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物質(zhì)的量教案精選(九篇)

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物質(zhì)的量教案

第1篇:物質(zhì)的量教案范文

1.使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位,了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系。

2.使學(xué)生了解學(xué)習(xí)物質(zhì)的量這一物理量的重要性和必要性。

3.使學(xué)生了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義。

4.使學(xué)生了解摩爾質(zhì)量的概念。了解摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量之間的關(guān)系。

5.使學(xué)生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。掌握有關(guān)概念的計(jì)算。

能力目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理、抽象概括的能力。

培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力,并通過(guò)計(jì)算幫助學(xué)生更好地理解概念和運(yùn)用、鞏固概念。

情感目標(biāo)

使學(xué)生認(rèn)識(shí)到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)的科學(xué)方法之一。培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)的思想。

強(qiáng)調(diào)解題規(guī)范化,單位使用準(zhǔn)確,養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。

教學(xué)建議

教材分析

本節(jié)內(nèi)容主要介紹物質(zhì)的量及其單位和摩爾質(zhì)量。這是本節(jié)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。特別是物質(zhì)的量這個(gè)詞對(duì)于學(xué)生來(lái)說(shuō)比較陌生、難以理解。容易和物質(zhì)的質(zhì)量混淆起來(lái)。因此教材首先從為什么學(xué)習(xí)這個(gè)物理量入手,指出它是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)的紐帶,在實(shí)際應(yīng)用中有重要的意義,即引入這一物理量的重要性和必要性。然后介紹物質(zhì)的量及其單位,物質(zhì)的量與物質(zhì)的微粒數(shù)之間的關(guān)系。教師應(yīng)注意不要隨意拓寬和加深有關(guān)內(nèi)容,加大學(xué)生學(xué)習(xí)的困難。

關(guān)于摩爾質(zhì)量,教材是從一些數(shù)據(jù)的分析,總結(jié)出摩爾質(zhì)量和粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量的區(qū)別和聯(lián)系,自然引出摩爾質(zhì)量的定義。有利于學(xué)生的理解。

本節(jié)還涉及了相關(guān)的計(jì)算內(nèi)容。主要包括:物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、微粒個(gè)數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量之間的計(jì)算。這類計(jì)算不僅可以培養(yǎng)學(xué)生的有關(guān)化學(xué)計(jì)算的能力,還可以通過(guò)計(jì)算進(jìn)一步強(qiáng)化、鞏固概念。

本節(jié)重點(diǎn):物質(zhì)的量及其單位

本節(jié)難點(diǎn):物質(zhì)的量的概念的引入、形成。

教法建議

1.在引入物質(zhì)的量這一物理量時(shí),可以從學(xué)生學(xué)習(xí)它的重要性和必要性入手,增強(qiáng)學(xué)習(xí)的積極性和主動(dòng)性。理解物質(zhì)的量是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)的橋梁,可以適當(dāng)舉例說(shuō)明。

2.物質(zhì)的量是一個(gè)物理量的名稱。不能拆分。它和物質(zhì)的質(zhì)量雖一字之差,但截然不同。教學(xué)中應(yīng)該注意對(duì)比,加以區(qū)別。

3.摩爾是物質(zhì)的量的單位,但是這一概念對(duì)于學(xué)生來(lái)講很陌生也很抽象。再加上對(duì)高中化學(xué)的畏懼,無(wú)形中增加了學(xué)習(xí)的難點(diǎn)。因此教師應(yīng)注意分散難點(diǎn),多引入生活中常見(jiàn)的例子,引發(fā)學(xué)習(xí)興趣。

4.應(yīng)讓學(xué)生準(zhǔn)確把握物質(zhì)的量、摩爾的定義,深入理解概念的內(nèi)涵和外延。

(1)明確物質(zhì)的量及其單位摩爾是以微觀粒子為計(jì)量對(duì)象的。

(2)明確粒子的含義。它可以是分子、原子、粒子、質(zhì)子、中子、電子等單一粒子,也可以是這些粒子的特定組合。

(3)每一個(gè)物理量都有它的標(biāo)準(zhǔn)??茖W(xué)上把0.012kg12C所含的原子數(shù)定為1mol作為物質(zhì)的量的基準(zhǔn)。1mol的任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。因此阿伏加德羅常數(shù)的近似值為6.02×1023mol-1,在敘述和定義時(shí)要用“阿伏加德羅常數(shù)”,在計(jì)算時(shí)取數(shù)值“6.02×1023mol-1”。

5.關(guān)于摩爾質(zhì)量。由于相對(duì)原子質(zhì)量是以12C原子質(zhì)量的作為標(biāo)準(zhǔn),把0.012kg12C所含的碳原子數(shù)即阿伏加德羅常數(shù)作為物質(zhì)的量的基準(zhǔn),就能夠把摩爾質(zhì)量與元素的相對(duì)原子質(zhì)量聯(lián)系起來(lái)。如一個(gè)氧原子質(zhì)量是一個(gè)碳原子質(zhì)量的倍,又1mol任何原子具有相同的原子數(shù),所以1mol氧原子質(zhì)量是1mol碳原子質(zhì)量的倍,即。在數(shù)值上恰好等于氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量,給物質(zhì)的量的計(jì)算帶來(lái)方便。

6.有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算是本節(jié)的另一個(gè)重點(diǎn)。需要通過(guò)一定量的練習(xí)使學(xué)生加深、鞏固對(duì)概念的理解。理清物質(zhì)的量與微粒個(gè)數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。

--方案一

課題:第一節(jié)物質(zhì)的量

第一課時(shí)

知識(shí)目標(biāo):

1.使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位,了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系。

2.使學(xué)生了解學(xué)習(xí)物質(zhì)的量這一物理量的重要性和必要性。

3.使學(xué)生了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義。

能力目標(biāo):

培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理、抽象概括的能力。

培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力,并通過(guò)計(jì)算幫助學(xué)生更好地理解概念和運(yùn)用、鞏固概念。

情感目標(biāo):

使學(xué)生認(rèn)識(shí)到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)的科學(xué)方法之一。培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)的思想。

調(diào)動(dòng)學(xué)生參與概念的形成過(guò)程,積極主動(dòng)學(xué)習(xí)。

強(qiáng)調(diào)解題規(guī)范化,單位使用準(zhǔn)確,養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。

教學(xué)重點(diǎn):物質(zhì)的量及其單位摩爾

教學(xué)難點(diǎn):物質(zhì)的量及其單位摩爾

教學(xué)方法:設(shè)疑-探究-得出結(jié)論

教學(xué)過(guò)程:

復(fù)習(xí)提問(wèn):“”方程式的含義是什么?

學(xué)生思考:方程式的含義有:宏觀上表示56份質(zhì)量的鐵和32份質(zhì)量的硫在加熱的條件下反應(yīng)生成88份質(zhì)量的硫化亞鐵。微觀上表示每一個(gè)鐵原子與一個(gè)硫原子反應(yīng)生成一個(gè)硫化亞鐵分子。

導(dǎo)入:56g鐵含有多少鐵原子?20個(gè)鐵原子質(zhì)量是多少克?

講述:看來(lái)需要引入一個(gè)新的物理量把宏觀可稱量的物質(zhì)和微觀粒子聯(lián)系起來(lái)。提到物理量同學(xué)們不會(huì)感到陌生。你們學(xué)習(xí)過(guò)的物理量有哪些呢?

回答:質(zhì)量、長(zhǎng)度、溫度、電流等,它們的單位分別是千克、米、開(kāi)、安(培)

投影:國(guó)際單位制的7個(gè)基本單位

物理量

單位名稱

長(zhǎng)度

質(zhì)量

千克

時(shí)間

電流

安[培]

熱力學(xué)溫度

開(kāi)[爾文]

發(fā)光強(qiáng)度

坎[德拉]

物質(zhì)的量

摩爾

講述:在定量地研究物質(zhì)及其變化時(shí),很需要把微粒(微觀)跟可稱量的物質(zhì)(宏觀)聯(lián)系起來(lái)。怎樣建立這個(gè)聯(lián)系呢?科學(xué)上用“物質(zhì)的量”這個(gè)物理量來(lái)描述。物質(zhì)的量廣泛應(yīng)用于科學(xué)研究、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等方面,特別是在中學(xué)化學(xué)里,有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算是化學(xué)計(jì)算的核心和基礎(chǔ)。這同初中化學(xué)計(jì)算以質(zhì)量為基礎(chǔ)不同,是認(rèn)知水平提高的表現(xiàn)。在今后的學(xué)習(xí)中,同學(xué)們應(yīng)注意這一變化。

板書(shū):第一節(jié)物質(zhì)的量

提問(wèn):通過(guò)觀察和分析表格,你對(duì)物質(zhì)的量的初步認(rèn)識(shí)是什么?

回答:物質(zhì)的量是一個(gè)物理量的名稱,摩爾是它的單位。

講述:“物質(zhì)的量”是不可拆分的,也不能增減字。初次接觸說(shuō)起來(lái)不順口,通過(guò)多次練習(xí)就行了。

板書(shū):一、物質(zhì)的量

1.意義:表示構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子多少的物理量。它表示一定數(shù)目粒子的集合體。

2.符號(hào):n

引入:日常生活中用打表示12個(gè)?!按颉本褪且欢〝?shù)目的物品的集合體。宏觀是這樣,微觀也是這樣,用固定數(shù)目的集合體作為計(jì)量單位??茖W(xué)上,物質(zhì)的量用12g12C所含的碳原子這個(gè)粒子的集合體作為計(jì)量單位,它就是“摩爾”

閱讀:教材45頁(yè)

講述:1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。是為了紀(jì)念偉大的科學(xué)家阿伏加德羅。這個(gè)常數(shù)的符號(hào)是NA,通常用它的近似值6.02×1023mol-1。

板書(shū):二、單位――摩爾

1.摩爾:物質(zhì)的量的單位。符號(hào):mol

2.阿伏加德羅常數(shù):0.012kg12C所含的碳原子數(shù),符號(hào):NA,近似值6.02×1023mol-1。

1mol任何粒子含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒。

講解:阿伏加德羅常數(shù)和6.02×1023是否可以劃等號(hào)呢?

不能。已知一個(gè)碳原子的質(zhì)量是1.933×10-23g,可以求算出阿伏加德羅常數(shù)。

。因此注意近似值是6.02×1023mol-1。

提問(wèn):1mol小麥約含有6.02×1023個(gè)麥粒。這句話是否正確,為什么?

學(xué)生思考:各執(zhí)己見(jiàn)。

結(jié)論:不正確。因?yàn)槲镔|(zhì)的量及其單位摩爾的使用范圍是微觀粒子。因此在使用中應(yīng)指明粒子的名稱。6.02×1023是非常巨大的一個(gè)數(shù)值,所以宏觀物體不便用物質(zhì)的量和摩爾。例如,地球上的人口總和是109數(shù)量級(jí),如果要用物質(zhì)的量來(lái)描述,將是10-14數(shù)量級(jí)那樣多摩爾,使用起來(lái)反而不方便。

板書(shū):3.使用范圍:微觀粒子

投影:課堂練習(xí)

1.判斷下列說(shuō)法是否正確,并說(shuō)明理由。

(1)1mol氧

(2)0.25molCO2。

(3)摩爾是7個(gè)基本物理量之一。

(4)1mol是6.02×1023個(gè)微粒的粒子集合體。

(5)0.5molH2含有3.01×1023個(gè)氫原子。

(6)3molNH3中含有3molN原子,9molH原子。

答案:

(1)錯(cuò)誤。沒(méi)有指明微粒的種類。改成1molO,1molO2,都是正確的。因此使用摩爾作單位時(shí),所指粒子必須十分明確,且粒子的種類用化學(xué)式表示。

(2)正確。

(3)錯(cuò)誤。物質(zhì)的量是基本物理量之一。摩爾只是它的單位,不能把二者混為一談。

(4)錯(cuò)誤。6.02×1023是阿伏加德羅常數(shù)的近似值。二者不能簡(jiǎn)單等同。

(5)錯(cuò)誤。0.5molH2含有0.5×2=1molH原子,6.02×1023×1=6.02×1023個(gè)。

(6)正確。3molNH3中含有3×1=3molN原子,3×3=9molH原子。

投影:課堂練習(xí)

2.填空

(1)1molO中約含有___________個(gè)O;

(2)3molH2SO4中約含有__________個(gè)H2SO4,可電離出_________molH+

(3)4molO2含有____________molO原子,___________mol質(zhì)子

(4)10molNa+中約含有___________個(gè)Na+

答案:(1)6.02×1023(2)3×6.02×1023,6mol(3)8mol,8×8=64mol(因?yàn)?molO原子中含有8mol質(zhì)子)(4)10×6.02×1023(5)2mol

討論:通過(guò)上述練習(xí)同學(xué)們可以自己總結(jié)出物質(zhì)的量、微粒個(gè)數(shù)和阿伏加德羅常數(shù)三者之間的關(guān)系。

板書(shū):4.物質(zhì)的量(n)微粒個(gè)數(shù)(N)和阿伏加德羅常數(shù)(NA)三者之間的關(guān)系。

小結(jié):摩爾是物質(zhì)的量的單位,1mol任何粒子的粒子數(shù)是阿伏加德羅常數(shù),約為6.02×1023。物質(zhì)的量與粒子個(gè)數(shù)之間的關(guān)系:

作業(yè):教材P48一、二

板書(shū)設(shè)計(jì)

第三章物質(zhì)的量

第一節(jié)物質(zhì)的量

一、物質(zhì)的量

1.意義:表示構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子多少的物理量。它表示一定數(shù)目粒子的集合體。

2.符號(hào):n

二、單位――摩爾

1.摩爾:物質(zhì)的量的單位。符號(hào):mol

2.阿伏加德羅常數(shù):0.012kg12C所含的碳原子數(shù),符號(hào):NA,近似值6.02×1023mol-1。

1mol任何粒子含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒。

3.使用范圍:微觀粒子

4.物質(zhì)的量(n)微粒個(gè)數(shù)(N)和阿伏加德羅常數(shù)(NA)三者之間的關(guān)系。

探究活動(dòng)

阿伏加德羅常數(shù)的測(cè)定與原理

阿伏加德羅常數(shù)的符號(hào)是NA,單位是每摩(mol-1),數(shù)值是

NA=(6.0221376±0.0000036)×1023/mol

阿伏加德羅常數(shù)由實(shí)驗(yàn)測(cè)定。它的測(cè)定精確度隨著實(shí)驗(yàn)技術(shù)的發(fā)展而不斷提高。測(cè)定方法有電化學(xué)當(dāng)量法、布朗運(yùn)動(dòng)法、油滴法、X射線衍射法、黑體輻射法、光散射法等。這些方法的理論依據(jù)不同,但測(cè)定結(jié)果幾乎一樣,可見(jiàn)阿伏加德羅常數(shù)是客觀存在的重要常數(shù)。例如:用含Ag+的溶液電解析出1mol的銀,需要通過(guò)96485.3C(庫(kù)侖)的電量。已知每個(gè)電子的電荷是1.60217733×10-19C,則

NA=

下面著重介紹單分子膜法測(cè)定常數(shù)的操作方法。

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

1.進(jìn)一步了解阿伏加德羅常數(shù)的意義。

2.學(xué)習(xí)用單分子膜法測(cè)定阿伏加德羅常數(shù)的原理和操作方法。

實(shí)驗(yàn)用品

膠頭滴管、量筒(10mL)、圓形水槽(直徑30cm)、直尺。

硬脂酸的苯溶液。

實(shí)驗(yàn)原理

硬脂酸能在水面上擴(kuò)散而形成單分子層,由滴入硬脂酸剛好形成單分子膜的質(zhì)量m及單分子膜面積s,每個(gè)硬脂酸的截面積A,求出每個(gè)硬脂酸分子質(zhì)量m分子,再由硬脂酸分子的摩爾質(zhì)量M,即可求得阿伏加德羅常數(shù)N。

