化學(xué)總知識(shí)點(diǎn)精選(九篇)

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第1篇：化學(xué)總知識(shí)點(diǎn)范文

有很多的同學(xué)是非常想知道，高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)有哪些，下面給大家分享一些關(guān)于高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)2020，希望對(duì)大家有所幫助。

高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1一、物質(zhì)的分類(lèi)

把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系,叫分散系.被分散的物?a href='//xuexila.com/yangsheng/shipu/' target='_blank'>食譜鞣稚⒅?可以是氣體、液體、固體),起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱(chēng)作分散劑(可以是氣體、液體、固體).溶液、膠體、濁液三種分散系的比較

分散質(zhì)粒子大小/nm外觀(guān)特征能否通過(guò)濾紙有否丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)例

溶液小于1均勻、透明、穩(wěn)定能沒(méi)有NaCl、蔗糖溶液

膠體在1—100之間均勻、有的透明、較穩(wěn)定能有Fe(OH)3膠體

濁液大于100不均勻、不透明、不穩(wěn)定不能沒(méi)有泥水

二、物質(zhì)的化學(xué)變化

1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化,依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對(duì)化學(xué)變化進(jìn)行分類(lèi).

(1)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類(lèi)別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類(lèi)的多少可以分為：

A、化合反應(yīng)(A+B=AB)B、分解反應(yīng)(AB=A+B)

C、置換反應(yīng)(A+BC=AC+B)

D、復(fù)分解反應(yīng)(AB+CD=AD+CB)

(2)根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為：

A、離子反應(yīng)：有離子參加的一類(lèi)反應(yīng).主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng).

B、分子反應(yīng)(非離子反應(yīng))

(3)根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為：

A、氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)

實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)

特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化

B、非氧化還原反應(yīng)

2、離子反應(yīng)

(1)、電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì).酸、堿、鹽都是電解質(zhì).在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物,叫非電解質(zhì).

注意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物,不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電.②電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電.③能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等.④非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì).

(2)、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子.它不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng),而且表示同一類(lèi)型的離子反應(yīng).

復(fù)分解反應(yīng)這類(lèi)離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水.書(shū)寫(xiě)方法：

寫(xiě)：寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式

拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫(xiě)成離子形式

刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去

查：查方程式兩端原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等

(3)、離子共存問(wèn)題

所謂離子在同一溶液中能大量共存,就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng);若離子之間能發(fā)生反應(yīng),則不能大量共存.

A、結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等

B、結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H+和CO32-,HCO3-,SO32-,OH-和NH4+等

C、結(jié)合生成難電離物質(zhì)(水)的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-,OH-和HCO3-等.

D、發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存(待學(xué))

注意：題干中的條件：如無(wú)色溶液應(yīng)排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子,酸性(或堿性)則應(yīng)考慮所給離子組外,還有大量的H+(或OH-).(4)離子方程式正誤判斷(六看)

(一)看反應(yīng)是否符合事實(shí)：主要看反應(yīng)能否進(jìn)行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確

(二)看能否寫(xiě)出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫(xiě)離子方程式

(三)看化學(xué)用語(yǔ)是否正確：化學(xué)式、離子符號(hào)、沉淀、氣體符號(hào)、等號(hào)等的書(shū)寫(xiě)是否符合事實(shí)

(四)看離子配比是否正確

(五)看原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)是否守恒

(六)看與量有關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式是否正確(過(guò)量、適量)

3、氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下：

失去電子——化合價(jià)升高——被氧化(發(fā)生氧化反應(yīng))——是還原劑(有還原性)

得到電子——化合價(jià)降低——被還原(發(fā)生還原反應(yīng))——是氧化劑(有氧化性)

高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)2一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全

1、(1)做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí),應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行,并注意對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理(吸收或點(diǎn)燃等).進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純,尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理.

(2)燙傷宜找醫(yī)生處理.

(3)濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上,先用Na2CO3(或NaHCO3)中和,后用水沖擦干凈.濃酸沾在皮膚上,宜先用干抹布拭去,再用水沖凈.濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后請(qǐng)醫(yī)生處理.

(4)濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上,先用稀醋酸中和,然后用水沖擦干凈.濃堿沾在皮膚上,宜先用大量水沖洗,再涂上硼酸溶液.濃堿濺在眼中,用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗.

(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋.

(6)酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火,應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋.

二.混合物的分離和提純

分離和提純的方法分離的物質(zhì)應(yīng)注意的事項(xiàng)應(yīng)用舉例

過(guò)濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純

蒸餾提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物防止液體暴沸,溫度計(jì)水銀球的位置,如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾

萃取利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同,用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘

分液分離互不相溶的液體打開(kāi)上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔,使漏斗內(nèi)外空氣相通.打開(kāi)活塞,使下層液體慢慢流出,及時(shí)關(guān)閉活塞,上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液

蒸發(fā)和結(jié)晶用來(lái)分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí),要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液;當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí),即停止加熱分離NaCl和KNO3混合物

三、離子檢驗(yàn)

離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式

Cl-AgNO3、稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl

SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4

四.除雜

注意事項(xiàng)：為了使雜質(zhì)除盡,加入的試劑不能是“適量”,而應(yīng)是“過(guò)量”;但過(guò)量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去.

五、物質(zhì)的量的單位――摩爾

1.物質(zhì)的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量.

2.摩爾(mol):把含有6.02×1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾.

3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù).

4.物質(zhì)的量=物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA

5.摩爾質(zhì)量(M)(1)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.(2)單位：g/mol或g..mol-1(3)數(shù)值：等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量.

6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n=m/M)

六、氣體摩爾體積

1.氣體摩爾體積(Vm)(1)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.(2)單位：L/mol

2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm

3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,Vm=22.4L/mol

七、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

1.物質(zhì)的量濃度.

(1)定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量,叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度.(2)單位：mol/L(3)物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積CB=nB/V

2.一定物質(zhì)的量濃度的配制

(1)基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度,用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法,求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積,在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液.

(2)主要操作

a.檢驗(yàn)是否漏水.b.配制溶液1計(jì)算.2稱(chēng)量.3溶解.4轉(zhuǎn)移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液.

注意事項(xiàng)：A選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.B使用前必須檢查是否漏水.C不能在容量瓶?jī)?nèi)直接溶解.D溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移.E定容時(shí),當(dāng)液面離刻度線(xiàn)1―2cm時(shí)改用滴管,以平視法觀(guān)察加水至液面最低處與刻度相切為止.

高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)3非金屬及其化合物

一、無(wú)機(jī)非金屬材料的主角——硅

1、構(gòu)成有機(jī)物的最不可缺少的元素是碳，硅是構(gòu)成巖石和礦物的基本元素。

2、SiO2是由Si和O按1:2的比例所組成的立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，是光纖的基本原料。

3、凡是立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體(如金剛石、晶體硅、SiC、SiO2等)都具有熔點(diǎn)高、硬度大的物理性質(zhì)，且一般溶劑中都不溶解。

4、SiO2和強(qiáng)堿、氫氟酸都能反應(yīng)。

前者解釋堿溶液不能盛在玻璃塞試劑瓶中;后者解釋雕刻玻璃的原因。

5、硅酸是用水玻璃加鹽酸得到的凝膠，離子方程式為SiO32-+2H+=H2SiO3。

凝膠加熱后的多孔狀物質(zhì)叫硅膠，能做干燥劑和催化劑載體。

6、正長(zhǎng)石KAlSi3O8寫(xiě)成氧化物的形式為K2O?Al2O3?6SiO27、晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料，還可以制造光電池和芯片。

二、富集在海水中的元素——氯

1、氯氣是黃綠色氣體，實(shí)驗(yàn)室制取的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2+2H2O，這里MnO2是氧化劑，Cl2是氧化產(chǎn)物。

2、實(shí)驗(yàn)室制得的氯氣一定含有HCl和水蒸氣，必須先通過(guò)飽和食鹽水溶液再通過(guò)濃硫酸，就可以得到干燥純凈的氯氣。

3、鐵和Cl2反應(yīng)方程式為2Fe+3Cl22FeCl3，H2點(diǎn)燃后放入Cl2中，現(xiàn)象是:安靜燃燒，蒼白色火焰，瓶口有白霧，這是工業(yè)制鹽酸的主反應(yīng)。

4、Cl2溶于水發(fā)生反應(yīng)為Cl2+H2O=HCl+HClO，氯水呈黃綠色是因?yàn)楹珻l2，具有漂白殺菌作用是因?yàn)楹写温人幔弥玫穆人畷?huì)變成稀鹽酸。

