥學專業(yè)起到非常大的作用。

2 有機化學的課程特點

有機化學所研究的是有機化合物這一門科學。研究其結構，理化性質(zhì)、合成方法、應用及命名，以及有機化合物相互間的轉變所遵照的規(guī)律等。針對有機化學的課程來說，最主要的特點是其整體性特別強，大多數(shù)教學內(nèi)容都遵照各官能團化合物來給章節(jié)順序排列，但它們沒有被孤立也不是零散個體，他們都有著很強的聯(lián)系。因此把握好有機化學教學的結構，對于學好這門學科是比較有益的。

3 有機化學在高職藥學專業(yè)中，探討內(nèi)容整合、編排方式及教學方法

在選擇教材的，高職醫(yī)藥類專業(yè)大都選擇用劉斌主編《有機化學》，內(nèi)容主要以官能團教授各有機化合物的相關的主要化合物，著重講述構效關系有機化學原理。在結合高職教材的基礎理論問題，以基礎知識和基本理論為重點介紹，讓學生可以從整體上理解并運用有有機化學的相關知識，避免針對性的理論知識講述，應盡可能的采用藥學普遍的化合物及化學現(xiàn)象的案例，增強實際應用性。在有機化學的教學經(jīng)驗中了解到，如一程不變的按原來的課本的順序拿過來應用，在學習的過程中教學人員與學生都會感到自如，但當把教材的內(nèi)容學完后大多數(shù)的學生都會感覺有機化學的知識太過復雜，各種化合物品種眾多，需要硬背的知識太多。在這樣一種問題上，依照大學的有機化學課本，對高職的教學內(nèi)容進行一定的編排和調(diào)整，全部的課程分為三個部分。第一部分有緒論、命名和異構 ，這一部分是講述，有機化學的歷史、基本理論概念這些基礎性的內(nèi)容。學習有機化學這類學科的內(nèi)容，對于高職學生來說并沒有什么自信心。如果在學習的初期學生對學習就沒產(chǎn)生興，讓學生對這一學科失去自信心的話，那么在以后的教學中，對老師和學生都會是一種折磨。因此開始對基礎內(nèi)容的理解程度，對于學生和老師來說非常重要的。這就使教師用簡潔易懂、有趣的方法把有機化學的內(nèi)容在藥學中的作用，展現(xiàn)給學生。用易懂的形式把有機化學的理論知識解釋給同學，讓學生深入理解，讓學生樹立學好有機化學的信心。第二部分，幾章化合物的相關內(nèi)容。這幾種化合物比較簡單，主要的難點就是對學生清楚講述基礎的有機化學中的基礎概念及術語，講述的目的是讓學生深入的理解。教師在教學過程中要注重引導學生自主的學習提高學習的水平。第三部分，講從醇到藥用，高分子材料的內(nèi)容。這一章節(jié)化合物的理化性質(zhì)有些雜亂不好理解，如果我們仔細分析便會察覺，其化合物的理化性質(zhì)是由其自身的結構特點位判定的。因此本章的重要學習內(nèi)容是在了解各化合物的性質(zhì)結構及其變化的基礎上，深入清楚并分析各類化合物其結構特征和理化性質(zhì)之間的聯(lián)系，主要是各類化合物電子效應，只要掌握其分析的方法，推測其自身的理化性質(zhì)就容易多了。并且是高職學生對有機化學學習的主要目的。第四部分，有機合成的簡介，在有機化學中，最難學習的部分便是有機合成，其主要是熟悉和掌握各類化合物的理化性質(zhì)和相互轉化反應的基礎上，建立適合的逆合成分析思路。使學習者對整體內(nèi)容關于化合物性質(zhì)歸類匯總，在其思想中形成一套完整的體系，然后經(jīng)過多多的練習來設計形成思路。對于高職的學生這章的內(nèi)容難度較大。

4 結束語

在我們的教學中，首先必須要跟學生說明有機化學這門學科，其在藥學專業(yè)中的地位是不可替代，不可動搖的。在引導學生對學習產(chǎn)生興趣的基礎上，再把有機化學這一W科的基本特征展現(xiàn)給學生，循序漸進的進入到主題的內(nèi)容上。此種方式的學習經(jīng)進實際的實踐，得到了很好的效果。但是，教學沒有固定的模式和方法法，教師的教學方式與方法也應隨著目標人才培養(yǎng)、學生自身的能力發(fā)生改變。

參考文獻：

[1]許玉芳.高職藥學專業(yè)有機化學教學探索[J].漯河職業(yè)技術學院學報，2011.

[2]黃聲嵐.高職藥學專業(yè)有機化學教學法探討[J].海峽藥學，2014，26（03）.

第4篇：有機化合物的結構特點范文

關鍵詞:制藥工程專業(yè);有機化學;教學改革;探索

制藥工程專業(yè)是為企事業(yè)單位、科研院所培養(yǎng)具有較好專業(yè)知識、較強的動手能力和一定管理能力的德、智、體等方面全面發(fā)展的復合型人才，特別是要注重核心知識和核心能力的培養(yǎng)。在制藥工程專業(yè)學生培養(yǎng)過程中，理論教學和實踐教學同等重要。理論課程為學生構建合理的、扎實的知識框架，使學生在學習過程中，核心知識不斷增加，知識面不斷得到擴展，學習能力不斷加強。實踐教學著重培養(yǎng)學生的動手能力，在具有較好核心知識的基礎上培養(yǎng)學生的核心能力。邵陽學院制藥工程專業(yè)是2015年開始單獨招生的，之前設置為制藥工程方向，所以在課程設置上也有了明顯的變化。我校制藥工程專業(yè)強調(diào)的應用型人才的培養(yǎng)，服務地方經(jīng)濟［1］。制藥工程專業(yè)理論課程分為專業(yè)基礎課和專業(yè)核心課，有機化學是制藥工程的一門重要的專業(yè)基礎課程，是為藥物合成反應和制藥工藝學等專業(yè)核心課程服務的。因此，有機化學教學效果的好壞直接關系到核心知識結構的搭建。有機化合物種類繁多，有機化學反應類型多樣，有機化學反應機理抽象，而且隨著科學不斷發(fā)展，新試劑和新的化學反應不斷涌現(xiàn)，進一步豐富了有機化學知識，學生在學習有機化學時總是感覺力不從心，不知道采用什么樣的學習方法才能把這門課程學習好［2］。學生覺得有機化學難學的一個重要原因是沒有很好的發(fā)現(xiàn)有機化學是一門系統(tǒng)性很強的課程，如何引導學生認識有機化學知識的系統(tǒng)性，傳授高效的學習方法，提高學生的學習積極性是有機化學教學改革的重點。本文擬從有機化學教學內(nèi)容、教學方法、教學手段、教學效果等方面對制藥工程專業(yè)有機化學教學改革進行探討。

1圍繞核心課程，整合教學內(nèi)容

有機化學是制藥工程的專業(yè)基礎課，是為藥物合成反應、制藥工程等專業(yè)核心課程服務，所以必須強調(diào)有機化學的基礎地位。有機化學是研究物質(zhì)性質(zhì)、轉化、分離等方面的內(nèi)容。根據(jù)有機化學課程特點和地位，在教學過程中首先必須使學生分類掌握有機化合物的命名基本原則和方法，這是學習藥物化學和制藥工藝學的基礎，是對藥物分子結構進行命名的理論依據(jù)。其次，要使學生掌握不同有機化合物物理性質(zhì)的變化規(guī)律，如熔點、沸點、溶解性等，這是學習藥物分離和制藥工藝學的基礎。在掌握了命名和物理性質(zhì)之后，重點是有機化合物的化學性質(zhì)，在這部分內(nèi)容的講解過程中，必須使學生明白有機化合物的分類標準，每一類有機化合物官能團的特征，不同官能團能夠發(fā)生反應的類型和反應位點，為什么能夠發(fā)生反應，反應的活性中間體或過渡狀態(tài)是什么，歸納出反應的共性，以方框圖的形式將不同官能團的有機化合物所能發(fā)生的化學反應進行歸納總結，便于課后復習，一眼就能把具有相同官能團的化合物所能發(fā)生的化學反應類型看明白，簡單明了。在講解化學反應的過程中，輔以一些有特點習題來鞏固加深對所學知識的理解，達到學以致用的目的。學好了這部分內(nèi)容，為學習藥物合成反應打下堅實的基礎。最后講解每一類化合物合成方法，而實際上有機化合物的合成是建立在有機化學反應的基礎上的，所以講解有機化合物的合成方法實際上也是對有機化學反應內(nèi)容的復習，進一步加深學生對有機化學反應知識的印象，這樣有利于制藥工藝學的學習。