實(shí)驗(yàn)步驟

1.測(cè)定從膠頭滴管滴出的每滴硬脂酸的苯溶液的體積

取一尖嘴拉得較細(xì)的膠頭滴管,吸入硬脂酸的苯溶液,往小量筒中滴入1mL,然后記下它的滴數(shù),并計(jì)算出1滴硬脂酸苯溶液的體積V1。

2.測(cè)定水槽中水的表面積

用直尺從三個(gè)不同方位準(zhǔn)確量出水槽的內(nèi)徑,取其平均值。

3.硬脂酸單分子膜的形成

用膠頭滴管(如滴管外有溶液,用濾紙擦去)吸取硬脂酸的苯溶液在距水面約5cm處,垂直往水面上滴一滴,待苯全部揮發(fā),硬脂酸全部擴(kuò)散至看不到油珠時(shí),再滴第二滴。如此逐滴滴下,直到滴下一滴后,硬脂酸溶液不再擴(kuò)散,而呈透鏡狀時(shí)為止。記下所滴硬脂酸溶液的滴數(shù)d。

4.把水槽中水倒掉,用清水將水槽洗刷干凈后,注入半槽水,重復(fù)以上操作二次。重復(fù)操作時(shí),先將滴管內(nèi)剩余的溶液擠凈,吸取新鮮溶液,以免由于滴管口的苯揮發(fā)引起溶液濃度的變化。取三次結(jié)果的平均值。

5.計(jì)算

(1)如稱取硬脂酸的質(zhì)量為m,配成硬脂酸的苯溶液的體積為V,那么每毫升硬脂酸的苯溶液中含硬脂酸的質(zhì)量為m/V。

(2)測(cè)得每滴硬脂酸的苯溶液的體積為V1,形成單分子膜滴入硬脂酸溶液的滴數(shù)為(d—1)(詳見(jiàn)注釋),那么形成單分子膜需用硬脂酸的質(zhì)量為:

(3)根據(jù)水槽直徑,計(jì)算出水槽中水的表面積S。已知每個(gè)硬脂酸分子的截面積A=2.2×10-15cm2,在水面形成的硬脂酸的分子個(gè)數(shù)為:S/A。

(4)根據(jù)(2)和(3)的結(jié)果,可計(jì)算出每個(gè)硬脂酸分子的質(zhì)量為:

(5)1mol硬脂酸的質(zhì)量等于284g(即M=284g/mol),所以1mol硬脂酸中含有硬脂酸的分子個(gè)數(shù),即阿伏加德羅常數(shù)N為:

注釋:當(dāng)最后一滴硬脂酸溶液滴下后,這滴溶液在水面呈透鏡狀,說(shuō)這滴溶液沒(méi)有擴(kuò)散,即沒(méi)有參與單分子膜的形成。這時(shí)單分子膜已經(jīng)形成完畢,應(yīng)停止滴入溶液,所以,在計(jì)算形成單分子膜所需硬脂酸溶液的滴數(shù)時(shí),應(yīng)將最后一滴減掉,即滴數(shù)計(jì)為d—1。

說(shuō)明:

一、實(shí)驗(yàn)成功標(biāo)志

根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算的阿伏加德羅常數(shù)NA在(5-7)×1023范圍內(nèi)為成功。

二、失敗征象

實(shí)驗(yàn)測(cè)定的阿伏加德羅常數(shù)數(shù)量級(jí)不等于1×1023。

三、原因分析

1.因?yàn)楸绞且讚]發(fā)的溶劑,故在配制、使用硬脂酸苯溶液的過(guò)程中因?yàn)楸降膿]發(fā),造成濃度的變化。

2.在測(cè)量每滴硬脂酸苯溶液體積時(shí)是連續(xù)滴液的,在形成單分子膜時(shí)的滴液是間歇的,同時(shí),滴管內(nèi)液體多少不同,手捏膠頭的力不同這些因素,均可導(dǎo)致液滴的大小不均勻。

3.水槽洗滌不干凈,將會(huì)造成很大的誤差。

4.水槽水面直徑測(cè)量不準(zhǔn)確也會(huì)造成誤差。

四、注意問(wèn)題

1.苯中有少量的水,可用無(wú)水氯化鈣或氧化鈣除去。

2.配好待用的硬脂酸苯溶液一定要嚴(yán)加密封,防止苯的揮發(fā)。在使用過(guò)程中要隨時(shí)加塞塞住。

3.在使用膠頭滴管滴液時(shí),均要采取垂直滴入法,以保持液滴大小均勻。

第2篇:物質(zhì)的量教案范文

關(guān)鍵詞:房屋建筑;腳手架安裝;質(zhì)量控制

在本文中,筆者對(duì)建筑施工腳手架的發(fā)展現(xiàn)狀進(jìn)行了介紹,并分析了目前在房屋建筑施工中存在的腳手架安裝問(wèn)題,并針對(duì)問(wèn)題提出了解決措施。并在最后針對(duì)全文提出了幾條關(guān)于房屋建筑施工中腳手架的安裝和質(zhì)量控制的建議。

1 建筑施工中腳手架的發(fā)展現(xiàn)狀

目前國(guó)內(nèi)腳手架主要以扣件式鋼管腳手架為主,缺乏專業(yè)的腳手架生產(chǎn)廠家,而且生產(chǎn)技術(shù)水平低下,工藝水平落后。面對(duì)一些偏遠(yuǎn)地區(qū)還存在使用竹腳手架的現(xiàn)狀,其可能造成的安全隱患是必然存在的。雖然之前在我國(guó)很多建筑工程中大量使用過(guò)門(mén)式腳手架,其產(chǎn)生的效果也很好,但是它也被市場(chǎng)逐漸淘汰了,原因是多方面的,但是究其根本還是質(zhì)量問(wèn)題得不到保障造成的,比如使用鋼管達(dá)不到設(shè)計(jì)要求、加工精度不夠、使用壽命較短等。而同時(shí)出現(xiàn)的內(nèi)爬架施工方法雖然也被大量使用,但是必要的安全措施始終跟不上,造成了安全事故頻發(fā)。所以就目前我國(guó)建筑施工中腳手架的施工問(wèn)題而言,還是存在許多問(wèn)題的,質(zhì)量、安全措施等都是亟待解決的。

2 房屋建筑施工中腳手架的安裝存在的問(wèn)題

2.1 產(chǎn)品質(zhì)量問(wèn)題。在我國(guó)專業(yè)的腳手架生產(chǎn)廠家比較少,生產(chǎn)組成腳手架的鋼管、扣件設(shè)備落后,技術(shù)和工藝水平比較簡(jiǎn)陋,所以國(guó)內(nèi)腳手架的質(zhì)量其實(shí)很難得到保證的。然而目前國(guó)內(nèi)房屋建筑行業(yè)的迅速發(fā)展,使扣件式鋼管腳手架的應(yīng)用量也隨之增加,那么生產(chǎn)廠家也就越來(lái)越多,產(chǎn)品質(zhì)量就大不如前。目前巨大多數(shù)廠家為了搶占市場(chǎng),基本是采用的低價(jià)競(jìng)爭(zhēng)策略,把標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定的壁厚315mm的鋼管改為310~217.5mm,而且扣件也是越做越輕。這些都大大的降低了腳手架的質(zhì)量,增加了在房屋建筑施工中的腳手架安全隱患。

2.2 安裝施工問(wèn)題。在進(jìn)行房屋建筑施工中,腳手架出現(xiàn)倒塌的主要原因是支撐失穩(wěn),這一點(diǎn)也是腳手架安裝施工的要點(diǎn)所在。一般出現(xiàn)這種情況,首先是因?yàn)楹芏嗍┕て髽I(yè)在進(jìn)行模板施工之前沒(méi)有對(duì)模板腳手架進(jìn)行設(shè)計(jì)與剛度驗(yàn)算。絕大部分只是依靠主觀的經(jīng)驗(yàn)對(duì)支撐系統(tǒng)進(jìn)行布置,根本沒(méi)有考慮剛度和穩(wěn)定性因素。腳手架鋼管材料銹蝕或者磨損嚴(yán)重、局部彎曲或者開(kāi)焊等都會(huì)降低鋼管的承載能力,是造成支撐失穩(wěn)的主要原因。其次就是在對(duì)于房屋建筑腳手架施工之前相關(guān)技術(shù)人員沒(méi)有對(duì)工人進(jìn)行腳手架安裝技術(shù)交底,同時(shí)加之施工現(xiàn)場(chǎng)比較復(fù)雜,所以忽略了腳手架的安裝和拆除支撐設(shè)計(jì)要求,從而造成了安全事故。

2.3 市場(chǎng)管理問(wèn)題。目前在我國(guó)建筑市場(chǎng)中,腳手架市場(chǎng)是比較混亂的,缺乏公平、公正公開(kāi)的交易環(huán)境以及嚴(yán)格的質(zhì)量監(jiān)督措施。絕大部分企業(yè)只是一味追求利益,忽視了產(chǎn)品的質(zhì)量,這樣一來(lái)部分技術(shù)設(shè)備以及質(zhì)量過(guò)硬的廠家就會(huì)受到一定的影響,甚至造成停產(chǎn)、轉(zhuǎn)產(chǎn)現(xiàn)象的發(fā)生。而那些設(shè)備簡(jiǎn)陋,技術(shù)工藝落后的廠家在通過(guò)劣質(zhì)產(chǎn)品獲取利益的同時(shí),也給建筑施工帶來(lái)了嚴(yán)重的安全隱患。

3 針對(duì)房屋建筑施工中腳手架安裝存在的問(wèn)題提出的質(zhì)量控制措施

3.1 加強(qiáng)完善方案編制與審批。在進(jìn)行房屋建筑施工前,施工企業(yè)應(yīng)該按照房屋的結(jié)構(gòu)形式、荷載、基礎(chǔ)、設(shè)備、施工工藝等情況對(duì)承重支撐架施工技術(shù)進(jìn)行專項(xiàng)方案預(yù)制,以確保腳手架有足夠的承載能力、剛度以及穩(wěn)定性,對(duì)結(jié)構(gòu)重量、測(cè)壓、施工荷載進(jìn)行承受。承重支撐架施工技術(shù)專項(xiàng)方案必須嚴(yán)格按照施工規(guī)范來(lái)進(jìn)行制定,并且方案必須通過(guò)論證來(lái)保障其科學(xué)性、可行性以及安全性。施工企業(yè),工人人員必須對(duì)方案進(jìn)行嚴(yán)格的審核,最后交由總監(jiān)理工程師簽字認(rèn)定。

3.2 嚴(yán)格控制腳手架的施工過(guò)程。對(duì)腳手架的施工,首先必須要求專業(yè)的施工隊(duì)伍對(duì)腳手架進(jìn)行搭設(shè),施工技術(shù)人員必須要求持有建筑登高架設(shè)特種作業(yè)上崗證進(jìn)行腳手架安裝施工。無(wú)證人員必須先進(jìn)行教育、培訓(xùn)之后持證上崗。在正式安裝之前項(xiàng)目負(fù)責(zé)人必須對(duì)多有相關(guān)人員進(jìn)行書(shū)面技術(shù)交底,并簽署雙方履行協(xié)議。在正式進(jìn)行安裝的過(guò)程中必須嚴(yán)格遵守相關(guān)規(guī)范、標(biāo)準(zhǔn)。技術(shù)方案。同時(shí)要做好搭設(shè)實(shí)時(shí)勘察,積極對(duì)已搭設(shè)完成的部位進(jìn)行檢查。最后在經(jīng)過(guò)相關(guān)人員、單位驗(yàn)收之后才能正式投入使用。

3.3 采用安全性能好的新式腳手架。目前性能最好的是門(mén)式腳手架,是比較明智的選擇。這也是從源頭對(duì)腳手架安裝質(zhì)量源頭控制的重要方法。門(mén)式腳手架是目前采用的比較廣泛的腳手架之一,其形狀主要呈現(xiàn)“門(mén)”字型,故此有門(mén)式或者門(mén)型之稱。它主要由主框、橫框、交叉斜撐、腳手板、可調(diào)底座等組成。起源于美國(guó),主要特點(diǎn)是拆裝簡(jiǎn)單、承載性能好、安全系數(shù)高等。

3.4 加強(qiáng)腳手架的檢查及安全管理控制。對(duì)于腳手架安裝質(zhì)量控制中,加強(qiáng)腳手架工程的檢查驗(yàn)收和安全管理工作在后期安全使用的過(guò)程中是非常有必要的。在具體的檢查和管理過(guò)程中,一旦發(fā)現(xiàn)質(zhì)量問(wèn)題,必須立即要求更換。因?yàn)榇蟛糠帜_手架安全事故是因?yàn)闆](méi)有定期進(jìn)行檢查,從而埋下了安全隱患所至。這一點(diǎn)建立單位必須認(rèn)真對(duì)待,應(yīng)該積極落實(shí)好檢查腳手架安裝的實(shí)際搭設(shè)情況,在發(fā)現(xiàn)問(wèn)題之后應(yīng)該立即要求相關(guān)單位進(jìn)行整改,在整改完畢之后必須經(jīng)過(guò)監(jiān)理部門(mén)檢查驗(yàn)收確認(rèn)之后在進(jìn)行使用。

4 對(duì)于房屋建筑施工中腳手架的安裝和質(zhì)量控制提出的建議

4.1 加強(qiáng)鋼管、扣件、腳手架廠家管理,組織有關(guān)人員對(duì)其進(jìn)行綜合的產(chǎn)品質(zhì)量監(jiān)督管理。堅(jiān)決割斷不合格產(chǎn)品生產(chǎn)的源頭。并對(duì)生產(chǎn)力較差的廠家進(jìn)行曝光和警告,設(shè)置勒令停業(yè)整頓。與此同時(shí),對(duì)于一些有較高質(zhì)量保證的廠家,應(yīng)該給予適當(dāng)?shù)墓膭?lì)和支持。

4.2 要求施工給企業(yè)必須選擇有質(zhì)量認(rèn)證、以及可以提供質(zhì)量保證和檢測(cè)證書(shū)的廠家進(jìn)行鋼管、扣件、腳手架租用。同時(shí)建立完善的腳手架安裝質(zhì)量建立制度,并組織質(zhì)監(jiān)部門(mén)對(duì)腳手架安裝進(jìn)行質(zhì)量監(jiān)督,堅(jiān)決杜絕無(wú)證產(chǎn)品的使用,一旦出現(xiàn)問(wèn)題將直接責(zé)任于施工企業(yè)。

4.3 強(qiáng)化租憑企業(yè)的管理,對(duì)于無(wú)證廠家的鋼管、扣件、腳手架必須嚴(yán)令禁止租憑。同時(shí)加強(qiáng)監(jiān)督管理工作,相關(guān)組織人員應(yīng)該定期對(duì)租憑市場(chǎng)進(jìn)行質(zhì)量檢測(cè),不合格的產(chǎn)品應(yīng)該立即報(bào)廢處理。同時(shí)把國(guó)內(nèi)先進(jìn)的腳手架內(nèi)型積極的推廣給租憑企業(yè)以及施工企業(yè)。

4.4 建立大力發(fā)展專業(yè)的模架公司,并對(duì)它們進(jìn)行統(tǒng)一管理。這樣做的主要原因是有利于新型模架投放市場(chǎng),從而提高在工程建設(shè)中腳手架的安裝施工速度和質(zhì)量。同時(shí)在對(duì)施工設(shè)備充分利用的同時(shí),還能夠提高模架的使用效率,對(duì)施工技術(shù)的提高、專業(yè)施工隊(duì)伍的培養(yǎng)。改善工人施工環(huán)境、施工安全等都是非常有利的。在我國(guó)建筑企業(yè)的改革發(fā)展過(guò)程中,由主演也的模架工程公司專業(yè)化的對(duì)建筑腳手架進(jìn)行安裝。

5 結(jié)語(yǔ)

