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一、 化學(xué)式的書寫
初中化學(xué)中,出現(xiàn)的不同物質(zhì)的化學(xué)式有一百多個(gè)。記憶和書寫物質(zhì)的化學(xué)式,絕不能靠死記硬背,而應(yīng)掌握其書寫要領(lǐng),只要常寫常練,便能較快地達(dá)到熟練的程度。
1. 單質(zhì)的化學(xué)式的書寫
單質(zhì)的化學(xué)式的書寫相對(duì)較為簡(jiǎn)單,首先它與元素化合價(jià)無(wú)關(guān),其次初中階段一般只要求同學(xué)們掌握兩類單質(zhì)化學(xué)式的書寫:
(1) “X型”單質(zhì)化學(xué)式書寫
所謂“X型”,即直接用元素符號(hào)表示單質(zhì)的化學(xué)式。這類單質(zhì)情況之一是由原子直接構(gòu)成,初中最常見(jiàn)的是金屬單質(zhì)和稀有氣體單質(zhì),如單質(zhì)鐵的化學(xué)式為“Fe”、氦氣的化學(xué)式為“He”,X型還有一種情況,就是常溫下為固體的單質(zhì)(除碘單質(zhì)),如硫單質(zhì)化學(xué)式為“S”。
(2) “X2型”單質(zhì)化學(xué)式書寫
初中常見(jiàn)的有常溫下為氣體且由分子構(gòu)成的單質(zhì),如:H2、N2、Cl2;另外還有碘單質(zhì)I2。
2. 化合物化學(xué)式的書寫
(1) 名稱中帶有數(shù)字的
書寫名稱中帶有數(shù)字的化合物化學(xué)式時(shí),一般也不要考慮化合價(jià),只要直接根據(jù)名稱書寫即可,當(dāng)然要注意前后位置(先讀后寫,后讀先寫)及數(shù)字的位置(直接寫在對(duì)應(yīng)元素符號(hào)的右下角)。
如四氧化三鐵(Fe3O4)、五氧化二磷(P2O5)等,需要注意的是,寫在后面的元素的原子個(gè)數(shù)為“1”時(shí),名稱中的“一”一般不省略,寫在前面的元素的原子個(gè)數(shù)為“1”時(shí),名稱中的“一”則省略。如CO2讀成二氧化碳,而不是“二氧化一碳”,CO讀成“一氧化碳”,而不是“氧化一碳”。
(2) 名稱中不帶有數(shù)字的
正確書寫這類型物質(zhì)的化學(xué)式,一是要熟練記憶元素符號(hào),二是書寫化合物的化學(xué)式時(shí),要熟練記憶常見(jiàn)元素和原子團(tuán)的化合價(jià),三是書寫化合物的化學(xué)式要符合各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零的原則,四是掌握書寫化學(xué)式的一般方法。一般有以下三種情況:
2.2.1:命名為“某1化某2”型的
如氧化鋁、氯化鈣、氫氧化鈉等,書寫化學(xué)式時(shí),某2寫在前面,某1寫在后面,再根據(jù)課本上提供的書寫步驟寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)式。如氧化鋁(Al2O3)、氫氧化銅Cu(OH)2等
2.2.2:命名為“某1酸某2”型的
這種類型的化合物往往由以下兩部分組成:“某1酸根”和“某2元素”。書寫化學(xué)式時(shí),“某2元素”寫在前面,“某1酸根”寫在后面,再根據(jù)課本上提供的書寫步驟寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)式。如硫酸銅是由“硫酸根“和“銅元素”組成的,不能認(rèn)為是由“硫元素和銅元素”組成的,也不能認(rèn)為是由“硫酸(H2SO4)”和“銅元素”組成的。
2.2.3:命名為“某酸”型的
這種類型的化合物往往由以下兩部分組成:“某酸根”和“氫元素”。書寫化學(xué)式時(shí),氫元素寫在前面,某酸根寫在后面,再根據(jù)課本上提供的書寫步驟寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)式。如硫酸(H2SO4)等。
需特別提醒的是:硫酸是由“硫酸根(SO4)”和“氫元素”組成的,初學(xué)者往往以為“SO4”就是硫酸的化學(xué)式。
二、 化學(xué)式表示的意義
中考時(shí),大都考查分子構(gòu)成的物質(zhì)的化合物化學(xué)式的意義,它一般有以下幾種意義:表示一種物質(zhì)及該物質(zhì)的元素組成;表示該構(gòu)成物質(zhì)的分子及分子的原子構(gòu)成;還能表示一定的數(shù)量關(guān)系(元素的質(zhì)量比等)。
如“H2O”的意義有:表示水;表示水是由氫元素和氧元素組成的;表示水分子或1個(gè)水分子;表示水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的或1個(gè)水分子是由于2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的;表示通過(guò)相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算相關(guān)數(shù)量關(guān)系等。
典型錯(cuò)誤分析:
關(guān)于“H2O”的意義,有下列常見(jiàn)典型錯(cuò)誤:
(1) 表示水是由氫原子和氧原子構(gòu)成;
原因分析水是分子構(gòu)成的物質(zhì),不是原子構(gòu)成的物質(zhì)。
(2) 表示水分子是由氫元素和氧元素組成的;
原因分析分子是微觀的,元素是宏觀的,微觀概念不可能由宏觀概念組成。
(3) 表示水中氫元素和氧元素的質(zhì)量比2:1;
原因分析2:1表示水分子中氫原子和氧原子的個(gè)數(shù)比,對(duì)于不同元素來(lái)說(shuō),元素的質(zhì)量比不等于原子個(gè)數(shù)比。
三、 中考鏈接
1. (2011南通)依據(jù)氧化鐵化學(xué)式Fe2O3,某同學(xué)做出的下列推斷中錯(cuò)誤的是()
A. 氧化鐵由鐵元素和氧元素組成
B. 氧化鐵中鐵元素的化合價(jià)是+2
C. 氧化鐵的相對(duì)分子質(zhì)量為l60
D. 氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%
2. (2011年鹽城)竹炭的吸附能力是木炭的五倍以上,其主要成分竹炭纖維的化學(xué)式可表示為(C6H10O5)n。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()
A. 竹炭可用于凈化室內(nèi)空氣
B. 竹炭纖維屬于有機(jī)化合物
C. 每個(gè)(C6H10O5)n分子中含有6n個(gè)碳原子
D. 竹炭纖維中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為6∶10∶5
3. (2011年蘇州)下列物質(zhì)的俗稱、學(xué)名與化學(xué)式表示同一種物質(zhì)的是()
A. 酒精乙醇C2H6O
B. 純堿氫氧化鈉NaOH
C. 熟石灰氧化鈣CaO
一、解釋化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量變化
例1:鐵絲在氧氣中燃燒后生成物,的質(zhì)量比原鐵絲的質(zhì)量增大了,試解釋這種現(xiàn)象。
例2:用高錳酸鉀加熱制氧后剩余固體質(zhì)量比高錳酸鉀質(zhì)量減輕了,試加以說(shuō)明。
解析:鐵絲在氧氣中燃燒,是鐵與氧氣反應(yīng)生成了四氧化三鐵,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,生成物四氧化三鐵質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鐵和氧氣的質(zhì)量之和,所以生成物四氧化三鐵質(zhì)量大于金屬鐵的質(zhì)量。同樣道理,利用高錳酸鉀制取氧氣,是高錳酸鉀分解生成了固體錳酸鉀和二氧化錳還生成了氣體氧氣,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,參加反應(yīng)的高錳酸鉀質(zhì)量等于生成固體和氣體質(zhì)量之和,所以剩余固體比高錳酸鉀質(zhì)量小。
二、用來(lái)判定反應(yīng)物、生成物、物質(zhì)間質(zhì)量比及反應(yīng)類型
例3:在一密閉容器中,有甲乙丙丁四種物質(zhì),在一定條件下存在某個(gè)反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表
對(duì)該反應(yīng),下列描述正確的是:
A:該反應(yīng)中,甲丙丁的質(zhì)量比為1:16:13,
B:乙在該反應(yīng)中一定是催化劑
C:待測(cè)質(zhì)量一定為4g
D:該反應(yīng)是分解反應(yīng)
解析:從;甲丙丁反應(yīng)前后質(zhì)量變化,可推測(cè)甲為反應(yīng)物,參加反應(yīng)甲的質(zhì)量為(20-2)g,丙丁是生成物,生成的質(zhì)量分別為(32-20)g,(26-20)g;該反應(yīng)中,甲丙丁的質(zhì)量比為(20-2)g:(32-20)g:(26-20)g即3:2:1;由質(zhì)量守恒定律可知,乙既不是反應(yīng)物也不是生成物,反應(yīng)后乙的質(zhì)量仍為mg,在反應(yīng)中可能是催化劑;由于該反應(yīng)是甲生成丙和丁,所以該反應(yīng)的反應(yīng)類型為分解反應(yīng)。
三、確定物質(zhì)的化學(xué)式和定性判斷物質(zhì)的組成
例4:光合作用可看成如下反應(yīng)
測(cè)有機(jī)物中一定含有 元素。
例5:二甲醚(CH3OCH3)可由一氧化碳和物質(zhì)X在一定條件下制得,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
則X的化學(xué)式為
解析:以上例題中涉及到元素種類,原子種類,及原子個(gè)數(shù)的問(wèn)題,只要應(yīng)用反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)、原子種類(元素種類)沒(méi)有變化這個(gè)規(guī)律,就能解決此類問(wèn)題。但必須注意是:一、例4的反應(yīng)式不是化學(xué)方程式,不能反映反應(yīng)前后原子總數(shù)相等的關(guān)系,不要用化學(xué)式中的原子個(gè)數(shù)去定量推斷有機(jī)物中含有什么元素,只能根據(jù)元素種類不變作定性判斷。二、例5是根據(jù)化學(xué)方程式判斷X的化學(xué)式,必須根據(jù)反應(yīng)前后原子種類和各類原子總數(shù)守恒來(lái)求解,求解過(guò)程中還有一點(diǎn)要注意,計(jì)算所得的原子個(gè)數(shù)要除以化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù),方能求得正確答案。
四、進(jìn)行有關(guān)計(jì)算
例6:質(zhì)量為mg的鐵鋅鋁混合物,加入到質(zhì)量為Mg稀硫酸中,恰好完全反應(yīng),將所得溶液蒸發(fā)得固體質(zhì)量為ng。求反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量。
例7:用一氧化碳還原混有鐵粉的氧化鐵充分反應(yīng)后,冷卻,稱量剩余固體,發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減少了3g。問(wèn)此混合物中含有氧化鐵多少克?
解析:化學(xué)反應(yīng)前后,原子種類、數(shù)目、質(zhì)量均沒(méi)有發(fā)生改變,所以反應(yīng)后生成固體【FeSO4、InSO4、A12(SO4)3】中SO4根的質(zhì)量為(n-m)g,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,與質(zhì)量為(n-m)g SO4根結(jié)合的氫元素,被置換出來(lái)變成氫氣,生成氫氣的質(zhì)量為(n-m)/48g。例7這個(gè)問(wèn)題可以利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算,但相對(duì)來(lái)說(shuō)比較繁,如果利用反應(yīng)前后元素的質(zhì)量守恒,減少的質(zhì)量就是參加反應(yīng)的氧化鐵中氧元素的質(zhì)量。根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算就能求得答案。解題過(guò)程很簡(jiǎn)單。解題過(guò)程為:
一、選擇題
1、鐵、銅等金屬可拉成絲或軋成薄片,是因?yàn)樗鼈兙哂辛己玫?/p>
(
)
A
導(dǎo)電性
B
傳熱性
C
延展性
D
密度小
2、下列關(guān)于鐵的敘述正確的是
(
)
A
鐵是地殼中含量最多的元素
B
純鐵具有銀白色的金屬光澤
C
鐵器可用來(lái)盛放酸性物質(zhì)
D
鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氫氣
3、下列有關(guān)鐵在氧氣中燃燒現(xiàn)象的敘述中,不正確的是
(
)
A
火星四射
B
產(chǎn)生大量的熱
C
生成黑色固體
D
生成紅色固體
4、下列四種物質(zhì)中有一種在適當(dāng)條件下能跟其它三種反應(yīng),這種物質(zhì)是
(
)
A
氧氣
B
鐵
C
硫酸
D
硫酸銅
5、世界衛(wèi)生組織把鋁確定為儀器污染源之一,鋁的下列應(yīng)用必須加以控制的是(
)
A
用鋁合金制門窗
B
有金屬鋁制裝碳酸飲料的易拉罐
C
用鋁合金作飛機(jī)、火箭材料
D
用金屬鋁制電線
6、人體中化學(xué)元素含量的多少會(huì)直接影響人體健康。下列元素中,因攝入不足容易導(dǎo)致人患有骨質(zhì)疏松癥的是
(
)
A
鈉
B
鐵
C
鈣
D
鋅
7、西漢劉安所蓍的《淮南萬(wàn)畢術(shù)》中有“曾青得鐵則化為銅”的記載(“曾青”指的是如硫酸銅之類的化合物),它的反應(yīng)原理屬于
(
)
A
化合反應(yīng)
B
置換反應(yīng)
C
分解反應(yīng)
D
無(wú)法確定
8、下列屬于鐵的物理性質(zhì)的是
(
)
A
鐵投入稀硫酸中有氣泡冒出
B
鐵在純氧中能劇烈燃燒,火星四射
C
鐵具有良好的導(dǎo)電導(dǎo)熱性能
D
鐵在潮濕的空氣中能生銹
9、將鐵片放入下列溶液中,過(guò)一會(huì)兒取出,溶液的質(zhì)量不會(huì)發(fā)生變化的是
(
)
A
稀鹽酸
B
硫酸銅
C
稀硫酸
D
硫酸亞鐵溶液
10、以下不屬于金屬共同性質(zhì)的是
(
)
A
有銀白色金屬光澤
B
有良好的延展性
C
導(dǎo)熱性較好
D
導(dǎo)電性能好
11、聯(lián)合國(guó)衛(wèi)生組織經(jīng)過(guò)嚴(yán)密的科學(xué)分析,認(rèn)為我國(guó)的鐵鍋是最理想的炊具,并向全世界大力推廣,其主要原因是
(
)
A
價(jià)格便宜
B
烹飪的食物中留有人體需要的鐵元素
C
傳熱性能好
D
硬度高
12、鐵、鋁、銅三種金屬的活動(dòng)性順序是
(
)
A
Fe>Al>Cu
B
Al>Fe>Cu
C
Cu>Fe>Al
D
Fe>Cu>Al
13、社會(huì)上一些不法分子以銅鋅合金(金黃色,俗稱黃銅)假冒黃金進(jìn)行詐騙活動(dòng),為了鑒別黃銅,以下方法不可行的是
(
)
A
觀察顏色
B
放在火上燒烤
C
加入硝酸銀溶液中
D
放入稀硫酸溶液中
14、地殼中含量最多的金屬元素與非金屬元素組成的氧化物的化學(xué)式為
(
)
A
Fe2O3
B
CuO
C
Al2O3
D
FeO
15、11.2克某金屬和足量的稀硫酸充分反應(yīng)后,生成0.4克的氫氣,該金屬是
(
)
A
鐵
B
鋁
C
銅
D
鎂
二、連線題
16、用連線表示下列金屬的用途(左邊)與性質(zhì)(右邊)的對(duì)應(yīng)關(guān)系。
A
鐵鍋
(1)導(dǎo)電
B
金箔畫
(2)導(dǎo)熱
C
銅電纜
(3)耐腐蝕
D
磁鐵制作磁卡電話
(4)機(jī)械強(qiáng)度大
E
銅鏡
(5)磁性
F
金屬材料
(6)金屬光澤
三、填空題
17、日常生活中,用于鐵欄桿外層涂料的“銀粉”大多是金屬
的粉末;家用熱水瓶?jī)?nèi)膽壁的銀色金屬是
;溫度計(jì)中填充的金屬是
;燈泡里做燈絲的金屬是
18、已知鋁粉和氧化鐵粉混合物在高溫引燃條件下發(fā)生反應(yīng),生成鐵和氧化鋁,同時(shí)放出大量的熱,該反應(yīng)屬于
反應(yīng),寫出反應(yīng)方程式
19、硫酸亞鐵溶液中混有少量硫酸銅,為了除去其中的硫酸銅,可加入足量的
(填化學(xué)式),反應(yīng)的化學(xué)方程式是
20、把一根銅絲在酒精燈上加熱,使其表面變黑,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
,然后將其浸入稀硫酸中,充分反應(yīng)后,溶液變?yōu)樗{(lán)色,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
四、實(shí)驗(yàn)探究題
21、用兩種不同的方法證明鐵比銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)(簡(jiǎn)要寫出步驟、現(xiàn)象、結(jié)論)
一、單項(xiàng)選擇題
1.以下有關(guān)化學(xué)反響的表達(dá)正確的選項(xiàng)是:(
)
A.?室溫下,Na在空氣中反響生成Na2O2?????B.?室溫下,Al與4.0mol﹒L-1NaOH溶液反響生成NaAlO2
C.?室溫下,Cu與稀硫酸反響放出H2氣體?????D.?室溫下,F(xiàn)e與濃H2SO4反響生成FeSO4
2.鹽是一類常見(jiàn)的物質(zhì),以下物質(zhì)通過(guò)一定反響可直接形成鹽的是〔
〕
①金屬單質(zhì) ②堿性氧化物
③非金屬單質(zhì)
④酸性氧化物
⑤酸
⑥堿
A.?①②③?????????????????????????????????B.?①④⑥?????????????????????????????????C.?②⑤⑥?????????????????????????????????D.?全部
3.如下圖,其中X、Y、Z、R、E分別是氧化鐵、稀硫酸、氫氧化鋇溶液、碳酸鈉溶液、二氧化碳中的一種。圖中短線相連的物質(zhì)間均能相互發(fā)生反響,X和R反響有氣泡出現(xiàn),那么以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是(
)
A.?X是稀硫酸
B.?X和Z反響無(wú)明顯現(xiàn)象
C.?R與E反響產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體
D.?E在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為Y
4.以下對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反響方程式正確的選項(xiàng)是
(
)
A.?切開的金屬Na暴露在空氣中,光亮外表逐漸變暗:2Na+O2=Na2O2
B.?Na2CO3溶液中逐滴參加鹽酸,開始時(shí)無(wú)氣泡產(chǎn)生:Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3
C.?Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間后,變成白色黏稠物:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
D.?向NaHCO3溶液中參加過(guò)量的澄清石灰水,出現(xiàn)白色沉淀:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3+C
O32?