2改進教學方法，提高學習興趣

由于有機化學內(nèi)容多，反應機理枯燥、難以理解，所以學生剛開始接觸有機化學就很容易產(chǎn)生厭學的情緒。如何調(diào)動學生的學習積極性，提高學生的學習興趣，直接關系到有機化學教學效果。在講解有機化學反應時，特別是一些經(jīng)典的有機化學可以引入一些相關的歷史資料來提高學生的興趣，也可以引入一些實例來提高學生的熱情。如講解格氏試劑能夠和鹵代烴偶聯(lián)的時候，就可以引入對溴甲苯的格氏試劑與鄰氯苯腈反應合成沙坦類藥物的關鍵中間體－－氰基聯(lián)苯;在講解醇無機酸的酯化時，可以引入硝酸甘油可以做炸藥;在講解韓奇吡啶環(huán)合成的時候，可以引入苯磺酸氨氯地平的合成。這樣可以使學生認識到所學知識的價值和意義。

3改革教學手段，拓寬教學渠道

隨著科學的發(fā)展，多媒體在各種教學過程中得到普及，應用多媒體教學明顯提高了教學效率和教學效果［3］。對于一些結構復雜的有機化合物的命名，在多媒體上展示出來直觀明了，相對于傳統(tǒng)的黑白板書，明顯節(jié)約了時間。在講解反應類型的時候，有利于開展對比教學法。在講解反應歷程的時候，可以根據(jù)反應過程逐步展示電子轉移方向，更有利于對反應歷程的理解。在講解構型和構象時可以輔以動畫，提高學生學習興趣，提高學習效果，如紐曼投影為什么交叉式構象穩(wěn)定而重疊式構象不穩(wěn)定，環(huán)己烷椅式構象的翻轉等都可以采用動畫教學，在講解反應過程能量變化圖時也可以引入動畫，使教學效果達到最佳?；ヂ?lián)網(wǎng)技術的飛速發(fā)展，為教學渠道的拓展創(chuàng)造了良好的條件，因此除了在課堂上采用多媒體、動畫來提高教學效果外，為了進一步提高教學質(zhì)量可以采用QQ和微信平臺為學生解疑答惑。本人在上第一堂課的時候就向學生公布了QQ和微信，并強調(diào)如果在課堂上有什么還沒理解的，或者課后作業(yè)有問題的都可以通過這兩種方式交流，事實證明效果很好，很多學生在學習過程碰到了問題都通過這兩種方式得到了解決。網(wǎng)絡課程是學生可以開展自主學習的另一種途徑［4］，邵陽學院有機化學是校級精品網(wǎng)絡課程，本人是負責人，我會定期將更新過的教學課件掛在網(wǎng)上，同時對有機化學中的重點知識和難點知識錄制了視頻，以微課的形式展示在精品課程網(wǎng)站上，供學生自主學習用，以加深對重點知識和難點知識的理解。為了自我評價學習效果，在精品課程網(wǎng)站上有典型題型練習。

4注重培養(yǎng)目標，改革評價體系

我校對制藥工程人才的培養(yǎng)目標是具有核心知識和核心能力，強調(diào)實踐動手能力培養(yǎng)。有機化學是為藥物合成反應、制藥工藝學兩門專業(yè)核心課程及專業(yè)實驗、各種實習服務的，所以在評價體系上應該進行必要的改革，打破期末考試為評價教學效果的唯一方式。采取課堂占綜合成績的10%，課外占綜合成績的20%，期末考試占70%的評價體系。課堂主要隨機提問，考察學生對所學知識的實際掌握程度。課外主要包括作業(yè)，與學生通過QQ及微信平臺交流，考察學生對所學知識的理解及應用，特別是在和學生交流過程中要強調(diào)有機化學反應的實際應用，如鹵代烴在氫氧鉀的醇溶液里發(fā)生消除反應，而在氫氧化鈉的水溶液中發(fā)生親核取代反應;不對稱烯烴與溴化氫的馬氏加成和過氧化物效應等。同時引入一些工業(yè)上實際應用到的有機化學反應和學生進行交流，以提高學生學習興趣。在期末考試試卷的選題過程中，也要強調(diào)對所學有機化學基本知識和基本理論的實際應用。譬如分離鑒別題可以引入一些藥物生產(chǎn)過程中的實際分離問題，合成題可以引入一些簡單具有特色藥物分子的合成。

5參加科研活動，鍛煉動手能力

學生可以通過申請科研立項來提高自己的綜合素質(zhì)，如申請大學生研究性學習和創(chuàng)新性實驗項目，該項目分為校級、省級、國家級。學生要寫好申請書必須查閱相關的文獻資料，再根據(jù)所學的理論知識，提出項目預期可以達到什么目標，取得什么結果，在此過程進一步加深學生對所學基本理論知識的理解和認識。若項目獲批，必須開展相應的試驗工作，這樣使學生有將理論知識應用于實踐機會，如果理論知識在具體實踐中得到了驗證，將進一步提高學生的學習積極性。學生也可以通過參加挑戰(zhàn)杯，大學生化學化工課外作品競賽，大學生化學實驗競賽等活動來提高自己的動手能力。參加大學生化學化工課外作品競賽不僅可以提高學生動手能力，還可以提高學生的科學研究能力和論文寫作能力。這樣一來，學生可以變被動學習為主動學習，提高各方面綜合素質(zhì)，為更好地適應社會需求奠定堅實的基礎。

6結語

為了提高有機化學教學效果，應該適應社會發(fā)展，不斷改進教學方法。必須以學生為本，著重提高學生學習主動性，強調(diào)學以致用，培養(yǎng)學生學習興趣，使綜合素質(zhì)得到全面鍛煉。

參考文獻

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［3］吳建一．有機化學多媒體教學開發(fā)研究［J］．嘉興學院學報，2002，14(6):99－101．

第5篇：有機化合物的結構特點范文

關鍵詞：《現(xiàn)代漢語詞典》 外來詞 釋義問題

外來詞的釋義一直是詞典編纂中的重要內(nèi)容?！冬F(xiàn)代漢語詞典》作為規(guī)范的中型語文詞典，從1973年的試用本開始就收釋了一定數(shù)量的外來詞，此后各版不斷對外來詞進行修訂。其中以1973年的試用本和2016年的第7版時間跨度最大，內(nèi)容差別最大。雖然第7版較試用本對外來詞進行了較為細致的修訂，詞條釋義質(zhì)量也有了較大提升，但仍存在一定問題。既有試用本和第7版中較為共性的問題，也有《現(xiàn)漢》在修訂的過程中出現(xiàn)的新問題。主要集中在語源標注、釋義模式和釋義內(nèi)容等方面。

一.語源標注

1.1化學元素的語源標注

化學元素語源未標注的問題主要集中在《現(xiàn)漢》第7版中?！冬F(xiàn)漢》試用本不僅在詞條內(nèi)部指出了化學元素的符號，也在其詞條末尾進行了語源標注，而《現(xiàn)漢》第7版只在詞條內(nèi)標注了化學元素符號，缺乏語源的標注。以“錒”為例：

（1）【錒】金屬元素，符號Ac，原子序89，質(zhì)量數(shù)227，由鈾蛻變而成，有放射性，又能蛻變成一系列的放射性元素。半衰期為22年。[新拉actinium]（《現(xiàn)漢》試用本）