5、氯水通入紫色石蕊試液現(xiàn)象是先變紅后褪色，氯氣通入NaOH溶液中可制漂白液，有效成分為NaClO，通入Ca(OH)2中可生成漂白粉或漂粉精。

6、檢驗(yàn)溶液中的Cl-，需用到的試劑是，AgNO3溶液和稀HNO3。

三、硫和氮的氧化物

1.硫單質(zhì)俗稱(chēng)硫黃，易溶于CS2，所以可用于洗去試管內(nèi)壁上沾的單質(zhì)硫。

2.SO2是無(wú)色有刺激性氣味的氣體，易溶于水生成亞硫酸，方程式為SO2+H2OH2SO3，該溶液能使紫色石蕊試液變紅色，可使品紅溶液褪色，所以亞硫酸溶液有酸性也有漂白性。

3.鑒定SO2氣體主要用品紅溶液，現(xiàn)象是品紅褪色，加熱后又恢復(fù)紅色。

4.SO2和CO2混合氣必先通過(guò)品紅溶液(褪色)，再通過(guò)酸性KMnO4溶液(紫紅色變淺)，最后再通過(guò)澄清石灰水(變渾濁)，可同時(shí)證明二者都存在。

5.SO2具有氧化性的方程為：2H2S+SO2=3S+2H2O,與Cl2、H2O反應(yīng)失去漂白性的方程為Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。

6.SO3標(biāo)況下為無(wú)色晶體，遇水放出大量熱，生成硫酸。

7、久置濃硝酸顯黃色是因?yàn)楹蟹纸馍傻腘O2;

第2篇：化學(xué)總知識(shí)點(diǎn)范文

人們很難接受與已有知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)相左的信息或觀(guān)念，因?yàn)橐粋€(gè)人已有的知識(shí)和觀(guān)念都是經(jīng)過(guò)反復(fù)篩選的。下面小編給大家分享一些高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)點(diǎn)，希望能夠幫助大家，歡迎閱讀!

高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)點(diǎn)1高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)的使用分哪三種情況以及哪些實(shí)驗(yàn)需要溫度計(jì)

1.測(cè)反應(yīng)混合物的溫度：這種類(lèi)型的實(shí)驗(yàn)需要測(cè)出反應(yīng)混合物的準(zhǔn)確溫度，因此，應(yīng)將溫度計(jì)插入混合物中間。

①測(cè)物質(zhì)溶解度。

②實(shí)驗(yàn)室制乙烯。

2.測(cè)蒸氣的溫度：這種類(lèi)型的實(shí)驗(yàn)，多用于測(cè)量物質(zhì)的沸點(diǎn)，由于液體在沸騰時(shí)，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測(cè)蒸氣的溫度。

①實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油。

②測(cè)定乙醇的沸點(diǎn)。

3.測(cè)水浴溫度：這種類(lèi)型的實(shí)驗(yàn)，往往只要使反應(yīng)物的溫度保持相對(duì)穩(wěn)定，所以利用水浴加熱，溫度計(jì)則插入水浴中。

①溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的反應(yīng)。

②苯的硝化反應(yīng)。

高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)點(diǎn)2高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的七原則

掌握下列七個(gè)有關(guān)操作順序的原則，就可以正確解答"實(shí)驗(yàn)程序判斷題"。

1."從下往上"原則。

以Cl2實(shí)驗(yàn)室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺(tái)擺好酒精燈根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈石棉網(wǎng)固定好圓底燒瓶。

2."從左到右"原則。

裝配復(fù)雜裝置應(yīng)遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置集氣瓶燒杯。

3.先"塞"后"定"原則。

帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過(guò)猛而損壞儀器。

4."固體先放"原則。

上例中，燒瓶?jī)?nèi)試劑MnO2應(yīng)在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時(shí)損壞燒瓶?？傊腆w試劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中。

5."液體后加"原則。

液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。

6.先驗(yàn)氣密性(裝入藥口前進(jìn)行)原則。

7.后點(diǎn)酒精燈(所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈)原則。

高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)點(diǎn)3常見(jiàn)物質(zhì)分離提純的10種方法

1.結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。

2.蒸餾冷卻法：在沸點(diǎn)上差值大。

乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。

3.過(guò)濾法：溶與不溶。

4.升華法：SiO2(I2)。

5.萃取法：如用CCl4來(lái)萃取I2水中的I2。

6.溶解法：Fe粉(Al粉)：溶解在過(guò)量的NaOH溶液里過(guò)濾分離。

7.增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：CO2(CO)：通過(guò)熱的CuO;

CO2(SO2)：通過(guò)NaHCO3溶液。

8.吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過(guò)銅網(wǎng)吸收O2。

9.轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3，F(xiàn)e(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過(guò)濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)化成A1(OH)3。

10.紙上層析(不作要求)

高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)點(diǎn)4焰色反應(yīng)全集

(一)鈉離子鈉的焰色反應(yīng)本應(yīng)不難做，但實(shí)際做起來(lái)最麻煩。因?yàn)殁c的焰色為黃色，而酒精燈的火焰因燈頭燈芯不干凈、酒精不純而使火焰大多呈黃色。即使是近乎無(wú)色(淺淡藍(lán)色)的火焰，一根新的鐵絲(或鎳絲、鉑絲)放在外焰上灼燒，開(kāi)始時(shí)火焰也是黃色的，很難說(shuō)明焰色是鈉離子的還是原來(lái)酒精燈的焰色。要明顯看到鈉的黃色火焰，可用如下方法。

⑴方法一(鑷子-棉花-酒精法)：用鑷子取一小團(tuán)棉花(脫脂棉，下同)吸少許酒精(95%乙醇，下同)，把棉花上的酒精擠干，用該棉花沾一些氯化鈉或無(wú)水碳酸鈉粉末(研細(xì))，點(diǎn)燃。

⑵方法二(鐵絲法)：

①取一條細(xì)鐵絲，一端用砂紙擦凈，再在酒精燈外焰上灼燒至無(wú)黃色火焰

②用該端鐵絲沾一下水，再沾一些氯化鈉或無(wú)水碳酸鈉粉末

③點(diǎn)燃一盞新的酒精燈(燈頭燈芯干凈、酒精純)

④把沾有鈉鹽粉末的鐵絲放在外焰尖上灼燒，這時(shí)外焰尖上有一個(gè)小的黃色火焰，那就是鈉焰。以上做法教師演示實(shí)驗(yàn)較易做到，但學(xué)生實(shí)驗(yàn)因大多數(shù)酒精燈都不干凈而很難看到焰尖，可改為以下做法：沾有鈉鹽的鐵絲放在外焰中任一有藍(lán)色火焰的部位灼燒，黃色火焰覆蓋藍(lán)色火焰，就可認(rèn)為黃色火焰就是鈉焰。

(二)鉀離子

⑴方法一(燒杯-酒精法)：取一小藥匙無(wú)水碳酸鈉粉末(充分研細(xì))放在一倒置的小燒杯上，滴加5～6滴酒精，點(diǎn)燃，可看到明顯的淺紫色火焰，如果隔一鈷玻璃片觀(guān)察，則更明顯看到紫色火焰。

⑵方法二(蒸發(fā)皿-酒精法)：取一藥匙無(wú)水碳酸鈉粉末放在一個(gè)小發(fā)皿內(nèi)，加入1毫升酒精，點(diǎn)燃，燃燒時(shí)用玻棒不斷攪動(dòng)，可看到紫色火焰，透過(guò)鈷玻璃片觀(guān)察效果更好，到酒精快燒完時(shí)現(xiàn)象更明顯。

⑶方法三(鐵絲-棉花-水法)：取少許碳酸鈉粉末放在一小蒸發(fā)皿內(nèi)，加一兩滴水調(diào)成糊狀;再取一條小鐵絲，一端擦凈，彎一個(gè)小圈，圈內(nèi)夾一小團(tuán)棉花，棉花沾一點(diǎn)水，又把水?dāng)D干，把棉花沾滿(mǎn)上述糊狀碳酸鈉，放在酒精燈外焰上灼燒，透過(guò)鈷玻璃片可看到明顯的紫色火焰。

⑷方法四(鐵絲法)：同鈉的方法二中的學(xué)生實(shí)驗(yàn)方法。該法效果不如方法一、二、三，但接近課本的做法。觀(guān)察鉀的焰色時(shí)，室內(nèi)光線(xiàn)不要太強(qiáng)，否則淺紫色的鉀焰不明顯。

(三)鋰離子

⑴方法一(鑷子-棉花-酒精法)：用鑷子取一團(tuán)棉花，吸飽酒精，又把酒精擠干，把棉花沾滿(mǎn)Li2CO3粉末，點(diǎn)燃。

⑵方法二(鐵絲法)：跟鈉的方法二相同。

(四)鈣離子

⑴方法一(鑷子-棉花-酒精法)：同鈉的方法一。

⑵方法二(燒杯-酒精法)：取一藥匙研細(xì)的無(wú)水氯化鈣粉末(要吸少量水，如果的確一點(diǎn)水也沒(méi)有，則讓其在空氣吸一會(huì)兒潮)放在倒置的小燒杯上，滴加7～8滴酒精，點(diǎn)燃。