近年來(lái)我國(guó)建筑施工腳手架安全事故頻發(fā),造成嚴(yán)重人生財(cái)產(chǎn)損失的同時(shí),也帶來(lái)了一定的社會(huì)負(fù)面影響。在本文中通過(guò)對(duì)腳手架安裝進(jìn)行分析,可以看出在房屋建筑施工中對(duì)腳手架安裝進(jìn)行質(zhì)量控制是非常有必要的。

第3篇:物質(zhì)的量教案范文

關(guān)鍵詞:遮罩;動(dòng)態(tài)遮罩;激活課堂

中圖分類號(hào):G434 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼:A 文章編號(hào):1009-3044(2009)05-1272-01

1 背景

在Flash的“遮罩層動(dòng)畫(huà)”教學(xué)中,要求學(xué)生掌握“遮罩動(dòng)畫(huà)”的制作方法。遮罩動(dòng)畫(huà)做得好,效果非常吸引人,但我覺(jué)得遮罩的概念很不容易講清,那么學(xué)生對(duì)遮罩概念的理解更是不容易,為此,我仔細(xì)閱讀并處理了教材,并利用了多媒體,在教學(xué)中,想通過(guò)范例,運(yùn)用啟發(fā)、提示等方法引導(dǎo)學(xué)生思考,進(jìn)而幫助他們理解遮罩的概念,并做出優(yōu)美的遮罩動(dòng)畫(huà)。

2 案例事件

2.1 片斷一:遮罩的概念

上節(jié)課介紹的圖層類型中,提到了遮罩層,但只講了普通圖層的使用。這節(jié)課想從普通圖層過(guò)渡到遮罩層。首先創(chuàng)建兩個(gè)普通圖層,圖層1在圖層2之下。圖層1的第一個(gè)關(guān)鍵幀對(duì)應(yīng)的是一副背景圖片,圖層2的第一個(gè)關(guān)鍵幀繪制的是一個(gè)綠色的圓,圓只遮住了部分圖片的內(nèi)容。然后將圖層2轉(zhuǎn)變?yōu)檎谡謱?,此時(shí),圖層1自動(dòng)轉(zhuǎn)變?yōu)楸徽谡謱?。測(cè)試影片后,便問(wèn)學(xué)生:“大屏幕上看到了什么內(nèi)容?”, “呈圓形的部分背景圖片”,有個(gè)學(xué)生急不可待地回答了。當(dāng)時(shí),非常震驚學(xué)生的回答,頓時(shí)更深層次地理解了遮罩的含義,并激發(fā)了我的教學(xué)靈感。于是,將綠色的圓換成綠色的長(zhǎng)方形,再測(cè)試影片,現(xiàn)在大家看到的圖形形狀是長(zhǎng)方形,長(zhǎng)方形覆蓋的部分顯示背景圖片。并提問(wèn):“制作遮罩動(dòng)畫(huà)的兩個(gè)圖層,在兩層相交的地方,哪個(gè)圖層決定形狀?哪個(gè)圖層決定內(nèi)容?”。課堂里頓時(shí)熱鬧起來(lái)了,小組一番討論后,就喊學(xué)生來(lái)回答:“××,你來(lái)說(shuō)一下”,他立刻站起來(lái),清楚地答到:“在兩層相交的地方,遮罩層決定形狀,被遮罩層決定內(nèi)容”?!皩?duì)極了,這就是遮罩的概念:在兩層相交的地方,遮罩層決定形狀,被遮罩層決定內(nèi)容,這就是遮罩抽象的概念”。隨后,我又問(wèn)學(xué)生,誰(shuí)能主動(dòng)上臺(tái)來(lái)驗(yàn)證一下我們剛剛總結(jié)出來(lái)的遮罩的概念?此時(shí),許多學(xué)生舉手,我同時(shí)喊了兩個(gè)學(xué)生上來(lái)上來(lái)演示。只見(jiàn)他們首先把把原來(lái)的長(zhǎng)方形改成一個(gè)五角星,測(cè)試影片,顯示圖形的形狀是五角星形,待他們準(zhǔn)備下去時(shí),下面的同學(xué)說(shuō):換張圖片試試看?他們也就非??焖俚貙⒈尘皥D片更換成另一圖片,測(cè)試影片,顯示的內(nèi)容為更換后圖片的內(nèi)容,大家此時(shí)的情緒與學(xué)習(xí)積極性空前高漲,整個(gè)課堂頓時(shí)活躍起來(lái)!之后,又再問(wèn):遮罩圖層中圖形的顏色影不影響效果呢?學(xué)生們又展開(kāi)了討論,并在自己的電腦上實(shí)踐得出了結(jié)論,遮罩層的顏色不影響任何遮罩效果。

2.1.1 案例片段反思

由于我是初次上Flash這門(mén)課程,在參考的幾本Flash書(shū)籍中,對(duì)遮罩層的概念都介紹得很含糊,通過(guò)上機(jī)實(shí)踐,對(duì)它的概念也是只可會(huì)意,不可言傳,它屬于“效果吸引人,但概念講不清”的一節(jié)內(nèi)容。原本,在第一個(gè)提問(wèn):“你們看到了什么內(nèi)容?”時(shí),只想讓學(xué)生回答:“部分背景圖片”,以此引導(dǎo)出我預(yù)想中遮罩的概念:被遮住的部分被顯示,然后,再準(zhǔn)備播放另一個(gè)事先做好的示例,重復(fù)說(shuō)明“背景圖片只有被遮住的部分才會(huì)被顯示出來(lái)”,至于遮罩層與被遮罩層的相互制約關(guān)系,從沒(méi)想到去概括與總結(jié)。沒(méi)想到,學(xué)生的觀察要比我想象的仔細(xì),學(xué)生的回答要更比我想象的完善,讓我一下子頓悟了如何更好更清楚地教給學(xué)生遮罩的概念:即遮罩層決定形狀,被遮罩層決定內(nèi)容。是學(xué)生的回答激發(fā)了我的教學(xué)靈感; 是學(xué)生的回答讓我改變了教學(xué)思路;是學(xué)生的回答將我本要費(fèi)力解釋遮罩概念,變得清晰而易懂;正是我思路的調(diào)整,正是學(xué)生主動(dòng)的參與,激活了整個(gè)課堂,使課堂顯得那么活而不亂,富有啟示。事后,與同事們分享這一細(xì)節(jié)時(shí),我依然忘不了學(xué)生帶給我的靈感、課堂的活躍與精彩,還在教學(xué)中體會(huì)到了真正的“教學(xué)相長(zhǎng)”。

2.2 片斷二:動(dòng)態(tài)遮罩

教學(xué)是一個(gè)由淺入深的過(guò)程。剛才引出遮罩概念時(shí)所做的是一個(gè)靜態(tài)遮罩動(dòng)畫(huà),接下來(lái)制作動(dòng)態(tài)遮罩動(dòng)畫(huà)。我用不同的方式(由左上角至右下角,由上至下,由中心向四周)演示了班級(jí)的一張集體照,然后提議要大家思考:“我們學(xué)過(guò)了形狀漸變動(dòng)畫(huà)和運(yùn)動(dòng)漸變動(dòng)畫(huà),是否可以把這兩種動(dòng)畫(huà)應(yīng)用到遮罩動(dòng)畫(huà)中呢?根據(jù)這個(gè)范例,大家想想應(yīng)該要怎樣做,誰(shuí)主動(dòng)上來(lái)演示給大家看?”,課堂里又開(kāi)始熱鬧了,小組間邊討論,邊制作,不一會(huì)兒,有同學(xué)大聲說(shuō)了:“我來(lái)做”,這位同學(xué)上來(lái)演示了:在遮罩層利用遮罩形狀漸變實(shí)現(xiàn)“由上至下”顯示出集體照片的制作過(guò)程。此后,在老師與同學(xué)間的幫助下,全班學(xué)生均完成了在遮罩層利用形狀漸變實(shí)現(xiàn)了動(dòng)態(tài)顯示照片的遮罩動(dòng)畫(huà)制作。此時(shí),我又進(jìn)一步引導(dǎo)學(xué)生思考:“除了對(duì)遮罩層施加漸變動(dòng)畫(huà)實(shí)現(xiàn)動(dòng)態(tài)遮罩外,還有沒(méi)有其它的方法實(shí)現(xiàn)同樣的效果呢?”,幾秒種的思索后,又有同學(xué)舉手了:“老師,可以將被遮罩層設(shè)置成運(yùn)動(dòng)的,這也是動(dòng)態(tài)遮罩”。該同學(xué)考慮得非常周到,這的確也是一種類型的動(dòng)態(tài)遮罩,接下來(lái)他還給大家演示了讓照片運(yùn)動(dòng)的動(dòng)態(tài)遮罩效果。動(dòng)態(tài)遮罩也就是將遮罩層或被遮罩層設(shè)置成運(yùn)動(dòng)的形式,以達(dá)到整個(gè)動(dòng)畫(huà)都是動(dòng)態(tài)的效果。到課堂的最后,又給學(xué)生展示了一幅“展開(kāi)的畫(huà)卷”動(dòng)畫(huà)效果,學(xué)生看了,對(duì)畫(huà)卷展開(kāi)效果贊嘆不已,躍躍而試,由于臨近下課,就只是簡(jiǎn)單介紹這是一種“多層遮罩”的動(dòng)畫(huà)效果,讓學(xué)生下課后自己思考并嘗試著完成。

2.2.1 案例片斷反思

以往的課堂,我大多是采用“五步教學(xué)法” ,自己講解相關(guān)理論,根據(jù)理論,自己演示實(shí)例,之后讓學(xué)生與老師一起完成我演示的實(shí)例。大部分學(xué)生確實(shí)能根據(jù)教師的步步演示,勉強(qiáng)完成任務(wù),但在此過(guò)程中,我忽視了留給學(xué)生思索的空間,教學(xué)只為完成任務(wù)而完成任務(wù),學(xué)生缺少了思索的空間,喪失了創(chuàng)新的機(jī)會(huì),更沒(méi)有調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的好奇心和主動(dòng)性,課堂給人一種僵化、死氣沉沉的感覺(jué),知識(shí)的學(xué)習(xí)過(guò)程枯燥無(wú)味。在這一教學(xué)片段中,我先采用多媒體展示了一張班集體照以不同方式呈現(xiàn)出來(lái)的動(dòng)態(tài)效果,引出了動(dòng)態(tài)遮罩的一種方式,然后讓學(xué)生去思考:有沒(méi)有另一種動(dòng)態(tài)遮罩實(shí)現(xiàn)的方法?在一系列的提問(wèn)中,留給學(xué)生思考的空間,鼓勵(lì)學(xué)生去想象,去實(shí)踐,去激發(fā)自己的創(chuàng)新思維,創(chuàng)造了“我想學(xué)”,“我能學(xué)”的教學(xué)氛圍,學(xué)生始終處于主動(dòng)探究的狀態(tài),課堂呈現(xiàn)“活”的局面。這種局面告訴我:“教學(xué)不僅僅是一種告訴,更多的是學(xué)生的一種體驗(yàn)、探究和感悟”。課堂上,千萬(wàn)別讓老師的告訴扼殺了屬于學(xué)生的一切。應(yīng)該讓他們?nèi)ヌ剿鳌⑷ジ形?,去總結(jié)、去盡情的展示自我,這樣的課堂才中學(xué)生學(xué)習(xí)知識(shí)的殿堂,這們的課堂才能真正活起來(lái)。

2.3 案例啟示

1)教學(xué)過(guò)程中,學(xué)生可能比教師想象的要差,也可能比教師想象的要好得多,這時(shí),靈活地應(yīng)變,就顯得尤為重要。當(dāng)學(xué)生比我們想象中的要差時(shí),可能就不能按原計(jì)劃實(shí)施教學(xué)了,否則,教學(xué)只會(huì)變成教師的一廂情愿。當(dāng)學(xué)生比我們想象中的要好時(shí),教學(xué)的實(shí)施就會(huì)變得更加容易,這時(shí),如能抓住契機(jī),調(diào)整思路,就能讓我們的課堂更活躍,更精彩!

2)每門(mén)課程的教學(xué)中,都要思考一個(gè)問(wèn)題:如何激發(fā)學(xué)生愿學(xué)、樂(lè)學(xué)的興趣。我覺(jué)得每期開(kāi)始的那幾個(gè)星期的教學(xué)十分重要,如果能在較短的時(shí)間里,充分利用一切可利用的資源,有幾堂師生共同感到精彩的課去吸引學(xué)生的注意,建立起學(xué)生學(xué)習(xí)該門(mén)課程的興趣,以后的課堂教學(xué)實(shí)施起來(lái)就容易得多了!

3)促進(jìn)學(xué)生愿學(xué)、樂(lè)學(xué),必須讓教材活起來(lái)。教材是課堂的重要資源,它是教學(xué)的憑借,要用好教材但不能依靠教材。只有讓教材鮮活起來(lái),成為學(xué)生的朋友,發(fā)出對(duì)學(xué)生心靈的呼喚,學(xué)生才愿意走進(jìn)它,與它進(jìn)行親切的對(duì)話。在此案例中,我利用多媒體,憑著對(duì)教材中的“遮罩層動(dòng)畫(huà)”制作的處理,簡(jiǎn)單而又輕松地引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)了靜態(tài)遮罩動(dòng)畫(huà)與動(dòng)態(tài)遮罩動(dòng)畫(huà)的制作方法。

4)課后盡量要留給拓展的空間。在這節(jié)課快結(jié)束時(shí),我給學(xué)生演示“展開(kāi)的畫(huà)卷”動(dòng)畫(huà)效果,激起學(xué)生更深入地學(xué)習(xí)遮罩動(dòng)畫(huà)效果,對(duì)于部分感興趣的學(xué)生無(wú)疑有了思考的方向,拓展的空間,永不停息地追求新知的學(xué)習(xí)品質(zhì)。

5)學(xué)生在機(jī)房里上課時(shí),在學(xué)生自主學(xué)習(xí)的熱鬧課堂中,教師如何調(diào)控做到活而不亂,還是我們?cè)诮窈蟮慕虒W(xué)中,應(yīng)該研究的主要問(wèn)題。

參考文獻(xiàn):

第4篇:物質(zhì)的量教案范文

關(guān)鍵詞:學(xué)案;公文式學(xué)習(xí)法;化學(xué)教學(xué);教育;恰到好處

文章編號(hào):1005-6629(2007)07-0032-04 中圖分類號(hào):G633.8 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼:B

“公文式學(xué)習(xí)法”是由日本公文公先生創(chuàng)造的一種“因材施教”的教學(xué)法。1958年在高中任教的數(shù)學(xué)老師公文公先生發(fā)現(xiàn)自己在小學(xué)二年級(jí)學(xué)習(xí)的兒子數(shù)學(xué)成績(jī)一塌糊涂,他就采取每天補(bǔ)習(xí)的方法幫助孩子,他每天用公文紙出一些數(shù)學(xué)題讓孩子在規(guī)定時(shí)間內(nèi)完成。堅(jiān)持每天練習(xí),幾個(gè)月后孩子就學(xué)到初中的內(nèi)容了。朋友們都把孩子送來(lái)補(bǔ)習(xí)。在輔導(dǎo)孩子的過(guò)程中,公文公先生創(chuàng)造了一套輔導(dǎo)的教材系列,一套輔導(dǎo)的時(shí)間系列、方法系列。

該方法提倡集體學(xué)習(xí)中尊重學(xué)生的個(gè)性,給予學(xué)生恰到好處的教育。近年來(lái),我在化學(xué)教學(xué)中遇到了與公文公先生同樣的問(wèn)題,學(xué)生基礎(chǔ)差,學(xué)生厭學(xué)等,為了解決問(wèn)題,幫助學(xué)生獲得成功,我運(yùn)用“公文式學(xué)習(xí)法”理念,編制“學(xué)案”進(jìn)行教學(xué),對(duì)于“恰到好處”有了一些認(rèn)識(shí)。也收到了很好的效果。

1 編制“學(xué)案”,給學(xué)生恰到好處的學(xué)習(xí)內(nèi)容

教學(xué)過(guò)程老師要有教案,這是人們的共識(shí)。老師有了教案,就能按計(jì)劃地授課,按計(jì)劃地講解。其實(shí)學(xué)生學(xué)習(xí)也需要有學(xué)案。有了學(xué)案他們才能有計(jì)劃地學(xué)習(xí)。因此,我在書(shū)寫(xiě)教案的同時(shí)也編制了“學(xué)案”。

“學(xué)案”要體現(xiàn)學(xué)生的學(xué),而不是簡(jiǎn)單的習(xí)題堆砌。怎樣體現(xiàn)學(xué)生的學(xué)呢?