（2）【錒】名金屬元素，符號Ac。銀白色，有放射性。錒-227用作航天器的熱源。（《現(xiàn)漢》第7版）

在《現(xiàn)漢》試用本對“錒”的釋義中，我們可以清晰地看出“錒”是一個新拉丁語外來詞，原詞是actinium，“錒”是原詞的摘譯。而在第7版《現(xiàn)漢》中，由于沒有語源標注，我們幾乎看不出“錒”是一個音譯外來詞，有些讀者可能會誤以為“錒”是一個漢語詞。

1.2日語和少數(shù)民族語中外來詞的語源標注

日語和我國一些少數(shù)民族語中的外來詞語源未標注的情況在《現(xiàn)漢》試用本和第7版中均有所體現(xiàn)。試用本這一部分的詞語收錄較少，所以這個問題并不明顯，到了第7版，隨著這部分外來詞收錄得越來越多，問題逐漸凸顯出來。

《現(xiàn)漢》試用本和第7版均存在將日語對英源外來詞的翻譯引入漢語的情況，其中第7版中還收錄了一些直接來源于日語的外來詞，但這些詞均未標出日語原詞。如：

（3）【俱樂部】進行社會、政治、文藝、娛樂等活動的團體和場所。[日，從英club]（《現(xiàn)漢》試用本）

（4）【俱樂部】名進行社會、文化、藝術、體育、娛樂等活動的團體或場所。[日，從英club]（《現(xiàn)漢》第7版）

（5）【壽司】名日本料理中的一種食品，主要材料是用醋{過味的冷飯，再加上魚蝦、蔬菜或雞蛋等做配料，平鋪在紫菜片上卷成條，切成小段食用。[日]（《現(xiàn)漢》第7版）

“俱樂部”在語源標注上只標注了日語語源和英語詞，并沒有標注日語原詞，“壽司”只標注了日語語源，沒有標注原詞，而漢語中的外來詞是根據(jù)日語詞引進的，這在一定程度上造成了詞條信息的不完整。在《現(xiàn)漢》第7版中，只有“卡拉OK”這個日語和英語拼合而成的外來詞標注了“卡拉”的日語原詞“カラ”。

我國少數(shù)民族外來詞也同樣出現(xiàn)了語源標注的問題，如：

（6）【薩其馬】一種糕點，把油炸的短面條用糖等粘合起來，切成方塊兒。[滿]（《現(xiàn)漢》試用本）

（7）【薩其馬】名一種糕點，把油炸的短面條兒用糖等黏合起來，切成方塊兒。[滿]（《現(xiàn)漢》第7版）

“薩其馬”在《現(xiàn)漢》試用本和第7版中只是簡單地標注了語源，并沒有指出原詞?！冬F(xiàn)漢》試用本中收錄了3個滿語詞，哈什螞[滿]、薩滿教[滿]、薩其馬[滿]，四個蒙語詞罕達犴[蒙]、呼畢勒罕[蒙]、呼拉爾[蒙]、呼圖克圖[蒙]，第7版中收錄的少數(shù)民族語言的外來詞不僅在數(shù)量上有所增加，在語源數(shù)目上也有所增加，包括滿、蒙、傣、壯、藏、維六種少數(shù)民族語源在內(nèi)的15個外來詞，都只是注明了語源，沒有標注原詞。滿語和蒙語都是有自己文字的語言，只標注語源而不標注原詞，某種程度上降低了詞條的明晰性和準確性。

1.3音譯加意譯詞的語源標注

這類問題主要體現(xiàn)在同為音譯加意譯類的外來詞在語源標注上沒有采取相同的標注方式，標注體例不一致?！冬F(xiàn)漢》對音譯加意譯詞的語源標注一般只標注音譯部分，如：

（8）【芭蕾舞】一種起源于意大利的舞劇，用音樂、舞蹈和啞劇的手法來表演戲劇情節(jié)。女演員舞蹈時常用腳尖點地。也叫芭蕾舞劇。[芭蕾，法ballet]（《現(xiàn)漢》試用本）

（9）【芭蕾舞】名一種起源于意大利的舞劇，用音樂、舞蹈和啞劇手法來表演戲劇情節(jié)。女演員舞蹈時常用腳趾尖點地。也叫芭蕾、芭蕾舞劇。[芭蕾，法ballet]（《現(xiàn)漢》第7版）

“芭蕾舞”中“芭蕾”為法語“ballet”，“舞”為漢語意譯，故《現(xiàn)漢》標注為“芭蕾，法ballet”。

但有的卻采取了與音譯詞一致的整體標注語源的方式，如：

（10）【克里姆林宮】俄國沙皇的宮殿，十月革命后是蘇聯(lián)最高黨政機關的所在地。在莫斯科市中心。常用作蘇聯(lián)官方的代稱。[英 Kremlin，從俄Kремль]（《現(xiàn)漢》試用本）

（11）【克里姆林宮】名俄國沙皇的宮殿，在莫斯科市中心。十月革命后是蘇聯(lián)最高黨政機關的所在地，現(xiàn)俄羅斯聯(lián)邦政府設在這里。常用作蘇聯(lián)和現(xiàn)俄羅斯聯(lián)邦官方的代稱。[英Kremlin，從俄Kремль]（《現(xiàn)漢》第7版）“克里姆林”為俄語“Kремль”的音譯，“宮”為漢語意譯，故應該標注為“克里姆林，英Kremlin，從俄Kремль”，以保證同類外來詞在語源標注上體例一致。

二.釋義模式

《現(xiàn)漢》試用本與第7版中的外來詞還存在釋義模式欠統(tǒng)一的問題。我們知道系統(tǒng)化整體化地編纂修訂辭書已經(jīng)成為了現(xiàn)代辭書編纂的重要理念之一。處于同一最小語義場的詞，應該具有相同的釋義模式。從這個角度來考察《現(xiàn)漢》試用本和第7版中的釋義，我們發(fā)現(xiàn)有部分處在同一最小語義場中的詞條釋義沒有達到相同的模式。這些詞條主要集中在化學物質(zhì)的有機化合物部分。

《現(xiàn)漢》中有機化合物外來詞的釋義模式可以分成兩種，一種是對有機化合物中的某一種類別進行釋義，釋義的基本模式為“有機化合物的一類+化學式+產(chǎn)生方式”，其中的化學式既有分子式，也有結構式、通式。第7版中刪掉了試用本“化學式”中的通式和結構式。

另一種是對某一特定有機化合物的釋義，試用本中的釋義基本模式為“有機化合物+化學式+顏色狀態(tài)+物質(zhì)氣味+產(chǎn)生途徑+溶解性+用途”。第7版刪除了釋義中關于“產(chǎn)生途徑”和“溶解性”的內(nèi)容，同時將其中的化學式中的結構式、通式統(tǒng)一改為分子式。釋義模式欠統(tǒng)一的有機化合物主要集中于這一類。如：

（12）【吡咯】有機化合物，分子式C4H5N，無色液體，溶于酒精和乙醚，不溶于水。供制藥品。[英pyrrole]（《現(xiàn)漢》試用本）

（13）【吡咯】名有機化合物，分子式C4H5N。無色液體，在空氣中顏色變深，有刺激性氣味。用來制藥品。[英pyrrole]（《現(xiàn)漢》第7版）

（14）【海洛因】有機化合物，分子式C17H17NO（C2H3O2）2，白色晶體，溶于酒精，有苦味，有毒，用嗎啡制成，醫(yī)藥上用作鎮(zhèn)靜、麻醉和止咳劑。常用成癮，是一種。作為時，叫白面兒。[德Heroin]（《現(xiàn)漢》試用本）

（15）【海洛因】名有機化合物，白色晶體粉末，有苦味，有毒，用嗎啡制成。醫(yī)藥上用作鎮(zhèn)靜、。極易成癮。作為時也叫白面兒。[英heroin]（《現(xiàn)漢》第7版）