+2H2O
5.聚合硫酸鐵[
Fe(OH)SO4]n易溶于水,能用作凈水劑(絮凝劑),可由綠礬(FeSO47H2O)和KClO3在水溶液中反響得到。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔
〕
A.?KClO3在反響中作氧化劑
B.?每生成
1
mol
[
Fe(OH)SO4]n
轉(zhuǎn)移1mol電子
C.?將綠礬水溶液久置于空氣中,滴加幾滴
KSCN
溶液,溶液變血紅色
D.?聚合硫酸鐵可在水中形成氫氧化鐵膠體,故能用作凈水劑
6.用潔凈的鉑絲蘸取某種無(wú)色溶液,在無(wú)色火焰上灼燒,火焰呈黃色,說(shuō)明該溶液中(
)
A.?只有Na+????????B.?可能有Na+
,
可能有K+????????C.?一定有K+????????D.?一定有Na+
,
也可能有K+
7.證明某溶液中只含F(xiàn)e2+而不含F(xiàn)e3+的實(shí)驗(yàn)方法是〔
〕
A.?只滴加KSCN溶液?????????????????????????????????????????B.?先滴加KSCN溶液,不顯紅色,再滴加氯水后顯紅色
C.?先滴加氯水,再滴加KSCN溶液后顯紅色??????D.?滴加NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀
8.“胃舒平〞是一種治療胃酸過(guò)多的藥物,是一種常見(jiàn)的兩性物質(zhì),其主要成分為〔
〕
A.?Na2O2??????????????????????????????B.?Al2O3??????????????????????????????C.?NaHCO3??????????????????????????????D.?Al(OH)3
9.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中,甲、乙、丙均含有相同的某種元素,它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:甲
丁
乙
?甲丁
丙。以下有關(guān)物質(zhì)的推斷錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔
〕
A.?假設(shè)甲為Cl2
,
那么丁可能是鐵
B.?假設(shè)甲為鐵,那么丁可能是硝酸
C.?假設(shè)甲為AlCl3溶液,那么丁可能是氨水
D.?假設(shè)甲為NaOH,那么丁可能是CO2
10.甲、乙兩燒瓶中各盛有100mL
5mol·L-1的鹽酸和氫氧化鉀溶液;向兩燒瓶中分別參加等質(zhì)量的鋁粉,反響結(jié)束測(cè)得生成的氣體體積甲∶乙=2∶3〔相同狀況〕,那么參加鋁粉的質(zhì)量為〔
〕
A.?2.7g????????????????????????????????????B.?3.6g????????????????????????????????????C.?5.4g????????????????????????????????????D.?6.75g
11.以下圖像中的曲線〔縱坐標(biāo)為沉淀或氣體的量,橫坐標(biāo)為參加物質(zhì)的量〕,其中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔
〕
A.?圖A表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中滴加NaOH溶液產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線
B.?圖B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至過(guò)量產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線
C.?圖C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加鹽酸產(chǎn)生CO2氣體的關(guān)系曲線
D.?圖D表示向明礬溶液中滴加Ba〔OH〕2溶液產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線
12.密閉容器中裝有1mol
NaHCO3和0.8mol
Na2O2
,
加熱充分反響后,容器內(nèi)殘留的固體是(
)
A.?0.8molNa2CO3和0.6molNaOH?????????????????????????B.?0.5molNa2CO3和1molNaOH
C.?0.8molNa2CO3和1molNaOH????????????????????????????D.?1molNa2CO3和0.6molNaOH
13.向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中參加100mL2mol/L的鹽酸,恰好使混合物完全溶解,放出224mL〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕的氣體,所得溶液中參加KSCN溶液無(wú)血紅色出現(xiàn)。假設(shè)用足量的CO在高溫下復(fù)原相同質(zhì)量的此混合物,能得到鐵的質(zhì)量是〔
〕
A.?11.2g??????????????????????????????????B.?5.6g??????????????????????????????????C.?2.8g??????????????????????????????????D.?無(wú)法計(jì)算
14.以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是(
)
①氧化鋁是一種比擬好的耐火材料,可用來(lái)制造耐火坩堝
②氧化鐵常用于制作紅色油漆和涂料
③碳酸氫鈉俗名小蘇打,可用于制作發(fā)酵粉和治療胃酸過(guò)多的藥物
④過(guò)氧化鈉比氧化鈉穩(wěn)定,兩種氧化物均可作潛艇中的供氧劑
⑤焰色反響表達(dá)的是某些金屬元素的物理性質(zhì)
A.?①②③⑤???????????????????????????B.?②③④⑤???????????????????????????C.?①③④⑤???????????????????????????D.?①②③④
15.以下關(guān)于鈉的化合物的表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔
〕
A.?熱穩(wěn)定性:
Na2CO3>NaHCO3
B.?Na2O
與
Na2O2
都能和水反響生成堿,它們都是堿性氧化物
C.?碳酸氫鈉可用于治療胃酸過(guò)多
D.?Na2O2
中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1:2
16.向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴參加NaOH溶液。以下圖象中,能正確表示上述反響的是〔橫坐標(biāo)表示參加NaOH的體積,縱坐標(biāo)表示生成沉淀的質(zhì)量〕〔
〕
A.??????????????????B.??????????????????C.??????????????????D.
二、綜合題
17.
〔1〕如圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn),將a溶液逐漸參加盛b溶液的試管中,寫出試管中觀察到的現(xiàn)象及對(duì)應(yīng)的離子方程式。
a
b
試管中現(xiàn)象
離子方程式
Na2CO3
稀鹽酸
________
________
稀鹽酸
Na2CO3
________
________
〔2〕工業(yè)上利用NaIO3和NaHSO3反響來(lái)制取單質(zhì)I2。配平以下化學(xué)方程式并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:
________NaIO3+________NaHSO3=________I2+________Na2SO4+________H2SO4+________H2O
〔3〕ClO2常用于水的凈化,工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取
ClO2?
。寫出該反響的離子方程式,并用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________。
18.固體化合物
X
由
3
種元素組成。某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
請(qǐng)答復(fù):
〔1〕由現(xiàn)象
1
得出化合物
X
含有________元素(填元素符號(hào)),X
的化學(xué)式________。
〔2〕固體混合物
Y
的成分________(填化學(xué)式)。
〔3〕實(shí)驗(yàn)室常將氨氣(NH3)通過(guò)紅熱的黑色固體化合物
Z
制備氮?dú)?,該反響的化學(xué)方程式是________,當(dāng)有28克氮?dú)馍蓵r(shí)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________mol。
19.固體化合物X由3種元素組成。某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
請(qǐng)答復(fù):
〔1〕由現(xiàn)象1得出化合物X含有________元素(填元素符號(hào))。
〔2〕固體混合物Y的成分________(填化學(xué)式)。
〔3〕X的化學(xué)式________?。
〔4〕x與濃鹽酸反響產(chǎn)生黃綠色氣體,固體完全溶解,得到藍(lán)色溶液,該反響的化學(xué)方程式是________。
20.磁性材料
A
是由兩種元素組成的化合物,某研究小組按如圖流程探究其組成:
〔1〕A
的化學(xué)式為________。
〔2〕化合物
A
能與稀硫酸反響,生成一種淡黃色不溶物和一種氣體〔標(biāo)況下的密度為
1.518
g·L-1〕。該氣體分子的電子式為________,寫出該反響的離子方程式:________。
〔3〕寫出
FG
反響的化學(xué)方程式:________。
〔4〕設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究溶液
G
中的主要微粒〔不考慮
H2O、H+、K+、I-〕:________。
答案解析局部
一、單項(xiàng)選擇題
1.【答案】
B
【解析】A.
室溫下,鈉在空氣中與氧氣反響生成氧化鈉,在加熱時(shí)生成過(guò)氧化鈉,A不符合題意;
B.
室溫下,鋁與氫氧化鈉溶液反響生成偏鋁酸鈉和氫氣,B符合題意;
C.
室溫下,銅與濃硝酸反響生成硝酸銅、二氧化氮和水,C不符合題意;
D.
室溫下,鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化反響,即濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,將鐵氧化生成一層致密的氧化物薄膜,不會(huì)生成硫酸亞鐵,D不符合題意;
故答案為:B。
A.4Na+O2=2Na2O;
B.