1.1找準(zhǔn)學(xué)習(xí)起點(diǎn),讓學(xué)生從恰到好處的地方開(kāi)始

公文公先生每天給學(xué)生的學(xué)習(xí)材料,本身就是一個(gè)學(xué)案。

例1:公文教材中的“+1的計(jì)算”

這個(gè)學(xué)習(xí)材料是從學(xué)生已知的數(shù)序出發(fā),給了學(xué)生“+1”的解題思路,讓學(xué)生有條件自己學(xué)習(xí)。

因此,我認(rèn)為,在編制“學(xué)案”時(shí),要充分了解學(xué)生熟知的知識(shí)是什么,該知識(shí)與要學(xué)習(xí)的新知識(shí)的關(guān)系,然后,從已知走向未知。

例2:氧化還原反應(yīng)第二課時(shí)學(xué)案(節(jié)選)

這個(gè)學(xué)案就是從初中所學(xué)的“從得氧失氧的角度判斷氧化還原反應(yīng)”出發(fā),逐步過(guò)渡到“從化合價(jià)變化的角度來(lái)判斷氧化還原反應(yīng)”。

學(xué)生在學(xué)案上練習(xí),只需老師稍加點(diǎn)撥,即可獲得知識(shí)。人類認(rèn)識(shí)世界是從已知到未知,學(xué)習(xí)同樣要從已知到未知。找準(zhǔn)了起點(diǎn),也就是找準(zhǔn)了知識(shí)的結(jié)合點(diǎn)。學(xué)生學(xué)習(xí)就會(huì)輕松。

1.2 剖析知識(shí)的組成,恰到好處地修補(bǔ)知識(shí)的缺失

知識(shí)的組成是一個(gè)較復(fù)雜的系統(tǒng),任何一個(gè)知識(shí)點(diǎn)都有其自身的結(jié)構(gòu)。學(xué)生對(duì)于某一知識(shí)掌握不好,不同的學(xué)生其原因是不一樣的。因此,同一現(xiàn)象的表現(xiàn),解決的方法要不一樣。比如:有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算,就牽涉到化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算、已知與未知量的關(guān)系、比例式計(jì)算等多方面。

在編制學(xué)案時(shí)一定要剖析知識(shí)的組成。分步呈現(xiàn),使學(xué)生的缺失突現(xiàn)出來(lái),讓學(xué)生知道自己是哪里沒(méi)學(xué)好,老師也知道該怎樣輔導(dǎo)。

例3:有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算學(xué)案(節(jié)選)

在這一段中,將求混合物中物質(zhì)的物質(zhì)的量的步驟全部分解出來(lái),學(xué)生一步一步地完成。第1步錯(cuò)了,說(shuō)明其單位的轉(zhuǎn)換有問(wèn)題;第2步錯(cuò)了,說(shuō)明求摩爾質(zhì)量有問(wèn)題;第3步錯(cuò)了,說(shuō)明不純物與純物質(zhì)的轉(zhuǎn)換不行;第4步給出了關(guān)鍵的關(guān)系式,這里可以看到計(jì)算是否有問(wèn)題。

“學(xué)案”暴露了學(xué)生的缺失,無(wú)疑是幫助學(xué)生找準(zhǔn)了補(bǔ)習(xí)的方向,也相當(dāng)于給了學(xué)生恰到好處的指導(dǎo)。

1.3體現(xiàn)學(xué)習(xí)思路,恰到好處地訓(xùn)練思維

知識(shí)有結(jié)構(gòu),認(rèn)知也有結(jié)構(gòu)。只有當(dāng)知識(shí)的結(jié)構(gòu)與學(xué)生的認(rèn)知結(jié)構(gòu)吻合時(shí),教學(xué)才是有效的。

公文式學(xué)習(xí)的學(xué)習(xí)材料中,普遍注意了學(xué)生的認(rèn)知結(jié)構(gòu),象“1的下一個(gè)數(shù)是2,1+1=2”這就給了學(xué)生思維的序,學(xué)生可沿著這個(gè)序?qū)W習(xí)、思考,并逐步地變?yōu)樽陨淼乃季S。

我在編制學(xué)案時(shí),也有意識(shí)地將學(xué)習(xí)思路埋在題目中,讓學(xué)生在學(xué)習(xí)過(guò)程中,訓(xùn)練思維,自覺(jué)地接受。

例4:有關(guān)物質(zhì)的量計(jì)算學(xué)案(節(jié)選)

學(xué)生通過(guò)填空,兩次感受了解題的過(guò)程,從過(guò)程中體會(huì)到了解題思路。然后能自覺(jué)地運(yùn)用這一思路來(lái)進(jìn)行解題。當(dāng)然,解題的方法不止一種,其思路不止一條,然而思維的方式是一致的。在學(xué)案中還可以將一題多解的思路呈現(xiàn)給學(xué)生,以培養(yǎng)學(xué)生思維的靈活性。

1.4 給出學(xué)習(xí)方法,讓學(xué)生學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)

學(xué)習(xí)的方法有多種,老師在講解時(shí)也不時(shí)地將方法教給學(xué)生,讓學(xué)生學(xué)會(huì)方法,自主學(xué)習(xí)。

在學(xué)案編制時(shí),也可將學(xué)習(xí)方法隱含其中,讓學(xué)生學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)。

例2氧化還原反應(yīng)的學(xué)案,就是通過(guò)引導(dǎo)填空,讓學(xué)生學(xué)會(huì)“發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)”的方法,學(xué)會(huì)“歸納總結(jié)”的方法。

我在編制化學(xué)學(xué)習(xí)的學(xué)案時(shí),注意到了讓學(xué)生掌握方法。

例5:氧族元素學(xué)案(節(jié)選)

這里是要求學(xué)生閱讀填空,并總結(jié)性質(zhì)遞變規(guī)律。其目的有三:(1)了解氧族元素單質(zhì)的物理性質(zhì);(2)學(xué)會(huì)比較學(xué)習(xí);(3)學(xué)會(huì)總結(jié)規(guī)律。

學(xué)生通過(guò)前面鹵素、堿金屬的學(xué)習(xí),此時(shí)再次運(yùn)用此法學(xué)習(xí),就能掌握了,基本方法在碳族元素的學(xué)案中,就只需提出要求表格由學(xué)生自主完成。

2運(yùn)用“學(xué)案”幫助學(xué)生找恰到好處的學(xué)習(xí)方式

公文式學(xué)習(xí)的學(xué)習(xí)模式是要求天天堅(jiān)持學(xué)習(xí),以集體學(xué)習(xí)與個(gè)別學(xué)習(xí)相結(jié)合。“學(xué)案”編制后,該怎樣運(yùn)用呢?是將其統(tǒng)領(lǐng)課堂全過(guò)程,還是只把它作為課堂練習(xí)或課堂的補(bǔ)充呢?我認(rèn)為,要運(yùn)用適合學(xué)生的方式統(tǒng)領(lǐng)課堂的全過(guò)程,怎樣運(yùn)用學(xué)案找準(zhǔn)恰到好處的方式幫助學(xué)生學(xué)習(xí)呢?

2.1堅(jiān)持用“學(xué)案”,明確學(xué)習(xí)任務(wù)

“學(xué)案”是有計(jì)劃、有結(jié)構(gòu)的學(xué)習(xí)材料,不僅體現(xiàn)了學(xué)習(xí)的內(nèi)容、方法,更重要的是明確了學(xué)習(xí)任務(wù)。

堅(jiān)持節(jié)節(jié)用“學(xué)案”,始終做到學(xué)生的學(xué)習(xí),學(xué)生自己心里有數(shù)。我在編制“學(xué)案”教學(xué)的過(guò)程,也是從間或走向系統(tǒng)的。

在間或使用“學(xué)案”時(shí),我發(fā)現(xiàn)凡是有“學(xué)案”課學(xué)生的注意力更為集中,凡是用了“學(xué)案”的知識(shí),學(xué)生掌握得更為牢固。從與學(xué)生的交流中,我了解到,學(xué)生覺(jué)得“有學(xué)案心里就有了底,這節(jié)課只要搞清楚學(xué)案上的問(wèn)題就行了”;“有學(xué)案就有事做了”;“有學(xué)案我知道自己能做什么,不能做什么了”。這使我感覺(jué)到必須系統(tǒng)地運(yùn)用學(xué)案,堅(jiān)持運(yùn)用才能培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力,培養(yǎng)學(xué)生的責(zé)任意識(shí),目標(biāo)意識(shí),堅(jiān)持運(yùn)用才會(huì)有成效。

2.2靈活運(yùn)用“學(xué)案”,讓學(xué)生發(fā)現(xiàn)自我

靈活運(yùn)用“學(xué)案”是集體學(xué)習(xí)與個(gè)別學(xué)習(xí)結(jié)合的關(guān)鍵。在班級(jí)環(huán)境中,學(xué)生的程度總是參差不齊,學(xué)生的接受能力也不相同。而班級(jí)授課是集體學(xué)習(xí),在集體學(xué)習(xí)中總會(huì)有人掉隊(duì)。運(yùn)用“學(xué)案”不能搞一刀切,搞整齊劃一。對(duì)于教學(xué)中的難點(diǎn)和重點(diǎn),老師可以集體講述。講述后,讓學(xué)生完成學(xué)案相關(guān)內(nèi)容;而較容易的內(nèi)容則可采取個(gè)別輔導(dǎo)的方式,輔導(dǎo)學(xué)生自學(xué)完成。

例如:有關(guān)物質(zhì)的量計(jì)算這一課時(shí),學(xué)案上列出了五種題目類型,其中求物質(zhì)的物質(zhì)的量,求物質(zhì)中離子的物質(zhì)的量,是公式的直接運(yùn)用。老師帶領(lǐng)學(xué)生溫習(xí)概念,n=N/NA、n=m/M兩個(gè)公式列在黑板上后,就可以采取個(gè)別輔導(dǎo)學(xué)習(xí)了。而關(guān)于混合物中物質(zhì)的量的計(jì)算,則需要集體講解,純物質(zhì)與不純物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)換,進(jìn)行集體學(xué)習(xí)后,再進(jìn)行個(gè)別學(xué)習(xí)。

有關(guān)元素化合物知識(shí)的學(xué)習(xí),識(shí)記的內(nèi)容比較多。學(xué)案以教材為藍(lán)本設(shè)計(jì),學(xué)習(xí)的方式是以閱讀、觀察、記錄、歸納為主。老師在學(xué)生閱讀完成學(xué)案的基礎(chǔ)上,提高挖掘知識(shí)的內(nèi)涵與外延。帶領(lǐng)學(xué)生討論,學(xué)會(huì)自學(xué)。集體學(xué)習(xí)與個(gè)別學(xué)習(xí)結(jié)合,提高課堂教學(xué)的效率。

學(xué)生在個(gè)別學(xué)習(xí)的過(guò)程中,可以發(fā)現(xiàn)自己哪些知識(shí)學(xué)懂了,哪些不懂,是全不懂,還是個(gè)別環(huán)節(jié)不懂,有針對(duì)性地學(xué)習(xí)。

例6:物質(zhì)的量學(xué)案(節(jié)選)

在做這一學(xué)案時(shí)采取的是個(gè)別學(xué)習(xí)的方法。學(xué)生能夠順利地完成①②③這三空,④⑤空就有學(xué)生卡殼了。在平時(shí)的教學(xué)中,從來(lái)都會(huì)強(qiáng)調(diào)第③空,對(duì)于④⑤空卻會(huì)認(rèn)為學(xué)生沒(méi)問(wèn)題的。通過(guò)個(gè)別學(xué)習(xí),學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)了自己不懂的地方,老師有針對(duì)性地講解,進(jìn)行集體學(xué)習(xí)。收到了良好的效果。

學(xué)生在個(gè)別學(xué)習(xí)的過(guò)程中,可以逐步地獲得成功,樹(shù)立起學(xué)習(xí)的信心。

學(xué)生也可以在個(gè)別學(xué)習(xí)的過(guò)程中,找到適合自己的學(xué)習(xí)方法,并自覺(jué)地運(yùn)用方法來(lái)進(jìn)行學(xué)習(xí)。

3 運(yùn)用“學(xué)案”恰到好處地激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性

教學(xué)是一種雙邊活動(dòng),雙邊齊努力才能取得成功。教師教的積極性掌握在教師手中,學(xué)生學(xué)的積極性掌握在學(xué)生手中。學(xué)生只有在獲得成功后,才會(huì)有進(jìn)一步想學(xué)的念頭。讓學(xué)生獲得成功,體驗(yàn)成功是保護(hù)、激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)積極性最好方法。

運(yùn)用“學(xué)案”的學(xué)習(xí),可以讓學(xué)生一次次地嘗到成功的滋味,因此,學(xué)習(xí)的積極性就得到了保護(hù)。

3.1 運(yùn)用“學(xué)案”,讓學(xué)生獲得成功

在學(xué)案的編制時(shí),我們考慮了將知識(shí)細(xì)化,讓學(xué)生明白自己的缺失在哪里。學(xué)生在做“學(xué)案”時(shí)找到了自己的缺失,不斷地突破缺失,不斷地得到肯定,這一過(guò)程就是不斷獲得成功的過(guò)程。

我所教的學(xué)生中,有一位同學(xué)中考考得不好,平時(shí)做作業(yè)也會(huì)留許多的空。老師用要他完成作業(yè)的方法去要求他,總也得不到改善。然而在運(yùn)用“學(xué)案”學(xué)習(xí)后,他覺(jué)得學(xué)案上很多地方,他能獨(dú)立完成,同時(shí)他也變得愛(ài)問(wèn)問(wèn)題,愛(ài)回答問(wèn)題了。學(xué)習(xí)積極性明顯提高。他告訴我:“平時(shí)作業(yè)不知從何入手,而學(xué)案總會(huì)把做題的過(guò)程,每一個(gè)步驟都顯現(xiàn)出來(lái),知道該怎么做了。”“平時(shí)不知道做就是不知道做,問(wèn)老師,老師講的又似乎懂,最終

還是做不了。而學(xué)案則會(huì)使我知道,我到底是哪里不懂,我會(huì)讓老師告訴我真正不懂的地方?!边€有的同學(xué)說(shuō):“原來(lái)我不懂的地方就只是那一點(diǎn)點(diǎn),看來(lái)我會(huì)學(xué)好化學(xué)?!?/p>

讓學(xué)生獲得成功,也就保護(hù)了學(xué)習(xí)的積極性。

3.2及時(shí)肯定,滿足學(xué)生成就感的需要

在使用“學(xué)案”教學(xué)的過(guò)程中,要將激勵(lì)機(jī)制引入課堂。及時(shí)地肯定學(xué)生、表?yè)P(yáng)學(xué)生是必要的。

人在獲得成功的時(shí)候是需要人肯定的,特別是對(duì)于已經(jīng)歷過(guò)失敗的人。

我所教的學(xué)生基礎(chǔ)不太好,在歷次的考試中敗北?!皩W(xué)案”的學(xué)習(xí)給他們提供了的機(jī)會(huì)。因此,我只要他們做對(duì)了,答對(duì)了,總會(huì)真誠(chéng)地告訴他們“真棒”、“不錯(cuò)”。

真誠(chéng)地肯定、表?yè)P(yáng),滿足了他們的成就感,學(xué)習(xí)就變成了一件樂(lè)事。學(xué)習(xí)就變成了一種習(xí)慣。