“吡咯”為有機化合物，但試用本的釋義中并沒有表現(xiàn)出刺激性氣味、在空氣中顏色變深的特點，第7版在試用本的基礎上刪去了“溶于酒精和乙醚，不溶于水”這一關于溶解性的論述，加上了“有刺激性氣味”的特點?！昂Ｂ逡颉币辉~，試用本在釋義中標注了其分子式“C17H17NO（C2H3O2）2”，但在第7版中其分子式并沒有標注出來，與其他有機化合物的釋義模式產(chǎn)生了不一致。

三.釋義內(nèi)容

《現(xiàn)漢》的試用本和第7版中存在義內(nèi)容不準確的問題，外來詞釋義中的并列成分相互包容的情況，導致不合邏輯。如：

（16）【華爾街】美國紐約的一條街，有許多壟斷組織和金融機構的總管理處設在這里。常用作美國財閥的代稱。[英Wall street]（《現(xiàn)漢》試用本）

（17）【華爾街】名美國紐約的一條街，有許多壟斷組織和金融機構的總管理處設在這里。常用作美國財閥的代稱。[華爾，英 Wall]（《現(xiàn)漢》第7版）

在“華爾街”一詞的釋義中，《現(xiàn)漢》試用本和第7版都將“有許多壟斷組織和金融機構的總管理處設在這里”作為對“華爾街”釋義的一部分，其中“壟斷組織”和“金融機構”并列，但是實際上“壟斷組織”和“金融機構”是有交叉的，一部分金融機構同時屬于壟斷組織，并列成分之間相互包容交叉，這不符合邏輯思維和人們認知的規(guī)律。

四.結語

總體來看，《現(xiàn)代漢語詞典》外來詞釋義中的問題主要集中于化學元素外來詞、日語和少數(shù)民族語中的外來詞、音譯加意譯詞的語源標注不完整，有機化合物外來詞釋義模式欠統(tǒng)一，釋義內(nèi)容不準確。其中化學元素外來詞的語源標注問題主要集中在第7版中，其余問題均為《現(xiàn)漢》試用本和第7版中較為共性的問題，也是《現(xiàn)漢》各版在修訂的過程中存在的問題。這些問題的存在也為詞典日后的修正提供了可能。隨著一次次不斷地修訂改進，《現(xiàn)漢》外來詞的釋義會日臻完善。

參考文獻

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[7]中國社會科學院語言研究所詞典編輯室編.現(xiàn)代漢語詞典（試用本）[M].北京：商務印書館，1973.

第6篇：有機化合物的結構特點范文

關鍵詞：雜化軌道；共價鍵；分子構型；σ鍵；π鍵

文章編號：1005C6629（2016）10C0092C05 中圖分類號：G633.8 文獻標識碼：B

無機化學和有機化學是非常重要的兩門基礎學科，其中“雜化軌道理論”在兩門課程中均有涉及，它是認識無機物質(zhì)及有機物質(zhì)的基礎，并更有助于理解化合物的空間結構和理化性質(zhì)。若能把“雜化軌道理論”在兩門課程中的知識點進行銜接性學習，就可以更容易理解和掌握知識要點?？v觀無機化學與有機化學雜化軌道理論章節(jié)，不難發(fā)現(xiàn)，其中第二周期的三種元素原子C、O和N的雜化成鍵方式對學好無機化學和有機化學顯得尤為重要。本文試對C、O和N三種原子雜化成鍵過程和方式進行分析，闡述三種原子的成鍵規(guī)律，使中學知識與大學知識由淺入深地進行對接，將無機化學與有機化學的雜化軌道理論知識點銜接起來，為學生的學習與教師的備課提供有益參考[1～5]。

1 碳原子C（2s22p2）的雜化

C原子是構成有機物的重要原子，了解C原子的成鍵規(guī)律，對掌握有機物結構及反應性質(zhì)有重要的意義。從簡單結構的無機化學課程中的實例CH4、CH3-CH3、HCN、CO2入手，演變?yōu)橹匾挠袡C官能團及有機化合物，梳理出一條清晰的知識脈絡。

1.1 C-H鍵（σ鍵）

掌握C-H構成的σ鍵要從簡單的有機化合物、中學課本中常見實例CH4入手，中心C（2s22p2）原子采用sp3雜化方式與H原子的s軌道重疊成鍵，構成正四面體結構[6，7]。甲烷雜化成鍵如圖1所示，中心C原子價層電子2s22p2中s軌道電子受到激發(fā)躍遷到p軌道當中，s軌道與3個p軌道進行雜化形成具有單電子的4個sp3雜化軌道以接受H原子s軌道當中的自旋相反的單電子成鍵。

當CH4中C的一個軌道不與H原子成鍵時，僅有一個單電子占據(jù)軌道，則可變換為有機化學中重要基團甲基自由基?CH3，掌握它的成鍵過程對研究有機反應有著重要的意義。甲基自由基與甲烷不同，其中心C（2s22p2）原子采用sp2雜化方式與H原子的s軌道重疊成鍵，構成平面三角形結構。甲基自由基雜化成鍵如圖2所示，雜化后的3個sp2軌道具有單電子可以與H原子s軌道當中的自旋相反的單電子成鍵，最終剩余1個2pz軌道中有一個電子[9]。

當?CH3中的C失去一個電子，成為C正離子后，基團變?yōu)榧谆x子H3C+（中心C離子外層電子為2s22p1），其與甲基自由基雜化成鍵方式類似，不同的是雜化成鍵以后剩余的2pz軌道當中沒有電子，但構型仍呈平面三角形。其雜化成鍵過程如圖3所示[11]。

當?CH3中的C得到一個電子，成為C負離子后，基團變?yōu)榧谆撾x子H3C-，與前兩者雜化成鍵方式不同，由于中心C離子外層電子為2s22p3，其只能采用不等性sp3雜化，如圖4所示，成鍵以后剩余一個具有孤對電子的sp3軌道，由于孤對電子沒有成鍵，使得本應該為正四面體構型變成了三角錐型結構[13]。

1.2 C-C鍵（σ鍵和π鍵）

C-C鍵（σ鍵）是構成有機物基本骨架重要的成鍵方式，例如乙烷CH3-CH3中的C原子為sp3雜化，相當于最簡單的有機物兩個CH4相連，形成的C-C的σ鍵以sp3-sp3軌道重疊成鍵；C-H的σ鍵為sp3-s軌道重疊成鍵[15～17]。以簡單的C-C鍵可以演化出C=C鍵（σ鍵+π鍵），雙鍵當中除了重要的σ鍵外，還存在π鍵。π鍵的存在使得許多有機反應可以發(fā)生，它是掌握有機反應機理的重要成鍵方式。以最簡單的乙烯CH2=CH2為例，C原子雜化成鍵方式如圖5所示，C采用sp2雜化，其中C-H的σ鍵是sp2-s成鍵；C=C之間的σ鍵以sp2-sp2成鍵；π鍵是雜化以后剩余的2pz軌道以肩并肩形式構成pz-pz重疊π鍵。在有機反應中易發(fā)生親電加成反應。CC鍵（σ鍵+2個π鍵）以乙炔為例，除了σ鍵外，叁鍵當中有兩個π鍵，其中C原子采用sp雜化，如圖6所表示的，C雜化成鍵后剩余的2py和2pz軌道以肩并肩形式分別構成2個py-py和pz-pz重疊的π鍵，最終乙炔構成直線型結構[18]。

C=C鍵和CC鍵在有機化合物中極為常見，許多有機化合物中還不僅僅以單一雙鍵和單一叁鍵形式存在。若乙烯（或乙炔）當中的H原子被乙烯或乙炔結構單元取代后，其構成π鍵的py或pz軌道重疊形成離域π鍵，分子形成共軛分子體系。如圖3中所示，就是通過此成鍵方式形成的重要有機化合物丁二烯[圖7（a）]和苯[圖7（b）][20]。