2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2。
;
C.Cu與稀硫酸不反響;
D.室溫下,F(xiàn)e與濃H2SO4發(fā)生鈍化,阻止反響進(jìn)一步進(jìn)行。
2.【答案】
D
【解析】①金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)可生成鹽,如Na與Cl2反響可生成氯化鈉,①符合題意;
②堿性氧化物與酸性氧化物、酸都可能生成鹽,如Na2O與CO2反響生成碳酸鈉,氧化鈉與鹽酸反響生成氯化鈉,②符合題意;
③非金屬單質(zhì)與金屬單質(zhì)可生成鹽,如Na與Cl2反響可生成氯化鈉,③符合題意;
④酸性氧化物與堿性氧化物、堿、某些鹽反響都可能生成鹽,如二氧化碳與氧化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉溶液都能反響生成鹽,④符合題意;
⑤酸與金屬、堿性氧化物、堿、某些鹽反響,都可能生成鹽,如鹽酸與鈉、氧化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉都能反響生成鹽,⑤符合題意;
⑥堿與酸反響可以生成鹽,如鹽酸與氫氧化鈉反響生成氯化鈉,⑥符合題意;
綜合以上分析,①②③④⑤⑥都可通過(guò)一定的反響生成鹽,
故答案為:D。
金屬單質(zhì)與酸或某些鹽溶液反響生成鹽;
堿性氧化物能與酸反響生成鹽;
某些非金屬單質(zhì)與堿反響生成鹽;
酸性氧化物與堿反響生成鹽;
酸堿中和反響可以生成鹽,據(jù)此分析解答。
3.【答案】
D
【解析】
X和R反響有氣泡
,那么X、R為稀硫酸和碳酸鈉中的一種,又R能與三種物質(zhì)反響,那么R為稀硫酸,X為碳酸鈉,那么Z為氫氧化鋇,Y為二氧化碳,E為氧化鐵
A、X為碳酸鈉,故A不符合題意
B、X和Z,有白色沉淀生成,故B不符合題意
C、R為稀硫酸,E為氧化鐵,不能生成使澄清石灰水變渾濁的氣體,故C不符合題意
D、E為氧化鐵,被C或者CO復(fù)原時(shí),能生成二氧化碳,故D符合題意
故答案為:D
此題突破點(diǎn)在于
X和R反響有氣泡
,且R能與三種物質(zhì)反響,。
4.【答案】
B
【解析】A.鈉在常溫下生成氧化鈉,故A不符合題意
B.碳酸根結(jié)合氫離子也是分步的,剛開始無(wú)氣泡生成,產(chǎn)生碳酸氫根,故B符合題意
C.在潮濕的空氣中生成的生物為十水合碳酸鈉,故C不符合題意
D.澄清石灰水過(guò)量,那么無(wú)碳酸根剩余反響為
2HCO3-+2Ca2++2OH-=2CaCO3?+2H2O,故
D不符合題意
故答案為:B
離子方程式判斷,看是否符合反響事實(shí),是否量的關(guān)系正確,是否配平,是否漏寫離子反響
5.【答案】
B
【解析】A.根據(jù)分析,KClO3在反響中作氧化劑,故A不符合題意;
B.KClO3將FeSO4氧化成[Fe(OH)SO4]n的化學(xué)方程式為6nFeSO4+nKClO3+3nH2O=6[Fe(OH)SO4]n+nKCl,根據(jù)反響可知,生成6mol[Fe(OH)SO4]n轉(zhuǎn)移6nmol電子,那么每生成
l
mol
[Fe(OH)SO4]n
轉(zhuǎn)移nmol電子,故B符合題意;
C.綠礬(FeSO4?7H2O)中的二價(jià)鐵易被氧化成三價(jià)鐵,那么將綠礬水溶液久置于空氣中,滴加幾滴
KSCN
溶液,溶液變血紅色,故C不符合題意;
D.聚合硫酸鐵中的鐵為+3價(jià),能用作凈水劑,那么聚合硫酸鐵能水解生成氫氧化鐵膠體,氫氧化鐵膠體能吸附水中的懸浮物而凈水,故D不符合題意;
故答案為:B。
KClO3將FeSO4氧化成[Fe(OH)SO4]n的化學(xué)方程式為6nFeSO4+nKClO3+3nH2O=6[Fe(OH)SO4]n+nKCl,聚合硫酸鐵[Fe(OH)SO4]n又稱為堿式硫酸鐵,能水解生成氫氧化鐵膠體,據(jù)此解答。
6.【答案】
D
【解析】鈉離子的焰色反響為黃色,鉀離子的焰色反響為紫色,會(huì)被鈉離子的黃色所掩蔽,所以焰色反響為黃色,說(shuō)明一定含Na+也可能含K+
,
故D選項(xiàng)符合題意。
故答案為:D。
鈉元素的焰色反響為黃色,鉀元素的焰色反響為紫色,要觀察鉀元素的焰色,需要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片,濾去黃色的光的干擾,焰色反響屬于元素的性質(zhì),為物理變化。
7.【答案】
B
【解析】A.二價(jià)鐵離子與硫氰根離子不反響,無(wú)明顯現(xiàn)象,只滴加KSCN溶液,不能證明二價(jià)鐵離子的存在,故A不符合題意;
B.先滴加KSCN溶液,不顯紅色,排除三價(jià)鐵離子的干擾,再滴加氯水后顯紅色,可證明二價(jià)鐵離子存在,故B符合題意;
C.先加氯水,再滴加KSCN溶液后顯紅色,不能排除三價(jià)鐵離子的干擾,故C不符合題意;
D.加NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀的離子有很多種,不能證明存在二價(jià)鐵離子,故D不符合題意;
故故答案為:B。
鐵離子可以用硫氰化鉀溶液檢驗(yàn),亞鐵離子可以用氯水和硫氰化鉀溶液檢驗(yàn),也可以用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)。
8.【答案】
D
【解析】A.Na2O2是過(guò)氧化物,不是兩性物質(zhì),不符合題意,A不符合題意;
B.Al2O3是兩性氧化物,但不能用來(lái)治療胃酸過(guò)多,B不符合題意;
C.NaHCO3能和酸反響,但不能僅僅生成鹽和水,能和堿反響,生成鹽和水,那么它不是兩性物質(zhì),不符合題意,C不符合題意;
D.Al(OH)3是兩性氫氧化物,可用來(lái)治療胃酸過(guò)多,D符合題意。
故答案為:D。
既能與酸起反響生成鹽和水,又能與堿起反響生成鹽和水的物質(zhì)稱為兩性物質(zhì),據(jù)此結(jié)合實(shí)際問(wèn)題答復(fù)。
9.【答案】
C
【解析】A、假設(shè)甲為Cl2
,
氯氣與鐵反響生成氯化鐵,氯化鐵溶液與鐵反響生成氯化亞鐵,氯化亞鐵溶液與氯氣反響生成氯化鐵,故A不符合題意;
B、假設(shè)甲為鐵,過(guò)量鐵與硝酸反響生成硝酸亞鐵,硝酸亞鐵溶液與硝酸反響生成硝酸鐵,硝酸鐵溶液與鐵反響生成硝酸亞鐵,故B不符合題意;
C、假設(shè)甲為AlCl3溶液,氯化鋁溶液與氨水反響生成氫氧化鋁沉淀,氫氧化鋁是兩性氫氧化物,溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿,但不溶于弱酸弱堿,氨水為弱堿,不能與氫氧化鋁反響,故C符合題意;
D、假設(shè)甲為NaOH,二氧化碳與過(guò)量氫氧化鈉溶液反響生成碳酸鈉,碳酸鈉溶液與二氧化碳反響生成碳酸氫鈉,碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反響生成碳酸鈉,故D不符合題意;
故答案為:C。
氫氧化鋁是兩性氫氧化物,溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿,但不溶于弱酸弱堿,氨水為弱堿是解答關(guān)鍵,也是易錯(cuò)點(diǎn)。
10.【答案】
D
【解析】鹽酸與鋁的離子反響式為:
2Al+6HCl2AlCl3+3H2
,KOH與鋁的離子反響式為:
2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2
,所以等物質(zhì)的量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鉀溶液反響,消耗的氫氧化鉀溶液的量比鹽酸少;而此題中反響結(jié)束測(cè)得生成的氣體體積甲∶乙=2∶3,故鹽酸少量,那么與鹽酸反響生成的氫氣為
n(H2)=2n(HCl)=0.25mol
,故與KOH溶液反響生成的氫氣為
n(H2)=1.5×0.25mol=0.375mol
。KOH溶液足量,參加其中的鋁完全反響。故可求得
m(Al)=M(Al)×n(Al)=27g/mol×0.25mol=6.75g。
故答案為:D。
鋁的質(zhì)量相同,鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同,假設(shè)Al都完全反響,那么生成氫氣應(yīng)相等,而應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體體積比為甲:乙=2:3,由方程式:
2Al+6HCl2AlCl3+3H2
、
2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2
,可知相同物質(zhì)的量的Al反響時(shí),消耗HCl較多,故酸與金屬反響時(shí)酸不過(guò)量,堿與金屬反響時(shí)堿過(guò)量,結(jié)合方程式計(jì)算解答.
11.【答案】
C
【解析】A.H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中H+最易與OH-反響,所以開始無(wú)沉淀,其次為Al3+
,
反響后生成水、氫氧化鋁,出現(xiàn)沉淀,Mg2+和OH-反響生成氫氧化鎂,沉淀達(dá)最大量,繼續(xù)滴加,NH4+和OH-反響生成一水合氨,沉淀量不變,繼續(xù)滴加,氫氧化鋁溶解,Al〔OH〕3+OH-=AlO2-+2H2O,故A不符合題意;
B.石灰水中通入二氧化碳,先發(fā)生Ca〔OH〕2+CO2=CaCO3+H2O,生成沉淀,后發(fā)生CO2+CaCO3+H2O=Ca〔HCO3〕2
,
故先產(chǎn)生沉淀,后沉淀溶解,前后兩局部二氧化碳的物質(zhì)的量為1:1,故B不符合題意;
C.向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加鹽酸,鹽酸先和氫氧化鈉反響,開始沒(méi)有氣體產(chǎn)生,然后再與碳酸鈉反響,Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O,產(chǎn)生CO2氣體,開始未產(chǎn)生氣體消耗的鹽酸應(yīng)比產(chǎn)生氣體消耗的鹽酸多,圖象不符合題意,故C符合題意;
D.向明礬溶液中逐滴參加Ba〔OH〕2溶液,當(dāng)Al3+恰好全部沉淀時(shí),離子方程式為:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4+2Al〔OH〕3,繼續(xù)滴加,那么發(fā)生Al3++4OH-=AlO2-+2H2O,故D不符合題意;
故答案為:C。
此題以圖象為載體考查鈣鎂鋁化合物的性質(zhì),明確發(fā)生的化學(xué)反響是解答的關(guān)鍵,反響發(fā)生的先后順序是學(xué)生解答中的難點(diǎn),注意圖象比例關(guān)系。特別是C選項(xiàng),鹽酸先和氫氧化鈉反響,再與碳酸鈉反響,且先生成碳酸氫鈉,再生成二氧化碳。
12.【答案】
D
【解析】碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解生成碳酸鈉、水和CO2
,
物質(zhì)的量分別都是0.5mol。生成的CO2首先和過(guò)氧化鈉反響,消耗0.5mol過(guò)氧化鈉,生成0.5mol碳酸鈉。剩余的0.3mol過(guò)氧化鈉再和0.3mol水反響生成0.6mol氫氧化鈉,
故答案為:D。
根據(jù)碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解生成碳酸鈉、水和CO2
,
及過(guò)氧化鈉與二氧化碳、水反響規(guī)律進(jìn)行分析。
13.【答案】
B
【解析】鹽酸恰好使混合物完全溶解,鹽酸沒(méi)有剩余,向反響所得溶液加KSCN溶液無(wú)血紅色出現(xiàn),說(shuō)明溶液為FeCl2溶液,根據(jù)氯元素守恒可知n(FeCl2)=
12
n(HCl)=
12
×0.1L×2mol/L=0.1mol;用足量的CO在高溫下復(fù)原相同質(zhì)量的混合物得到鐵,根據(jù)鐵元素守恒可知n(Fe)=n(FeCl2)=0.1mol,質(zhì)量為0.1mol×56g/mol=5.6g,
故答案為:B。
由題意可得,鐵完全轉(zhuǎn)化為氯化亞鐵,那么物質(zhì)的量之比Fe:Cl=1:2,又n〔Cl-〕=0.2mol
故n〔Fe〕=0.1mol
14.【答案】
A
【解析】①氧化鋁具有很高的熔點(diǎn),是一種比擬好的耐火材料,可用來(lái)制造耐火坩堝,故符合題意;②氧化鐵俗稱鐵紅,常用作紅色油漆和涂料,故符合題意;③碳酸氫鈉俗名小蘇打,因其堿性較弱,可用于制作發(fā)酵粉和治療胃酸過(guò)多的藥物,故符合題意;④過(guò)氧化鈉比氧化鈉穩(wěn)定,但氧化鈉不能與水或二氧化碳反響生成氧氣,所以氧化鈉不能做供氧劑,故不符合題意;⑤焰色反響為物理變化,表達(dá)的是某些金屬元素的物理性質(zhì),故符合題意;
正確的有①②③⑤
故答案為A。
①氧化鋁的熔點(diǎn)高,可作耐火材料
②氧化鐵,俗稱鐵紅,呈紅棕色,故可用作紅色油漆和涂料
③小蘇打加熱可分解放出氣體,故可用作發(fā)酵粉,呈堿性且堿性較弱,故可用作于治療胃酸
④只有過(guò)氧化鈉能做供氧劑
⑤焰色反響為物理變化,表達(dá)的是金屬元素的物理性質(zhì)
15.【答案】
B
【解析】A.NaHCO3不穩(wěn)定,加熱易分解,發(fā)生2NaHCO3
__
Na2CO3+H2O+CO2,碳酸鈉受熱不分解,不符合題意;
B.Na2O2與水反響生成氫氧化鈉和氧氣,不是堿性氧化物,符合題意;
C.碳酸氫鈉可與鹽酸反響,且碳酸氫鈉的堿性較弱,對(duì)胃壁的刺激作用較小,可用于中和胃酸過(guò)多,不符合題意;
D.Na2O2中陰離子為O22-
,
Na2O2中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1:2,不符合題意;
故答案為:B。
堿性氧化物:能與堿反響只生成鹽和水的氧化物,過(guò)氧化鈉除了鹽和水還生成了氧氣
16.【答案】
D
【解析】因橫坐標(biāo)表示參加NaOH溶液的體積,縱坐標(biāo)表示反響生成沉淀的質(zhì)量,
那么向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴參加NaOH溶液,發(fā)生Mg2++2OH-Mg(OH)2、Al3++3OH-Al(OH)3,那么沉淀的質(zhì)量一直在增大,直到最大;然后發(fā)生Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O,沉淀的質(zhì)量減少,但氫氧化鎂不與堿反響,那么最后沉淀的質(zhì)量為一定值,顯然只有D符合,
故答案為:D。
先生成氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀,然后氫氧化鋁繼續(xù)反響,沉淀局部溶解但不消失應(yīng)選D
二、綜合題
17.【答案】
〔1〕立刻產(chǎn)生氣泡;CO32-
+2H+
=H2O
+
CO2;開始時(shí)無(wú)氣泡,后來(lái)有氣泡;CO32-
+
H+
=
HCO3-
、
HCO3-
+
H+
=H2O
+
CO2
〔2〕4;10;2;7;3;2
〔3〕
【解析】(1)將碳酸鈉溶液滴入到稀鹽酸中,鹽酸過(guò)量,開始就產(chǎn)生氣泡,其離子反響方程式為:
CO32-
+2H+=H2O+CO2;將稀鹽酸滴入到碳酸鈉溶液中,鹽酸少量,開始時(shí)無(wú)氣泡,后來(lái)產(chǎn)生氣泡,其離子反響方程式為:
CO32-
+H+=
HCO3-
、
HCO3-
+H+=H2O+CO2;
(2)
NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液時(shí),
HSO3-
被氧化成
SO42?
,
IO3-
被復(fù)原成I2
,
根據(jù)電子守恒和元素守恒,該反響為:4NaIO3+10NaHSO32I2+7Na2SO4+3H2SO4+2H2O,該反響中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為20e-;
;
(3)
Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2
,
本身被復(fù)原為氯離子,1個(gè)氯氣分子反響得到2個(gè)電子,因此離子反響方程式為:
2ClO2-
+Cl2=2ClO2+2Cl-;雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為:
.