⑶方法三(藥匙法)：用不銹鋼藥匙盛少許無(wú)水氯化鈣(同上)放在酒精燈外焰上灼燒。

(五)鍶離子方法一、二：同碳酸鋰的方法一、二。

高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)點(diǎn)5常用的去除雜質(zhì)的方法10種

1.雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開(kāi)。

欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。

2.吸收洗滌法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過(guò)飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過(guò)濃硫酸。

3.沉淀過(guò)濾法：欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過(guò)量鐵粉，待充分反應(yīng)后，過(guò)濾除去不溶物，達(dá)到目的。

4.加熱升華法：欲除去碘中的沙子，可采用此法。

5.溶劑萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。

6.溶液結(jié)晶法(結(jié)晶和重結(jié)晶)：欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉純晶。

7.分餾蒸餾法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。

8.分液法：欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。

9.滲析法：欲除去膠體中的離子，可采用此法。

第3篇：化學(xué)總知識(shí)點(diǎn)范文

看上去都是oh組成的一個(gè)整體，其實(shí)，羥基是一個(gè)基團(tuán)，它只是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的一部分，不會(huì)電離出來(lái)。而氫氧根是一個(gè)原子團(tuán)，是一個(gè)陰離子，它或強(qiáng)或弱都能電離出來(lái)。所以，羥基不等于氫氧根。

例如：c2h5oh中的oh是羥基，不會(huì)電離出來(lái);硫酸中有兩個(gè)oh也是羥基，眾所周知，硫酸不可能電離出oh-的。而在naoh、mg(oh)2、fe(oh)3、cu2(oh)2co3中的oh就是離子，能電離出來(lái)，因此這里叫氫氧根。

2、fe3+離子是黃色的

眾所周知，fecl3溶液是黃色的，但是不是意味著fe3+就是黃色的呢?不是。fe3+對(duì)應(yīng)的堿fe(oh)3是弱堿，它和強(qiáng)酸根離子結(jié)合成的鹽類(lèi)將會(huì)水解產(chǎn)生紅棕色的fe(oh)3。因此濃的fecl3溶液是紅棕色的，一般濃度就顯黃色，歸根結(jié)底就是水解生成的fe(oh)3導(dǎo)致的。真正fe3+離子是淡紫色的而不是黃色的。將fe3+溶液加入過(guò)量的酸來(lái)抑制水解，黃色將褪去。

3、agoh遇水分解

我發(fā)現(xiàn)不少人都這么說(shuō)，其實(shí)看溶解性表中agoh一格為“-”就認(rèn)為是遇水分解，其實(shí)不是的。而是agoh的熱穩(wěn)定性極差，室溫就能分解，所以在復(fù)分解時(shí)得到agoh后就馬上分解，因而agoh常溫下不存在。和水是沒(méi)有關(guān)系的。如果在低溫下進(jìn)行這個(gè)操作，是可以得到agoh這個(gè)白色沉淀的。

4、多元含氧酸具體是幾元酸看酸中h的個(gè)數(shù)。

多元酸究竟能電離多少個(gè)h+，是要看它結(jié)構(gòu)中有多少個(gè)羥基，非羥基的氫是不能電離出來(lái)的。如亞磷酸(h3po3)，看上去它有三個(gè)h，好像是三元酸，但是它的結(jié)構(gòu)中，是有一個(gè)h和一個(gè)o分別和中心原子直接相連的，而不構(gòu)成羥基。構(gòu)成羥基的o和h只有兩個(gè)。因此h3po3是二元酸。當(dāng)然，有的還要考慮別的因素，如路易斯酸h3bo3就不能由此來(lái)解釋。

5、酸式鹽溶液呈酸性

表面上看，“酸”式鹽溶液當(dāng)然呈酸性啦，其實(shí)不然。到底酸式鹽呈什么性，要分情況討論。如果這是強(qiáng)酸的酸式鹽，因?yàn)樗婋x出了大量的h+，而且陰離子不水解，所以強(qiáng)酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽，則要比較它電離出h+的能力和陰離子水解的程度了。如果陰離子的水解程度較大(如nahco3)，則溶液呈堿性;反過(guò)來(lái)，如果陰離子電離出h+的能力較強(qiáng)(如nah2po4)，則溶液呈酸性。

6、h2so4有強(qiáng)氧化性

就這么說(shuō)就不對(duì)，只要在前邊加一個(gè)“濃”字就對(duì)了。濃h2so4以分子形式存在，它的氧化性體現(xiàn)在整體的分子上，h2so4中的s6+易得到電子，所以它有強(qiáng)氧化性。而稀h2so4(或so42-)的氧化性幾乎沒(méi)有(連h2s也氧化不了)，比h2so3(或so32-)的氧化性還弱得多。這也體現(xiàn)了低價(jià)態(tài)非金屬的含氧酸根的氧化性比高價(jià)態(tài)的強(qiáng)，和hclo與hclo4的酸性強(qiáng)弱比較一樣。所以說(shuō)h2so4有強(qiáng)氧化性時(shí)必須嚴(yán)謹(jǐn)，前面加上“濃”字。

7、鹽酸是氯化氫的俗稱(chēng)

看上去，兩者的化學(xué)式都相同，可能會(huì)產(chǎn)生誤會(huì)，鹽酸就是氯化氫的俗稱(chēng)。其實(shí)鹽酸是混合物，是氯化氫和水的混合物;而氯化氫是純凈物，兩者根本不同的。氯化氫溶于水叫做氫氯酸，氫氯酸的俗稱(chēng)就是鹽酸了。

8、易溶于水的堿都是強(qiáng)堿，難溶于水的堿都是弱堿

從常見(jiàn)的強(qiáng)堿naoh、koh、ca(oh)2和常見(jiàn)的弱堿fe(oh)3、cu(oh)2來(lái)看，似乎易溶于水的堿都是強(qiáng)堿，難溶于水的堿都是弱堿。其實(shí)堿的堿性強(qiáng)弱和溶解度無(wú)關(guān)，其中，易溶于水的堿可別忘了氨水，氨水也是一弱堿。難溶于水的也不一定是弱堿，學(xué)過(guò)高一元素周期率這一節(jié)的都知道，鎂和熱水反應(yīng)后滴酚酞變紅的，證明mg(oh)2不是弱堿，而是中強(qiáng)堿，但mg(oh)2是難溶的。還有agoh，看ag的金屬活動(dòng)性這么弱，想必agoh一定為很弱的堿。其實(shí)不然，通過(guò)測(cè)定agno3溶液的ph值近中性，也可得知agoh也是一中強(qiáng)堿。

第4篇：化學(xué)總知識(shí)點(diǎn)范文

知識(shí)是智慧的火花，能使奮斗者升起才華的烈焰;知識(shí)是春耕的犁鏵，一旦手入生活的荒徑，就能使田地地芳草萋萋，碩果累累。下面小編給大家分享一些化學(xué)初三上冊(cè)知識(shí)總結(jié)，希望能夠幫助大家，歡迎閱讀!

化學(xué)初三上冊(cè)知識(shí)總結(jié)1第一單元走進(jìn)化學(xué)世界

一、物質(zhì)的變化和性質(zhì)：

1.物質(zhì)的變化：物理變化：無(wú)新物質(zhì)生成的變化;化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化.

2.物質(zhì)的性質(zhì)：物質(zhì)不需發(fā)通過(guò)化學(xué)變化表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì),叫做物理性質(zhì),主要有顏色、狀態(tài)、氣味、硬度、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等;物質(zhì)必須通過(guò)化學(xué)變化才表現(xiàn)出來(lái)性質(zhì),叫做化學(xué)性質(zhì).如可燃性氧化性、還原性、毒性等.

二、基本實(shí)驗(yàn)操作：

1.藥品的取用：

(1)取藥量：沒(méi)有說(shuō)明用量,固體只需蓋滿(mǎn)試管底部,液體取1—2mL.

(2)注意事項(xiàng)：“三不”：不聞、不嘗、不摸

(3)取用少量液體藥品用膠頭滴管,取用一定量的液體藥品用量筒量取,讀數(shù)時(shí),量筒必須放平,視線(xiàn)與液體凹液面的最低處保持水平.取用較大量液體時(shí)用傾倒方法,瓶塞倒放,標(biāo)簽向手心,瓶口要緊靠容器口.

2.物質(zhì)的加熱：

(1)酒精燈的火焰分為外焰、內(nèi)焰、焰心三部分,其中外焰溫度最高.