公文式學(xué)習(xí)法的理念是“追求無(wú)限的可能”,幫助學(xué)生獲得成功。我將在教學(xué)中進(jìn)一步地運(yùn)用公文式學(xué)習(xí)法,給予學(xué)生恰到好處的教育,幫助他們獲得成功。

參考文獻(xiàn):

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第5篇:物質(zhì)的量教案范文

關(guān)鍵詞:高中化學(xué) 新教師 有效教學(xué) 教學(xué)反思

自從踏入教師行業(yè)已有三年時(shí)間,對(duì)于高中化學(xué)的教學(xué),自己也在不斷的反思探索中,英國(guó)教育學(xué)家斯騰豪斯認(rèn)為反思是實(shí)現(xiàn)教師專業(yè)自主發(fā)展的有效途徑,美國(guó)卡內(nèi)基組織教師專業(yè)委員會(huì)制定的《教師專業(yè)化標(biāo)準(zhǔn)大綱》也明確提出教師是“反思型實(shí)踐者”的角色[1],作為年輕新教師只有真正用“心”去教書(shū),不斷培養(yǎng)教學(xué)反思能力, 提高教學(xué)技能, 才能拓寬自己的職業(yè)道路,適應(yīng)新課程改革的需求。下面將自己在化學(xué)教學(xué)中的感觸與思索整理如下,希望在自我反思的同時(shí),對(duì)今后的工作有所促進(jìn)。

一、高中化學(xué)知識(shí)的特點(diǎn)及高中生學(xué)習(xí)化學(xué)的困境

1.高中化學(xué)知識(shí)的特點(diǎn)

高中階段的化學(xué)學(xué)習(xí)既是在初中基礎(chǔ)上的延續(xù),又存在很大的差異,初中化學(xué)知識(shí)主要是對(duì)典型生活中化學(xué)現(xiàn)象進(jìn)行表觀的解釋,提供的相關(guān)素材簡(jiǎn)單直接,相關(guān)解釋容易接受。而到了高中素材急劇增多,對(duì)一些基本的理論展開(kāi)了闡述,要求學(xué)生不但在理解的基礎(chǔ)上進(jìn)行識(shí)記,而且要學(xué)會(huì)素材與理論的整合。具體的說(shuō)除了要學(xué)會(huì)分類、遷移、類比、歸納、總結(jié)等基本方法外,還要求學(xué)生掌握本學(xué)科獨(dú)特的語(yǔ)言系統(tǒng)―化學(xué)用語(yǔ),注重物質(zhì)的宏觀表征、微觀表征和符號(hào)表征[2]―“化學(xué)三重表征”的融合。而對(duì)化學(xué)基本原理的探索,要求學(xué)生具有一定的抽象思維和空間想象能力,同時(shí)化學(xué)還是一門(mén)實(shí)驗(yàn)科學(xué),高中新課程標(biāo)準(zhǔn)更加注重以實(shí)驗(yàn)為主的多種探究活動(dòng),激發(fā)學(xué)生興趣,培養(yǎng)學(xué)生的探究精神和實(shí)踐能力。

2.高中生學(xué)習(xí)化學(xué)的困境

學(xué)生進(jìn)入高中后,往往感覺(jué)化學(xué)特別難,主要體現(xiàn)在認(rèn)為化學(xué)知識(shí)過(guò)于零散,記不住容易混淆;對(duì)于重要的原理理解不了,思維方式出現(xiàn)了問(wèn)題;對(duì)于化學(xué)計(jì)算尤其是涉及化學(xué)專業(yè)術(shù)語(yǔ)的計(jì)算,學(xué)生不會(huì)應(yīng)用比列關(guān)系,不會(huì)將相關(guān)的數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為最簡(jiǎn)單的比例關(guān)系。分析原因:我認(rèn)為一方面是因?yàn)閷W(xué)生對(duì)于重要的分類搞不清楚,尤其是對(duì)化學(xué)物質(zhì)的定義,理解的不準(zhǔn)確,頭腦中往往是想當(dāng)然的去給物質(zhì)下定義,這對(duì)于熟悉的物質(zhì)可能沒(méi)什么問(wèn)題,但對(duì)于稍微陌生的物質(zhì)就無(wú)從下手,隨著對(duì)定義模糊的增多,最終感覺(jué)化學(xué)知識(shí)又亂又雜理不出頭緒來(lái)。另一方面,高一課本第一章物質(zhì)的量的相關(guān)知識(shí)給學(xué)生一個(gè)下馬威,部分學(xué)生由于理性思維還不成熟,尤其是對(duì)于現(xiàn)實(shí)生活實(shí)踐經(jīng)驗(yàn)缺乏的孩子,理性思維的建立相對(duì)滯后,對(duì)物質(zhì)的量等類似的相關(guān)知識(shí)理解不深刻,因此在應(yīng)用過(guò)程中往往會(huì)出現(xiàn)問(wèn)題。其次學(xué)生對(duì)于重要的原理,學(xué)習(xí)方法上出了問(wèn)題,部分學(xué)生不去注重理解,而一味的死記硬背,最終題目稍微變動(dòng)又無(wú)從下手,與此相反的另一部分學(xué)生容易鉆牛角尖抓不住主要矛盾,結(jié)果只能是事倍功半。最后,學(xué)生對(duì)于化學(xué)計(jì)算通常是最薄弱的環(huán)節(jié),主要體現(xiàn)在理不出思路,找不到相互之間的關(guān)系,不能靈活的運(yùn)用守恒、極限、假設(shè)、平均的方法。

二、新教師實(shí)施高中化學(xué)有效教學(xué)的策略

有效教學(xué)是從教學(xué)效果、教學(xué)效率、教學(xué)效益三個(gè)方面綜合的來(lái)描述教學(xué)的有效性,為了實(shí)現(xiàn)這一目標(biāo),不僅要求新教師要更新教學(xué)觀念,還要轉(zhuǎn)變教學(xué)方式。拋棄“知識(shí)傳遞者”的舊角色,成為學(xué)生自主學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)的設(shè)計(jì)者、引導(dǎo)者和組織者[3]。對(duì)于剛走上講臺(tái)的新教師應(yīng)注意以下幾個(gè)方面:

1. 新教師要“備知識(shí)、備學(xué)生”

一堂課的好壞,直接關(guān)系到學(xué)生對(duì)知識(shí)的掌握程度,間接影響到學(xué)生對(duì)這門(mén)課的學(xué)習(xí)興趣以及師生之間的關(guān)系。而課堂的好壞主要取決于老師的備課,對(duì)于剛走上講臺(tái)的年輕教師來(lái)說(shuō),確實(shí)是一個(gè)不小的挑戰(zhàn)。我覺(jué)得備課過(guò)程除了“備知識(shí)”更應(yīng)該“備學(xué)生”,首先實(shí)實(shí)在在的將課本和教參看一遍,在看的過(guò)程中準(zhǔn)備一個(gè)草稿本,將你認(rèn)為需要注重的環(huán)節(jié)或者學(xué)生可能存在的疑慮簡(jiǎn)單記錄。其次找上兩本練習(xí)冊(cè)從頭到尾做上一遍,在做的過(guò)程中將學(xué)生可能出現(xiàn)的問(wèn)題同樣在草稿本上記錄,最后再將課本和教參認(rèn)真的過(guò)一遍,在看的過(guò)程中頭腦里會(huì)建立起自己的思路也就是教案的雛形,通過(guò)整理設(shè)計(jì)寫(xiě)出第一遍教案,然后積極的與老教師聯(lián)系聽(tīng)課,此時(shí)聽(tīng)課的效果會(huì)非常好,因?yàn)樵谇懊嬲淼倪^(guò)程中,自己已經(jīng)認(rèn)識(shí)到哪些方面不好處理,在聽(tīng)課的過(guò)程向老教師學(xué)習(xí),看人家是如何處理,同時(shí)注意課堂上學(xué)生的反應(yīng)情況,這樣下來(lái)對(duì)自己寫(xiě)最終的第二遍教案可以提供更加具體和翔實(shí)的資料。

其次我想說(shuō)的是,一不要沒(méi)備課就聽(tīng)課,這樣你會(huì)完全被老教師牽著鼻子走,沒(méi)有自己的思考,一堂課聽(tīng)下來(lái)只覺(jué)得老教師講的好,但不能站在更高的角度來(lái)看待這堂課。二不要原封不動(dòng)的照搬老教師的課,這樣下來(lái)你會(huì)發(fā)現(xiàn)老教師講的談笑風(fēng)生游刃有余,而自己講時(shí)就感到干巴晦澀,學(xué)生也不會(huì)真正的融入你的課堂。

2. 新教師要“帶著學(xué)生走向知識(shí)”

新課程凸顯了“注重教師行為轉(zhuǎn)變”的理念,所以我認(rèn)為教師在教學(xué)過(guò)程中,應(yīng)該是“帶著學(xué)生走向知識(shí)”而不是“帶著知識(shí)走向?qū)W生”[4] 。尤其對(duì)于高一學(xué)生來(lái)說(shuō),一定要考慮學(xué)生的實(shí)際情況,注重基礎(chǔ)而不應(yīng)該隨意的加大難度,不要將高二選修的內(nèi)容提早的帶入高一課堂,學(xué)生的學(xué)習(xí)成長(zhǎng)需要一個(gè)過(guò)程,化學(xué)思維的形成同樣如此。過(guò)早的拔高可能讓極少數(shù)同學(xué)開(kāi)闊了視野,激發(fā)了學(xué)習(xí)的斗志,但對(duì)更多的同學(xué)來(lái)說(shuō),不符合客觀規(guī)律,甚至?xí)适W(xué)習(xí)興趣。教師在教學(xué)過(guò)程中應(yīng)靈活的設(shè)計(jì)學(xué)生活動(dòng),讓學(xué)生在自我探索中加深理解。同時(shí)重視書(shū)本的章節(jié)安排,不要將興趣探索課變成了枯燥傳授課,對(duì)于一些抽象原理的介紹,像物質(zhì)的量、電解質(zhì)、氧化還原、原子結(jié)構(gòu)、平衡移動(dòng)等問(wèn)題,教師應(yīng)該采用更加有效的教學(xué)手段。例如可以舉生活中學(xué)生熟悉的實(shí)例,可以通過(guò)圖示模型來(lái)展示,也要注重應(yīng)用多媒體動(dòng)畫(huà)等一系列的手段來(lái)幫助學(xué)生理解,將抽象的事物熟悉化、圖示化、具體化。對(duì)于高一階段的計(jì)算主要涉及到物質(zhì)的量和氧化還原,對(duì)于同一個(gè)題目可能有幾種不同解法,要鼓勵(lì)學(xué)生敢于去嘗試,充分發(fā)揮學(xué)生的主觀能動(dòng)性。

3. 新教師要注重教學(xué)反思能力的培養(yǎng)

教學(xué)反思又稱“反思性教學(xué)”是教師借助邏輯推理的技能和仔細(xì)推敲的判斷以及支持反思的態(tài)度進(jìn)行的批判性分析的過(guò)程。是促進(jìn)教師專業(yè)發(fā)展最有效的途徑之一,作為新教師首先要堅(jiān)持寫(xiě)反思筆記,對(duì)教學(xué)環(huán)節(jié)、教學(xué)理念以及教案中出現(xiàn)的問(wèn)題進(jìn)行深入分析,并積極主動(dòng)尋找解決的對(duì)策。反思筆記要注重實(shí)效而不是刻意于形式,要做到“有感而發(fā),有感而記”,化學(xué)教學(xué)中作為反思的素材或案例很多,例如學(xué)完化學(xué)平衡、弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解、沉淀溶解平衡,可以把涉及到的平衡常數(shù)做一專題分析。同時(shí),對(duì)于自己一些精彩的教學(xué)設(shè)計(jì)或者同事之間一些高中化學(xué)難點(diǎn)、疑點(diǎn)的探討,甚至是學(xué)生的一些獨(dú)辟蹊徑的見(jiàn)解都可以收集記錄下來(lái),最終可以建立起自己特有的教學(xué)檔案袋。

其次,要開(kāi)展課題研究,提升反思能力。真正的一名反思型教師除了專門(mén)學(xué)科的知識(shí)技能外,還應(yīng)具有深厚的教育理論修養(yǎng),廣闊的教育前沿視野和過(guò)硬的科研能力[5]。通過(guò)對(duì)自己教學(xué)過(guò)程中出現(xiàn)的困惑或問(wèn)題而有的放矢的開(kāi)展課題研究,對(duì)于這類課題越具體越有針對(duì)性,例如課程、教法、學(xué)生的有效學(xué)習(xí)方案等,并且與反思密切相關(guān),以解決教學(xué)實(shí)踐中的問(wèn)題為出發(fā)點(diǎn)和落腳點(diǎn),不斷深入研究,由反思型教師逐漸過(guò)渡到研究型教師。

以上是我在教學(xué)工作中的一些淺薄之見(jiàn),如果都能做到,對(duì)于自己今后的教學(xué)研究會(huì)有很大的促進(jìn)作用。最后我想說(shuō)的是教書(shū)也是一門(mén)大學(xué)問(wèn),需要不斷探索與反思,爭(zhēng)取早日成為一名富有經(jīng)驗(yàn)的、成熟的、睿智的優(yōu)秀教師!

參考文獻(xiàn)

[1] 王葆華.初中教師教學(xué)反思能力的培養(yǎng)研究 [D].重慶:西南大學(xué),2007:

[2] 畢華林,張丙香.化學(xué)三重表征的含義及其教學(xué)策略[J].中國(guó)教育學(xué)刊,

2013(2): 15

[3]丁鋼.全球化背景下的教師專業(yè)發(fā)展創(chuàng)新計(jì)劃――新理念及其變革實(shí)踐[M]. 北京師范大學(xué)出版社,2009:12-85.