(1)
碳酸鈉溶液參加稀鹽酸中:Na2CO3+2HCl=Na2CO3+2NaCl;
稀鹽酸參加碳酸鈉溶液中:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2;
(2)
氧化復(fù)原反響的配平:
1.標(biāo)出化合價(jià)并計(jì)算出價(jià)態(tài)的變化量;
2.使化合價(jià)的升降總數(shù)相等〔最小公倍數(shù)〕;
3.再觀察非氧化復(fù)原局部中元素的個(gè)數(shù);
4.最后配平氫氧的個(gè)數(shù)。
對(duì)于氧化復(fù)原反響可以采用電子守恒的方法,根據(jù)物質(zhì)得到
的電子數(shù),等于
失去的電子數(shù);
(3)
兩者反響為氯元素自身的氧化復(fù)原,注意兩者生成產(chǎn)物的不同。
18.【答案】
〔1〕S;BaCuS2
〔2〕BaO和CuO
〔3〕2NH3+3CuO3=Cu+N2+3H2O;6
【解析】〔1〕根據(jù)上述分析可知,X中含有S元素,固體化合物Z的物質(zhì)的量為:
8g80g/mol
=0.1mol,固體混合物中BaO的質(zhì)量為23.3g-8g=15.3g,BaO的物質(zhì)的量為:
15.3g153g/mol
=0.1mol,因此固體X中S元素的物質(zhì)的量為:
26.5g-0.1mol×64g/mol-0.1mol×137g/mol32g/mol
=0.2mol,N(Cu):N(Ba):N(S)=1:1:2,故X的化學(xué)式為:BaCuS2
,
故故答案為::S;BaCuS2;〔2〕由上述分析可知,Y的主要成分為:CuO和BaO,
故故答案為::CuO和BaO;〔3〕氨氣與氧化銅在高溫條件下反響,生成銅、氮?dú)狻⑺?,其化學(xué)反響方程式為:
3CuO+2NH3=高溫N2+3Cu+3H2O
,
反響
3CuO+2NH3=高溫N2+3Cu+3H2O
中N元素由-3價(jià)變?yōu)?價(jià),每生成1molN2轉(zhuǎn)移6mol電子,故當(dāng)有28克氮?dú)饧?mol生成時(shí)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為6mol。
故故答案為::
3CuO+2NH3=高溫N2+3Cu+3H2O
;6mol。
根據(jù)現(xiàn)象1可知,無(wú)色氣體為SO2
,
向黑色固體化合物Z中參加鹽酸,溶液呈藍(lán)色,說(shuō)明固體Z為CuO,向堿性溶液中加硫酸會(huì)產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明該溶液中含有Ba2+
,
由此可知,固體混合物Y中含有BaO,據(jù)此解答此題。
19.【答案】
〔1〕O
〔2〕Cu、NaOH
〔3〕NaCuO2
(Na2O2·2CuO)
〔4〕2NaCuO2
+8HCl=2NaCl+2CuCl2+Cl2+4H2O
【解析】〔1〕CuSO4由白色變?yōu)樗{(lán)色,說(shuō)明有水生成,因?yàn)閄和枯燥的H2反響,根據(jù)元素守恒分析,必定含有O元素;
〔2〕現(xiàn)象2獲得紫色單質(zhì),說(shuō)明Y含有Cu,現(xiàn)象3焰色反響為黃色說(shuō)明有Na元素,與HCl發(fā)生中和反響說(shuō)明有NaOH;
〔3〕由反響NaOH+HCl=NaCl+H2O,所以NaOH為0.02mol,得出m(Na)=0.02×23g=0.46g,銅為1.28g,得m(O)=m總-m(Na)-m(Cu)=2.38-0.46-1.28=0.46g,N(Na):N(Cu):N(O)=0.4623:1.2864:0.6416=1:1:2,故化學(xué)式為NaCuO2;
〔4〕X與濃鹽酸反響,根據(jù)反響現(xiàn)象,產(chǎn)物有Cl2
,
和CuCl2藍(lán)色溶液,因而化學(xué)方程式為2NaCuO2+8HCl=2NaCl+2CuCl2+Cl2+4H2O。
固體混合物Y溶于水,得到紫紅色固體單質(zhì),說(shuō)明是Cu,產(chǎn)生堿性溶液,焰色反響呈黃色說(shuō)明含有鈉元素,與HCl發(fā)生中和,說(shuō)明是NaOH〔易算出為0.02mol〕,混合氣體能使CuSO4變藍(lán),說(shuō)明有水蒸氣,說(shuō)明含有氧元素,據(jù)此分析解答。
20.【答案】
〔1〕Fe3S4
〔2〕;Fe3S4+6H+=3H2S+3Fe2++S
〔3〕H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI
〔4〕取溶液
G,參加過(guò)量
BaCl2
溶液,假設(shè)產(chǎn)生白色沉淀,那么有
SO2-;過(guò)濾后取濾液,滴加
H2O2
溶液,假設(shè)再產(chǎn)生白色沉淀,那么有
H2SO3。
【解析】根據(jù)題干信息:C溶液顯黃色,參加KSCN,D為血紅色溶液,可知C為FeCl3
,
D為Fe(SCN)3等,B為紅棕色固體,B為Fe2O3
,
且n(Fe2O3)=2.400g160g/mol
=0.015
mol,n(Fe)=2n(Fe2O3)=0.03
mol,m(Fe)=0.03
mol×56
g/mol=1.68
g。無(wú)色氣體E溶于水得到酸性溶液,參加碘的KI溶液,得到無(wú)色溶液G,且溶液酸性變強(qiáng),說(shuō)明l2氧化了E的水溶液,那么E應(yīng)為SO2
,
F為H2SO3。那么G中必定含有H2SO4和HI,可能還含有未反響的H2SO3
,
根據(jù)原子守恒,A含有Fe、S兩種元素,且m(S)=2.960
g-1.68
g=1.28
g,n(S)==0.04
mol,可得n(Fe):n(S)=3:4,A的化學(xué)式為Fe3S4
,
據(jù)此解答。
所以A為Fe3S4
,
B為Fe2O3
,
C為FeCl3
,
D為Fe(SCN)3
,
E為SO2
,
F為H2SO3
,
G中含H2SO4、HI及H2SO3等。
(1)由以上分析可知,A組成元素為Fe、S,化學(xué)式為Fe3S4;
(2)A能與稀硫酸反響,生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標(biāo)況下的密度為1.518
gL-1)。那么淡黃色不溶物為S,該氣體的摩爾質(zhì)量=1.518
g/L×22.4
L/mol=34
g/mol,那么氣體相對(duì)分子質(zhì)量是34,為H2S氣體。H2S電子式為:,
該反響的離子方程式為:Fe3S4+6H+=3Fe2++S+3H2S;
(3)F為H2SO3
,
S元素具有復(fù)原性,在溶液中和I2發(fā)生氧化復(fù)原反響,F(xiàn)G反響的化學(xué)方程式為:H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI;
(4)G中的主要微粒(不考慮H2O,H+
,
K+
,
I-)為SO42-和H2SO3??梢韵葯z驗(yàn)SO42-
,
再檢驗(yàn)有H2SO3
,
AABBCCDD分值: 3分 查看題目解析 >33.某同學(xué)組裝如圖所示的電化學(xué)裝置,其中電極I為Al,其它均為Cu,下列說(shuō)法正確的是( )
A裝Al2(SO4)3溶液的燒杯是原電池,其余兩個(gè)為電解(電鍍)池B鹽橋中電子從右側(cè)流向左側(cè)C電極II逐漸溶解D電極IV的電極反應(yīng):Cu2+ + 2e- = Cu分值: 3分 查看題目解析 >44.實(shí)驗(yàn)室用右圖裝置完成下表所列的四個(gè)實(shí)驗(yàn),不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?)
AABBCCDD分值: 3分 查看題目解析 >55.氯化銀膠體中的分散質(zhì)粒子實(shí)際上是一個(gè)個(gè)由很多“AgCl”結(jié)合而成的集合體,向盛有NaCl溶液的試管中滴加AgNO3溶液,靜置后用一束光照射試管,試管的三個(gè)不同區(qū)域中只有一個(gè)區(qū)域具有明顯的丁達(dá)爾現(xiàn)象,下列分析正確的是( )
A該區(qū)域是A,該區(qū)域中AgCl的直徑最小B該區(qū)域是B,該區(qū)域中AgCl的直徑介于A、C之間C該區(qū)域是C,該區(qū)域中AgCl的直徑D各區(qū)域AgCl的大小相同,但只有B區(qū)域中分散質(zhì)的大小介于1~100nm之間分值: 3分 查看題目解析 >66.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是( )A已知2H2O(l)==2H2(g)+O2(g) H=+571.6KJ·mol-1,無(wú)法求H2的燃燒熱B已知C(石墨,s)=C(金剛石,s) H>0,無(wú)法比較二者的穩(wěn)定性C已知500℃、30MPa下,將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3氣體,放出19.3KJ的熱量,無(wú)法推出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式D已知2C(s) +2O2(g)==2CO2(g) H1;2C(s)+ O2(g)==2CO(g) H2,無(wú)法得出H2>H1分值: 3分 查看題目解析 >77.下表為元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W為短周期元素,W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說(shuō)法正確的是( )
AX、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增BYX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力CY、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在,它們的價(jià)氧化物的水化物的酸性依次遞增D根據(jù)元素周期律,可以推測(cè)T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性,T2X3具有氧化性和還原性分值: 3分 查看題目解析 >88.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列敘述正確的( )A1mol•L-1 MgCl2溶液中的Mg2+數(shù)為NAB8.96L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NH3氣體通入含0.05mol Al2(SO4)3的溶液中的到的溶液含AlO2-數(shù)目為0.1NAC5 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中,氫原子的總數(shù)為0.6 NAD100 mL 12mol•L-1 濃鹽酸與足量MnO2加熱反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.2NA分值: 3分 查看題目解析 >99.工業(yè)上用粗鹽(含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì))為主要原料采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)純堿和 化肥NH4Cl,工藝流程如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A飽和食鹽水中先通入的氣體為CO2B流程圖中的系列操作中一定需要玻璃棒C對(duì)粗鹽溶液除雜可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2,再加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液pHD右圖所示裝置可以比較Na2CO3和NaHCO3晶體熱穩(wěn)定性分值: 3分 查看題目解析 >1010.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是( )A用惰性電極電解MgCl2 溶液:B向石灰水中滴加少量Ca(HCO3)2溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-= CaCO3+CO32-+2H2OC過(guò)氧化鈉與水反應(yīng):2O22-+ 2H2O= 4OH-+O2D一定量明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀的質(zhì)量時(shí):2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-= 2BaSO4+AlO2-+2H2O分值: 3分 查看題目解析 >1111.亞硝酸鈉(有毒性,市場(chǎng)上很易與食鹽混淆)是一種常見(jiàn)的工業(yè)用鹽,廣泛用于物質(zhì)合成、金屬表面處理等,物理性質(zhì)與NaCl極為相似。相關(guān)化學(xué)性質(zhì)如下圖所示,下列說(shuō)法中正確的是( )
A圖中各反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)BNaNO2穩(wěn)定性大于NH4NO2C可用KI—淀粉試紙和稀硝酸鑒別NaNO2和NaClD分解NaN3鹽每產(chǎn)生1molN2 轉(zhuǎn)移6mol e-分值: 3分 查看題目解析 >1212.電化學(xué)降解NO的原理如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是( )
A鉛蓄電池的A極為負(fù)極B電解的過(guò)程中有H+從左池移動(dòng)到右池C該電解池的陰極反應(yīng)僅為:2NO3- + 12H++ 10e- = N2 + 6H2OD若電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移4moL電子,則交換膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(Δm左—Δm右)為20.8g分值: 3分 查看題目解析 >1313.次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品,屬于一元弱酸,具有較強(qiáng)的還原性。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )A用惰性電極電解NaH2PO2溶液,其陽(yáng)極反應(yīng)式為:2H2O-4e- =O2+4H+BH3PO2與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為:H3PO2+3OH-=PO23-+3H2OC將H3PO2溶液加入到酸性重鉻酸鉀溶液中,H3PO2的還原產(chǎn)物可能為H3PO4DH3PO2溶于水的電離方程式為H3PO2H++ H2PO2-分值: 3分 查看題目解析 >1414.足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng),得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體,這些氣體與1.68L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,消耗NaOH溶液的體積是( )A60 mLB45 mLC30 mLD15 mL分值: 3分 查看題目解析 >1515.將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中,加熱少許時(shí)間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是( )A與NaOH反應(yīng)的氯氣為0.3molB若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol,則0.15Cn(Na+):n(Cl-)可能為7:3Dn(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能為8:2:1分值: 3分 查看題目解析 >簡(jiǎn)答題(綜合題) 本大題共55分。簡(jiǎn)答應(yīng)寫出文字說(shuō)明、證明過(guò)程或演算步驟。16某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為了探究CuSO4溶液與Na2CO3溶液的反應(yīng)原理并驗(yàn)證產(chǎn)物,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)Ⅰ:將CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合,一定溫度下充分反應(yīng)至不產(chǎn)生氣泡為止,過(guò)濾、冷水洗滌、低溫干燥,得到藍(lán)綠色固體。該小組同學(xué)猜想此固體為xCuCO3•yCu(OH)2.(1)為了驗(yàn)證猜想,先進(jìn)行定性實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)Ⅱ:取適量藍(lán)綠色固體,加入足量稀硫酸,若固體溶解,生成藍(lán)色溶液,同時(shí)觀察到有無(wú)色氣體產(chǎn)生,證明藍(lán)綠色固體中含有CO32-(2)為進(jìn)一步確定藍(lán)綠色固體的組成,使用如下裝置再進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)Ⅲ:稱取5.190g樣品,充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止,并使分解產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入裝置C和D中。16.裝置C中盛放的試劑是_______,裝置E的作用是_______________________________,反應(yīng)結(jié)束時(shí)要通入適量的空氣,其作用是___________________________,17.測(cè)得裝置C增重0.270g,裝置D增重1.320g.則該藍(lán)綠色固體的化學(xué)式為___________18.若x=y=1,寫出CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________19.有同學(xué)為了降低實(shí)驗(yàn)誤差,提出如下建議,其中合理的是________(填字母序號(hào))。A加熱裝置B前,先通空氣一段時(shí)間后再稱量C、D的初始質(zhì)量B將D換為盛有堿石灰的U形管C將C、D顛倒并省去E裝置.分值: 16分 查看題目解析 >17甲醇是一種可再生能源.具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。20.人們常用催化劑來(lái)選擇反應(yīng)進(jìn)行的方向。右圖所示為一定條件下1mol CH3OH與O2發(fā)生反應(yīng)時(shí),使用不同的催化劑,生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖[反應(yīng)物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。676①寫出1 moL HCHO與O2生成CO的熱化學(xué)方程式:__________________________________________②CH3OH與O2在有催化劑作用下反應(yīng),產(chǎn)物中HCHO比率大大提高的原因是 ,利用甲醇燃料電池設(shè)計(jì)如右圖所示的裝置,該裝置中