(2)使用酒精燈時(shí),酒精不能超過(guò)燈容積的2/3,絕對(duì)禁止用嘴吹滅酒精燈,要用

燈帽蓋熄.

(3)給試管液體加熱,試管所盛液體體積不能超過(guò)試管容積的1/3,試管要傾斜放置,試管口不能對(duì)著自己或他人.

3.儀器的洗滌：

玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：在容器內(nèi)壁既不聚成水滴,也不成股流下.

化學(xué)初三上冊(cè)知識(shí)總結(jié)2第二單元我們周?chē)目諝?/p>

一、空氣的成分和組成

1.空氣的成分：

空氣成分N2O2稀有氣體CO2其它氣體和雜質(zhì)

體積分?jǐn)?shù)78!%0.94%0.03%0.03%

2.空氣中氧氣含量的測(cè)定：(如右圖)

觀(guān)察到的現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生,廣口瓶?jī)?nèi)液面上升約1/5體積,

反應(yīng)的化學(xué)方程式：

4P5O2點(diǎn)燃4P2O5;

結(jié)論：空氣是混合物;O2約占空氣體積的1/5,

氮?dú)饧s占空氣體積的4/5.

思考：(1)液面小于五分之一原因：

裝置漏氣,紅磷量不足,未冷卻完全;

(2)能否用鐵、碳代替紅磷?不能,原因是碳產(chǎn)物是氣體,不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差、鐵不能在空氣中燃燒

3.空氣的污染及防治

(1)對(duì)空氣造成污染的主要是有害氣體和煙塵等,目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等.

二、氧氣的化學(xué)性質(zhì)

1.物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味的氣體,密度比空氣大,不易溶于水

2.氧氣的化學(xué)性質(zhì)：比較活潑,在反應(yīng)中作氧化劑.

3.氧氣的制取

(1)工業(yè)制氧氣―――分離液態(tài)空氣法法,利用空氣中氧氣和氮?dú)獾姆悬c(diǎn)不同,此變化屬于

物理變化.

(2)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣原理：固固加熱：(化學(xué)方程式)

2KClO3MnO22KCl3O2、2KMnO4K2MnO4MnO2O2

固液不加熱：2H2O2MnO22H2OO2

(3)發(fā)生裝置

收集裝置：排水集氣法,因?yàn)檠鯕獠灰兹苡谒?

向上排空氣法,因?yàn)檠鯕饷芏缺瓤諝獯?

(4)操作步驟和注意點(diǎn)：

①試管口略向下傾斜：防止防止冷凝水倒流引起試管破裂

②試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管

③排水法收集時(shí),待氣泡均勻連續(xù)時(shí)再收集;

④實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),先移開(kāi)導(dǎo)管再熄滅酒精燈,防止防止水倒吸引起試管破裂

(5)氧氣的檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi),木條復(fù)燃,證明是氧氣.

氧氣的驗(yàn)滿(mǎn)：用帶火星的木條放在集氣瓶口,木條復(fù)燃,證明已滿(mǎn).

4.催化劑：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)

在反應(yīng)前后都沒(méi)有改變的物質(zhì)

三、反應(yīng)類(lèi)型

1.基本反應(yīng)類(lèi)型：①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)

②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)

2.氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)

(1)劇烈氧化：如燃燒

(2)緩慢氧化：如鐵生銹、人的呼吸、食物腐爛、酒的釀造等

他們的共同點(diǎn)：①都是氧化反應(yīng);②都發(fā)熱.

四、物質(zhì)的分類(lèi)：

1、混合物：含有兩種或兩種以上的物質(zhì).如空氣、海水、生鐵等;

2.純凈物：只含有一種物質(zhì)

①單質(zhì)：只含有一種元素的純凈物.如N2、Fe等;

②化合物：含有兩種或兩種以上元素的純凈物,如H2O、KMnO4等

氧化物：含有兩種元素,其中一種元素是氧的化合物.如H2O等.

化學(xué)初三上冊(cè)知識(shí)總結(jié)3物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

一、原子的構(gòu)成

1.原子的結(jié)構(gòu)：

2.相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量與它相比較所得到的比值,為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量.

3.原子結(jié)構(gòu)示意圖各部分的意義：①?zèng)Q定元素種類(lèi)的是質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù));

②決定元素化學(xué)性質(zhì)的主要是最外層電子數(shù);

二、元素

1.元素是具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類(lèi)原子的總稱(chēng).

2.表示的意義：

(1)(宏觀(guān))表示某種元素;(2)(微觀(guān))表示該元素的一個(gè)原子.

注意：有些元素符號(hào)還可以表示一種單質(zhì).如Fe、S、He.

3.一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：核電荷數(shù)不同

4.地殼中含量最多的四種元素：O、Si、Al、Fe,其中含量最多的金屬元素是Al.

5.根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷金屬元素、非金屬元素和稀有氣體的方法：

(1)金屬元素：最外層電子數(shù)小于(填大于、小于或等于)4,在反應(yīng)中容易失去電子,形成陽(yáng)離子;

(2)非金屬元素：最外層電子數(shù)大于或等于4,在反應(yīng)中容易得到電子,形成陰離子;

(3)稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8(He為2),在反應(yīng)中不易得失電子,性質(zhì)穩(wěn)定.

三.元素周期表規(guī)律：

1.橫行(周期)：電子層數(shù)即周期數(shù),在同一周期中,電子層數(shù)相同,

最外層電子數(shù)逐漸增加;

2.縱行(族)：同一族中最外層電子數(shù)相等,元素的化學(xué)性質(zhì)相似.

注：原子序數(shù)=核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))

四.離子：

1.帶電的原子或原子團(tuán).

2.表示方法及意義：如Fe3表示鐵離子;2SO42-表示2個(gè)硫酸根離子

3.原子和離子：

(1)

(2)同種元素的原子和離子

①核電荷數(shù)相等;②電子數(shù)及最外層電子數(shù)不相同(填相同或不相同)

4.原子和離子的區(qū)別和聯(lián)系：

粒子的種類(lèi)原子離子

陽(yáng)離子陰離子

區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)質(zhì)子數(shù)小于電子數(shù)

粒子電性不帶電性顯正電顯負(fù)電

符號(hào)氧原子O鈣離子Ca2氧離子O2-

五、化合價(jià)

1.單質(zhì)化合價(jià)為零,化合物中化合價(jià)代數(shù)和為零.

2.化合價(jià)的實(shí)質(zhì)：元素的最外層電子數(shù)n4,元素一般顯—(8-n)價(jià).如鋁原子最外層電子數(shù)為3,因此,鋁元素顯3

價(jià),表示為Al;氧原子最外層電子數(shù)為6,因此,氧元素的化合價(jià)為-2價(jià),表示為O.

六、化學(xué)式

1.意義：(以H2O為例)

(1)宏觀(guān)：①表示一種物質(zhì)(表示水)

②表示物質(zhì)是由什么元素組成(表示水是由氫元素和氧元素組成)

(2)微觀(guān)：①表示一種分子(表示水分子)

②表示分子的結(jié)構(gòu)(表示一個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成)

寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式

氯氣N2;氦氣He;白磷P;水銀Hg;生鐵、鋼的主要成分Fe;

干冰CO2;冰H2O;過(guò)氧化氫(雙氧水)H2O2;氧化銅CuO;

鐵銹的主要成分Fe2O3;氯化氫HCl;氯化亞鐵FeCl2;氯化鋁AlCl3;

氫氧化鈉NaCl;石灰水的主要成分Ca(OH)2;硫酸鐵Fe2(SO4)3;硫酸鎂MgSO4;石灰石、大理石主要成分CaCO3;硝酸鉀KNO3;

硝酸銀AgNO3;硝酸銅Cu(NO3)2;天然氣主要成分—甲烷CH4;

第5篇：化學(xué)總知識(shí)點(diǎn)范文

【關(guān)鍵詞】：信息技術(shù) 中學(xué)生 能力價(jià)值 原創(chuàng) 電腦動(dòng)畫(huà)制作

【中圖分類(lèi)號(hào)】J228.7；J952

一、年級(jí)不同，目標(biāo)也應(yīng)不同

七年的學(xué)生總體來(lái)說(shuō)年齡較小，剛進(jìn)入初中進(jìn)行學(xué)習(xí)，學(xué)習(xí)方式方法還沒(méi)有完全脫離小學(xué)，所以以Flash軟件的基礎(chǔ)知識(shí)為主。保證學(xué)生會(huì)用這款軟件，對(duì)Flash軟件有一個(gè)總體的了解，這是為八年級(jí)的學(xué)習(xí)先打好基礎(chǔ)。