第6篇:物質(zhì)的量教案范文

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo):

1.使學(xué)生理解溶解度的概念,了解溫度對(duì)一些固體物質(zhì)溶解度的影響;了解溶解度曲線的意義;

2.使學(xué)生對(duì)氣體溶解度受溫度、壓強(qiáng)的影響關(guān)系,有一個(gè)大致的印象;

3.使學(xué)生掌握有關(guān)溶解度的幾種基本計(jì)算。

能力目標(biāo):

會(huì)利用溶解度曲線查找常見(jiàn)物質(zhì)在一定溫度下的溶解度和溶解度隨溫度變化的趨勢(shì)。

情感目標(biāo):

通過(guò)對(duì)不同物質(zhì)溶解度的比較和外界條件對(duì)物質(zhì)溶解度的影響的分析,體會(huì)事物內(nèi)外因關(guān)系和質(zhì)變與量變辯證關(guān)系。

教學(xué)建議

關(guān)于溶解度曲線的意義

固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化有兩種表示方法,一種是列表法,如教材中表7-1;另一種是坐標(biāo)法,即在直角坐標(biāo)系上畫(huà)出坐標(biāo)曲線,如課本圖7-1??梢韵认?qū)W生說(shuō)明溶解度曲線繪制原理(不要求學(xué)生繪制),再舉例講解如何應(yīng)用這種曲線圖。

固體的溶解度曲線可以表示如下幾種關(guān)系:

(1)同一物質(zhì)在不同溫度時(shí)的不同溶解度的數(shù)值;

(2)不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)的溶解度數(shù)值;

(3)物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響的大小;

(4)比較某一溫度下各種物質(zhì)溶解度的大小等。

進(jìn)行這些分析之后,教師還可以就某物質(zhì)在曲線上的任一點(diǎn),請(qǐng)同學(xué)回答其表示的含義,來(lái)驗(yàn)證學(xué)生是否已了解溶解度曲線。例如,橫坐標(biāo)是60,縱坐標(biāo)是110的點(diǎn)表示什么含義。學(xué)生應(yīng)該回答(1)代表60℃時(shí)硝酸鉀在水中的溶解度是110克;(2)代表60℃時(shí),100克水里,達(dá)到飽和時(shí)可溶解硝酸鉀100克等等。當(dāng)然,可以提出教材中表7-l中未列出的溫度,例如讓學(xué)生說(shuō)出35℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是多少,這時(shí)學(xué)生可以利用溶解度曲線順利地作出回答,使學(xué)生體會(huì)到曲線圖在這方面所表現(xiàn)的特點(diǎn)。

關(guān)于溶解性和溶解度的區(qū)別與聯(lián)系

物質(zhì)的溶解性與物質(zhì)的溶解度之間,既有聯(lián)系,又有區(qū)別。為了使學(xué)生深刻理解溶解度的概念,就必須先了解物質(zhì)溶解性的知識(shí),在教學(xué)中要幫助學(xué)生區(qū)分這兩個(gè)概念。

物質(zhì)的溶解性,即物質(zhì)溶解能力的大小。這種能力既取決于溶質(zhì)的本性,又取決于它跟溶劑之間的關(guān)系。不論其原因或影響物質(zhì)溶解能力的因素有多么復(fù)雜,都可以簡(jiǎn)單地理解為這是物質(zhì)本身的一種屬性。例如食鹽很容易溶解在水里,卻很難溶解在汽油里;油脂很容易溶解于汽油,但很難溶解于水等等。食鹽、油脂的這種性質(zhì),是它們本身所固有的一種屬性,都可以用溶解性這個(gè)概念來(lái)概括。然而溶解度則不同,它是按照人們規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn),來(lái)衡量物質(zhì)溶解性的一把“尺子”。在同一規(guī)定條件下,不同溶質(zhì),在同一溶劑中所能溶解的不同數(shù)量,就在客觀上反映了它們?nèi)芙庑缘牟顒e。因此,溶解度的概念既包含了物質(zhì)溶解性的含義,又進(jìn)一步反映了在規(guī)定條件下的具體數(shù)量,是溶解性的具體化、量化,是為定量研究各物質(zhì)的溶解性而作的一種規(guī)定后形成的概念。

關(guān)于氣體溶解度的教學(xué)建議

對(duì)于氣體溶質(zhì)溶解度的表示方法有三點(diǎn)應(yīng)向?qū)W生做常識(shí)性介紹:

(1)定基地描述物質(zhì)溶解性時(shí),不論氣體還是固體在本質(zhì)上是一致的,只是規(guī)定的條件和表示方法上有所不同:固體溶解度用質(zhì)量(克)表示,規(guī)定溶劑的量是100克;氣體溶解度則是用體積表示,規(guī)定溶劑的量是1個(gè)體積(一般以升為單位)能溶解若干體積氣體,而其它條件如達(dá)到飽和、一定溫度等都是一樣的。

(2)所以規(guī)定不同標(biāo)準(zhǔn),是因?yàn)闅怏w的體積容易測(cè)量、而質(zhì)量不易稱量,因此就用體積來(lái)表示。

(3)由于氣體溶解度受壓強(qiáng)的影響很大,所以規(guī)定其溶解度時(shí),對(duì)于壓強(qiáng)作出規(guī)定—101千帕。這一點(diǎn)可以用打開(kāi)汽水瓶蓋后,放出二氧化碳?xì)怏w所形成的泡沫為例來(lái)加以說(shuō)明。

氣體溶解度在實(shí)際測(cè)定時(shí)比較復(fù)雜,非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù),還應(yīng)該換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的值。初中學(xué)生很難掌握,因此對(duì)這部分內(nèi)容不必過(guò)多要求,只要知道如何表示,就可以了。

關(guān)于溶解度的教學(xué)建議

1.對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō),物質(zhì)在水中溶解是一件非常熟悉的事情。但是對(duì)學(xué)生而言,溶解度是一個(gè)全新的概念,它對(duì)表征物質(zhì)溶解性的大小的規(guī)定不像質(zhì)量分?jǐn)?shù)那樣容易理解,因此溶解度觀念的建立時(shí)教學(xué)中的一個(gè)難點(diǎn)。在教學(xué)中宜從學(xué)生的現(xiàn)有經(jīng)驗(yàn)出發(fā),可以從質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念出發(fā)去建立溶解度的概念。對(duì)于溶解度概念的表述應(yīng)加以適當(dāng)?shù)姆治?,以幫助學(xué)生理解和記憶概念。

2.要注意實(shí)驗(yàn)在學(xué)生形成概念時(shí)的重要作用。本節(jié)安排了若干實(shí)驗(yàn),可以有教師邊講邊演示,有條件的學(xué)校也可以安排學(xué)生親自動(dòng)手做。

3.注意發(fā)揮學(xué)生的學(xué)習(xí)主動(dòng)性,引導(dǎo)合組織他們積極參與學(xué)習(xí)過(guò)程。本節(jié)在教學(xué)的編排上特意設(shè)置了以學(xué)生活動(dòng)為主的內(nèi)容,具有活動(dòng)性和開(kāi)放性相結(jié)合的特點(diǎn),要精心組織好相關(guān)活動(dòng),有條件的學(xué)校根據(jù)學(xué)生的設(shè)計(jì)、論證,應(yīng)對(duì)學(xué)生設(shè)計(jì)的方案予以實(shí)施。

對(duì)具體活動(dòng)的建議如下:

[實(shí)驗(yàn)4-9]:(1)取過(guò)量硝酸鉀和一定量的水,制成飽和溶液。然后按下面兩種思路進(jìn)行操作,第一,設(shè)法將飽和溶液除去,測(cè)定剩下的未溶固體;第二,設(shè)法將固體除去,在將飽和溶液蒸干。至于如何除去飽和溶液、如何除去未溶固體,則完全由學(xué)生取設(shè)計(jì)。建議先發(fā)散,再歸納、再評(píng)價(jià)、再實(shí)施。(2)本實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵問(wèn)題在于溫度的控制,教師應(yīng)根據(jù)溶解度曲線設(shè)定要求學(xué)生測(cè)定的溫度。為了獲得較穩(wěn)定的溫度值,建議用水浴的方法,水浴中的水量可適當(dāng)大一些。

根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)用描點(diǎn)法畫(huà)出硝酸鉀、氯化鈉的溶解度曲線。這是另一種學(xué)生活動(dòng)方式。數(shù)據(jù)點(diǎn)在圖中后所連成的曲線可能不夠平滑,教師應(yīng)講明可能的原因,并說(shuō)明處理方法。

關(guān)于溶解度計(jì)算的教學(xué)建議

關(guān)于溶解度的計(jì)算,教材只列舉了三種類型。若沒(méi)溶解度為R,飽和溶液為A,溶劑量為B,溶質(zhì)量為C(均以克為單位),三種類型是:

(1)已知B、C求R

(2)已知R、A求B或C

(3)已知R、C求B

這幾種類型的計(jì)算都統(tǒng)一于固體溶解度的概念,即在一定溫度下,飽和溶液有以下關(guān)系式:

教學(xué)中可以通過(guò)對(duì)三種類型例題的分析,歸納出上述關(guān)系式,以便學(xué)生在理解的基礎(chǔ)上記憶。

為了提高學(xué)生的審題能力和解題的規(guī)范性,也可以按下列格式要求,例如課本中例2:

解:設(shè)1000克氯化銨飽和溶液里含氯化銨的質(zhì)量為x。

溫度飽和溶液=溶質(zhì)+溶劑

20℃137.2克37.2克100克

1000克x

需水的質(zhì)量為:1000克-271克=729克

答:20℃時(shí),配制1000克氯化銨飽和溶液需氯化銨271克,水729克。

第7篇:物質(zhì)的量教案范文

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo):

1.飽和溶液與不飽和溶液的概念。

2.溶液的濃稀與溶液的飽和、不飽和這兩組概念的區(qū)別。

能力目標(biāo):

1.培養(yǎng)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)解決問(wèn)題的能力,更突出的是要培養(yǎng)學(xué)生在實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上的分析能力和思維能力。

2.利用實(shí)驗(yàn)和數(shù)據(jù)的結(jié)合,培養(yǎng)學(xué)生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力。

情感目標(biāo):

通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)的分析研究,培養(yǎng)學(xué)生沿著“問(wèn)題—實(shí)驗(yàn)—分析—結(jié)論”的思路,以科學(xué)的方法去解決問(wèn)題的能力。

教學(xué)建議

教材分析

本節(jié)的中心內(nèi)容是建立飽和溶液的概念。學(xué)生雖然對(duì)于一般物質(zhì)溶解后形成溶液的現(xiàn)象比較熟悉,但是對(duì)從量的角度去認(rèn)識(shí)物質(zhì)的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)卻很少思考。教材一開(kāi)始就提出一杯水里是否可以無(wú)止境地溶解糖或食鹽這樣的問(wèn)題,把學(xué)生的注意力一下子帶到要討論的問(wèn)題中來(lái)。接著教材分別安排了兩組實(shí)驗(yàn)[實(shí)驗(yàn)7-2]、[實(shí)驗(yàn)7-3]和[實(shí)驗(yàn)7-4],從正反兩個(gè)方面證明:只要條件固定,物質(zhì)是不會(huì)無(wú)限制地溶解在溶劑中(彼此互溶者除外)。由此為依據(jù),通過(guò)教師的歸納和分析幫助學(xué)生建立起“飽和溶液的概念”。

1.通過(guò)[實(shí)驗(yàn)7-2],學(xué)生應(yīng)該了解:(1)要判斷物質(zhì)的溶解是否有限度,就必須確定“一定溫度”和“一定量的溶劑”這兩個(gè)條件。(2)當(dāng)這兩個(gè)條件不變時(shí),物質(zhì)溶解的確都各有其限度。學(xué)生有了這兩點(diǎn)認(rèn)識(shí)之后,就能比較容易理解:當(dāng)溶質(zhì)溶解達(dá)到它的限度時(shí)(如果條件不變),溶液就處在一種特殊的狀態(tài)即飽和狀態(tài)。這時(shí)的溶液就是該狀態(tài)下此溶質(zhì)的飽和溶液。

如何教學(xué)生判斷是否達(dá)到了溶解的限度呢?教材用“不能繼續(xù)溶解而有固體剩余的時(shí)候”,這是利用可直接觀察到的宏觀現(xiàn)象作為判斷溶液飽和的一個(gè)依據(jù)。但是利用“有固體剩余”來(lái)判斷溶液已達(dá)飽和,又一定要以“一定溫度”和“一定量溶劑”為前題,否則就沒(méi)有意義。

[實(shí)驗(yàn)7-3]和[實(shí)驗(yàn)7-4]通過(guò)分析可以得到下列關(guān)系:對(duì)于大多數(shù)溶液來(lái)說(shuō):

(1)說(shuō)明當(dāng)改變飽和溶液的任何一個(gè)條件時(shí),飽和溶液的狀態(tài)都會(huì)被破壞,成為“不飽和溶液”。(2)從反面證明飽和溶液定義的敘述必須有兩個(gè)前提為條件,否則就沒(méi)有意義。(3)客觀上向?qū)W生介紹了使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱膬煞N可能的方法,即升高溫度或增加溶劑。至于相反過(guò)程,即由不飽和溶液轉(zhuǎn)為飽和溶液,由于可能會(huì)引起物質(zhì)的結(jié)晶析出,在本節(jié)暫不宜展開(kāi)討論。

2.為了消除學(xué)生把溶液的濃稀與溶液的飽和與不飽和混為一談,教材作了一段專門(mén)敘述。

通過(guò)[實(shí)驗(yàn)7-5],利用剛剛建立起來(lái)的飽和與不飽和概念及其判斷方法,來(lái)分辨濃溶液與稀溶液,以及它們跟飽和溶液、不飽和溶液的區(qū)別,是很有說(shuō)服力的,教師應(yīng)很好利用這段教材,或講解或指導(dǎo)閱讀。在討論時(shí)一定要向?qū)W生指明,溶液的濃稀,是指一定量溶劑中溶質(zhì)的相對(duì)含量不同而言,與溫度是否變化無(wú)關(guān);飽和與不飽和是指溶質(zhì)是否達(dá)到了最大溶解限度,受溫度和溶劑的量?jī)蓚€(gè)條件的制約,表述的是溶液的一種存在狀態(tài),與溶液的“濃”、“稀”無(wú)關(guān)。

教學(xué)建議

(1)邊實(shí)驗(yàn)、邊分析、過(guò)討論、充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性,啟發(fā)他們積極思維,逐步建立飽和溶液和不飽和溶液的概念。

(2)教師演示實(shí)驗(yàn)并給出一些數(shù)據(jù),引導(dǎo)學(xué)生分析,逐步培養(yǎng)學(xué)生分析思維能力和區(qū)分不同概念的比較能力。

教學(xué)設(shè)計(jì)方案

重點(diǎn):

(1)建立飽和溶液的概念。

(2)分析溶液“濃”“稀”跟溶液飽和與不飽和這兩組概念之間的關(guān)系和區(qū)別。

難點(diǎn):

利用實(shí)驗(yàn)和數(shù)據(jù)結(jié)合,培養(yǎng)學(xué)生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力。

教學(xué)過(guò)程:

通過(guò)前面的學(xué)習(xí),我們已經(jīng)了解了溶液。為了對(duì)溶液進(jìn)行更深一步的研究,就需要將溶液作以分類:

1.飽和溶液與不飽和溶液

演示[實(shí)驗(yàn)7-2]在10毫升水里分別加入食鹽和硝酸鉀固體,直至不能再溶解。

[教師活動(dòng)]提問(wèn):在實(shí)驗(yàn)演示過(guò)程中,溶液的溫度是否改變?水的量是否改變?這個(gè)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了什么?

[目的:為學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)提供了一定的方向,有利于學(xué)生分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果。]

[教師活動(dòng)]演示[實(shí)驗(yàn)7-2]:在各盛有10毫升水的試管中;分別緩慢加入氯化鈉和硝酸鉀固體,邊加入邊振蕩,直到試管里有剩余固體不再溶解為止。

[學(xué)生活動(dòng)]觀察實(shí)驗(yàn)并回答以上提出的問(wèn)題。

[結(jié)論]

飽和溶液:在一定溫度下,在一定量的溶劑里,不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液。

不飽和溶液:在一定溫度下,在一定量的溶劑里,能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液。

[教師活動(dòng)]提問(wèn):在提到飽和溶液和不飽和溶液時(shí),為什么一定要指明‘“一定溫度”和“一定量溶劑”呢?

[學(xué)生活動(dòng)]學(xué)生動(dòng)手做[實(shí)驗(yàn)7-3]。[實(shí)驗(yàn)7-4],并思考以上問(wèn)題。

[目的:培養(yǎng)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)解決問(wèn)題的能力。]

[學(xué)生活動(dòng)]分析討論并總結(jié)該實(shí)驗(yàn)。

[教師活動(dòng)]參與討論并答疑,引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)。

[結(jié)論]

(1)只有指明“一定溫度”和“一定量溶劑”,“飽和”和“不飽和”才有意義。(2)

(3)當(dāng)溫度確定、溶劑量確定時(shí),某溶液的飽和狀態(tài)表示溶質(zhì)溶解的最大值。

[目的:加深學(xué)生對(duì)概念的理解,為下一節(jié)溶解度概念的建立做好鋪墊。]

[教師活動(dòng)]說(shuō)明:給定條件,溶液可分為飽和溶液與不飽和溶液。在日常生活中,為了粗略表示溶液里溶質(zhì)含量的多少,溶液常常習(xí)慣被分為濃溶液和稀溶液。

2.飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間的關(guān)系

[教師活動(dòng)]演示[實(shí)驗(yàn)7-5]:在各盛有10毫升水的試管中,分別加入2克食鹽和0.1克熟石灰,振蕩、并觀察現(xiàn)象。

<[學(xué)生活動(dòng)]觀察實(shí)驗(yàn)及所列數(shù)據(jù),試判斷正誤。

[目的:培養(yǎng)學(xué)生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力。]

(投影)提供數(shù)據(jù):

20℃時(shí),在100克水中最多溶解不同物質(zhì)的質(zhì)量:

硝酸銨:192克碳酸鈣:0.0013克食鹽:36克氫氧化鈣:0.17克

判斷:(1)在同一溫度下,飽和溶液一定比不飽和溶液濃。

(2)飽和溶液是濃溶液。

[教師活動(dòng)]引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)。

[結(jié)論]飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間沒(méi)有必然的聯(lián)系,不過(guò)對(duì)于同一種溶質(zhì)的溶液來(lái)說(shuō),在一定溫度下,飽和溶液比不飽和溶液濃。

[教師活動(dòng)]指導(dǎo)閱讀教材第134頁(yè):如何確定某溶液是飽和溶液?