a極反應(yīng)為_______________________________, b極反應(yīng)為_______________________________, Cu電極反應(yīng)為_______________________________, 標(biāo)況下有11.2L氧氣參與反應(yīng),Zn電極質(zhì)量改變 克。分值: 18分 查看題目解析 >18鈉、鉀的碘化物在生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中有十分重要的應(yīng)用。工業(yè)利用碘、NaOH和鐵屑為原料可生產(chǎn)碘化鈉,其生產(chǎn)流程如圖所示:
22. NaOH溶液和碘反應(yīng)時(shí)需要嚴(yán)格控制溫度,如果溫度過(guò)低,會(huì)生成碘的低價(jià)副產(chǎn)品NaIO。若NaOH溶液和碘反應(yīng)時(shí)所得溶液中IO3-與IO-的物質(zhì)的量之比為1:1,則該反應(yīng)的離子方程式 ,23.生產(chǎn)流程中加入過(guò)量鐵屑的目的是 ,過(guò)濾所得固體中除剩余鐵外,還有紅褐色固體,則加入鐵屑時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ,24.溶液2中除含有H+外,一定含有的陽(yáng)離子是___________;試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)該金屬陽(yáng)離子的存在:,25.溶液2經(jīng)一系列轉(zhuǎn)化可以得到草酸亞鐵晶沐(FeC2O4·2H2O),稱取3.60 g草酸亞鐵晶體(相對(duì)分子質(zhì)量是180)用熱重法對(duì)其進(jìn)行熱分解,得到剩余固體的質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示:
①分析圖中數(shù)據(jù),根據(jù)信息寫出過(guò)程I發(fā)生的化學(xué)方程式:_______。②300℃時(shí)剩余固體只有一種且是鐵的氧化物,試確定該氧化物的化學(xué)式:_______。18 第(1)小題正確答案及相關(guān)解析正確答案
4I2+8OH-=IO3-+IO-+6I-+4H2O解析
NaOH溶液和碘反應(yīng)時(shí)所得溶液中IO3-與IO-的物質(zhì)的量之比為1:1,若均為1mol,由電子守恒可知,生成I-為,結(jié)合電荷守恒及原子守恒可知離子反應(yīng)為4I2+8OH-=IO3-+IO-+6I-+4H2O,故答案為:4I2+8OH-=IO3-+IO-+6I-+4H2O;考查方向
本題考查氧化還原、離子方程式,在近幾年的各省高考題出現(xiàn)的頻率較高。解題思路
由制備流程可知,碘與NaOH溶液反應(yīng)生成NaI、NaIO3,加入Fe與NaIO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaI、氫氧化鐵,經(jīng)過(guò)濾后得到紅褐色固體氫氧化鐵,過(guò)濾后溶液中主要含NaI,分離、提純得到NaI;生成IO3-與IO-,I元素的化合價(jià)均升高,則還生成NaI,結(jié)合電子、電荷守恒分析;易錯(cuò)點(diǎn)
據(jù)化合價(jià)的升降配平離子方程式18 第(2)小題正確答案及相關(guān)解析正確答案
還原IO3-(或使IO3-轉(zhuǎn)化為I-);3H2O+2Fe+NaIO3=NaI+2Fe(OH)3解析
加入過(guò)量鐵屑的目的是將NaIO3完全轉(zhuǎn)化為NaI,加入鐵屑時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3H2O+2Fe+NaIO3=NaI+2 Fe(OH)3,故答案為:還原IO3-(或使IO3-轉(zhuǎn)化為I-);3H2O+2Fe+NaIO3=NaI+2Fe(OH)3;考查方向
本題考查氧化還原及化學(xué)方程式,在近幾年的各省高考題出現(xiàn)的頻率較高。解題思路
Fe與NaIO3發(fā)生氧化還原反應(yīng);易錯(cuò)點(diǎn)
據(jù)氧化還原分析產(chǎn)物18 第(3)小題正確答案及相關(guān)解析正確答案
Fe2+;取少量試樣溶液于試管中,滴入少量酸性KMnO4溶液,若KMnO4溶液褪色,證明存在Fe2+(或者加入K3[Fe(CN)6]產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,證明存在Fe2+);解析
固體中除剩余鐵屑外,還有紅褐色固體,加硫酸得到溶液2除含有H+外,固體完全溶解,一定含有的陽(yáng)離子是Fe2+,證實(shí)該金屬陽(yáng)離子的存在方法為取少量試樣溶液于試管中,滴入少量酸性KMnO4溶液,若KMnO4溶液褪色,證明存在Fe2+(或者加入K3[Fe(CN)6]產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,證明存在Fe2+),故答案為:Fe2+;取少量試樣溶液于試管中,滴入少量酸性KMnO4溶液,若KMnO4溶液褪色,證明存在Fe2+(或者加入K3[Fe(CN)6]產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,證明存在Fe2+);考查方向
本題考查常見(jiàn)金屬陽(yáng)離子的檢驗(yàn),在近幾年的各省高考題出現(xiàn)的頻率較高。解題思路
由溶液含H+,固體完全溶解,F(xiàn)e與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵;易錯(cuò)點(diǎn)
離子的檢驗(yàn)操作18 第(4)小題正確答案及相關(guān)解析正確答案
①FeC2O4•2H2OFeC2O4+2H2O;②Fe2O3解析
①3.60g草酸亞鐵晶體,物質(zhì)的量為0.2mol,過(guò)程I使其質(zhì)量減少3.60-2.88g=0.72g,恰好為0.4mol水的質(zhì)量,則過(guò)程Ⅰ發(fā)生的反應(yīng)是:草酸亞鐵晶體受熱失去結(jié)晶水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:FeC2O4•2H2OFeC2O4+2H2O,故答案為:FeC2O4•2H2OFeC2O4+2H2O;②草酸亞鐵晶體中的鐵元素質(zhì)量為:3.6g××100%=1.12g,草酸亞鐵晶體中的鐵元素完全轉(zhuǎn)化到氧化物中,氧化物中氧元素的質(zhì)量為:1.60g-1.12g=0.48g,鐵元素和氧元素的質(zhì)量比為:1.12g:0.48g=7:3,設(shè)鐵的氧化物的化學(xué)式為FexOy,則56x:16y=7:3,x:y=2:3,鐵的氧化物的化學(xué)式為Fe2O3,故答案為:Fe2O3.考查方向
本題考查物質(zhì)的組成,在近幾年的各省高考題出現(xiàn)的頻率較高。解題思路
閱讀下列有關(guān)我國(guó)探月工程的信息資料,請(qǐng)回答相關(guān)的問(wèn)題:
材料一:聚焦航天的化學(xué)動(dòng)力――燃料,“嫦娥三號(hào)”探月衛(wèi)星搭載著三號(hào)乙運(yùn)載火箭發(fā)射,三號(hào)乙運(yùn)載火箭(CZ-3B),簡(jiǎn)稱長(zhǎng)三乙,是中國(guó)目前運(yùn)載能力最大、技術(shù)最先進(jìn)、構(gòu)成最復(fù)雜的運(yùn)載火箭,代表中國(guó)目前運(yùn)載火最高水平,在世界航天界也居前列。火箭共有三級(jí),頭兩級(jí)用的是常規(guī)燃料四氧化二氮,作為燃料的氧化劑,四氧化二氮是一種有污染性的液體燃料,第三級(jí)用的是低溫液態(tài)燃料液氫,液氫屬于新一代無(wú)污染的火箭燃料。運(yùn)載火箭需要的液氫、液氧推進(jìn)劑對(duì)保存溫度都有一定的要求。保存液氫須在-253℃的溫度,而保存液氧須在-183℃的溫度,只有達(dá)到他們要求的溫度,才有利于保存。由于在加注的過(guò)程中,很難避免燃料的揮發(fā),因此要求精確計(jì)算燃料的加注量。同時(shí),要避免液氫、液氧溢出導(dǎo)致保溫箱損壞,從而引起意外爆炸。
材料二:聚焦21世紀(jì)的波斯灣――月球,月球上有兩種資源將會(huì)給地球帶來(lái)重大貢獻(xiàn):一是月球上可以接受到豐富的太陽(yáng)能。理論上可以在
月球表面無(wú)限制地鋪設(shè)太陽(yáng)能電池板,獲得豐富而穩(wěn)定的太陽(yáng)能。二是月球礦藏資源豐富,尤其是富含核聚變?nèi)剂虾?3。氦-3主要來(lái)源于太陽(yáng)風(fēng),而地球上非常缺乏。據(jù)估計(jì),月球土壤里含有大約100萬(wàn)噸~500萬(wàn)噸氦-3,10萬(wàn)噸氦-3所發(fā)的電就可以滿足我國(guó)一年的用電量。
1.由火箭燃料鏈接熱化學(xué)方程式
例1“嫦娥三號(hào)”使用燃料是液氫燃料。液氫燃料作為清潔能源,在許多領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。已知:
①H2(g)+1/2O2(g)H2O(g);
ΔH1=a kJ?mol-1
②2H2(g)+O2(g)2H2O(g);
ΔH2=b kJ?mol-1
③H2(g)+1/2O2(g)H2O(l);
ΔH3=c kJ?mol-1
④2H2(g)+O2(g)2H2O(l);
ΔH4=d kJ?mol-1
下列關(guān)系正確的是()。
A.a0
C.2a=b0
解析本題考查燃燒熱概念及熱化學(xué)方程式書寫。在給出的4個(gè)熱化學(xué)方程式中,b=2a,d=2c。由于從氣態(tài)水轉(zhuǎn)化成液態(tài)水要放出熱量,又由于反應(yīng)均為放熱反應(yīng),a、b、c、d均小于0,故只有C正確。
評(píng)析熱化學(xué)是高考重點(diǎn)內(nèi)容。燃燒熱、中和熱概念是熱化學(xué)的基礎(chǔ)。
2.物質(zhì)的物理性質(zhì)、物質(zhì)三態(tài)變化鏈接吸熱、放熱反應(yīng)
例2“嫦娥三號(hào)”的燃料是液態(tài)氫,助燃劑為液態(tài)氧。物理性質(zhì)如下:
氣態(tài)密度g/L液態(tài)密度g/cm3熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃氫氣0.08899 0.070 -259.14-252.4氧氣1.4291.149-218.4-182.96下列判斷正確的是()。
A.液氫、液氧滴在皮膚上,會(huì)灼燒皮膚
B.同條件下降低溫度,液氫比液氧先液化
C.氧氣沸點(diǎn)比氫氣的高,與它們的相對(duì)分子質(zhì)量大小有關(guān)
D.液氧比液氫更容易揮發(fā)
解析本題考查物質(zhì)三態(tài)變化特點(diǎn)及其性質(zhì)。液氫和液氧氣化時(shí)要吸收大量熱量,會(huì)凍傷皮膚,A錯(cuò);氣體沸點(diǎn)越高,恒壓降溫時(shí)越容易液化,氧氣沸點(diǎn)高于氫氣的沸點(diǎn),所以同條件下,氧氣先液化,B錯(cuò);氫氣和氧氣都是雙原子分子,且都是非極性分子,氧氣相對(duì)分子質(zhì)量比氫氣的相對(duì)分子質(zhì)量大,氧氣分子間作用力大于氫氣分子間作用力,所以氧氣比氫氣容易液化,C正確;液氫沸點(diǎn)比液氧的低,沸點(diǎn)越低,越容易揮發(fā),D錯(cuò)。
評(píng)析物質(zhì)的物理性質(zhì)、物質(zhì)三態(tài)變化與吸熱、放熱關(guān)系等均是《高考大綱》要求考查的內(nèi)容,本題以氫氣和氧氣物理性質(zhì)為信息,考查學(xué)生對(duì)數(shù)據(jù)的處理能力。
3.探測(cè)月球表面氦-3鏈接同位素
例3利用核聚變發(fā)電,3He是最清潔最安全的能源,地球上的3He僅有15t左右。月球上的3He可供全世界開采500年。地球上氦元素主要以4He形式存在,而月球上有數(shù)百萬(wàn)噸3He。下列說(shuō)法正確的是()。
①3He、4He的化學(xué)性質(zhì)基本相同
②3He、4He具有相同的中子數(shù)
③3He核聚變是化學(xué)變化
④3He液化是物理變化
⑤3He、4He形成的晶體類型,所含化學(xué)鍵不同
⑥3He、4He組成的氣體單質(zhì),在相同條件下密度之比為3∶4
A.①②⑤B.①④⑥
C.②③⑤D.③④⑥
解析本題考查同位素性質(zhì)及含義。原子性質(zhì)主要由最外層電子數(shù)決定,同位素在周期表中位置相同,化學(xué)性質(zhì)基本相同,①正確;中子數(shù)等于質(zhì)量數(shù)減去質(zhì)子數(shù),二者中子數(shù)不同,②錯(cuò)誤;化學(xué)變化指原子核不變,電子排布變化,即原子是化學(xué)變化中最小粒子,③錯(cuò)誤;液化指氣態(tài)變成液態(tài),狀態(tài)變化是物理變化,④正確;稀有氣體單質(zhì)是單原子分子靠分子間作用力形成分子晶體,不存在化學(xué)鍵,⑤錯(cuò)誤;同條件下,氣體密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比, ⑥正確。答案:B。
評(píng)析同位素是中學(xué)化學(xué)重要概念,高考考查的重點(diǎn)。本題主要考查同位素中“位”即在周期表中位置,同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同,物理性質(zhì)不同?;瘜W(xué)變化斷裂化學(xué)鍵,原子重新組合,原子核沒(méi)有變化。
4.新型材料的鏈接
例4“嫦娥三號(hào)”衛(wèi)星進(jìn)入距地面80km至40km的大氣層時(shí),是氣動(dòng)加熱最嚴(yán)重的一段,衛(wèi)星表面溫度高達(dá)千攝氏度以上,像一團(tuán)大火球。為了防止衛(wèi)星表面溫度過(guò)高,可在衛(wèi)星表面涂上一種特殊的化學(xué)物質(zhì),推測(cè)該物質(zhì)最可能具有的性質(zhì)是()。
A.導(dǎo)熱性能好、熔點(diǎn)高、熱量大
B.高溫下可分解或“燃燒”時(shí)氣化
C.良好的熱穩(wěn)定性
D.較強(qiáng)的還原性,易燃燒
解析本題考查特殊材料的性質(zhì)。衛(wèi)星表面的涂料主要作用是防止溫度過(guò)高,即具有吸熱、散熱作用。特殊材料分解或汽化都要放熱,所以B正確。
評(píng)析新型材料是社會(huì)進(jìn)步的關(guān)鍵,高考十分重視新材料的考查。本題把新材料與性質(zhì)聯(lián)系起來(lái),理解特殊材料的價(jià)值。
5.安全生產(chǎn)的鏈接
例5“嫦娥三號(hào)”升空前加注液氫、液氧是一個(gè)險(xiǎn)象環(huán)生的過(guò)程。因?yàn)槌蜏氐娜剂显诳諝庵袚]發(fā)到一定的程度時(shí),有可能導(dǎo)致爆炸。如液氫揮發(fā)后,在空氣中積聚到一定的濃度后就會(huì)爆炸。一粒米從1m高的地方掉到地上所產(chǎn)生的能量,就足以引爆液氫!已知?dú)錃庠诳諝庵斜O限(氣體體積比)為4.1%~75%。發(fā)生爆炸最劇烈的空氣中氫氣體積分?jǐn)?shù)是()。
A.33.3%B.42.0%C.29.6%D.21%
解析本題有關(guān)氣體體積分?jǐn)?shù)計(jì)算:
2H2+O2點(diǎn)燃2H2O,
V(H2)∶V(O2)=2∶1時(shí),爆炸最劇烈。空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)為21%,取V(H2)=2 L,V(空氣)=1 L/21%=4.76 L,φ(H2)=2 L/(2 L+4.76 L)×100%=29.6%。答案為C。
評(píng)析實(shí)驗(yàn)安全是《高考大綱》新增內(nèi)容,本題以氫氣在空氣中爆炸極限為載體考查有關(guān)氣體體積分?jǐn)?shù)計(jì)算,引導(dǎo)備考安全知識(shí)。
6.綜合考查的鏈接
例6氫化鋰、氘化鋰、氚化鋰可以作為起動(dòng)“三乙”火箭發(fā)射的優(yōu)良炸藥,下列說(shuō)法正確的是()。
A.H、D、T之間互稱同素異形體
B.它們均是共價(jià)化合物
C.LiH、LiD、LiT摩爾質(zhì)量之比為1∶2∶3
D.它們都是強(qiáng)還原劑
解析H、D、T之間互為同位素,A錯(cuò);氫化鋰是離子化合物,B錯(cuò);LiH、LiD、LiT摩爾質(zhì)量之比為8∶9∶10,C錯(cuò);氫化鋰是氫陰離子,在化學(xué)反應(yīng)中氫元素的化合物只能升高,作為還原劑。D正確。
評(píng)析同位素、同素異形體,同分異構(gòu)體、物質(zhì)的量、化合物類型、氧化還原反應(yīng)概念等都是高考重點(diǎn)考查內(nèi)容。本題以金屬氫化物為載體對(duì)以上概念綜合考查。
例7回答以下問(wèn)題:
(1)在火箭發(fā)射時(shí),偏二甲肼和四氧化二氮發(fā)生劇烈反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
C2H8N2+2N2O4點(diǎn)燃3N2+2X+4H2O
則X的化學(xué)式為。
(2)在加注前兩級(jí)推進(jìn)劑時(shí),你認(rèn)為應(yīng)采取的措施有;第三級(jí)火箭發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
(3)若月球上的鐵礦物主要成分是氧化鐵,寫出目前人們利用此鐵礦石煉鐵的化學(xué)反應(yīng)原理(用化學(xué)方程式表示)為:。
(4)近期對(duì)月球的研究發(fā)現(xiàn)在月球兩極可能有冰,化學(xué)家也正著力研究利用太陽(yáng)光進(jìn)行催化分解水,并取得了一定的成果,請(qǐng)寫出這一反應(yīng)的化學(xué)方程式:。這一反應(yīng)對(duì)于人類開發(fā)月球資源有何種意義?(任寫一點(diǎn))。
解(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道,在化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變,所以由反應(yīng)的化學(xué)方程式:
C2H8N2+2N2O43N2+2X+4H2O
可得知:
反應(yīng)前反應(yīng)后
氮原子66
氧原子84
碳原子20
氫原子88
根據(jù)化學(xué)變化前后原子的種類、數(shù)目不變,可判斷每個(gè)反應(yīng)物X的分子由2個(gè)O和1個(gè)C構(gòu)成,則物質(zhì)X的化學(xué)式為CO2;
(2)偏二甲肼為易燃物質(zhì),所以在加注前兩級(jí)推進(jìn)劑時(shí)要注意防火,第三級(jí)火箭反應(yīng)為液氫和液氧的反應(yīng),所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
2H2+O2點(diǎn)燃2H2O
(3)煉鐵原理為利用了一氧化碳的還原性,所以發(fā)生的反應(yīng)為一氧化碳和氧化鐵的反應(yīng),該反應(yīng)生成了鐵和二氧化碳,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2
(4)根據(jù)題意可以知道,水可以在太陽(yáng)光的照射下及催化劑的作用下分解產(chǎn)生氫氣和氧氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
2H2O催化劑、太陽(yáng)光2H2+O2
由于該反應(yīng)生成了氧氣和氫氣,所以該反應(yīng)能夠?yàn)榈厍蛱峁┤剂霞把鯕狻?/p>
答案為:(1)CO2;
(2)注意防火;2H2+O2點(diǎn)燃2H2O;
(3)3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2;
一、 立足基礎(chǔ),著眼應(yīng)用
試卷考查了規(guī)定范圍的大部分基礎(chǔ)知識(shí),不是簡(jiǎn)單地考查基本概念和原理的識(shí)記,而是考查學(xué)生應(yīng)用基本概念和原理解決實(shí)際問(wèn)題的能力.