無機化學實例氫氰酸H-CN：中C、N均采用sp雜化，其中形成的C-H的σ鍵為sp-s軌道重疊，而C和N之間的叁鍵類似乙炔中C和C之間的成鍵方式，只是在雜化時N原子為不等性sp雜化，所以N原子雜化后的sp軌道當中留有孤對電子，最終氫氰酸構型為直線型（如圖8）。

依據(jù)氫氰酸結構，將H原子換成任意烷基基團R，則構成有機化合物腈R-CN：，如乙腈CH3-CN：，C原子與N原子之間雜化成鍵方式與氫氰酸一樣，只是烷基一側成鍵軌道有所改變，甲基與C原子之間為sp3軌道與sp軌道重疊成鍵。

1.4 羰基：C=O（σ鍵+π鍵）

羰基作為有機反應中一類活性基團，其雜化成鍵規(guī)律在探討有機化學反應機理時尤為重要。了解羰基的雜化成鍵性質(zhì)要從最簡單的無機實例CO2入手，CO2分子中心C原子采用sp雜化，雜化過程如圖6中乙炔的C相似，雜化后余下的2py和2pz軌道分別與兩個O（2s22p4）原子中2py或2pz肩并肩重疊形成兩個π34鍵，C雜化的兩個sp軌道分別與兩個O原子中px軌道重疊形成2個σ鍵（sp-px），所以構成直線型結構。

C=C-C=O基團：若羰基基團上連有C=C雙鍵，所有C和O的pz軌道肩并肩形成大π鍵，形成共軛體系，如圖10所示。從簡單的無機實例CO2出發(fā)，只要掌握羰基雜化成鍵方式，通過變換不同的取代基便可推出各種具有羰基衍生物的雜化成鍵規(guī)律。

2 氧原子O（2s22p4）的雜化

2.1 臭氧O3和氧氣O2

無機實例O3相當于OO2，中心氧原子采用不等性sp2雜化，余一對孤對電子在sp2軌道當中，O-O鍵：σ鍵（sp2-py）；所有O原子中剩余的pz軌道形成π34鍵（如圖11），整個分子結構呈V型[21，22]。對于氧分子O2的成鍵方式則要利用分子軌道理論解釋，1個σ鍵2個3電子π鍵，鍵級為2，在這里不贅述。

2.2 水H2O和雙氧水H2O2

依據(jù)臭氧O3結構，可將非中心原子氧替換為H原子，則為H2O，中心O原子采用不等性sp3雜化后與H原子s軌道重疊成鍵（sp3-s），由于兩個sp3軌道中兩對孤對電子的存在，使水分子構型呈V型，如圖12（a），夾角為104.5°。雙氧水H2O2中兩個O也為不等性sp3雜化，H-O-O-H鍵空間構型如同一本打開的書，且書打開角度為105°左右，其分子結構為圖12（b）。

2.3 甲醚CH3-O-CH3、甲醇CH3-OH和苯酚

3 氮原子N（2s22p3）的雜化

3.1 氨NH3、聯(lián)氨NH2NH2和羥胺NH2OH

N原子的雜化要從無機實例NH3談起，中心N原子采用不等性sp3雜化方式后與H原子s軌道重疊成鍵，構成三角錐型結構，鍵夾角為107.3°，這與1.1中甲基負離子H3C-結構相似。聯(lián)氨和羥胺中的N原子都采用了不等性sp3雜化，它們的構型如圖15所示，聯(lián)氨和羥胺中的H-N-H夾角約為107°。

4 結語

綜上所述，C、O和N三種原子的雜化成鍵方式均可由簡單的無機化學章節(jié)中的實例深入至較為復雜的有機化合物。以C、O和N三種原子作為橋梁將無機化學與有機化學的雜化軌道理論內(nèi)容進行銜接，可為學生學習及教師備課提供較為清晰的知識脈絡。

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第7篇：有機化合物的結構特點范文

關鍵詞:支架式教學模式;有機化學計算

文章編號:1005-6629(2010)07-0022-03 中圖分類號:G633.8 文獻標識碼:B

1支架式教學模式基本要素

支架式教學是通過提供一套恰當?shù)母拍羁蚣軄韼椭鷮W習者建構對知識的理解,這種框架中的概念是按照學生智力和理解能力的“最近發(fā)展區(qū)”來建立,通過框架的支撐作用,使學生的認知發(fā)展不斷由實際水平提升到潛在水平。支架式教學模式的基本要素如表1所示[1]:

2有機化學計算教學的支架式教學模式探討

2.1模式構建

基于建構主義有效教學模式――支架式教學模式的探討,并結合高中有機化學計算的特點,構建適合教學的有效模式,如圖1所示[2]:

2.2 模式應用――有機物分子式的確定

[創(chuàng)設情境,引入新課]講述有機化學的發(fā)展史,展現(xiàn)人類認識、使用和合成有機物的過程。

[問題支架]科學家是如何研究有機化合物的?

[搭建支架]有機化合物分子式確定的一般步驟如下:

[進入情境]

1781 年,拉瓦錫首先把他的燃燒理論用在有機化合物的分析上。他將有機化合物完全燃燒,通過體積量度和測定重量來分析燃燒后的產(chǎn)物。他發(fā)現(xiàn),有機物燃燒后都生成二氧化碳和水。1789 年,他通過對葡萄酒釀制過程的分析認為,質(zhì)量守恒定律同樣適用于有機化合物,從而為有機化合物的定量分析奠定了基礎。

1810 年,蓋.呂薩克和泰納爾將有機物與氯酸鉀做成小丸,干燥后放在硬質(zhì)玻璃管中,強熱使之燃燒,把所產(chǎn)生的氣體收集于倒置在汞面上的玻璃瓶中,進行體積測量。

1814 年,貝齊里烏斯進一步改進了有機元素分析方法,他采用苛性鉀吸收碳酸氣,氯化鈣管吸收水。這樣,燃燒后生成的碳酸氣和水就可以直接進行稱量。

1830 年,德國化學家李比希,他用CuO作氧化劑將僅含C、H、O元素的有機物氧化,產(chǎn)生的H2O用無水CaCl2吸收,CO2用KOH濃溶液吸收。分別稱取吸收前后吸收劑的質(zhì)量,計算碳、氫原子在分子中的含量,如果碳和氫的百分含量相加不是百分之百,而又未檢出其他元素,則其差值即為氧的百分含量[3]。

有機物的元素定量分析最早就是由李比希提出的,他創(chuàng)立的有機化學精確的C、H分析法,沿用至今。請根據(jù)他的方法,結合研究有機化合物的一般步驟,完成下面的試題:

[試題1呈現(xiàn)]某有機化合物A含碳77.8 %,含氫為7.40 %,其余為氧,A的相對分子質(zhì)量為甲烷的6.75倍。求該有機物的分子式。

[試題分析]根據(jù)概念框架,學生不難發(fā)現(xiàn),求有機物分子式之前,必先求出其實驗式。因此,結合情境可得出:氧的質(zhì)量分數(shù)為:100 %-77.8 %-7.40 %=14.8 %, 所以, N(C)∶N(H)∶N(O)=77.8 %/12∶7.4 %/1∶14.8 %/16=7∶8∶1,故: 實驗式為C7H8O

又由: MA=16×6.75=108, 所以(C7H8O)n=108,n=1,分子式為: C7H8O

[追加問題]據(jù)此確定有機物A中含苯環(huán)的所有可能的結構簡式?其中能與FeCl3發(fā)生顯色反應的有機物分子結構簡式?