八年級(jí)的學(xué)生學(xué)習(xí)目標(biāo)就要做一些相應(yīng)的調(diào)整，并且要加一些與電腦動(dòng)畫(huà)作品相關(guān)的知識(shí)了。首先目標(biāo)就不再像七年級(jí)時(shí)那么簡(jiǎn)單了，要教授一些有一點(diǎn)深度的難度的Flash的知識(shí)，以及應(yīng)用的實(shí)例了。

二、普遍撒網(wǎng)，重點(diǎn)培養(yǎng)

此項(xiàng)工作主要是針對(duì)七年級(jí)下半學(xué)期和八年級(jí)的學(xué)生開(kāi)展。

第一、劇本創(chuàng)作。首先在新學(xué)期的第一節(jié)課給學(xué)生上一節(jié)優(yōu)秀動(dòng)畫(huà)作品的欣賞課。讓學(xué)生充分理解動(dòng)畫(huà)作品的制作題材、結(jié)構(gòu)、內(nèi)容、主題思想等。

劇本創(chuàng)作要求： 劇本創(chuàng)作要遵從原創(chuàng)優(yōu)先原則，內(nèi)容健康積極向上。主要以環(huán)保、文明行為、中華傳統(tǒng)、地方特色、社會(huì)熱點(diǎn)、自身生活等題材。

劇本創(chuàng)作方法：可以先給學(xué)生f明白，先不要按照正規(guī)的劇本來(lái)寫(xiě)，可以像寫(xiě)記敘文一樣，把故事情節(jié)交代清楚，先寫(xiě)一個(gè)完整的故事出來(lái)。

第二、劇本篩選及修改。篩選劇本是教師重點(diǎn)培養(yǎng)學(xué)生作品的第二階段。將學(xué)生的劇本進(jìn)行審閱，并從中挑出比較有創(chuàng)意的、立意新穎的劇本。注意辨別抄襲的、雷同的、不完整、詞不達(dá)意等這樣的劇本，進(jìn)行分類(lèi)。

劇本的修改：對(duì)于篩選出的優(yōu)秀劇本，可以看看還有什么補(bǔ)充的，有什么可以夸張想象的內(nèi)容，可進(jìn)行適當(dāng)添加，使其更加完美。對(duì)于問(wèn)題劇本發(fā)還給學(xué)生重寫(xiě)。

三、深入指導(dǎo)，明確目標(biāo)

深入指導(dǎo)是門(mén)學(xué)問(wèn)，因?yàn)槊總€(gè)劇本都不一樣。這一階段就是讓學(xué)生怎樣合理的制定目標(biāo)有利于完成動(dòng)畫(huà)。

我這里用我曾經(jīng)指導(dǎo)過(guò)的一個(gè)作品作為舉例來(lái)說(shuō)明。這個(gè)作品是的名字叫《兩只蚊子的故事》，作者：張一博。故事劇本是兩只蚊子想吸牛的血，結(jié)果發(fā)現(xiàn)牛被注了水，想去吸點(diǎn)兒牛奶，結(jié)果牧民往牛奶里加了抗生素，想去麥田里吃點(diǎn)東西，結(jié)果麥田被農(nóng)民打了過(guò)量的農(nóng)藥，最后無(wú)奈只有去吸人的血，由于人都吃的是添加了這些不安全的藥品的食物，兩只蚊子吸完人血之后，異口同聲的說(shuō)：“呸！一點(diǎn)人味都沒(méi)有。”一語(yǔ)雙關(guān)，即是說(shuō)人血沒(méi)味，又是說(shuō)人心都讓利益金錢(qián)所蒙蔽，沒(méi)有人情味。兩只蚊子的故事是用蚊子的視角來(lái)說(shuō)明現(xiàn)在社會(huì)的熱點(diǎn)問(wèn)題，主要是說(shuō)食品安全問(wèn)題。這是一個(gè)比較優(yōu)秀的劇本，經(jīng)過(guò)了多次修改，最終才成為現(xiàn)在看到的劇本。

在有利于學(xué)生去操作的原則上，把上面的劇本的幾個(gè)目標(biāo)定出來(lái)。

第一個(gè)目標(biāo)：設(shè)定主要角色形象，主要角色一般為原創(chuàng)形象，先把主角形象用草圖的形式繪畫(huà)出來(lái)，然后再到計(jì)算機(jī)里實(shí)現(xiàn)。上述劇本中確定兩只蚊子的形象。

第二個(gè)目標(biāo)：設(shè)定次要角色。次要角色可以借鑒網(wǎng)上提供的一些形象做參考，再加工修改一下都可以。上述劇本中的農(nóng)民、牧民、食客等都為次要角色

第三個(gè)目標(biāo)：設(shè)定主要場(chǎng)景，景物布置等。根據(jù)劇本為四個(gè)場(chǎng)景，牛的飼養(yǎng)場(chǎng)景、牧區(qū)場(chǎng)景、農(nóng)田場(chǎng)景、食客場(chǎng)景。

第四個(gè)目標(biāo)：設(shè)定主要人物角色，次要人物角色的動(dòng)作和人物角色臺(tái)詞等。根據(jù)劇本，將蚊子的臺(tái)詞，注水牛、抗生素牛奶、過(guò)量農(nóng)藥的農(nóng)田等的動(dòng)作制作出來(lái)，放進(jìn)相應(yīng)的場(chǎng)景。

第五個(gè)目標(biāo)：合成動(dòng)畫(huà)中的各元素，添加聲音等來(lái)完善動(dòng)畫(huà)，審閱動(dòng)畫(huà)，測(cè)試動(dòng)畫(huà)。形成完整的動(dòng)畫(huà)作品。

四、階段控制，分段完成

教師把上述的五個(gè)大目標(biāo)可作為是五個(gè)階段進(jìn)行監(jiān)督控制。督促學(xué)生分段分目標(biāo)完成。

第一階段，主角形象設(shè)定。將以上確定的第一個(gè)目標(biāo)拆成小目標(biāo)分配到日常教學(xué)中，逐個(gè)完成。要抓住主角的特點(diǎn)來(lái)設(shè)計(jì)形象，比如蚊子有又尖又長(zhǎng)的嘴和扇動(dòng)頻率非?？斓某岚颍プ∵@些特點(diǎn)來(lái)設(shè)計(jì)。

第二階段，次要角色設(shè)定，出場(chǎng)順序的確定。根據(jù)出場(chǎng)順序逐個(gè)制作，以上劇本中先制作養(yǎng)殖人員給牛注水的場(chǎng)景，先確定養(yǎng)殖人員的形象。然后依次完成后面的次要人物的形象設(shè)定。

第三階段，設(shè)定場(chǎng)景，根據(jù)場(chǎng)景順序依次設(shè)定即可。

第四階段，設(shè)定主要和次要角色的臺(tái)詞和動(dòng)作，按順序即可。

第五階段，最終合成各元素，完善動(dòng)畫(huà)，測(cè)試調(diào)試動(dòng)畫(huà)，形成作品。

我總體分五個(gè)階段來(lái)完成一個(gè)作品，具體操作時(shí)可以根據(jù)不同的情況，幾個(gè)階段穿行，不需要按這五個(gè)階段來(lái)生搬硬套。比如二、三、四階段就可穿行，第二階段設(shè)定了養(yǎng)殖人員形象時(shí)，就可以把注水的動(dòng)作做出來(lái)，可以把場(chǎng)景也設(shè)計(jì)出來(lái)。

教師要根據(jù)不同的階段來(lái)監(jiān)督學(xué)生完成目標(biāo)。學(xué)生都有惰性，要時(shí)時(shí)監(jiān)控，時(shí)時(shí)督促，還要不斷地校正目標(biāo)，使之不要偏離目標(biāo)，才能做出好的作品。

第6篇：化學(xué)總知識(shí)點(diǎn)范文

一、“承”即強(qiáng)調(diào)基礎(chǔ)知識(shí)的扎實(shí)掌握，重視基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)的“厚積”之功