典型試題
(2011年杭州中考試卷第4題)白化病是人類的一種遺傳病,它是由于細(xì)胞內(nèi)缺乏促使黑色素形成的酶造成的. 針對(duì)白化病,下列敘述正確的是
A. 白化病患者細(xì)胞內(nèi)具有白化病基因
B. 研制白化病疫苗,是預(yù)防白化病的有效辦法
C. 要做好隔離,防止白化病在人群中傳播
D. 口服促使形成黑色素的酶能治療白化病
(2011年杭州中考試卷第15題)食醋中含有醋酸,食醋除作調(diào)味劑外,生活中還有些妙用,下列使用食醋肯定不能達(dá)到目的的是
A. 除去菜刀上的鐵銹
B. 除去水壺中的水垢
C. 清洗濺到皮膚上的堿液
D. 鑒別黃金飾品中是否含有銅
(2011年杭州中考試卷第21題)魚苗在長(zhǎng)途運(yùn)輸中,通常將魚苗養(yǎng)在相對(duì)密閉的容器內(nèi),加入某種藥品,使容器內(nèi)滿足下列條件才能保持魚苗的存活:充足的氧氣、及時(shí)除去魚苗呼出的CO2、水的pH調(diào)節(jié)在8左右,堿性不能太強(qiáng). 現(xiàn)有以下四種物質(zhì)供選擇:雙氧水、過(guò)氧化鈣(CaO2)、過(guò)氧化鈉(Na2O2)、氯酸鉀. 它們的有關(guān)化學(xué)性質(zhì)如下:
(1) 2H2O2 2H2O+O2
(2) 2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2
(3) 2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2
(4) 2CaO2+2H2O 2Ca(OH)2+O2
(5) 2CaO2+2CO2 2CaCO3+O2
(6) KClO3不與H2O、CO2反應(yīng)
在魚苗長(zhǎng)途運(yùn)輸中你認(rèn)為最適合加入的物質(zhì)是
A. 雙氧水 B. 過(guò)氧化鈣
C. 過(guò)氧化鈉 D. 氯酸鉀
(2011年杭州中考試卷第30題)為了減輕酸雨的危害,我國(guó)研發(fā)了“海水法煙氣脫硫工藝”. 其工藝流程大致是:
I. 從高處噴淋下的海水(pH=8.1~8.3)洗脫從下而上燃煤煙氣中的SO2,(SO2+H2O H2SO3,H2SO3是弱酸),海水變?yōu)槿跛嵝裕?/p>
II. 再將洗過(guò)煙氣后的海水與氧氣充分接觸,發(fā)生下列反應(yīng):
4NaCl+O2+2H2SO3 2Na2SO4+4HCl
III. 再采取將與氧氣充分接觸的海水跟大量天然海水混合等措施,使各項(xiàng)指標(biāo)接近天然海水后再排放.
(1) 在坐標(biāo)圖中畫出“海水法煙氣脫硫工藝”全過(guò)程中海水的pH依次變化大致趨勢(shì).
(2) 工藝流程中天然海水接觸煙氣后變?yōu)槿跛嵝裕@說(shuō)明在此過(guò)程中海水中的____離子和H2SO3電離出的氫離子發(fā)生了反應(yīng).
(3) 若要測(cè)定海水中Na2SO4的含量,實(shí)驗(yàn)操作步驟是:取少量被測(cè)海水,測(cè)定____ 、加入足量的 溶液(寫化學(xué)式),再加入稀硝酸、過(guò)濾、洗滌、烘干、稱量沉淀質(zhì)量.
以上試題考查:白化病與基因、“海水法煙氣脫硫工藝”過(guò)程中海水pH變化與離子的關(guān)系,要應(yīng)用結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的思想方法,透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì),題目貌似簡(jiǎn)單但不平庸. 又如通過(guò)分析魚苗運(yùn)輸來(lái)考察常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)、通過(guò)理解食醋在生活中的應(yīng)用來(lái)考查酸的性質(zhì)這個(gè)基礎(chǔ)考點(diǎn),要求學(xué)生會(huì)“變式”,用遷移方法學(xué)以致用. 在復(fù)習(xí)課教學(xué)中,教師靈活運(yùn)用課本材料,以點(diǎn)帶面,把“珍珠”串成“項(xiàng)鏈”,通過(guò)主題化、網(wǎng)絡(luò)化、綜合化,鞏固基礎(chǔ),提高能力.
二、 注重實(shí)驗(yàn),突出探究
科學(xué)是一門實(shí)驗(yàn)的學(xué)科,實(shí)驗(yàn)可以培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手能力與科學(xué)家精神. 有關(guān)實(shí)驗(yàn)與探究問(wèn)題在試卷中分值約占50%,比例有所提高.
典型試題
(2011年杭州中考試卷第31題)下圖甲是氫氣和氧化銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),下圖乙是木炭和氧化鐵反應(yīng)的實(shí)驗(yàn).
(1) 在上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中,氫氣和木炭表現(xiàn)出相同的化學(xué)性質(zhì)是____性.
(2) 實(shí)驗(yàn)步驟的先后次序非常重要,比如甲實(shí)驗(yàn)中,反應(yīng)前必須先通氫氣后點(diǎn)燃酒精燈,否則易發(fā)生爆炸;反應(yīng)結(jié)束后必須先____后____,否則生成的紅色的銅會(huì)變成黑色.
(3) 某同學(xué)正確操作做完乙實(shí)驗(yàn)后,發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁,試管中粉末全部變?yōu)楹谏∩倭亢谏勰?,加入足量稀硫酸充分振蕩,但她驚訝地發(fā)現(xiàn)黑色粉末沒(méi)有溶解,試管中也未產(chǎn)生預(yù)期的氣泡,這說(shuō)明該反應(yīng)并沒(méi)有生成____.
(4) 該同學(xué)查閱資料,得到關(guān)于鐵的氧化物如下信息:
根據(jù)以上信息,試寫出乙實(shí)驗(yàn)試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式____.
經(jīng)分析后,該同學(xué)試著提高反應(yīng)溫度后,實(shí)驗(yàn)出現(xiàn)了預(yù)期的現(xiàn)象.
(2011年杭州中考試卷第32題)小張?jiān)谔骄繉?dǎo)體電阻與長(zhǎng)度的關(guān)系實(shí)驗(yàn)時(shí),器材有:6伏蓄電池、電壓表(0~3V,0~15V)、滑動(dòng)變阻器(50Ω 1.5A)、開關(guān)各一個(gè),導(dǎo)電性能較差的鎳鉻合金線MN(電阻較大)一根,刻度尺一把,導(dǎo)線若干.
(1) 右圖是實(shí)驗(yàn)時(shí)沒(méi)有連接完整的電路,請(qǐng)完成電路的連接.
(2) 連接電路時(shí),滑動(dòng)變阻器的滑片要滑到____端(選填“A”或“B”),在實(shí)驗(yàn)中小張同學(xué)記錄了下表一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),請(qǐng)你分析表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),得出導(dǎo)體兩端的電壓與長(zhǎng)度的關(guān)系是____,而小張認(rèn)為由這些實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)就可以得到導(dǎo)體電阻與導(dǎo)體長(zhǎng)度成正比的結(jié)論. 請(qǐng)你為他說(shuō)明理由____.
(2011年杭州中考試卷第38題)某學(xué)??茖W(xué)興趣小組想設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),來(lái)模擬研究CO2濃度增加是否增大地球“溫室效應(yīng)”. 他們查閱了有關(guān)數(shù)據(jù):
并設(shè)計(jì)了下面的實(shí)驗(yàn)和操作步驟:
I. 在兩只同樣的玻璃瓶里分別充滿CO2和空氣,并編號(hào)為甲、乙,塞緊帶有同樣溫度計(jì)的橡皮塞. 再把兩只玻璃瓶放在陽(yáng)光下照射(如右圖),觀察甲、乙瓶中的溫度變化.
II. 陽(yáng)光持續(xù)照射,每隔一段時(shí)間測(cè)量?jī)刹A繙囟戎?,并記錄(?jiàn)下表):
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫出實(shí)驗(yàn)室制取CO2的化學(xué)方程式 .
(2) 往瓶中充CO2時(shí),驗(yàn)證瓶中已充滿了CO2的方法是 .
(3) 該實(shí)驗(yàn)中,照射同樣時(shí)間,根據(jù)上表的數(shù)據(jù),比較甲、乙瓶溫度變化的規(guī)律是 .
(4) 該實(shí)驗(yàn)中,在陽(yáng)光照射下,影響甲、乙瓶溫度不同的原因,除了CO2的溫室效應(yīng)以外,還有的可能原因是(寫出一點(diǎn)即可)____.
(5) 有同學(xué)認(rèn)為根據(jù)該模擬實(shí)驗(yàn)的目的,實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在問(wèn)題,你認(rèn)為是(寫出一點(diǎn)即可)____.
以上試題:導(dǎo)體電阻與長(zhǎng)度關(guān)系的實(shí)驗(yàn)探究、木炭和氧化鐵反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)與異常現(xiàn)象原因的探究、二氧化碳濃度增加對(duì)地球“溫室效應(yīng)”影響實(shí)驗(yàn)的分析研究,突出考查了對(duì)實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹⒎桨冈O(shè)計(jì)、現(xiàn)象分析、數(shù)據(jù)處理、控制變量、語(yǔ)言表述等方面的考核. 部分問(wèn)題適度開放,鼓勵(lì)質(zhì)疑創(chuàng)新. 探究?jī)?nèi)容一方面來(lái)源于課本實(shí)驗(yàn),另一方面來(lái)源于學(xué)生常見(jiàn)的自然現(xiàn)象. 要求考生將所學(xué)的科學(xué)知識(shí)應(yīng)用其中,從不同角度,全面考查了學(xué)生對(duì)實(shí)際問(wèn)題的分析、判斷和解決的能力與智慧水平. 教學(xué)過(guò)程中,要結(jié)合教學(xué)目標(biāo)與學(xué)生的“前概念”,多設(shè)置問(wèn)題情境,鼓勵(lì)學(xué)生自己設(shè)計(jì)探究方案,動(dòng)手實(shí)驗(yàn),合作交流. 享受過(guò)程樂(lè)趣與成功的喜悅,尤其是復(fù)習(xí)課教學(xué),倡導(dǎo)以學(xué)定教,關(guān)注學(xué)生的學(xué)習(xí),會(huì)收到事半功倍效果.
三、 理性思維,學(xué)會(huì)建模
科學(xué)是理性的,理性思考與實(shí)驗(yàn)是科學(xué)的兩個(gè)基本方法. 試題要求學(xué)生通過(guò)分析與比較、歸納與演繹、定性與定量、物質(zhì)變化與能量轉(zhuǎn)換相結(jié)合等邏輯思維方法,尋求解決途徑. 科學(xué)建模是后續(xù)學(xué)習(xí)的需要. 理性與建模思想體現(xiàn)在對(duì)自然界的態(tài)度之中,體現(xiàn)在科學(xué)探究之中. 如日本福島核電站人工放射物質(zhì)碘-131與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)微觀過(guò)程模擬與化學(xué)式書寫;針對(duì)夏天大樹樹蔭下的氣溫要比陽(yáng)光直曬下的氣溫明顯低的自然現(xiàn)象,要求學(xué)生進(jìn)行因素分析,并通過(guò)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)驗(yàn)證自己的猜想,用邏輯思維得出溫差關(guān)系式. 又如要求通過(guò)受力分析的理性思維,推出均勻?qū)嵭奈矬w密度與液體密度的關(guān)系,來(lái)判斷物體的浮沉等.
典型試題
(2011年杭州中考試卷第26題)日本福島核電站發(fā)生事故以來(lái),目前在我國(guó)各地監(jiān)測(cè)出的人工放射物質(zhì)碘-131(碘元素符號(hào):I)的數(shù)值水平極其微小,不會(huì)對(duì)人體造成任何影響. 碘-131能與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng),生成兩種酸,其反應(yīng)的微觀過(guò)程模擬圖如下:
寫出全部反應(yīng)物的化學(xué)式____,寫出全部生成物的化學(xué)式____.
(2011年杭州中考試卷第33題)在同一地方,夏天大樹樹蔭下的氣溫要比陽(yáng)光直曬下的氣溫明顯低,其主要原因是什么呢?幾位同學(xué)有不同意見(jiàn):小王認(rèn)為主要是樹葉不斷散發(fā)出大量的水分,有降溫的作用;小李認(rèn)為主要是樹葉擋住了太陽(yáng)光的輻射,所以樹蔭下的氣溫降低了.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1) 小王認(rèn)為主要是“樹葉不斷散發(fā)出大量的水分,有降溫的作用”的科學(xué)原理是____.