[背景支架]同分異構體的常見類型有:(1)碳鏈異構;(2)官能團位置異構; (3)官能團異構。

[思考分析]由分子式不難看出,式中的C與H關系符合苯的同系物的通式,所以,含氧的官能團就可能是醇羥基、醚或酚羥基。且此題的同分異構體類型只可能為官能團位置異構和官能團異構。故A的結構簡式有:

其中,可使FeCl3發(fā)生顯色反應的有機物分子中肯定含有酚羥基,故為上述的后三種。

[歸納總結]通過試題講解,并歸納總結,可以鞏固學生對有機化合物分子結構式確定的一般過程。

[獨立探索]學生對新知識的建構不是從零開始的,而是建立在已有的知識經(jīng)驗和概念框架下。在學生獨立探索過程中,若遇到具體的問題情境,學生的原有的知識經(jīng)驗能與新知識進行碰撞,經(jīng)歷兩個基本過程即“同化”和“順應”,完成對知識的意義建構。此時,呈現(xiàn)另一試題,讓學生獨立探索,自主發(fā)現(xiàn)問題,嘗試解決問題。

[試題2呈現(xiàn)]實驗測定某有機物元素質(zhì)量組成為C:69 %,H:4.6 %,N:8.0 %,其余是O,相對分子質(zhì)量在300~400之間,確定該有機物的:

A. 實驗式B. 相對分子質(zhì)量C. 分子式

[試題分析]此題和上一試題有相似之處,即都給出了所含元素的質(zhì)量分數(shù),但也有不同之處,即相對分子質(zhì)量,上一題是明確的數(shù)值,可本題給的是范圍,相比之下,難度有所提升。

[思考分析]氧的質(zhì)量分數(shù)為:100 %-69 %-4.6 %-8.0 %=18.4 %,所以,N(C)∶N(H)∶N(N)∶N(O)=69 %/12∶4.6 %/1∶8.4 %/14∶18.4 %/16=10∶8∶1∶2,從而確定實驗式:C10H8NO2

實驗式的求解模式,因學生通過上一題的訓練,已能順利完成,但相對分子質(zhì)量的求解,學生受知識的缺陷,思維的定勢的影響,可能無法順利解決問題。這時,教師應給予學生適當?shù)膯l(fā)、指導和幫助,并鼓勵學生間相互交流、討論、碰撞,共同思考問題的解決方案。

[協(xié)作交流]在個人探索的基礎上,組織小組內(nèi)討論,并在教師的適當啟發(fā)和指導下,確定相對分子質(zhì)量的可能的解決方案有:

[方案1]從N元素入手:由相對分子質(zhì)量在300~400之間,及N元素的質(zhì)量分數(shù)可知:N元素的相對質(zhì)量在24~32之間,而在這之間的N元素的相對質(zhì)量只可能為28,因此,該有機物的相對分子質(zhì)量為:28/8 %=350

[方案2]從O元素入手:由相對分子質(zhì)量在300~400之間,及O元素的質(zhì)量分數(shù)可知:O元素的相對質(zhì)量在55~74之間,而在這之間的O元素的相對質(zhì)量只可能為64,因此,該有機物的相對分子質(zhì)量為:64/18.4 %=350

[方案3]從C元素入手:由相對分子質(zhì)量在300~400之間,及C元素的質(zhì)量分數(shù)可知:C元素的相對質(zhì)量在207~276之間,而在這之間的C元素的相對質(zhì)量可能為216、228、240、252、264,因此,無法用C元素的相對質(zhì)量來確定有機物的相對分子質(zhì)量。

[方案4]從H元素入手:由相對分子質(zhì)量在300~400之間,及H元素的質(zhì)量分數(shù)可知:H元素的相對質(zhì)量在14~18之間,而在這之間的H元素的相對質(zhì)量可能為15、16、17,因此,也無法用H元素的相對質(zhì)量來確定有機物的相對分子質(zhì)量。

組織全班學生對各個方案進行討論、評價和分析。在此基礎上得出做此類型題目的一般步驟和規(guī)律。

[效果評價]教師在聽取學生討論、交流的過程中,鼓勵學生,一方面清晰表達自己的思維過程,另一方面,將自己的思維和他人的思維進行比較,不斷補充、完善和修正自己的思維方式。同時,采取學生自我評價,小組對個人評價、教師對小組和學生的評價等多樣化的評價方式,達到對知識的深層理解,實現(xiàn)思維成果共享的目的,最終完成對新知識意義建構的過程。

3 結論

支架式教學模式提供的概念框架符合有機化學計算教學的要求,能有效幫助教師組織教學的各個環(huán)節(jié)活動。該模式的優(yōu)勢作用在于:一方面,能促使教師關注學生的“最近發(fā)展區(qū)”,以學生為中心,從學生已有知識經(jīng)驗出發(fā),搭建概念框架,充分發(fā)揮學生接受知識的主動性,有效地幫助學生形成解決問題的固有思維模式;另一方面,獨立探索促進了學生發(fā)現(xiàn)問題、分析問題的能力,協(xié)作交流促進了學生解決問題的能力,從而讓學生在自主、合作學習的基礎上,加深對知識的理解;最后,通過學生個人的自我評價、學習小組對個人的學習評價及教師對學生群體和個人的評價,讓學生從不同角度理解自己,反思自己,提升自己。總之,這種模式能充分發(fā)揮教師的主導作用和學生的主體作用,有利于學生對知識意義的建構順利完成。

參考文獻:

[1]亓永英,許嘉馳. 化學支架式探究性實驗教學模式研究[J].教學與管理,2006:131～132.

[2]王璐. 支架式對話課課堂教學結構探討[J].廣西民族學院學報(哲學社會科學版),2002:208～211.

第8篇：有機化合物的結構特點范文

關鍵詞： 有機化學；能力；幫助

中圖分類號： G427 文獻標識碼： A 文章編號： 1992-7711（2013）22-077-1

有機化學學科的特點是：有機化合物結構的多樣性，轉化的復雜性，實驗的繁瑣性，應用性強。從具體到抽象、從微觀到宏觀、從本質(zhì)到現(xiàn)象、從直觀到理論和規(guī)律，需要記憶的東西與其他學科相比較多且難，這對學生學好有機化學提出了很高的能力要求。

針對有機化學系統(tǒng)性很強，知識網(wǎng)絡清晰和靈活性較大等諸多特點，筆者經(jīng)過幾年的教學經(jīng)驗總結，認為學生在有機化學模塊的學習過程中，需要具備觀察能力、知識建構能力、實驗能力和解決實際問題的能力等諸多能力，注重這些能力的培養(yǎng)可以幫助學生在學習有機化學時收到事半功倍的效果。

一、觀察能力

有機物的結構變化多樣，在有機化學教學中，為了更好地再現(xiàn)有機物的豐富的空間結構，出現(xiàn)了大量的有機結構模型，比如甲烷、乙烯、乙炔、苯、甲醛等常見有機物的結構模型，學生需要仔細觀察這些模型，從而理解一些特殊的空間構型，再如，在講到立體異構時，需要讓學生親手搭建模型，進而仔細觀察，才能更為深刻地理解立體異構是怎么回事。但是，還有很多有機物的結構式是沒有模型可以參考的，這個時候需要學生能夠對寫出的結構式進行觀察，并想象其應有的空間構型，這就對學生的觀察能力提出了更高的要求。同時有機化學的實驗相對比較復雜，這就要求學生對實驗裝置以及不同條件下可能產(chǎn)生的不同實驗結果進行細致入微的觀察才能歸納出準確到位的實驗結論。

在有機化學課堂教學中對學生觀察能力的培養(yǎng)應該是潛移默化的，要讓學生對被觀察的事物有濃厚的興趣，并要善于觀察，具體應做到以下幾點：首先對于每次觀察的目的要明確，重點突出，盡量能做到觀察敏銳、快速和細致；其次要具備從宏觀觀察折射到到微觀想象的能力，例如要能把擺在面前的“死”的分子立體模型“活”化；再次要能夠去粗取精，去偽存真和比較鑒別，并能對觀察到的宏觀現(xiàn)象進行分析、綜合和概括，并總結出一些相對應的結論，還要會用較為簡煉的語言描述一些記憶方法和規(guī)律。