任何一門(mén)學(xué)科都要有扎實(shí)的基礎(chǔ)，化學(xué)也不例外。基礎(chǔ)的掌握有助于提高學(xué)生解決問(wèn)題的能力，增強(qiáng)學(xué)生的復(fù)習(xí)興趣、自信心，使成績(jī)穩(wěn)步提高。復(fù)習(xí)時(shí)仍以課本為主，以教學(xué)大綱和考試綱要為指導(dǎo)，將知識(shí)點(diǎn)以問(wèn)題形式呈現(xiàn)（印發(fā)導(dǎo)學(xué)案），通常一個(gè)單元為一課時(shí)，知識(shí)點(diǎn)由簡(jiǎn)而難。本人的具體做法是：首先為了學(xué)生能在一定時(shí)間內(nèi)完成一定量的題目。每個(gè)單元中總是一個(gè)知識(shí)點(diǎn)集中3-5分鐘先不看書(shū)獨(dú)立回憶寫(xiě)，實(shí)在想不起時(shí)再看書(shū)，寫(xiě)完后小組里統(tǒng)一答案，然后選一名代表展示。同學(xué)們交流討論有不同意見(jiàn)的，教師點(diǎn)撥答案統(tǒng)一后，進(jìn)行下一個(gè)知識(shí)點(diǎn)的復(fù)習(xí)。把不同章節(jié)的相近的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)在一起復(fù)習(xí)，促使學(xué)生將知識(shí)網(wǎng)絡(luò)化。知識(shí)點(diǎn)一課時(shí)后進(jìn)行知識(shí)點(diǎn)的運(yùn)用，第二課時(shí)對(duì)應(yīng)練習(xí)，通常是限時(shí)三十分鐘的閉卷練習(xí)，這樣做可以加強(qiáng)學(xué)生集中精力做題，還可以提高學(xué)生的做題速度。

除在課堂上有要求，在課下要求學(xué)生自己學(xué)會(huì)注意幾點(diǎn)：（1）學(xué)會(huì)整理、歸納。掌握主干脈絡(luò)，輻射相關(guān)知識(shí)點(diǎn)。（2）要重視理解，不要機(jī)械記憶，學(xué)會(huì)融會(huì)貫通。才能應(yīng)用知識(shí)，解決一些化學(xué)問(wèn)題，才能在考試中審清題，進(jìn)行合理的推理。（3）多讀多記、鞏固記憶，化學(xué)知識(shí)點(diǎn)和要記憶的內(nèi)容很多。有些知識(shí)需經(jīng)過(guò)反復(fù)記憶才能永久性記住，做題時(shí)才會(huì)用的得心應(yīng)手，沉著應(yīng)考，考出好成績(jī)。

二、“啟”即在扎實(shí)基本知識(shí)點(diǎn)的基礎(chǔ)之上“有所思”，通過(guò)積累匯總合并串聯(lián)相關(guān)知識(shí)點(diǎn)

《論語(yǔ)?為政》有言“學(xué)而不思則罔，思而不學(xué)則怠”?；瘜W(xué)復(fù)習(xí)同樣不復(fù)例外，學(xué)生學(xué)習(xí)和掌握基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)的目的就是在于鋪墊“思”的基礎(chǔ)。有所思，才能有所得。在化學(xué)復(fù)習(xí)第二階段，教師應(yīng)該將復(fù)習(xí)重點(diǎn)轉(zhuǎn)移到“啟”的方面來(lái)。

承上的目的即是啟下。初中化學(xué)專(zhuān)題復(fù)習(xí)分為五個(gè)專(zhuān)題進(jìn)行復(fù)習(xí)，對(duì)于基本概念和原理，不再注重簡(jiǎn)單記憶性的復(fù)習(xí)，而要注重對(duì)重要概念和原理的理解，揭示其內(nèi)涵和外延以及概念之間的聯(lián)系。尤其是一些易混淆的概念，例如：物質(zhì)的組成和構(gòu)成、分子和原子、單質(zhì)和純凈物、化合物和混合物、氧化物和含氧化合物、酸堿性和酸堿度等。這些概念的應(yīng)用試題往往都是學(xué)生在考試中易丟分的地方。所以，在復(fù)習(xí)中應(yīng)對(duì)這些概念仔細(xì)分析，比較它們的異同點(diǎn)，并結(jié)合有針對(duì)性的訓(xùn)練題，在具體情境中加強(qiáng)對(duì)概念和原理的靈活運(yùn)用。

科學(xué)探究的專(zhuān)題復(fù)習(xí)，是以化學(xué)實(shí)驗(yàn)為依托的試題，這部分內(nèi)容可以培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新意識(shí)和實(shí)踐能力的重要途徑，在復(fù)習(xí)中應(yīng)明確實(shí)驗(yàn)考查要求，掌握大綱中規(guī)定的實(shí)驗(yàn)：（1）了解實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹⒃?、步驟、注意事項(xiàng)；（2）掌握使用儀器、實(shí)驗(yàn)操作的技能；（3）學(xué)會(huì)用實(shí)驗(yàn)方法鑒別常見(jiàn)氣體，常見(jiàn)的酸、堿、鹽等；（4）能對(duì)問(wèn)題的可能的答案做出猜想或假設(shè)，能依據(jù)已有的知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)對(duì)猜想或假設(shè)作初步論證。重點(diǎn)復(fù)習(xí)實(shí)驗(yàn)探究，如探究影響化學(xué)反應(yīng)速率因素,對(duì)容器內(nèi)壓強(qiáng)增大或減小相關(guān)內(nèi)容的探究，辨別黃金飾品的真假等。

自2005年河南省課改后的中考試卷把過(guò)去的化學(xué)計(jì)算變?yōu)榫C合應(yīng)用題中的一部分內(nèi)容的考查，分值也從5分降為3分化學(xué)計(jì)算對(duì)于中考來(lái)講，計(jì)算的總體難度下降，但是對(duì)計(jì)算能力的要求并沒(méi)有降。對(duì)應(yīng)的措施是（1）認(rèn)真審清計(jì)算題的題意，從自己的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)中找出相應(yīng)的化學(xué)方程式；（2）從題意中找到已知量和未知量，遇到混合物的質(zhì)量一定轉(zhuǎn)化為純凈物的質(zhì)量再計(jì)算。（3）通過(guò)典型的例題來(lái)提高審題的準(zhǔn)確性和做題的規(guī)范性，做到思路清晰、步驟規(guī)范、答案準(zhǔn)確；（4）讓學(xué)生總結(jié)出解題的規(guī)律；（5）關(guān)注本年度與化學(xué)有關(guān)的國(guó)內(nèi)、省內(nèi)的重大事件相關(guān)內(nèi)容的有關(guān)計(jì)算。

三、“鏈接”即在橫向積累的基礎(chǔ)上進(jìn)行縱向知識(shí)點(diǎn)串接，打造系統(tǒng)知識(shí)體系，冀求知識(shí)點(diǎn)的“薄發(fā)”之功

蘇軾在《雜說(shuō)送張琥》提到：“博觀(guān)而約取，厚積而薄發(fā)”。通過(guò)對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)的重點(diǎn)掌握和知識(shí)點(diǎn)體系的橫向匯總，通過(guò)大量而充分的基礎(chǔ)知識(shí)的積累，學(xué)生主體必然會(huì)自我要求在化學(xué)復(fù)習(xí)之中達(dá)到“薄發(fā)”的思維欲求。

第7篇：化學(xué)總知識(shí)點(diǎn)范文

一、研究高考試題規(guī)律，簡(jiǎn)化知識(shí)點(diǎn)

通過(guò)對(duì)近年高考化學(xué)試題的研究，我們不難發(fā)現(xiàn)高考化學(xué)試題有較強(qiáng)的規(guī)律性甚至模式化，各省市都形成了自己比較穩(wěn)定獨(dú)特的風(fēng)格。高考的命題指導(dǎo)思想、考查內(nèi)容、試題類(lèi)型、深難度和分值比例以及考查能力的層次要求等基本保持不變。化學(xué)科命題以能力測(cè)試為主導(dǎo)，重視理論聯(lián)系實(shí)際，力求反映高中新課程理念，注重能力立意與基礎(chǔ)涵蓋相統(tǒng)一，關(guān)注主干知識(shí)的有機(jī)融合，體現(xiàn)新課程的核心理念和高考的基本功能。

高中化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)很多很雜，但高考?？嫉闹R(shí)點(diǎn)大約有20個(gè)。我們?nèi)绾稳フ磉@些知識(shí)點(diǎn)呢？首先，我們把物質(zhì)的分類(lèi)、物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系、氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、物質(zhì)的量、元素周期律當(dāng)成最基本的工具，然后用這些工具解決元素及其化合物的知識(shí)。元素及其化合物部分重要的元素?zé)o非是Na、Al、Fe、Cl、S、N、Si等典型元素及其化合物的性質(zhì)及應(yīng)用，我們可把兩方面的內(nèi)容結(jié)合起來(lái)，使整個(gè)化學(xué)內(nèi)容更具邏輯性和條理性。其次，化學(xué)反應(yīng)與化學(xué)平衡、弱電解質(zhì)的電離、鹽類(lèi)的水解、沉淀溶解平衡，實(shí)質(zhì)是讓我們掌握平衡的思想，當(dāng)然這部分知識(shí)往往與圖像、計(jì)算、單一變量法、原理分析相結(jié)合，是學(xué)生容易混淆和不解的知識(shí)。第三，電化學(xué)和熱化學(xué)方程式。第四，化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)、設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)。第五，選修部分。通過(guò)這樣整理，我們發(fā)現(xiàn)知識(shí)點(diǎn)變少了，相互關(guān)系明了清晰起來(lái)，也更加容易理解和記憶了。