(四)總結(jié)、擴(kuò)展

(1)溶液:在一定條件下可分為飽和溶液、不飽和溶液。

不給定條件可分為濃溶液、稀溶液。

(2)擴(kuò)展練習(xí):試判斷:

①同一種物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃。

②在一定溫度下,向硝酸鉀溶液中加入少量硝酸鉀,如果溶液質(zhì)量不變,則該溶液是飽和溶液。

③同一種物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液中的溶質(zhì)多。

④一定溫度下,溶質(zhì)的質(zhì)量不改變,則無(wú)法使不飽和溶液變成飽和溶液。

⑤一定溫度下的氯化鈉飽和溶液,一定不能繼續(xù)溶解硝酸鉀。

⑥兩種不同溶質(zhì)的飽和溶液混合,依然是飽和溶液。

探究活動(dòng)

1.在常溫下,向裝有20mL水的燒杯中加入5g氯化鈉,攪拌,等氯化鈉溶解后,再加5g,攪拌,觀察現(xiàn)象。然后再加入5mL水,攪拌,觀察現(xiàn)象。

操作

加入5g氯

化鈉,攪拌

再加5g氯

化鈉,攪拌

再加5mL

水,攪拌

現(xiàn)象

結(jié)論

2.用硝酸鉀代替氯化鈉進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),每次加入5g。加了幾次后才使燒杯中硝酸鉀固體有剩余而不再繼續(xù)溶解?然后加熱燒杯,觀察剩余固體有什么變化。再加入5g硝酸鉀,攪拌,觀察現(xiàn)象。待溶液冷卻后,又有什么現(xiàn)象發(fā)生?

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

加入5g硝酸鉀,攪拌

再加5g硝酸鉀,攪拌

……

加熱

再加5g硝酸鉀,攪拌

第8篇:物質(zhì)的量教案范文

知識(shí)與技能

1、能從化學(xué)鍵的角度理解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因

2、通過(guò)化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)變,理解“能量守恒定律”

過(guò)程與方法

能從微觀的角度來(lái)解釋宏觀化學(xué)現(xiàn)象,進(jìn)一步發(fā)展想象能力。

情感態(tài)度與價(jià)值觀

1、初步建立起科學(xué)的能量觀,加深對(duì)化學(xué)在解決能源問(wèn)題中重要作用的認(rèn)識(shí)。

2、通過(guò)師生互動(dòng),增加師生感情

教學(xué)重點(diǎn)

1.化學(xué)能與熱能的內(nèi)在聯(lián)系及相互轉(zhuǎn)變。

2.從本質(zhì)上理解化學(xué)反應(yīng)中能量的變化,從而建立起科學(xué)的能量變化觀。

教學(xué)難點(diǎn)

1.化學(xué)能與熱能的內(nèi)在聯(lián)系及相互轉(zhuǎn)變。

2.從本質(zhì)上理解化學(xué)反應(yīng)中能量的變化,從而建立起科學(xué)的能量變化觀。

教學(xué)方法啟發(fā)引導(dǎo)、探究式

教學(xué)媒體多媒體、實(shí)驗(yàn)

教學(xué)內(nèi)容師生活動(dòng)

[[創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景]

氫氣和氯氣的混合氣體遇到強(qiáng)光會(huì)發(fā)生什么現(xiàn)象?為什么?

[學(xué)生思考、討論]

氫氣和氯氣的混合氣體遇到強(qiáng)光會(huì)發(fā)生爆炸。這是因?yàn)榉磻?yīng)在有限的空間里進(jìn)行,放出大量的熱,使周圍氣體急劇膨脹。

[進(jìn)一步思考]

反應(yīng)中的熱量由何而來(lái)?氫氣和氯氣反應(yīng)的本質(zhì)是什么?

[學(xué)生思考、討論]

從化學(xué)鍵角度分析氫氣和氯氣反應(yīng)的本質(zhì)。

板書(shū):一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量的變化關(guān)系

[教師補(bǔ)充講解]

化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)物中化學(xué)鍵的斷裂和生成物中化學(xué)鍵的形成?;瘜W(xué)鍵是物質(zhì)內(nèi)部微粒之間強(qiáng)烈的相互作用,斷開(kāi)反應(yīng)物中的化學(xué)鍵需要吸收能量,形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量。氫氣和氯氣反應(yīng)的本質(zhì)是在一定的條件下,氫氣分子和氯氣分子中的H-H鍵和Cl-Cl鍵斷開(kāi),氫原子和氯原子通過(guò)形成H-Cl鍵而結(jié)合成HCl分子。1molH2中含有1molH-H鍵,1molCl2中含有1molCl-Cl鍵,在25℃和101kPa的條件下,斷開(kāi)1molH-H鍵要吸收436kJ的能量,斷開(kāi)1molCl-Cl鍵要吸收242kJ的能量,而形成1molHCl分子中的H-Cl鍵會(huì)放出431kJ的能量。這樣,由于破壞舊鍵吸收的能量少于形成新鍵放出的能量,根據(jù)“能量守恒定律”,多余的能量就會(huì)以熱量的形式釋放出來(lái)。

[歸納小結(jié)]

1、化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。

2、能量是守恒的。

[[練習(xí)反饋]

已知拆開(kāi)1molH2中的化學(xué)鍵要吸收436kJ的能量,拆開(kāi)1molO2中的化學(xué)鍵要吸收496kJ的能量,形成水分子中的1molH-O鍵要放出463kJ的能量,試說(shuō)明2H2+O2=2H2O中的能量變化

[講解]

剛才我們從微觀的角度分析了化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因,那么,又怎樣從宏觀的角度來(lái)判斷一個(gè)反應(yīng)到底是放熱還是吸熱的呢?各種物質(zhì)中都含有化學(xué)鍵,因而我們可以理解為各種物質(zhì)中都儲(chǔ)存有化學(xué)能?;瘜W(xué)能是能量的一種形式,它可以轉(zhuǎn)化為其他形式的能量。不同物質(zhì)由于組成、結(jié)構(gòu)不同,因而所包含的化學(xué)能也不同。在化學(xué)反應(yīng)中,隨著物質(zhì)的變化,化學(xué)能也隨之改變,如H2與Cl2、O2的反應(yīng)。那么,一個(gè)化學(xué)反應(yīng)吸收能量還是放出能量是由什么決定的呢?

[學(xué)生討論、交流]

1、一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過(guò)程中是吸收能量還是放出能量取決于反應(yīng)物

的總能量和生成物的總能量的相對(duì)大小。

2、畫(huà)出反應(yīng)物、生成物總能量的大小與反應(yīng)中能量變化的關(guān)系示意圖

[思考與分析]

甲烷燃燒要放出熱量,水電解產(chǎn)生氫氣和氧氣,試從化學(xué)鍵和物質(zhì)所含能量的角

度分析氣原因,并說(shuō)明反應(yīng)過(guò)程中能量的轉(zhuǎn)變形式。

[提出問(wèn)題]

前面我們通過(guò)對(duì)具體反應(yīng)的分析,從微觀和宏觀兩個(gè)角度探討了化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因,知道了化學(xué)能和其它能量是可以相互轉(zhuǎn)變的,還知道化學(xué)反應(yīng)中能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化。那么,怎樣把物質(zhì)變化和熱量變化統(tǒng)一地表達(dá)出來(lái)呢?你可以在和同學(xué)討論的基礎(chǔ)上提出自己的想法,并對(duì)其他同學(xué)提出的表達(dá)方式作出評(píng)價(jià)。

補(bǔ)充練習(xí):

1、下列說(shuō)法不正確的是()

A化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外,還伴隨著能量的變化

B物質(zhì)燃燒和中和反應(yīng)均放出熱量

C分解反應(yīng)肯定是吸熱反應(yīng)

D化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱決定于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量

2、已知金剛石在一定條件下轉(zhuǎn)化為石墨是放熱的。據(jù)此,以下判斷或說(shuō)法正確的是()

A需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生

C反應(yīng)是放熱還是吸熱,必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小

D吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生

3、有專家指出,如果將燃燒產(chǎn)物如CO2、H2O、N2等利用太陽(yáng)能使它們重新組合變成CH4、CH3OH、NH3等的構(gòu)想能夠成為現(xiàn)實(shí),則下列說(shuō)法中,錯(cuò)誤的是()

A可消除對(duì)大氣的污染B可節(jié)約燃料

C可緩解能源危機(jī)D此題中的CH4、CH3OH、NH3等為一級(jí)能源

4、已知破壞1molNN鍵、H-H鍵和N-H鍵分別需要吸收的能量為946kJ、436kJ、391kJ。試計(jì)算1molN2(g)和3molH2(g)完全轉(zhuǎn)化為NH3(g)的反應(yīng)熱的理論值,并寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

5、“用天然氣、煤氣代替煤炭作為民用燃料”這一改變民用燃料結(jié)構(gòu)的重大舉措,具有十分重大的意義請(qǐng)分析其優(yōu)點(diǎn),并將你的觀點(diǎn)和同學(xué)討論交流

教案二

化學(xué)能與熱能

一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系

[基礎(chǔ)知識(shí)回顧]

什么是化學(xué)鍵?它有哪些主要類型?其特點(diǎn)各是什么?

1、斷開(kāi)化學(xué)鍵吸收能量

1molH2中含有1molH—H鍵,常溫常壓下使1molH2變?yōu)?molH原子斷開(kāi)了1molH—H鍵,需要吸收436KJ的熱量。

2、形成化學(xué)鍵放出能量

由2molH原子生成1molH2,有1molH—H鍵生成,生成過(guò)程中向外界釋放436KJ的熱量。

小結(jié):形成1molH—H鍵釋放的能量與斷開(kāi)1molH—H鍵吸收的能量相等。

3、化學(xué)變化中能量變化的主要原因(微觀方面)

⑴化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。

⑵化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是用化學(xué)鍵理論可表述為舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形

成。

⑶化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系

當(dāng)E1>E2,反應(yīng)吸熱;當(dāng)E1<E2,反應(yīng)放熱。

思考:為什么許多放熱反應(yīng)一開(kāi)始要加熱才能進(jìn)行呢?

答:反應(yīng)的條件與反應(yīng)的熱效應(yīng)沒(méi)有必然的聯(lián)系,每一個(gè)反應(yīng)都有特定的條件,例如燃燒都是放熱反應(yīng),但是要達(dá)到著火點(diǎn)。

4、反應(yīng)能量變化的判定(宏觀方面)

⑴各種物質(zhì)都儲(chǔ)存有化學(xué)能。

⑵反應(yīng)物的總能量>生成物的總能量,反應(yīng)放出能量。

⑶反應(yīng)物的總能量<生成物的總能量,反應(yīng)吸收能量。

5、兩條基本的自然定律

⑴質(zhì)量守恒定律:化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)發(fā)生轉(zhuǎn)化,但是物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變。

⑵能量守恒定律:一種形式的能量可以轉(zhuǎn)化為另一種形式的能量,轉(zhuǎn)化的途徑和能量形式可以不同,但是體系包含的總能量不變,亦即總能量是守恒的。

[注]質(zhì)量與能量也是相互聯(lián)系的(質(zhì)量和能量也可以相互轉(zhuǎn)化),故統(tǒng)稱為質(zhì)能守恒定律。

6、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

⑴化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,通常主要表現(xiàn)為熱量的變化———吸熱或者放熱。

⑵放熱反應(yīng):反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量的化學(xué)反應(yīng)。

⑶吸熱反應(yīng):反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量的化學(xué)反應(yīng)。

[注]常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng):

(1)放熱反應(yīng)

①燃燒反應(yīng)②中和反應(yīng)③物質(zhì)的緩慢氧化④金屬與水或酸反應(yīng)⑤部分化合反應(yīng)

第9篇:物質(zhì)的量教案范文

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo):

1.學(xué)生認(rèn)識(shí)分子的真實(shí)存在及分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子;

2.了解分子的概念和基本性質(zhì);

3.學(xué)會(huì)用分子的觀點(diǎn)來(lái)區(qū)別物理變化和化學(xué)變化;

4.理解純凈物和混合物的概念并會(huì)判斷典型的純凈物和混合物。

能力目標(biāo):

培養(yǎng)學(xué)生查閱資料、觀察及抽象思維能力。

情感目標(biāo):

通過(guò)實(shí)驗(yàn)和討論激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣,培養(yǎng)學(xué)生團(tuán)結(jié)協(xié)作精神。

教學(xué)建議

教材分析

本節(jié)教材分成"分子"和"混合物和純凈物"兩部分。

前一部分著重于描述物質(zhì)由分子等粒子所構(gòu)成,討論分子的基本性質(zhì)。教材一開(kāi)始從人們所熟悉的一些日常現(xiàn)象入手,如:人經(jīng)過(guò)花圃或酒店,會(huì)嗅到花或酒的香氣;濕的衣服經(jīng)過(guò)晾曬就會(huì)干燥;糖塊放在水里,會(huì)逐漸消失,而水卻有了甜味等。通過(guò)對(duì)這些日常生活現(xiàn)象的思考,使學(xué)生自然而然的建立起物質(zhì)是由人們看不見(jiàn)、摸不著的粒子構(gòu)成的結(jié)論(分子是構(gòu)過(guò)成物質(zhì)的一種粒子)。通過(guò)酒精和水混合后總體積縮小,及晶體碘的升華與凝華等實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,使學(xué)生在建立起分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子的結(jié)論基礎(chǔ)上進(jìn)一步得出分子是運(yùn)動(dòng)的及分子之間有間隔的推論(即分子的性質(zhì))。之后,教材以水變成水蒸氣,蔗糖溶于水及硫或碳在氧氣中燃燒生成二氧化硫或二氧化碳幾個(gè)典型的物理變化和化學(xué)變化,運(yùn)用初步介紹的分子知識(shí)對(duì)物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)分子本身是否發(fā)生改變對(duì)物理變化、化學(xué)變化進(jìn)行了實(shí)質(zhì)性的分析。從而給分子下一個(gè)比較準(zhǔn)確的定義。

教材為了進(jìn)一步讓學(xué)生確信分子存在的客觀性,展示了用掃描隧道顯微鏡拍攝的苯分子照片,同時(shí)用生動(dòng)的比喻、引導(dǎo)讀者去想象分子的大小和運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。使學(xué)生在感性和理性上都建立起對(duì)分子的認(rèn)識(shí)。

教材的第二部分首先以空氣的組成及硫粉和鐵粉混合實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)從宏觀上對(duì)混合物和純凈物兩個(gè)概念做了區(qū)分。然后從微觀上-用初步掌握的有關(guān)分子知識(shí)進(jìn)一步區(qū)分純凈物和混合物,使學(xué)生能初步建立純與不純的相對(duì)概念。