(2) 小方認(rèn)為造成樹蔭下的氣溫要比陽(yáng)光直曬下的氣溫低,除了小王和小李說(shuō)的原因外,從能量轉(zhuǎn)化的角度看,還有一個(gè)較重要原因,你認(rèn)為這個(gè)原因是____.
(3) 小李針對(duì)自己的猜想,設(shè)計(jì)以下的實(shí)驗(yàn)來(lái)加以驗(yàn)證:
①在同一地點(diǎn)選擇間隔適當(dāng)距離,陽(yáng)光照射、周邊環(huán)境一樣,樹種、大小、長(zhǎng)勢(shì)、樹形都相同的兩棵樹,分別編號(hào)為A、B.
②在B樹全部樹葉的正反兩面噴上一層極薄無(wú)色無(wú)害不溶于水的透明膜,阻止樹葉水分蒸發(fā). (透明膜經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后,會(huì)自動(dòng)分解)
③在無(wú)風(fēng)晴天的中午實(shí)驗(yàn)地點(diǎn)進(jìn)行測(cè)量,同時(shí)測(cè)定離地1.5米高處的三個(gè)點(diǎn)的氣溫. 這三個(gè)點(diǎn)的氣溫分別是:____下的氣溫(T1)、____下的氣溫(T2)、____下的氣溫(T3). 測(cè)溫時(shí),其中兩支溫度計(jì)放置地點(diǎn)除離地高度相同外,還應(yīng)離____的距離相同.
④若不考慮小方說(shuō)的造成樹蔭下氣溫低的原因,要證明小李的猜想是正確的,測(cè)量得到的數(shù)據(jù)(T1、T2、T3)之間的溫差關(guān)系式應(yīng)是____.
1.已知:2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2。在密閉容器中,將6.6gCO2與一定量的Na2O2固體充分反應(yīng)后,氣體變?yōu)?.8g。下列說(shuō)法正確的是( )
A.3.8g氣體全部是O2
B.3.8g氣體通過(guò)足量NaOH溶液后,氣體減少2.2g
C.反應(yīng)后的固體是混合物
D.生成Na2CO3的質(zhì)量為15.9g
2.在化學(xué)反應(yīng)A+B2=AB2中,A與B2反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示,現(xiàn)將8gA和5gB2充分反應(yīng),則生成AB2的質(zhì)量是()
A.10g B. 13g C. 16g D. 18g
3.已確定某可燃性氣體含有甲烷(CH4)和乙炔(C2H2),為進(jìn)一步確定其組成,現(xiàn)取5.8g混合氣體充分燃燒,測(cè)得生成CO2為17.6g,H2O為9g,則混合氣體中CH4和乙炔C2H2的質(zhì)量比為
A.13:23 B.16:13 C.3:8 D.13:8
4.有一包“鐵”的粉末,可能含有Fe 、Fe2O3 Fe3O4 中的一種或幾種,現(xiàn)稱取23.2g放在試管中,通入足量的一氧化碳并加熱充分反應(yīng),將生成的氣體全部通入足量的澄清石灰水,共得到40g的碳酸鈣固體。關(guān)于這包“鐵” 的粉末成分判斷正確的是
A.一定是純凈物 B.一定有Fe 、Fe2O3 Fe3O4三種
C.如果有Fe ,就一定有Fe2O3 D.如果有Fe2O3 ,就一定有Fe3O4
5.—定量某Fe203樣品(含有少量的Fe0、CuO),與100g9.8%的稀硫酸,恰好完全反應(yīng)。該Fe2O3 樣品中氧元素的質(zhì)量是
A. 0.8 g B. 1.6g C. 3.2 g D. 6.4 g
6.下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程與圖象描述相符合的一組是
7.建立模型是學(xué)習(xí)科學(xué)的重要方法,在理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)時(shí)往往引入模型,如圖是某反應(yīng)的微觀模型,有關(guān)該模型的途述中,正確的是()
A.反應(yīng)前后分子數(shù)目不變
B.反應(yīng)前后原子種類發(fā)生改變
C. 和 化學(xué)性質(zhì)相似
D. 是保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的微粒
8.鋅粉、鋁粉、鎂粉的混合物3.8g與一定質(zhì)量的稀硫酸恰好完全反應(yīng),生成氫氣0.2克,將反應(yīng)后的溶液蒸發(fā)水分,則得固體硫酸鋅、硫酸鋁、硫酸鎂的混合物的質(zhì)量為
A.13.6g B.13.4 g C.12 g D.11g
9.在反應(yīng)A+B=C+D中,20g A和10g B恰好完全反應(yīng),生成5g C,若要制得5g D,則需要B的質(zhì)量為()
A.5g B. 4g C.2g D.3g
10.鎂帶在耐高溫的密閉容器中(內(nèi)含空氣)加熱發(fā)生反應(yīng)3Mg+N2 Mg3N2,下列圖中能正確表示容器里所盛物質(zhì)總質(zhì)量變化的是()
A. B. C. D.
11.已知某反映的微觀示意圖如下,下列說(shuō)法正確的是( )
A.該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律 B.參加反應(yīng)的分子個(gè)數(shù)比是5:2
C.該反應(yīng)中反應(yīng)物都是化合物 D.該反應(yīng)前后的分子種類改變
12.把一定質(zhì)量的a,b,c,d四種物質(zhì)放入一密閉容器中,在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后,測(cè)得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下,下列說(shuō)法中正確的是()
物質(zhì) a b c d
反應(yīng)前的質(zhì)量(g) 6.4 3.2 4.0 2.8
反應(yīng)后質(zhì)量(g) 5.2 X 7.2 2.8
A.a和c是反應(yīng)物 B. d一定是催化劑
C.X=2.0g D. 該反應(yīng)是化合反應(yīng)
13.已知5gA與2gB恰好完全反應(yīng)生成3gC和若干克D。若制取8gD,則需__________gA。
14.用鋅、氧化銅、稀硫酸作原料制取銅,有下列兩種途徑:
(1)Zn H2 Cu; (2)CuO CuSO4 Cu
若用這兩種方法制得相同質(zhì)量的銅時(shí),下列敘述符合實(shí)驗(yàn)結(jié)果的是 ( )
A.消耗相同質(zhì)量的氧化銅 B.消耗相同質(zhì)量的鋅
C.消耗相同質(zhì)量的硫酸 D.生成的硫酸鋅質(zhì)量相同二、填空題
15.已知5gA與2gB恰好完全反應(yīng)生成3gC和若干克D。若制取8gD,則需__________gA。
16.(7分)使用密度小、強(qiáng)度大的鎂合金能減輕汽車自重,從而減少汽油消耗和廢氣排放。
(1)鎂元素在自然界中是以 (填“單質(zhì)”或“化合物”)形式存在。
(2)工業(yè)制鎂的一種原理是2MgO+Si+2CaO ====== 2Mg+Ca2SiO4,抽走容器中的空氣對(duì)反應(yīng)有促進(jìn)作用,且能防止空氣中的物質(zhì)與Mg反應(yīng)使產(chǎn)品混有 (填化學(xué)式)。
(3)制鎂的原料MgO可從海水中獲得。小華利用鎂與鹽酸反應(yīng)后的廢液,模擬從海水中獲取MgO的過(guò)程,實(shí)驗(yàn)如下:
步驟1:向上述廢液中,邊攪拌邊分批加入CaO,至MgCl2完全沉淀為止,過(guò)濾得Mg(OH)2固體。共消耗8.4g CaO。
步驟2:將Mg(OH)2固體加熱分解為MgO和水,所得MgO的質(zhì)量為4.0g 。
①步驟2中Mg(OH)2分解的化學(xué)方程式為 。
②通過(guò)所得MgO的質(zhì)量計(jì)算上述廢液中含MgCl2的質(zhì)量m= g。
③分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),可知步驟Ⅰ中反生的化學(xué)反應(yīng)有:
CaO+H2O==Ca(OH)2;Ca(OH)2+MgCl2==CaCl2+Mg(OH)2; 。
17.實(shí)驗(yàn)室有一瓶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸,請(qǐng)回答:
(1)配置200g這種溶液需 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸。
(2)現(xiàn)取10g配置好的稀硫酸,向其中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液,恰好完全反應(yīng)后,需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液質(zhì)量是多少?
三、簡(jiǎn)答題
18.(7分)實(shí)驗(yàn)室常用下列裝置研究氣體的制取和性質(zhì),根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題。
(1)寫出實(shí)驗(yàn)室用A裝置制取氧氣的一個(gè)化學(xué)方程式 。
(2)若收集一瓶氧氣,進(jìn)行F的實(shí)驗(yàn)使用,選擇氣體收集裝置中的___________(填裝置
序號(hào)),理由是 。
(3)通過(guò)比較可以發(fā)現(xiàn):實(shí)驗(yàn)室制取O2、H2和CO2的發(fā)生裝置都可以選B,試寫出滿足選擇B裝置的一般條件__________________________。
(4)某同學(xué)稱取了10g含雜質(zhì)20%的石灰石與足量的稀鹽酸反應(yīng),理論上可以制得二氧化碳的質(zhì)量為
g(精確到0.1g)。
19.(2013廣西南寧)人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬材料
(1)鐵生銹的條件是:鐵與空氣和 直接接觸。
(2)根據(jù)鐵生銹的條件,自行車支架采取的防銹措施是 。
(3)某同學(xué)為了驗(yàn)證鎂、鐵、銅的活動(dòng)性順序,他選擇了打磨過(guò)的鐵絲,你認(rèn)為他還需要選的另外兩種溶液是 溶液和 溶液.請(qǐng)根據(jù)選定的試劑寫出上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式 。
20.(13分)某化學(xué)課外活動(dòng)小組在實(shí)驗(yàn)室配制石灰水時(shí),因發(fā)現(xiàn)燒杯底部有固體未溶解,對(duì)熟石灰樣品的主要成分進(jìn)行了探究。請(qǐng)你參與討論并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。
【提出問(wèn)題】針對(duì)該熟石灰樣品的成分,同學(xué)們展開了討論,小明認(rèn)為溶解后剩余固體為變質(zhì)后的難溶性物質(zhì),變質(zhì)的化學(xué)方程式為 。小華同學(xué)不同意他的判斷,你認(rèn)為小華同學(xué)的理由是 。
【進(jìn)行猜想】猜想一:熟石灰樣品成分是Ca(OH)2;
猜想二:熟石灰樣品成分是CaCO3;
猜想三:你認(rèn)為熟石灰樣品成分還可能是 。
【實(shí)驗(yàn)與結(jié)論】請(qǐng)你通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的猜想:
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①取小燒杯中的物質(zhì)進(jìn)行 (填操作名稱),得到固體和液體。 猜想三正確
②向①所得液體中加入適量 溶液; 溶液變紅
③向①所得固體中加入適量稀鹽酸。
【拓展與應(yīng)用】
(1)小組同學(xué)反思了熟石灰變質(zhì)的原因,在初中化學(xué)我們所學(xué)過(guò)的物質(zhì)中還有 (舉一例)等也具有這樣的性質(zhì),認(rèn)識(shí)到這兩種物質(zhì)都應(yīng) 保存。
(2)小明想測(cè)定樣品中Ca(OH)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù),稱取上述0.5g樣品,加足量水使之充分溶解,攪拌過(guò)濾后,在實(shí)驗(yàn)室用pH試紙和配制好的10%鹽酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄見(jiàn)下表。
加入鹽酸溶液的質(zhì)量/g 0 2.5 3.65 6
樣品的pH 12 11 7 2
①當(dāng)pH=2時(shí),溶液中所含的溶質(zhì)是 (寫化學(xué)式)。
②求樣品中Ca(OH)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
四、推斷題
21.(6分)雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣(其它成分不溶于水也不與酸反應(yīng))。化學(xué)興趣小組為了測(cè) 定雞蛋殼中碳酸鈣的含量,做如下實(shí)驗(yàn):
反應(yīng)①結(jié)束后,所加鹽酸剛好反應(yīng)了一半,反應(yīng)②恰好完全反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為___________________________;
(2)根據(jù)已知條件列出求解碳酸鈣質(zhì)量(X)的比例式______________;
(3)該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______;
(4)所加氫氧化鈣的質(zhì)量為_______;
(5)溶液b中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______;
(6)用36.5%的濃鹽酸配制80g上述稀鹽酸需加水的質(zhì)量為_______。
22.(3分)“熱分解法”是金屬冶煉的方法之一,金屬銀可以用這種方法冶煉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Ag2O 4Ag + O2。用此方法冶煉108噸金屬銀,需要氧化銀多少噸。
23.下圖是某鈣片的說(shuō)明書,請(qǐng)閱讀解答下列問(wèn)題。
X X 鈣 片
主要成分:葡萄糖酸鈣C6H11O72Ca
藥品規(guī)格:2.5g每片含C6H11O72Ca 0.2g
用 量:每日2次,每次一片
①葡萄糖酸鈣中含有_________種元素。
②葡萄糖酸鈣中碳與鈣的質(zhì)量比是_______;
③按說(shuō)明書服用此鈣片,每天補(bǔ)充鈣的為: 。(只寫算式,不算結(jié)果)。
友情告知:C6H11O72Ca 的相對(duì)分子質(zhì)量為 430
(2)現(xiàn)有廢硫酸 4.9t。廢硫酸中 H2SO4 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%與足量的廢鐵屑反應(yīng),可生產(chǎn)FeSO4的質(zhì)量是多少?參考答案
1.B
【解析】
試題分析:設(shè)反應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量為x,反應(yīng)的過(guò)氧化鈉質(zhì)量為y,生成碳酸鈉的質(zhì)量為z,生成氧氣的質(zhì)量為m,則:
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
88 156 212 32 88-32=56
x y z m 6.6g-3.8g=2.8g
88/ x=156/ y=212/ z=32/ m=56/2.8g
解得:x=4.4g,y=7.8g,z=10.6g,m=1.6g
由計(jì)算結(jié)果可知,3.8g氣體有二氧化碳2.2g,氧氣1.6g,A錯(cuò);將該氣體通過(guò)足量NaOH溶液后,二氧化碳被吸收,氣體減少2.2g,B正確;反應(yīng)中二氧化碳過(guò)量,即反應(yīng)后的固體只有碳酸鈉,C錯(cuò)誤;反應(yīng)生成碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g,D錯(cuò)。故選B
考點(diǎn):差量法計(jì)算
2. A
【解析】
試題分析:化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律,即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和,等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和 , 由A與B2反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系可知,A與B2反應(yīng)的質(zhì)量比是1:1,將8gA和5gB2充分反應(yīng)時(shí),A過(guò)量,參加反應(yīng)的A和B2都是5g,因此生成AB2的質(zhì)量是10g.故選:A
考點(diǎn):質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用.