二、抓住要點(diǎn)實(shí)質(zhì)，簡(jiǎn)化思維

電解質(zhì)溶液中粒子間的關(guān)系，是學(xué)生比較頭痛的一個(gè)知識(shí)點(diǎn)。電離和水解的知識(shí)經(jīng)常被混淆。其實(shí)粒子間的關(guān)系無(wú)非是大小關(guān)系和等量關(guān)系兩種，等量關(guān)系的解題思維就是三個(gè)守恒（電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒）；粒子大小關(guān)系的解題思維是顯隱性粒子關(guān)系、越弱越水解原則、已知的主次關(guān)系。

電化學(xué)也是中學(xué)化學(xué)公認(rèn)的難點(diǎn)之一。其實(shí)電化學(xué)主要考查兩池的工作原理（包括電子的移動(dòng)方向、電極的變化、陰陽(yáng)離子的移動(dòng)等）和電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，有時(shí)還考查電解質(zhì)溶液的復(fù)原以及簡(jiǎn)單的計(jì)算。解題時(shí)一定要先弄清楚是原電池還是電解池，電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)要先弄清楚電極和介質(zhì)，介質(zhì)是否參加反應(yīng)。最常見(jiàn)的呈現(xiàn)形式是根據(jù)二次電池的總方程式進(jìn)行相應(yīng)的判斷；另一常見(jiàn)呈現(xiàn)形式是兩池相連的問(wèn)題，先看是否有鹽橋，是否有外加電源或者兩者都沒(méi)有。解題時(shí)先弄清楚到底是原電池還是電解池或者是兩者相連，弄清后問(wèn)題也就解決了。還有指定產(chǎn)物的電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)較少見(jiàn)，這種形式應(yīng)該引起我們的注意。

【例2】 用惰性電極電解硝酸溶液可制備N(xiāo)H2OH。寫(xiě)出其陽(yáng)極反應(yīng)式： 。

分析：NH+2部分來(lái)自NO-3的還原，陰極產(chǎn)物，所以陽(yáng)極反應(yīng)式為

2H2O-4e-=4H++O2。

第8篇：化學(xué)總知識(shí)點(diǎn)范文

一、教材內(nèi)容變化出現(xiàn)的問(wèn)題

新教材與舊教材相比,在教學(xué)內(nèi)容上,既有繼承又有變化,但變化是主要的。

1.元素化合物知識(shí)編排方式的變化。

傳統(tǒng)教材主要采用集中編排的方式,將元素化合物知識(shí)教學(xué)分為兩個(gè)階段,分別在元素周期表之前和元素周期表之后(簡(jiǎn)稱(chēng)“律前”“律后”)。通常,“律前”的教學(xué)從實(shí)驗(yàn)事實(shí)出發(fā)得出結(jié)論:“律后”的教學(xué)從結(jié)構(gòu)出發(fā),由結(jié)構(gòu)分析推斷物質(zhì)的性質(zhì)。

現(xiàn)在新課程結(jié)構(gòu)將元素化合物的知識(shí)內(nèi)容都安排在元素周期律之前。因此,關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的學(xué)習(xí)不能從結(jié)構(gòu)出發(fā)推斷物質(zhì)的性質(zhì),而主要從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象出發(fā),分析物質(zhì)的性質(zhì)。但許多教師仍然使用傳統(tǒng)的以物質(zhì)為中心,以結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、存在、制備、用途為主線(xiàn)的教學(xué)模式,在教學(xué)中穿新鞋走老路,使課改處于微效甚至無(wú)效的狀態(tài)。

2.化學(xué)課程學(xué)習(xí)階段結(jié)構(gòu)化的變化。

舊教材通常分為兩段,即為“義務(wù)段”和“高中段”。在面向新世紀(jì)的我國(guó)基礎(chǔ)教育改革中,化學(xué)課程的學(xué)習(xí)主要分為三個(gè)遞進(jìn)階段,即“義務(wù)教育階段”、“高中必修階段”和“高中選修階段”。

不同階段的化學(xué)課程內(nèi)容的難度是逐漸加深的,以“糖類(lèi)、氨基酸和蛋白質(zhì)”為例,雖然三個(gè)階段都有涉及,但每個(gè)階段的要求卻是有區(qū)別的,見(jiàn)表1。

表1“糖類(lèi)、氨基酸和蛋白質(zhì)”在不同階段的不同要求

當(dāng)然,即使同在必修階段,也存在知識(shí)階段性問(wèn)題,如氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)等教學(xué)內(nèi)容。但許多教師在必修階段知識(shí)的教學(xué)中總感覺(jué)意猶未盡、缺乏系統(tǒng)性,而采用舊教材進(jìn)行一步到位的教學(xué)。這樣帶來(lái)的后果就是學(xué)生負(fù)擔(dān)加重,教師總感覺(jué)課時(shí)不足。

3.教材中有些知識(shí)點(diǎn)和方法的教學(xué)根本沒(méi)有涉及,但課后習(xí)題出現(xiàn)了。

對(duì)于這種情況,有的教師采用“先下手為強(qiáng)”的做法,在有關(guān)的課程教學(xué)中事先把有關(guān)知識(shí)點(diǎn)和解題方法傳授給學(xué)生,即先把“攔路虎”解決掉;有的教師是采用“遇山挖土、過(guò)河搭橋”的做法,在遇到有關(guān)習(xí)題時(shí),針對(duì)這個(gè)習(xí)題給學(xué)生作比較詳細(xì)的講解,把有關(guān)的內(nèi)容補(bǔ)充給學(xué)生。但不論是哪種做法,都受到了課時(shí)的限制。

二、對(duì)策

化學(xué)教師如何探究使用好新教材,適應(yīng)新教材教學(xué)內(nèi)容變化,來(lái)迎接課程改革帶來(lái)的一系列挑戰(zhàn)呢?

1.吃透課標(biāo)。

課標(biāo)即課程標(biāo)準(zhǔn),它是教材編寫(xiě)、教師教學(xué)、學(xué)生學(xué)習(xí)、考試命題、教學(xué)評(píng)估等的直接依據(jù)。化學(xué)教師只有吃透課標(biāo),對(duì)課標(biāo)準(zhǔn)確把握,才能站在時(shí)代的高度來(lái)審視和使用教材。具體說(shuō),首先,教師要明白課程標(biāo)準(zhǔn)所要求的是一種最低的限度,在知識(shí)設(shè)計(jì)中,要以掌握課程標(biāo)準(zhǔn)的基礎(chǔ)知識(shí)為最低限度,在此前提下,努力發(fā)展學(xué)生的創(chuàng)造力。對(duì)于課程標(biāo)準(zhǔn)要求學(xué)生了解和掌握的知識(shí)點(diǎn),即使教材中沒(méi)有涉及,教師也要在教學(xué)中及時(shí)補(bǔ)充給學(xué)生。對(duì)于教材沒(méi)有,而課后有一定難度的習(xí)題要用發(fā)展的觀(guān)點(diǎn)來(lái)看待它。在剛學(xué)習(xí)完之后,教師可以要求有能力的學(xué)生去做,其他的學(xué)生可以在以后對(duì)這個(gè)知識(shí)點(diǎn)比較熟悉的情況下再來(lái)處理。其次,教師要多了解課程標(biāo)準(zhǔn)對(duì)各部分知識(shí)提出了哪些新要求。如通過(guò)對(duì)課程標(biāo)準(zhǔn)中內(nèi)容的分析,可以發(fā)現(xiàn)在元素化合物內(nèi)容中的三維目標(biāo)的核心知識(shí)為:元素及化合物的主要性質(zhì);過(guò)程與方法:研究物質(zhì)性質(zhì)的方法(觀(guān)察、比較、分類(lèi)實(shí)驗(yàn)等)和程序,科學(xué)探究技能(提出問(wèn)題和假設(shè),尋求證據(jù),得出結(jié)論)的發(fā)展;情感態(tài)度和價(jià)值觀(guān):元素及化合物在自然界和生產(chǎn)生活中的存在、應(yīng)用及其影響。

2.吃透教材。

化學(xué)教師只有對(duì)新教材熟悉精通,才能駕馭自如,實(shí)現(xiàn)教學(xué)的有效性,全面達(dá)成高中化學(xué)課程的各項(xiàng)目標(biāo)。

(1)樹(shù)立正確的教材觀(guān)