二、實驗能力

《普通高中化學課程標準（實驗）》中明確指出，化學實驗對全面提高學生的科學素養(yǎng)有著極為重要的作用，有助于激發(fā)學生學習化學的興趣，幫助學生理解和掌握化學知識和技能，啟迪學生的科學思維，培養(yǎng)學生的科學態(tài)度和價值觀。由此可見，學生在《有機化學基礎》模塊的學習過程中要注意分析教材中實驗的內(nèi)涵及其操作，當學生看到具體的實驗現(xiàn)象時，對有些知識的理解不再是抽象的，而是實實在在的。學生通過實驗的研究，既有利于他們對概念的理解，又有助于學生學習興趣的提高。

同時，新教材變演示實驗為“活動與探究”，這相比較過去的教師演示實驗而言，學生的參與性增加了，教師給學生提供一定的實驗用品，引導學生根據(jù)所學知識，獨立設計實驗方案對問題進行探究，即變驗證性實驗為探究性實驗。例如有機化學教材中有關醇、酚的性質(zhì)實驗，原來學生只需“按方抓藥”不用做過多的思考，這樣的結果是學生的主動性和創(chuàng)造性根本得不到發(fā)揮，因此，我們有必要引導學生將部分性質(zhì)實驗改變?yōu)樘骄啃詫嶒??？梢哉f，學生提出的方案越多，思考的角度就越廣，思維就越深刻。與此同時，學生經(jīng)過交流討論，碰撞出許多創(chuàng)造性思維的火花，不僅給學生增加了活動的機會，讓學生親歷實驗操作的過程，而且還讓學生體驗了科學探究的方法，更能培養(yǎng)學生科學探究的能力。有機化學實驗的繁瑣性要求學生具備較強的實驗理解能力和動手能力。

三、知識建構能力

有機化合物轉化的復雜性就要求學生要有很強的建構知識結構的能力。一門學科理想的認知結構理應是一個充滿層次感的金字塔結構，包括范圍最大的那些概念位于金字塔的頂點，它們?nèi)菁{了那些概括性越來越低的一些事實材料。學生自身具備的有關某一學科的認知結構雖然與教材結構是不完全相同的，但主要是由教材結構轉化而來的。對于高中有機化學來說，學生應該建立的認知結構是以有機物的分類（即官能團）為基本框架，以各種官能團的相互轉化為橫向線索的，同時適當?shù)拇┎逡恍╆愂鲂缘牟牧?，比如有機化學的發(fā)展史、有機化合物的類型和特性等。教學中有效地進行知識組塊能夠梳理知識，使知識網(wǎng)絡化、系統(tǒng)化，這就是具體的良好認知結構的構建。所謂建模，就是建立模型，即建立知識模塊一知識的組織。

第9篇：有機化合物的結構特點范文

高中學習壓力也越來越大，漫無目的、毫無計劃的學習只會讓大家身心疲憊，不利于學習成績的提高，下面小編給大家分享一些高考有機化學知識，希望能夠幫助大家，歡迎閱讀!

高考有機化學知識11、有機物的組成、結構和種類特點：

⑴溶解性，一般難溶于水，易溶于有機溶劑;

⑵絕大多數(shù)有機物都可以燃燒，其中碳燃燒生成CO2，氫燃燒生成水;

⑶有機物絕大多數(shù)都為非電解質(zhì);

⑷有機化學反應速率慢，而且產(chǎn)物非常復雜，一般用“”表示化學反應方程式，表示該反應為主要反應;

⑸有機物絕大多數(shù)都為分子晶體，熔點較低。

2、常見有機化合物的分類及組成：

3、同分異構現(xiàn)象和同分異構體：絕大多數(shù)有機化合物都存在同分異構現(xiàn)象，不同類型的有機物同分異構方式有所不同。

常見同分異構體的異構方式主要有以下4種情況：

⑴碳架異構是指由于碳原子的連接次序不同引起的異構，碳架異構是有機物種類繁多的最為常見的異構方式。如，正丁烷與異丁烷。烷烴只有碳架異構。

⑵官能團位置異構：有機化合物中的官能團的位置不同也會引起同分異構現(xiàn)象，如，CH3CH=CHCH3 和CH3CH2CH=CH2。含有官能團(包括碳碳雙鍵、碳碳叁鍵)的有機物，一般都存在官能團位置異構。

⑶官能團類別異構：是指分子式相同，官能團類型不同所引起的異構。除烷烴以外，絕大多數(shù)有機化合物分子都存在與其對應的官能團類別異構體，如，相同碳原子數(shù)的單烯烴和環(huán)烷烴、二烯烴與單炔烴、醛與烯醇、烯二醇與飽和一元脂肪酸、飽和一元脂肪醇與飽和烴基醚、飽和一元脂肪酸與飽和烴基酯、氨基酸與硝基烷之間等。

⑷空間位置異構：主要是指有機物的有關基團在有機物的分子中空間位置不同引起的異構，最為主要代表是順反異構。

4、同分異構體的判斷與書寫：對于烷烴來說，主要采取逐步降級支鏈移動法，即首先寫出最長的碳鏈，再依次降低主鏈長度，所減碳原子組成烴基作為支鏈(甲基或乙基)在主鏈上移動。

對于含有官能團的單烯烴、炔烴、飽和一元脂肪醇、飽和一元脂肪酸等，往往先采取逐步降級法寫出所有的相應碳架，再讓官能團分別在碳架上移動，進而寫出同分異構體或判斷出同分異構體數(shù)目的多少。對于多個官能團的有機物，可以先寫烷烴碳架，讓一種官能團在碳架上移動，再讓另一種官能團在連有官能團的碳架上再移動。

5、烷烴的命名：

系統(tǒng)命名規(guī)則：

⑴選含官能團最長碳鏈作為主鏈;

⑵從離官能團最近的一端開始給主鏈碳原子編號 ;

⑶寫出有機物的名稱。

烷基位序—烷基數(shù)目+烷基名稱—官能團位序—母體名稱長、近、簡、多、小——選最長、離最簡單支鏈最近一端編號，等距就簡，等長就多。6、烯烴和炔烴的命名：命名規(guī)則與烷烴的命名相似，所不同的是它們都有官能團。因此，選主鏈、編號都應首先考慮官能團。如烯、炔的命名

①將含有雙鍵、叁鍵的最長碳鏈作為主鏈，稱為“某烯”、“某炔”

②從距離雙鍵或三鍵最近的一端給主鏈上的碳原子依次定位;

③用阿拉伯數(shù)字標明雙鍵或三鍵位置，用“三”、“三”等表示雙鍵或三鍵的個數(shù)。

7、苯的同系物的命名：根據(jù)取代基的特點命名。

8、有機化合物組成與結構的確定：研究有機化合物的一般步驟“分離、提純元素定量分析，確定實驗式測定相對分子質(zhì)量確定分子式波譜分析，確定結構式。

”

高考有機化學知識21.需水浴加熱的反應有：

(1)、銀鏡反應(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解

(5)、酚醛樹脂的制取(6)固體溶解度的測定

凡是在不高于100℃的條件下反應，均可用水浴加熱，其優(yōu)點：溫度變化平穩(wěn)，不會大起大落，有利于反應的進行。

2.需用溫度計的實驗有：

(1)、實驗室制乙烯(170℃)(2)、蒸餾(3)、固體溶解度的測定

(4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃)(5)、中和熱的測定

(6)制硝基苯(50-60℃)

〔說明〕：(1)凡需要準確控制溫度者均需用溫度計。(2)注意溫度計水銀球的位置。

3.能與Na反應的有機物有：醇、酚、羧酸等--凡含羥基的化合物。

4.能發(fā)生銀鏡反應的物質(zhì)有：

醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖--凡含醛基的物質(zhì)。

5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有：

(1)含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物

(2)含有羥基的化合物如醇和酚類物質(zhì)

(3)含有醛基的化合物

(4)具有還原性的無機物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等)

6.能使溴水褪色的物質(zhì)有：

(1)含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物(加成)

(2)苯酚等酚類物質(zhì)(取代)

(3)含醛基物質(zhì)(氧化)