教學(xué)建議

本節(jié)重點(diǎn)研究的是有關(guān)分子知識(shí)。分子看不見(jiàn)也摸不著,對(duì)于它的存在學(xué)生很難相信,接受起來(lái)遠(yuǎn)不如第一章知識(shí)來(lái)的快。教材第一章重點(diǎn)研究的是氧氣的制法及性質(zhì)。對(duì)于氧氣學(xué)生比較熟悉,在學(xué)生的頭腦中已經(jīng)建立起人吸進(jìn)的是氧氣,呼出的是二氧化碳的概念。氧氣盡管也看不見(jiàn),摸不著,但學(xué)生能憑生活經(jīng)驗(yàn)確信氧氣真實(shí)存在著。鑒于此,建議在教學(xué)過(guò)程中也從生活實(shí)際中遇到的問(wèn)題入手,例如:人經(jīng)過(guò)花圃或酒店,為什么能聞到花或酒的香氣;濕的衣服經(jīng)過(guò)晾曬為什么能干;糖塊放在水里,為什么會(huì)逐漸消失,而水卻有了甜味等。將宏觀現(xiàn)象做為紐帶,誘發(fā)學(xué)生進(jìn)行想象-人能嗅到花或酒的香氣,是因?yàn)榛ɑ蚓浦杏邢銡獾姆肿樱ɑ蛄W樱U(kuò)散到空氣中,接觸到人的嗅覺(jué)細(xì)胞而使人嗅到了香氣。濕衣服能晾干,是由于水的分子擴(kuò)散到空氣中去了。糖塊放在水中溶解,而水有了甜味,是由于糖的分子擴(kuò)散到水的分子中間去了。以生活實(shí)際中的問(wèn)題讓學(xué)生感知分子的真實(shí)存在。將宏觀現(xiàn)象與微觀結(jié)構(gòu)建立起了聯(lián)系。教學(xué)過(guò)程中將學(xué)生實(shí)驗(yàn)(氨分子擴(kuò)散實(shí)驗(yàn)、品紅擴(kuò)散實(shí)驗(yàn)并補(bǔ)充酒精與水混合實(shí)驗(yàn))融入在課堂教學(xué)中,通過(guò)學(xué)生實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生進(jìn)一步感知分子的真實(shí)存在,同時(shí)也便于學(xué)生學(xué)習(xí)分子性質(zhì)時(shí),樹(shù)立起分子是運(yùn)動(dòng)的,不同物質(zhì)分子大小不同和分子間都有間隔距離的想象。為了使學(xué)生更加確信分子的真實(shí)存在,除向?qū)W生展示用掃描隧道顯微鏡拍攝的苯分子照片外,還可讓學(xué)生通過(guò)網(wǎng)絡(luò)或圖書(shū)館查找其它分子的照片。

對(duì)于分子概念的建立,是本節(jié)知識(shí)的一個(gè)重點(diǎn)。教師首先可用多媒體向?qū)W生展示第一章中涉及的幾個(gè)物質(zhì)變化(如:水變成水蒸氣,硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫)的微觀過(guò)程,然后讓學(xué)生用初步掌握的分子知識(shí)以小組的形式從物質(zhì)發(fā)生物理變化或化學(xué)變化時(shí)分子本身是否發(fā)生改變,對(duì)物理變化、化學(xué)變化進(jìn)行實(shí)質(zhì)性的分析,從而給分子一個(gè)比較準(zhǔn)確的定義。

本節(jié)教材的另一個(gè)重點(diǎn),是使學(xué)生樹(shù)立分子既有可分性又有不可分性的辨證觀點(diǎn)?quot;分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子"從保持原物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)來(lái)說(shuō)分子是不可分的整體粒子,因?yàn)榉肿釉俜志筒皇窃瓉?lái)物質(zhì)的分子,也不能保持原來(lái)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同,不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。分子可以再分是說(shuō)它在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中分子起了變化,變成別種物質(zhì)的粒子了。通過(guò)對(duì)分子的可分性與不可分性的認(rèn)識(shí),逐步培養(yǎng)學(xué)生辨證地思考問(wèn)題。分子概念中還強(qiáng)調(diào)了"化學(xué)性質(zhì)"是因?yàn)橥ǔS懻摰奈锢硇再|(zhì)是一種宏觀現(xiàn)象,是該物質(zhì)大量分子聚集在一起表現(xiàn)出來(lái)的,而不是每一個(gè)單個(gè)分子所能表現(xiàn)的,如:顏色、狀態(tài)、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度等。本節(jié)知識(shí)不僅應(yīng)讓學(xué)生了解分子的概念,也應(yīng)讓學(xué)生弄清概念的內(nèi)在含義。

在學(xué)生對(duì)分子概念有了了解之后,師生應(yīng)對(duì)分子的基本性質(zhì)有一個(gè)比較全面的概括。除能指出分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子外,還應(yīng)認(rèn)識(shí)到分子非常微小,分子都在不停地運(yùn)動(dòng),分子間有間隔距離。在教學(xué)過(guò)程中如能自制或用多媒體向?qū)W生展示微觀粒子運(yùn)動(dòng)的動(dòng)畫(huà),一方面可以誘發(fā)學(xué)生進(jìn)行想象不同狀態(tài)的物質(zhì)其中無(wú)數(shù)粒子在不停運(yùn)動(dòng)的圖景,加強(qiáng)對(duì)知識(shí)的理解,另一方面又可把抽象知識(shí)變?yōu)榫唧w,增強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)這部分知識(shí)的興趣。初二物理中學(xué)生已學(xué)習(xí)了分子運(yùn)動(dòng)論的有關(guān)知識(shí)(分子是運(yùn)動(dòng)的,分子之間有引力和斥力),可向?qū)W生指明有關(guān)分子熱運(yùn)動(dòng)和物態(tài)變化是物理學(xué)要深入一步討論的問(wèn)題。學(xué)生如果對(duì)分子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)、分子間力和物質(zhì)三態(tài)相互轉(zhuǎn)化的本質(zhì)有所認(rèn)識(shí),將對(duì)以后學(xué)習(xí)溶解、結(jié)晶溶液導(dǎo)電等大有好處。

對(duì)于混合物和純凈物的有關(guān)知識(shí),建議教學(xué)中還是從實(shí)驗(yàn)入手,讓學(xué)生由感性認(rèn)識(shí)去理解混合物和純凈物,并進(jìn)一步從微觀角度去分析。最后,還應(yīng)使學(xué)生認(rèn)識(shí)物質(zhì)純與不純的相對(duì)性,培養(yǎng)學(xué)生辨證的思考問(wèn)題的方法。

教學(xué)設(shè)計(jì)示例

教學(xué)重點(diǎn):

分子概念的建立及對(duì)分子行為的微觀想象的形成;從宏觀和微觀上區(qū)分混合物和純凈物。

教學(xué)難點(diǎn):

對(duì)分子概念的理解;領(lǐng)悟混合物和純凈物的區(qū)別。

通過(guò)實(shí)驗(yàn)、圖片展示及假象粒子的存在,指導(dǎo)學(xué)生抽象思維的方法既是重點(diǎn)也是難點(diǎn)。

教學(xué)過(guò)程參考:

一、布置復(fù)習(xí)內(nèi)容和家庭小實(shí)驗(yàn)

1.復(fù)習(xí)內(nèi)容:初二物理有關(guān)分子運(yùn)動(dòng)論的初步知識(shí)。

2.家庭小試驗(yàn):將等體積的大米與小米混合后觀察總體積的變化。

二、課堂教學(xué)過(guò)程

1.復(fù)習(xí)檢測(cè)(投影)

判斷下列變化的類型,并說(shuō)明理由。

(1)水受熱變?yōu)樗魵狻?/p>

(2)硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫。

2.引入

同學(xué)們想過(guò)沒(méi)有,我們周圍形形、豐富多彩的各種物質(zhì),象清澈的流水,閃亮的金屬,雪白的食鹽,它們是由什么構(gòu)成的呢?

3.所要研究?jī)?nèi)容的實(shí)施過(guò)程:

1)演示實(shí)驗(yàn)

演示氨水與酚酞混合的試管實(shí)驗(yàn),學(xué)生觀察、匯報(bào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(包括:混合前氨水、酚酞的顏色及混合后溶液的顏色;氨水的氣味)并判斷它們是否發(fā)生化學(xué)變化。

2)指導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn)

在老師的指導(dǎo)下,學(xué)生兩人一組做書(shū)203頁(yè)氨分子擴(kuò)散實(shí)驗(yàn)。提出觀察要點(diǎn):氨水與酚酞沒(méi)有直接接觸,能否使酚酞變紅?若有變化,變化的順序是什么?(學(xué)生觀察、記錄并匯報(bào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)

3)提出問(wèn)題

學(xué)生發(fā)現(xiàn)并提出問(wèn)題:氨水與酚酞沒(méi)有直接接觸,為什么酚酞點(diǎn)也會(huì)變紅?而且是由放氨水的地方由近及遠(yuǎn)地變紅?老師補(bǔ)充問(wèn)題:實(shí)驗(yàn)時(shí),氨水滴在棉花上,為什么你能聞到刺激性氣味?生活中白糖放在水里不一會(huì)兒就沒(méi)了,而水有了甜味?濕衣服能涼干?如何解釋這些現(xiàn)象,大家可以想象一下,物質(zhì)是由什么構(gòu)成的呢?

4)學(xué)生討論

中國(guó)學(xué)習(xí)聯(lián)盟膽想象物質(zhì)的構(gòu)成,四人一組討論出現(xiàn)以上現(xiàn)象的原因。

5)匯報(bào)與交流:匯報(bào)交流討論結(jié)果。

6)解釋

結(jié)合學(xué)生的回答解釋:我們可以想象到物質(zhì)是由許多肉眼看不見(jiàn)的微小粒子構(gòu)成的。實(shí)驗(yàn)中氨的小粒子跑到酚酞點(diǎn)處,酚酞就變紅。如果跑道我們的鼻孔里,接觸到嗅覺(jué)細(xì)胞,就能聞到氨的刺激性氣味。糖放在水中一會(huì)兒變沒(méi)了,而水有了甜味,是因?yàn)樘堑男×W訑U(kuò)散到水的粒子中間去了。濕衣服能涼干,是因?yàn)闃?gòu)成水的粒子在風(fēng)吹日曬下擴(kuò)散到了空氣中?,F(xiàn)在科學(xué)實(shí)驗(yàn)已經(jīng)充分證明:物質(zhì)都是由相應(yīng)的粒子構(gòu)成的,分子就是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。

板書(shū):

第二章第一節(jié)分子

7)投影:實(shí)物投影打出用掃描隧道顯微鏡拍攝的苯分子照片,說(shuō)明分子的真實(shí)存在。并指明糖、水、氧氣、二氧化硫等物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的。學(xué)生如果感興趣課下可通過(guò)網(wǎng)絡(luò)或圖書(shū)館查找其它分子的照片。

C60分子結(jié)構(gòu)

8)多媒體展示、討論

多媒體展示:水受熱變成水蒸氣,硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫的微觀過(guò)程。

討論:這兩個(gè)變化中,物質(zhì)的分子有沒(méi)有變化;如何從分子角度理解物理變化和化學(xué)變化?

9)匯報(bào)與交流:匯報(bào)交流討論結(jié)果

10)評(píng)價(jià):教師對(duì)學(xué)生的發(fā)言進(jìn)行評(píng)價(jià)并提出問(wèn)題:物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)分子本身沒(méi)有變化,而發(fā)生化學(xué)變化時(shí)分子本身發(fā)生了變化,如:硫分子,氧分子在點(diǎn)燃條件下變成了二氧化硫分子,那么由二氧化硫分子構(gòu)成的二氧化硫氣體,是否具有硫和氧氣的化學(xué)性質(zhì)呢?(如:是否助燃)為什么?

11)思考、回答:因硫的化學(xué)性質(zhì)由硫分子保持,氧氣的化學(xué)性質(zhì)由氧分子保持,而二氧化硫分子只能保持二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。

板書(shū):

一.概念

分子是保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子

12)提問(wèn):概念中關(guān)鍵字詞是什么?對(duì)這些關(guān)鍵字詞如何理解?

學(xué)生思考回答

13)講解:(根據(jù)學(xué)生回答情況進(jìn)行講解)概念中加上“化學(xué)”二字是因?yàn)橥ǔN镔|(zhì)的物理性質(zhì)都是該物質(zhì)大量分子聚集在一起表現(xiàn)出來(lái)的,而不是每一單個(gè)分子所能表現(xiàn)的。如:物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等。

“最小”是指分子再分就不是原來(lái)物質(zhì)的分子,也不能保持原來(lái)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同,不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。

14)提出問(wèn)題:分子很小,但事實(shí)證明了它的存在,那么分子具有哪些性質(zhì)呢?

15)指導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn)

a.繼續(xù)觀察氨分子擴(kuò)散的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,提示觀察酚酞點(diǎn)顏色的變化,思考氨分子是否固定不變。

b.指導(dǎo)學(xué)生做品紅擴(kuò)散的實(shí)驗(yàn),觀察品紅的顏色及水的顏色的變化,思考品紅分子在水中是否靜止不動(dòng)。

c.用量筒量取一定體積的酒精和水(建議量取酒精和水的體積要稍大),觀察混合后總體積與混合前二者體積和是否相等。思考分子之間是否有空隙,(可讓學(xué)生回憶家庭小實(shí)驗(yàn)中大米與小米混合后總體積的變化)

16)學(xué)生討論:通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)及苯分子的照片,討論分子有哪些性質(zhì)(可用多媒體向?qū)W生展示微觀粒子運(yùn)動(dòng)的動(dòng)畫(huà))

17)匯報(bào)與交流:匯報(bào)交流討論結(jié)果

18)評(píng)價(jià):教師對(duì)學(xué)生的發(fā)言進(jìn)行評(píng)價(jià)。并閱讀課本27頁(yè),總結(jié)分子性質(zhì)。

板書(shū):

二、分子性質(zhì)

1、分子質(zhì)量和體積非常小

2、分子是不斷運(yùn)動(dòng)的

3、分子之間有間隔

19)演示實(shí)驗(yàn):出示硫粉和鐵粉并加以混合

提出問(wèn)題:

a.硫粉和鐵粉混合在一起由幾種物質(zhì)組成(強(qiáng)調(diào)組成物質(zhì)種類不同)

b.硫粉和鐵粉混合在一起如何把二者分開(kāi)(目的在于說(shuō)明二者混合后各自的性質(zhì)保持不變)

板書(shū):

三.純凈物和混合物

(根據(jù)事例總結(jié)純凈物和混合物定義)

純凈物:由一種物質(zhì)組成

混合物:由兩種或多種物質(zhì)組成

20)舉例:學(xué)生根據(jù)對(duì)混合物和純凈物的理解,舉出幾種日常生活中常見(jiàn)的混合物和純凈物的例子

21)思考:從分子角度如何理解純凈物和混合物

純凈物:由一種分子構(gòu)成

合物:由不同種分子構(gòu)成

22)討論:為什么鐵絲在空氣中不能燃燒,而在純氧氣中卻能燃燒

23)匯報(bào)與交流:匯報(bào)交流討論結(jié)果

24)評(píng)價(jià):教師對(duì)學(xué)生的發(fā)言進(jìn)行評(píng)價(jià),并根據(jù)學(xué)生回答情況進(jìn)行講解。鐵絲在氧氣中劇烈燃燒,火星四射,顯示氧氣固有的支持燃燒的性質(zhì)。但鐵絲在空氣中不能燃燒,因?yàn)榭諝庵屑s占五分之四體積的氮?dú)庥绊懥搜鯕獾男再|(zhì),所以化學(xué)研究所用的物質(zhì)必須是純凈物,但是世界上沒(méi)有絕對(duì)純凈的物質(zhì),純與不純是相對(duì)的。

25)小結(jié):學(xué)生小結(jié)本節(jié)課的主要知識(shí)

[板書(shū)設(shè)計(jì)]

第二章第一節(jié)分子

一.分子概念

分子是保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子

二、分子的性質(zhì)

1.分子的質(zhì)量和體積非常小

2.分子是不斷運(yùn)動(dòng)的

3.分子之間有間隔

三、.純凈物和混合物

純凈物:由一種物質(zhì)組成

(分子構(gòu)成)

混合物:由不同種物質(zhì)組成

(分子構(gòu)成)

探究活動(dòng)

氨分子擴(kuò)散實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備:濃氨水、酚酞溶液、試管、膠頭滴管、燒杯(1大3?。?/p>

方案一:取少量的酚酞溶液于試管中,向其中慢慢滴加濃氨水,觀察溶液顏色的變化。

方案二:如圖操作實(shí)驗(yàn),觀察現(xiàn)象,并思考該現(xiàn)象說(shuō)明了什么?

家庭小實(shí)驗(yàn)