3.B
【解析】
試題分析:A、CO2和HCl,通過(guò)澄清石灰水,兩者都會(huì)發(fā)生反應(yīng),錯(cuò)誤,B、除去CuO中的炭粉,滴加稀鹽酸,碳粉不會(huì)反應(yīng),氧化銅會(huì)與鹽酸反應(yīng),把氧化銅除去了,錯(cuò)誤,C、除去NaCl溶液中CaCl2,滴加適量碳酸鈉,發(fā)生反應(yīng):CaCl2+Na2CO3==CaCO3+2NaCl,再過(guò)濾,即可得到純凈的NaCl溶液,正確,D、除去NaOH溶液中Na2CO3,滴加適量氯化鈣溶液,發(fā)生反應(yīng):CaCl2+Na2CO3==CaCO3+2NaCl,雖然能除去Na2CO3,但是引入了新的雜質(zhì)NaCl,錯(cuò)誤,故選B
考點(diǎn):物質(zhì)的除雜
4.C
【解析】
試題分析:假設(shè)這一包白色粉末是一種物質(zhì)(鐵的氧化物),設(shè)鐵元素在氧化物中的化合價(jià)是X,則鐵的氧化物是Fe2OX,根據(jù)兩個(gè)方程式可以找到如下關(guān)系:
Fe2OX~XCO2~XCaCO3
(112+16X) 100X
23.2g 40g
112+16X/100x=23.2g/40g
得:X=+8/3
單質(zhì)中鐵的化合價(jià)為零,四氧化三鐵中鐵元素的化合價(jià)是:+8/3價(jià),氧化鐵中鐵元素的化合價(jià)是:+3價(jià).又0銅;鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅,反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;故答案為:氯化鎂、硫酸銅;Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
考點(diǎn):考査金屬銹蝕的條件及其防護(hù);金屬的化學(xué)性質(zhì);化學(xué)方程式書寫、文字表達(dá)式
20. 【提出問(wèn)題】CO2+ Ca(OH)2=CaCO3+H2O;固體還可能是微溶的氫氧化鈣飽和后析出的晶體;
【進(jìn)行猜想】Ca(OH)2和CaCO3(缺少或有錯(cuò)誤不得分)【實(shí)驗(yàn)與結(jié)論】過(guò)濾 酚酞 有氣泡產(chǎn)生;
【拓展與應(yīng)用】(1)NaOH 密封(2)①CaCl2、HCl(缺少或有錯(cuò)誤不得分);② 74%
【解析】
試題分析:【提出問(wèn)題】小明認(rèn)為溶解后剩余固體為變質(zhì)后的難溶性物質(zhì),變質(zhì)的化學(xué)方程式為CO2+ Ca(OH)2=CaCO3+H2O;小華同學(xué)不同意他的判斷,小華同學(xué)的理由是固體還可能是微溶的氫氧化鈣飽和后析出的晶體;【進(jìn)行猜想】根據(jù)氫氧化鈣的性質(zhì)及反應(yīng)的程度可知,猜想三:熟石灰樣品成分還可能是Ca(OH)2和CaCO3的混合物;【實(shí)驗(yàn)與結(jié)論】通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想三:依據(jù)氫氧化鈣和碳酸鈣的性質(zhì)可操作如下; ①取小燒杯中的物質(zhì)進(jìn)行過(guò)濾,得到固體和液體,②向①所得液體中加入適量酚酞試液,溶液變紅 色,說(shuō)明氫氧化鈣存在,③向①所得固體中加入適量稀鹽酸。有氣泡產(chǎn)生,說(shuō)明混有碳酸鈣,證明了猜想三正確;【拓展與應(yīng)用】(1)小組同學(xué)反思了熟石灰變質(zhì)的原因,在初中化學(xué)我們所學(xué)過(guò)的物質(zhì)中還有氫氧化鈉,因?yàn)槎叨寄芘c空氣中的成分反應(yīng),故這兩種物質(zhì)都應(yīng)密封保存;(2)測(cè)定樣品中Ca(OH)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù),稱取上述0.5g樣品,加足量水使之充分溶解,攪拌過(guò)濾后,在實(shí)驗(yàn)室用pH試紙和配制好的10%鹽酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)①當(dāng)pH=2時(shí),說(shuō)明鹽酸過(guò)量,故溶液中所含的溶質(zhì)是反應(yīng)生成的氯化鈣和剩余的鹽酸;②樣品中Ca(OH)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 設(shè):樣品中Ca(OH)2的質(zhì)量為x
Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2+2H2O (1分)
74 73
x 3.65g×10%
74:x=73:0.365g 解得,x=0.37g
樣品中Ca(OH)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為: ×100%=74% (1分)
答:樣品中Ca(OH)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為74%。 (設(shè)答正確1分)
考點(diǎn):實(shí)驗(yàn)探究、根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算
21.(1)CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2(1分);(2) (或 或 或 );(3)80%(1分);(4)7.4g(1分);(5)11.1%(1分);(6)40g(1分)
【解析】
試題分析:(1)雞蛋殼含有碳酸鈣,能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳,CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2;(2)由質(zhì)量守恒定律可得:反應(yīng)①生成的二氧化碳的質(zhì)量為:12.5g+80g-88.1g=4.4g,再結(jié)合化學(xué)方程式即可列出求解碳酸鈣質(zhì)量(X)的比例式: ;(3)由(2)計(jì)算可得碳酸鈣的X質(zhì)量為10g,故該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%=80%;(4)由(2)化學(xué)方程式計(jì)算可得反應(yīng)的氯化氫質(zhì)量為7.3g,因?yàn)榉磻?yīng)①結(jié)束后,所加鹽酸剛好反應(yīng)了一半,則濾液a中氯化氫的質(zhì)量也為7.3g,設(shè)所加氫氧化鈣的質(zhì)量為Y,結(jié)合化學(xué)方程式2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O利用氯化氫的質(zhì)量即可計(jì)算出氫氧化鈣的質(zhì)量: ,y=7.4g;(5)溶液b中溶質(zhì)為氯化鈣,反應(yīng)①和反應(yīng)②均生成氯化鈣;利用(2)中化學(xué)方程式可以計(jì)算出反應(yīng)①生成的氯化鈣質(zhì)量為11.1g;利用(4)中的化學(xué)方程式及氯化氫的質(zhì)量可以計(jì)算出氯化鈣的質(zhì)量z: ,z=11.1g;由質(zhì)量守恒定律可得:所得溶液質(zhì)量為80g+10g-4.4g+107g+7.4g=200g,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%=11.1%;(6)反應(yīng)①鹽酸剛好反應(yīng)了一半,即80g鹽酸中含有氯化氫質(zhì)量為7.3g×2=14.6g,設(shè)需加水的質(zhì)量為m,利用溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變可得:(80g-m)×36.5%=14.6g,計(jì)算得出m=40g。
考點(diǎn): 化學(xué)方程式計(jì)算;質(zhì)量守恒定律;稀釋溶液
22.設(shè)需氧化銀的質(zhì)量為x
2Ag2O 4Ag + O2
464 432
X 108t
X =116t
答:略
【解析】
試題分析:已知生成物中銀的質(zhì)量,結(jié)合化學(xué)方程式即可求得氧化銀的質(zhì)量.
考點(diǎn):化學(xué)方程式的計(jì)算
23. (1)(1)①四(1分) ②72∶40 或 9∶5( 1分)(結(jié)果化簡(jiǎn)也可) ③2×0.2g×(40/430×100%)1 分合理即可得分(2)1.52t
【解析】
試題分析:(1)①根據(jù)葡萄糖酸鈣的化學(xué)式可知其含有 四種元素;
②葡萄糖酸鈣中碳與鈣的質(zhì)量比是:6×12:40=72∶40 或 9∶5( 1分)(結(jié)果化簡(jiǎn)也可)
③按說(shuō)明書服用此鈣片,每天補(bǔ)充鈣的為:2×0.2g×(40/430×100%)1 分合理即可得分
(2)解: 設(shè)生產(chǎn) FeSO4 的質(zhì)量為 x則
Fe +H2SO4 FeSO4+ H2 …………………………1 分
98 152
4.9t×20% x
98∶152= 4.9t×20%∶x …………………………1 分
x =1.52t …………………………1 分
一、正確認(rèn)識(shí)初、高中化學(xué)教學(xué)的差異
1.教學(xué)目標(biāo)的差異
初中化學(xué)教育是化學(xué)的啟蒙教育。初中化學(xué)知識(shí)內(nèi)容大多貼近學(xué)生日常生活實(shí)際,其知識(shí)層次以要求學(xué)生“知其然”為主;在能力培養(yǎng)方面,以定性分析、形象思維為主;只要求學(xué)生掌握一些最基礎(chǔ)的化學(xué)知識(shí)和實(shí)驗(yàn)技能。
高中化學(xué)教育是化學(xué)的基礎(chǔ)教育。高中化學(xué)的知識(shí)內(nèi)容逐漸向系統(tǒng)化、理論化發(fā)展,在知識(shí)層次方面,要求學(xué)生對(duì)其中相當(dāng)一部分知識(shí)不僅“知其然”,更“知其所以然”;在能力培養(yǎng)方面,由定性分析逐步向定量分析邁進(jìn),思維能力從形象思維向抽象思維發(fā)展,要求學(xué)生能運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)解決具體生活問(wèn)題,且能在實(shí)際應(yīng)用中有所創(chuàng)新。
例1:2010年浙江高考理綜卷:汽車安全氣囊是行車安全的重要保障。當(dāng)車輛發(fā)生碰撞的瞬間,安全裝置通電點(diǎn)火使其中的粉末分解釋放出大量的氮?dú)庑纬蓺饽遥瑥亩Wo(hù)司機(jī)及乘客免受傷害。為研究安全氣囊工作的化學(xué)原理,取安全裝置中的粉末進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。經(jīng)組成分析,確定該粉末僅含Na、Fe、N、O四種元素。水溶性試驗(yàn)表明,固體粉末部分溶解。經(jīng)檢測(cè),可溶物為化合物甲;不溶物為紅棕色固體,可溶于鹽酸。取13.0g化合物甲,加熱使其完全分解,生成氮?dú)夂蛦钨|(zhì)乙,生成的氮?dú)庹酆铣蓸?biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積為6.72L。單質(zhì)乙就在高溫隔絕空氣的條件下與不溶性紅棕色粉末反應(yīng)生成化合物丙和另一種單質(zhì)。化合物丙與空氣接觸可轉(zhuǎn)化為可溶性鹽。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
在本題中并沒(méi)有直接給出疊氮化鈉的化學(xué)式,而是提示由Na、Fe、N、O四種元素組成,要求學(xué)生根據(jù)題給信息,并結(jié)合定量計(jì)算推測(cè)出疊氮化鈉的化學(xué)式。生成的鈉性質(zhì)活潑,它與空氣接觸很危險(xiǎn),故題目要求學(xué)生寫出鈉與氧化鐵的反應(yīng)。本題綜合性很強(qiáng),強(qiáng)調(diào)發(fā)揮靈活運(yùn)用知識(shí)的能力、信息獲取能力和分析能力。
2.教材內(nèi)容的差異
初中教材僅有2本,所有學(xué)生都必須學(xué)習(xí),沒(méi)有選擇性和差異性。高中化學(xué)教材共有7本,其中包括2本必修教材,即必修1與必修2;5本選修教材,包括化學(xué)與生活、化學(xué)與技術(shù)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)原理、有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)和實(shí)驗(yàn)化學(xué),學(xué)生可以根據(jù)需要和興趣選擇自己喜歡的模塊深入學(xué)習(xí)。
從知識(shí)層面看,高中化學(xué)與初中化學(xué)相比,深廣度有了明顯提高。以必修1為例,第一章“從實(shí)驗(yàn)中學(xué)化學(xué)”,除了要求學(xué)生掌握幾種混合物分離、提純的方法外,還要求學(xué)生掌握物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等全新概念及相關(guān)計(jì)算。第二章“化學(xué)物質(zhì)及其變化”,學(xué)生首先將常見(jiàn)的物質(zhì)進(jìn)行了歸類整理并學(xué)習(xí)物質(zhì)類別間的轉(zhuǎn)換關(guān)系,其次是電解質(zhì)的概念,酸、堿、鹽的電離,離子方程式和氧化還原反應(yīng)等幾乎全新的概念,并且這些內(nèi)容抽象程度高,理論性強(qiáng),學(xué)習(xí)起來(lái)較為枯燥,它們成了部分高中學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的“攔路虎”。前兩章所學(xué)內(nèi)容是整個(gè)高中化學(xué)學(xué)習(xí)的工具性知識(shí),如若沒(méi)有學(xué)好,學(xué)生的成績(jī)將從這里開始分化。
二、教給學(xué)生高中化學(xué)學(xué)習(xí)方法
高中化學(xué)必修模塊教材將在初中化學(xué)的基礎(chǔ)上起到鞏固和提高的作用,并為學(xué)習(xí)選修模塊和今后繼續(xù)提高化學(xué)知識(shí)水平作必要的鋪墊。因而,在必修階段必須掌握四大工具,即化學(xué)實(shí)驗(yàn)和分類思想、物質(zhì)的量、離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)。這四種工具全都包含在高中化學(xué)必修1前兩章中,因而學(xué)好必修1的內(nèi)容對(duì)于高中化學(xué)學(xué)習(xí)至關(guān)重要,下面以必修1為例介紹高中化學(xué)學(xué)習(xí)的方法和策略。
1.以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)進(jìn)行物質(zhì)性質(zhì)的研究
化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然學(xué)科。在研究元素化合物的有關(guān)化學(xué)性質(zhì),進(jìn)行物質(zhì)的分離與提純,鑒別與鑒定物質(zhì)時(shí),通常都要以實(shí)驗(yàn)為手段加以驗(yàn)證或探究,因此要學(xué)好化學(xué)一定要重視實(shí)驗(yàn)。
化學(xué)實(shí)驗(yàn)不但能培養(yǎng)學(xué)生觀察、思維、動(dòng)手等能力,還能加深對(duì)相關(guān)知識(shí)的認(rèn)識(shí)和理解。新課程中不僅要求學(xué)生能夠正確操作完成驗(yàn)證實(shí)驗(yàn),還要求學(xué)生能夠根據(jù)研究需要設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,并完成實(shí)驗(yàn)探究。在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中真正做到知其然,也知其所以然。因而,無(wú)論是演示實(shí)驗(yàn)、學(xué)生實(shí)驗(yàn)還是探究實(shí)驗(yàn),學(xué)生不應(yīng)僅僅滿足于簡(jiǎn)單地重復(fù)和驗(yàn)證,而需要在教師的引導(dǎo)下認(rèn)真思考,逐步掌握“提出假設(shè)—設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案—實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證—得出結(jié)論”的研究物質(zhì)性質(zhì)的方法。
2.化學(xué)用語(yǔ)、化學(xué)計(jì)算貫穿全書
化學(xué)用語(yǔ)是化學(xué)學(xué)習(xí)和交流的工具,如果一次性向?qū)W生展示太多化學(xué)用語(yǔ),則增加了學(xué)生的記憶負(fù)擔(dān),打擊了學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。在教學(xué)中應(yīng)該將化學(xué)用語(yǔ)滲透于整個(gè)學(xué)習(xí)階段,將枯燥的內(nèi)容分散開,便于理解和記憶,學(xué)生學(xué)習(xí)時(shí)則應(yīng)該注重規(guī)范表達(dá),做到熟練掌握。