任何教材只是一種幫助教師教學(xué)和學(xué)生學(xué)習(xí)的載體,它僅僅是教學(xué)中的一種材料和工具,而不是標(biāo)準(zhǔn),只有課標(biāo)才是唯一的標(biāo)準(zhǔn)。教師在教學(xué)中所依據(jù)的標(biāo)準(zhǔn)是課標(biāo),而不是某種教材。因此,教師在教學(xué)中要擯棄“唯教材是用”的觀(guān)點(diǎn),將教材神圣化,不敢增刪教材內(nèi)容,認(rèn)為凡是教材中出現(xiàn)的內(nèi)容都要向?qū)W生講解清楚,都要求學(xué)生掌握,甚至迷信教材上的教學(xué)方法等錯(cuò)誤觀(guān)念。教師應(yīng)調(diào)整自己的教學(xué)行為,改“教教材”為“用教材教”。

(2)領(lǐng)會(huì)新教材中一些知識(shí)點(diǎn)的新處理

課標(biāo)的變化勢(shì)必會(huì)引起知識(shí)在教材中的出現(xiàn)形式和價(jià)值功能各個(gè)方面的變化。教師不僅要了解課標(biāo)做了哪些處理,形成了怎樣的知識(shí)新體系,更重要的是要研究為什么要這樣處理。只有這樣,教師才能避免穿新鞋走老路,使課改處于微效甚至無(wú)效的狀態(tài)。如,元素化合物知識(shí)在新教材編排上就采取了集中與分散相結(jié)合的形式。新教材的這種改變,主要是為了更好地落實(shí)三維目標(biāo)。而要搭建能體現(xiàn)三維目標(biāo)的課程內(nèi)容平

臺(tái),就必然要求教材采取這三種維度進(jìn)行相融合的一種編排方式。

(3)研究教材學(xué)習(xí)階段結(jié)構(gòu)化的變化

培養(yǎng)公民的化學(xué),沒(méi)有必要使學(xué)生學(xué)習(xí)那種追求化學(xué)科學(xué)知識(shí)系統(tǒng)性的化學(xué)課程,而應(yīng)學(xué)習(xí)那種關(guān)注STS問(wèn)題、貼近生活、貼近社會(huì)的化學(xué)課程。因此淡化化學(xué)學(xué)科知識(shí)系統(tǒng),注重“兩貼近”,以STS問(wèn)題為核心,成為選擇化學(xué)課程內(nèi)容的標(biāo)準(zhǔn)。這種變化必定使教學(xué)內(nèi)容缺乏系統(tǒng)性,既要服務(wù)“兩貼近”,又要兼顧學(xué)生已有的知識(shí)水平,使得知識(shí)學(xué)習(xí)出現(xiàn)多種結(jié)構(gòu)化變化。對(duì)此,教師要發(fā)揮備課組集體智慧,集中研究同一知識(shí)必修中的不同階段,以及必修階段與選修階段的要求程度。只有這樣,教師才能按照課程標(biāo)準(zhǔn)的要求控制教學(xué)的深度和廣度,才能改正為追求知識(shí)的系統(tǒng)性而采用舊教材教的錯(cuò)誤做法。

第9篇：化學(xué)總知識(shí)點(diǎn)范文

1．高中化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)

高中化學(xué)與初中化學(xué)有很大的差別。初中講的是“什么就是什么”，高中化學(xué)側(cè)重于講“什么為什么是什

么”。也就是說(shuō)，初中化學(xué)以形象思維為主，知識(shí)點(diǎn)全憑死記硬背，學(xué)生對(duì)知識(shí)點(diǎn)的掌握屬記憶型，這樣

灌輸?shù)膶W(xué)生思維上就習(xí)慣被動(dòng)接受，缺乏獨(dú)立思考能力；而高中化學(xué)則以抽象思維為主，重在理解概念、

原理為什么會(huì)是這個(gè)樣子，使學(xué)生逐漸的由被動(dòng)接受知識(shí)轉(zhuǎn)為主動(dòng)思考問(wèn)題，并學(xué)會(huì)獨(dú)立解決問(wèn)題。

2．學(xué)生自身的原因

學(xué)生由初中升到高中，學(xué)習(xí)方法、學(xué)習(xí)習(xí)慣及生活習(xí)慣等各方面若不太適應(yīng)，就會(huì)有一個(gè)適應(yīng)期，適應(yīng)能

力差的話(huà)跟不上就會(huì)把成績(jī)拉下來(lái)。例如，一些學(xué)生學(xué)習(xí)目的不明確，學(xué)習(xí)態(tài)度不端正，竟?fàn)幰庾R(shí)不強(qiáng)，

思想松懈，學(xué)習(xí)缺乏緊迫感，沒(méi)有主動(dòng)性和積極性；上課不認(rèn)真聽(tīng)，課下不能靜下心來(lái)認(rèn)真的投入到學(xué)習(xí)

當(dāng)中；高中科目多，學(xué)生不能合理有效的利用時(shí)間；高一化學(xué)公式多不好記，知識(shí)點(diǎn)零碎，學(xué)生遇到不會(huì)

的怕麻煩就不學(xué)，遇到考試差了就會(huì)失去信心，學(xué)習(xí)逐漸麻木，有些意志力薄弱的缺少恒心和毅力就會(huì)放

棄。從而形成惡性循環(huán)，使化學(xué)成績(jī)?cè)絹?lái)越差。

另外，學(xué)生缺乏自主探索精神，課后只是為了做題而做題，死記課本知識(shí)，思維惰性較大。課堂上不能積

極有效的同老師配合，學(xué)習(xí)的獨(dú)立性差；還有些學(xué)生在思考問(wèn)題時(shí)過(guò)于片面，讀題不認(rèn)真，做題時(shí)錯(cuò)誤百

出，結(jié)果總感覺(jué)化學(xué)難，慢慢失去了對(duì)化學(xué)的興趣。

3.教師自身的原因

高中教師對(duì)初中教材的特點(diǎn)了解不多，不能及時(shí)處理好初高中銜接，有的把教材過(guò)度深化延伸，對(duì)化學(xué)知

識(shí)講得面面俱到，限制了學(xué)生思維的發(fā)展，導(dǎo)致一些學(xué)生在高一上學(xué)期就產(chǎn)生了厭學(xué)情緒。

二、對(duì)策

1.提高學(xué)生自信心

在化學(xué)教學(xué)中，多使用獎(jiǎng)勵(lì)機(jī)制，多表?yè)P(yáng)、多鼓勵(lì)學(xué)生，多找亮點(diǎn)，多點(diǎn)播、多引導(dǎo)，耐心輔導(dǎo)；少批評(píng)

，不傷害學(xué)生自尊心，讓他們親近老師，減少對(duì)化學(xué)的恐懼心理。上課提問(wèn)時(shí)，針對(duì)不同層次的學(xué)生設(shè)置

不同難度的問(wèn)題，讓他們都能回答出來(lái)，回答錯(cuò)誤的多提示、多鼓勵(lì)、多肯定，讓他們知道自己能行，自

己也應(yīng)有自己的想法，自己也是獨(dú)一無(wú)二的。從而樹(shù)立他們的自信心。

2.提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣

興趣是最好的老師，在教學(xué)過(guò)程中，不斷的改進(jìn)教學(xué)方法，加強(qiáng)學(xué)法指導(dǎo)，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，激發(fā)學(xué)

生的學(xué)習(xí)熱情，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新能力以及發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，讓學(xué)生成為學(xué)習(xí)的主題，變“要我

學(xué)”為“我要學(xué)”。另外，化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然學(xué)科，課本知識(shí)與日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)聯(lián)系

較廣。因此，在化學(xué)教學(xué)中，要注重學(xué)科特點(diǎn)，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)興趣，克服化學(xué)學(xué)

習(xí)上的困難。

3.教師不斷學(xué)習(xí)提高自身素養(yǎng)

新教育形勢(shì)下，教師要不斷加深對(duì)專(zhuān)業(yè)知識(shí)的學(xué)習(xí)，運(yùn)用并熟練掌握各種教學(xué)技能；同時(shí)，還要熟悉中學(xué)

化學(xué)新課標(biāo)的整個(gè)內(nèi)容體系，自覺(jué)掌握和構(gòu)建中學(xué)化學(xué)新課標(biāo)的整個(gè)內(nèi)容,明確目標(biāo)任務(wù),準(zhǔn)確把握新課標(biāo)

。

在課堂教學(xué)過(guò)程中，要不斷改進(jìn)教學(xué)方法，加強(qiáng)學(xué)法指導(dǎo)，提高學(xué)習(xí)興趣。在化學(xué)教學(xué)的過(guò)程中，教師應(yīng)

注意挖掘教材的創(chuàng)新內(nèi)容，利用探究性實(shí)驗(yàn)、探索性問(wèn)題培養(yǎng)學(xué)生自主探究的精神，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新能力