(4)堿性物質(zhì)(如NaOH、Na2CO3)(氧化還原――歧化反應)

(5)較強的無機還原劑(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化)

(6)有機溶劑(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機層呈橙紅色。)

7.密度比水大的液體有機物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

8、密度比水小的液體有機物有：烴、大多數(shù)酯、一氯烷烴。

9.能發(fā)生水解反應的物質(zhì)有

鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(zhì)(肽)、鹽。

10.不溶于水的有機物有：

烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素

11.常溫下為氣體的有機物有：

分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

12.濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的反應有：

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應、酯化反應、纖維素的水解

13.能被氧化的物質(zhì)有：

含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物(KMnO4)、苯的同系物、醇、醛、酚。

大多數(shù)有機物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。

14.顯酸性的有機物有：含有酚羥基和羧基的化合物。

15.能使蛋白質(zhì)變性的物質(zhì)有：強酸、強堿、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。

16.既能與酸又能與堿反應的有機物：具有酸、堿雙官能團的有機物(氨基酸、蛋白質(zhì)等)

17.能與NaOH溶液發(fā)生反應的有機物：

(1)酚：

(2)羧酸：

(3)鹵代烴(水溶液：水解;醇溶液：消去)

(4)酯：(水解，不加熱反應慢，加熱反應快)

(5)蛋白質(zhì)(水解)

18、有明顯顏色變化的有機反應：

(1)苯酚與三氯化鐵溶液反應呈紫色;

(2)KMnO4酸性溶液的褪色;

(3)溴水的褪色;

(4)淀粉遇碘單質(zhì)變藍色。

(5)蛋白質(zhì)遇濃硝酸呈黃色顏色反應

高考有機化學知識31、常溫常壓下為氣態(tài)的有機物：

1～4個碳原子的烴，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。

2、在水中的溶解度：

碳原子較少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液態(tài)烴(如苯、汽油)、鹵代烴(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都難溶于水;苯酚在常溫微溶與水，但高于65℃任意比互溶。

3、有機物的密度

所有烴、酯、一氯烷烴的密度都小于水;一溴烷烴、多鹵代烴、硝基化合物的密度都大于水。

4、能使溴水反應褪色的有機物有：

烯烴、炔烴、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵(碳碳雙鍵、碳碳叁鍵)的有機物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、CCl4、氯仿、液態(tài)烷烴等。

5、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物：

烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類、醛類、含不飽和碳碳鍵的有機物、酚類(苯酚)。

6、碳原子個數(shù)相同時互為同分異構體的不同類物質(zhì)：

烯烴和環(huán)烷烴、炔烴和二烯烴、飽和一元醇和醚、飽和一元醛和-、飽和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。

7、無同分異構體的有機物是：

烷烴：CH4、C2H6、C3H8;烯烴：C2H4;炔烴：C2H2;氯代烴：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl;醇：CH4O;醛：CH2O、C2H4O;酸：CH2O2。

8、屬于取代反應范疇的有：

鹵代、硝化、磺化、酯化、水解、分子間脫水(如：乙醇分子間脫水)等。

9、能與氫氣發(fā)生加成反應的物質(zhì)：

烯烴、炔烴、苯及其同系物、醛、-、不飽和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。

10、能發(fā)生水解的物質(zhì)：

金屬碳化物(CaC2)、鹵代烴(CH3CH2Br)、醇鈉(CH3CH2ONa)、酚鈉(C6H5ONa)、羧酸鹽(CH3COONa)、酯類(CH3COOCH2CH3)、二糖(C12H22O11)(蔗糖、麥芽糖、纖維二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纖維素)((C6H10O5)n)、蛋白質(zhì)(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。

11、能與活潑金屬反應置換出氫氣的物質(zhì)：醇、酚、羧酸。

12、能發(fā)生縮聚反應的物質(zhì)：

苯酚(C6H5OH)與醛(RCHO)、二元羧酸(COOH—COOH)與二元醇(HOCH2CH2OH)、二元羧酸與二元-(H2NCH2CH2NH2)、羥基酸(HOCH2COOH)、氨基酸(NH2CH2COOH)等。

13、需要水浴加熱的實驗：

制硝基苯(—NO2，60℃)、制苯磺酸(—SO3H，80℃)制酚醛樹脂(沸水浴)、銀鏡反應、醛與新制Cu(OH)2懸濁液反應(熱水浴)、酯的水解、二糖水解(如蔗糖水解)、淀粉水解(沸水浴)。

14、光照條件下能發(fā)生反應的：

烷烴與鹵素的取代反應、苯與氯氣加成反應(紫外光)、—CH3+Cl2—CH2Cl(注意在鐵催化下取代到苯環(huán)上)。

15、常用有機鑒別試劑：

新制Cu(OH)2、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、銀氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。

16、最簡式為CH的有機物：

乙炔、苯、苯乙烯(—CH=CH2);最簡式為CH2O的有機物：甲醛、乙酸(CH3COOH)、甲酸甲酯(HCOOCH3)、葡萄糖(C6H12O6)、果糖(C6H12O6)。

17、能發(fā)生銀鏡反應的物質(zhì)(或與新制的Cu(OH)2共熱產(chǎn)生紅色沉淀的)：

醛類(RCHO)、葡萄糖、麥芽糖、甲酸(HCOOH)、甲酸鹽(HCOONa)、甲酸酯(HCOOCH3)等。

18、常見的官能團及名稱：

—X(鹵原子：氯原子等)、—OH(羥基)、—CHO(醛基)、—COOH(羧基)、—COO—(酯基)、—CO—(羰基)、—O—(醚鍵)、C=C(碳碳雙鍵)、—CC—(碳碳叁鍵)、—NH2(氨基)、—NH—CO—(肽鍵)、—NO2(硝基)19、常見有機物的通式：

烷烴：CnH2n+2;

烯烴與環(huán)烷烴：CnH2n;

炔烴與二烯烴：CnH2n-2;

苯的同系物：CnH2n-6;

飽和一元鹵代烴：CnH2n+1X;

飽和一元醇：CnH2n+2O或CnH2n+1OH;

苯酚及同系物：CnH2n-6O或CnH2n-7OH;

醛：CnH2nO或CnH2n+1CHO;

酸：CnH2nO2或CnH2n+1COOH;

酯：CnH2nO2或CnH2n+1COOCmH2m+1

20、檢驗酒精中是否含水：

用無水CuSO4——變藍

21、發(fā)生加聚反應的：

含C=C雙鍵的有機物(如烯)

22、能發(fā)生消去反應的是：

乙醇(濃硫酸，170℃);鹵代烴(如CH3CH2Br)醇發(fā)生消去反應的條件：C—C—OH、鹵代烴發(fā)生消去的條件：C—C—XHH23、能發(fā)生酯化反應的是：醇和酸

24、燃燒產(chǎn)生大量黑煙的是：C2H2、C6H6

25、屬于天然高分子的是：淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、天然橡膠(油脂、麥芽糖、蔗糖不是)

26、屬于三大合成材料的是：塑料、合成橡膠、合成纖維

27、常用來造紙的原料：纖維素

28、常用來制葡萄糖的是：淀粉

29、能發(fā)生皂化反應的是：油脂

30、水解生成氨基酸的是：蛋白質(zhì)

31、水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖的是：淀粉、纖維素、麥芽糖32、能與Na2CO3或NaHCO3溶液反應的有機物是：含有—COOH：如乙酸33、能與Na2CO3反應而不能跟NaHCO3反應的有機物是：苯酚34、有毒的物質(zhì)是：甲醇(含在工業(yè)酒精中);NaNO2(亞-鈉，工業(yè)用鹽)35、能與Na反應產(chǎn)生H2的是：

含羥基的物質(zhì)(如乙醇、苯酚)、與含羧基的物質(zhì)(如乙酸)36、能還原成醇的是：醛或-

37、能氧化成醛的醇是：R—CH2OH

38、能作植物生長調(diào)節(jié)劑、水果催熟劑的是：乙烯